Теплота возгонки

Рис. 15. Цикл Борна—Габера для расчета теплоты сольватации или растворения поваренной соли в воде ДЯ/ — теплота образования О — энергия диссоциации АЯсубл — теплота возгонки 1 — потенциал ионизации Ел — сродство к электрону ДЯсольв — теплота сольватации ДЯ=ДЯсольв—А//раст,

Вычислите теплоту возгонки металлического цинка, если теплота плавления (АН п) при температуре тройной точки (692,7 К) равна 6,908 кДж/моль, а зависимость теплоты испарения от температуры описывается уравнением [c.159]

Простые вещества. Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее аналогов в образовании связи принимают участие как П5-, так и (п—1) -электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пластичностью они превосходят остальные металлы также по тепло-и электрической проводимости. Некоторые константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.621]

Для вещества А даны теплота испарения, теплота возгонки, плотности твердой и жидкой фаз d при температуре тройной точки Ттр.т. На основании этих данных 1) вычислите тем-перату])у кипения вещества А по уравнению Трутона 2) составьте [c.160]

Для вычисления атомной теплоты образования необходимо учесть теплоту возгонки твердых веществ и теплоту диссоциации молекул газообразных веществ на атомы. [c.65]

Теплота возгонки углерода 523 577 669 [c.255]

Возрастание теплоты возгонки (атомизации), температур плавления и кипения в ряду Мп—Тс—Re объясняется, как полагают, усилением доли ковалентной связи, образованной за счет (п—1) d-орбиталей. По тугоплавкости рений уступает лишь вольфраму (т. пл. 380°С). [c.570]

Полезно отметить, что вблизи тройной точки кривая возгонки всегда обладает более крутым подъемом, чем кривая кипения, так как теплота возгонки больше теплоты кипения. [c.361]

Теплоту возгонки твердого тела рассчитывают по уравнению [c.133]

Решение. Теплоту возгонки определяем по уравнению (X.3I) [c.141]

Для химиков-органиков и технологов-нефтяников и нефтехимиков значительный теоретический и практический интерес представляют величины связей в молекулах углеводородов и гетероорганических молекулах. Для расчета энергий связи в молекулах углеводородов необходимо знать теплоту возгонки твердого углерода, теплоту образования углеводорода из простых веществ и энергию диссоциации Нг. Расчет проводится с применением следующих термохимических уравнений [c.71]

Различие в величинах энергий связи можно объяснить на основе методов квантовой химии как различие в степени гибридизации молекулярных орбиталей. Для однородных по составу кристаллических тел (модификаций) энергию связей катиона р анионом можно рассчитать, если известны теплота возгонки (сублимации) тела и строение кристаллической решетки. [c.73]

Определите теплоту возгонки при 680 К. [c.150]

Направление хода кривой оЬ отражает понижение температу ры плавления с ростом давления, установленное ранее на основа НИИ уравнения Клапейрона — Клаузиуса Ход кривых ао и ос также находится в соответствии с этим уравнением причем кри вая ао идет круче так как теплота возгонки больше теплоты испарения [c.3150]

Температура плавления, °С Температура кипения, С Ширина запрещенной зоны, эВ Теплота возгонки, кДж/моль Энтропия, [c.185]

Значения соответствующих энергий связей и теплоту возгонки графита находим в приложении 6. Искомая величина составит [c.34]

Для одного и того же вещества теплота возгонки равна сумме теплот испарения и плавления при той же температуре [c.63]

Кривая О А (рис. VI. I), характеризующая равновесие жидкости с ее насыщенным паром, начинается в точке замерзания жидкости. Ниже этой температуры жидкость не существует, и пар находится в равновесии с твердой фазой. Кривая РО дает зависимость давления насыщенного пара над твердо фазой от температуры. Эта кривая всегда идет круче, чем кривая ОА равновесия жидкость — пар, так как теплота возгонки больше теплоты испарения [ср. уравнения (IV. 1а) и (IV 16)]. [c.77]

Изменение ряда химической активности обязано неодинаковому характеру изменения в данном ряду элементов атомных и ионных радиусов, потенциалов ионизации атомов, теплот возгонки простых ве-ш,еств, с одной стороны, и энергии кристаллической решетки соединений,— с другой. [c.261]

Какова связь между теплотой возгонки, испарения и плавления в тройной точке [c.178]

К соответтвенно равны 693,289 и 132, 549 Дж/(моль-К). Опреде лите теплоту возгонки нафталина при 340 К и изменение энтропии при этой температуре. [c.153]

Согласно представленному циклу процесс образования кристалли ческого хлорида натрия из твердого металлического натрия и ГН зообразного хлора возможен по двум путям. Первый путь состоит в превращении натрия и хлора в состояние ионов Na+ и С1 и образовании из них твердого хлорида натрия. В соответствии с определением понятия энергия кристаллической рещетки при образовании Na l из газообразных ионов выделяется энергия, равная по абсолютной величине Uo. Для получения ионов натрия требуется перевести металлический натрий в газообразное состояние. На это затрачивается теплота возгонки ДЯвозг. Затем нужно подвергнуть атомы ионизации, что требует энергии ионизации/ма. Для получения ионов хлора необходимо сначала разорвать связь в молекуле СЬ (на получение 1 моль С1 потребуется /г св), затем к атому хлора нужно присоединить электрон, оторванный от атома натрия при этом выделяется энергия сродства к электрону E u Все указанные здесь величины мo yт быть измерены. [c.153]

Определите координаты тройной точки (Я и Г) для 1,4-диоксана QHsOa, теплоту возгонки, испарения и плавления в этой точке, если [c.153]

В это уравнение вместо молярной теплоты испарения входит молярная теплота возгонки (сублимации) АЯвозг. [c.62]

Понижение температуры замерзания растворов. Температурой замерзания жидкости является такая температура, при которой давление насыщенного пара над кристаллами льда и над жидкостью одинаково. Это равенство давлений выражает достигнутое системой состояние равновесия, при котором лед, жидкость и пар могут сосуществовать длительное время. Чтобы определить температуры замерзания чистого растворителя (Т1) и растворов (F,, T f), необходимо найти точки пересечения кривой 4 с кривыми I, 2, 3 и опустить перпендикуляр на ось абсцисс (рис. 5.3). Кривая 4 выражает температурную зависимость давления насыщенного пара растворителя над твердой фазой. Переход твердой фазы в пар характеризуется молярной теплотой возгонки (ДЯвозг). Она больше молярной теплоты испарения. Если Д//аозг> А//исп, то в уравнении Клапейрона — Клаузиуса (4.10) (dp/d7 ),,. > (d/7/dT ) , поэтому кривая 4 идет круче кривых /, 2, 3. Найденные температуры замерзания указывают на то, что раствор замерзает при более низкой температуре, чем чистый растворитель. Температура замерзания раствора тем ниже, чем больше его концентрация ( , > 7 з> 7 э ). [c.80]

Естественно только, что в этом случае речь будет идти о теплоте возгонки АЯиозг и о мольном объеме вещества в твердом состоянии и в-В обоих случаях, как правило, объем пара во много раз больше объема конденсированной фазы, которым часто можно пренебречь, записав приближенно [c.103]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.115 ]

Лабораторная техника органической химии (1966) -- [ c.304 ]

Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.32 , c.35 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1959) -- [ c.88 ]

Перекись водорода (1958) -- [ c.256 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.56 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.106 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.88 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.143 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.287 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.143 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология