Энтропия возгонки

Это уравнение можно также использовать для расчета энтропии возгонки, энтропии плавления или изменения энтропии при переходе одной формы твердого вещества в другую. Поскольку количество теплоты, полученное системой, равно количеству теплоты, отданному окружающей средой, изменение энтропии для окружающей среды равно изменению энтропии для системы с обратным знаком суммарное изменение энтропии для системы и окружающей среды равно нулю, если перенос тепла происходит обратимо, как и требует уравнение (2.4). [c.51]

Если уравнение (II, 70) справедливо для двух свойств, то из него непосредственно следует уравнение вида (II, I), а в случае справедливости уравнения (II, 71) — уравнение вида (II, 6). Так, из линейного изменения с числом атомов углерода теплоты и энтропии возгонки некоторых метиламидов алифатических кислот [731] следует уравнение вида (II, 45). Подобным образом можно вывести линейную зависимость между различными физико-химическими свойствами углеводородов [732]. В ряде случаев мотивировать применимость (11,48) можно с помощью уравнения (П, 71). [c.113]

Энтропия возгонки. По современным справочным данным для энтропии возгонки Те и Тег имеем AS 298, кал/град [c.90]

Энтропии возгонки и испарения в точке плавления (при давлении насыщенного пара 1,4-10" ат) для ТеО составляют [c.201]

Если давление меньше давления, соответствующего тройной точке, то проведенная горизонталь отделит область твердой фазы от области пара. При переходе через кривую происходит резкое изменение энтропии, равное количеству поглощенного тепла (скрытая теплота возгонки), деленному на температуру, т. е. энтропия возгонки при данном давлении [c.130]

ТЕПЛОТА и ЭНТРОПИЯ ВОЗГОНКИ ТВЕРДОГО ГЕКСАФТОРИДА УРАНА [56] [c.341]

Тот же метод применяется для расчета энтропии возгонки, плавления или изменения энтропии при переходе между двумя формами твердого вещества. Поскольку количество теплоты, полученное системой, равно потере теплоты внешней средой, изменение энтропии среды равно взятому с обратным знаком изменению энтропии системы. Для системы и внешней среды, взятых вместе, Д5 = 0, если передача тепла происходит обратимо. [c.107]

Фазовые переходы, характеризующиеся равенством изобарных потенциалов двух сосуществующих в равновесии фаз и скачкообразным изменением энтропии и объема при переходе вещества из одной фазы в другую, называются фазовыми переходами первого рода. К иим относятся агрегатные превращения—плавление, испарение, возгонка и др. [c.140]

Изложенное означает, что энтропия является мерой неупорядоченности состояния системы. Она растет не только с повышением температуры, но и при плавлении (и возгонке) твердого вещества, при кипении жидкости, т. е. при переходе вещества из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией. Ростом энтропии сопровождаются и процессы расширения, например газа, растворения кристаллов, химическое взаимодействие, протекающее с увеличением объема, например диссоциация соедннения, когда вследствие роста числа частиц неупорядоченность возрастает. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности, такие как охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема, например полимеризация, сопровождаются уменьшением энтропии. Возрастание энтропии вещества при повы- [c.177]

Так как в уравнение (107.10) входит (Рз/Р ), то для расчета теплоты испарения или возгонки можно использовать не только давления насыщенных паров, но и пропорциональные им величины (например, интенсивности ионных токов при масс-спектральном измерении давления пара). При ориентировочных расчетах теплоты фазовых переходов вычисляются по изменению энтропии [c.330]

Температура плавления, °С Температура кипения, С Ширина запрещенной зоны, эВ Теплота возгонки, кДж/моль Энтропия, [c.185]

Чему равно изменение энтропии при возгонке одного моля циклогексана, если его мольная теплота плавления при 280° К 628 кал моль, а мольная теплота испарения 7983 кал моль. Расчет вести для средней температуры. Ответ. 29,8. [c.130]

Равновесные фазовые превращения (испарение, возгонка, плавление и т. д.) происходят в условиях постоянства температуры и давления. Эти процессы возможны только при подведении (или отводе) теплоты, затрачиваемой на протекание процесса. Тогда ЬОр = АфЯ. (Индекс ф указывает на процесс фазового перехода.) Энтропия при переходе системы из одного фазового состояния (состояние 1) в другое (состояние 2) описывается выражением [c.24]

Изменение энтропии при фазовых превращениях. Фазовые квазистатические превращения первого рода при постоянном давлении происходят при постоянной температуре. В связи с этим изменение энтропии при фазовых превращениях можно вычислить непосредственно из уравнения (66.6). Запишем фазовые превращения (полиморфные превращения, плавление, возгонка, испарение) в виде [c.232]

Изложенное означает, что энтропия является мерой неупорядоченности состояния системы. Энтропия растет не только с повышением температуры, но при переходе вешества из состояния с меньшей энергией в состояние с большей энергией, например при плавлении (и возгонке) твердого вещества, при кипении жидкости. Ростом энтропии сопровождаются и процессы расширения газа, растворения кристаллов, химическое взаимодействие, протекающее с увеличением объема, например диссоциация соединения, когда вследствие роста числа частиц их неупорядоченность возрастает. Наоборот, все процессы, связанные с увеличением упорядоченности системы, такие как охлаждение, отвердевание, конденсация, сжатие, кристаллизация из растворов, химическая реакция, протекающая с уменьшением объема, например полимеризация, сопровождаются уменьшением энтропии. Возрастание энтропии вещества при повышении температуры иллюстрирует рис. 2.5. Влияние давления на энтропию можно показать на следующем примере при Т - 500 К и р-101 кПа энтропия аммиака составляет 212 Дж/(моль К), при 7 -500 К и р-30300 кПа эта величина равна 146 Дж/(моль-К), т. е. с увеличением давления энтропия снижается, но незначительно. [c.189]

Таким же образом происходит увеличение беспорядка при процессах возгонки, испарения, диссоциации и, как показывает опыт, все самопроизвольные процессы в изолированных системах протекают в сторону увеличения беспорядка. Критерием направленности процесса может служить степень неупорядоченности системы. Мерой этой неупорядоченности является функция 5, которая называется энтропией. Энтропия связана с термодинамической вероятностью реализации данного состояния соотношением [c.210]

Изменение энтропии при фазовых переходах. Фазовые переходы (пл-авление, испарение, возгонка и т. д.) характерны тем, что температура остается постоянной. Поэтому [c.47]

Таким образом, для любой температуры Т можно вычислить абсолютную энтропию чистых веществ, если известны теплоемкости в твердом, жидком и газообразном состояниях, а также изменение энтальпии при изменениях состояния (плавлении, испарении, возгонке). [c.196]

По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dj, и в кг/м ) в тройной точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т, Ртр т б) Т .т Р = 1 атм в) [c.166]

Из уравнения (146) следует, что энтропия увеличивается в процессах, сопровождающихся поглощением тепла, т. е. при плавлении, испарении, возгонке, и уменьшается в обратных процессах. Это положение имеет статистическое атомно-молекулярное обоснование с ростом неупорядоченности системы энтропия растет (см. раздел 7.5). Особенно сильно она увеличивается при переходе в самое разупорядоченное, газообразное состояние, т. 8. в процессах испарения и возгонки. [c.365]

АЯф.п и А5ф,п почти постоянны. Следовательно, в уравнении AG = AH—TAS при изменении Т происходит заметное изменение лишь величины G. Еслн ДЯ (и, следовательно, AS) положительна, то при повышении Т по сравнению с равновесным значением величина AG будет становиться отрицательной и фаза с меньшей энтропией будет исчезать. И наоборот, уменьшение Т благоприятствует переходу к фазе с меньшей энтропией. Таким образом, процессы плавления, кипения и возгонки можно объяснить как исчезновение фаз с меньшей энтропией, а отвердевание жидкости и конденсацию газа —как исчезновение фаз с большей энтропией. Первые процессы (для которых АН и AS положительны) можно вызвать повышением Т, что благоприятствует СОСТОЯНИЯМ с большей разупорядоченностью. Вторые процессы (для которых АН и AS отрицательны) можно вызвать понижением Т, что приводит к состояниям с меньшей разупорядоченностью. На рис. 10.4 подробно рассмотрен процесс плавления льда. [c.322]

Скачок испытывают энтропия 5 и объем V. Скачок энтропии AS — это энтропия перехода в условиях равновесия она связана с теплотой, или энтальпией, перехода соотношением TAS = АН. Следовательно, переходы первого рода сопровождаются скачком энтальпии, т. е. тепловым эффектом. Поскольку скачок испытывают энтальпия и объем, а они связаны с внутренней энергией соотношением АН z= AU РAV, то испытывает скачок и внутренняя энергия. Таким образом, фазовым переходом первого рода называется переход, сопровождающийся изменением внутренней энергии, объема, энтропии и тепловым эффектом. К таким переходам относятся процессы кристаллизации, плавления, конденсации, возгонки. [c.104]

Чему равно изменение энтропии при возгонке 1 лоля цикло-гексана. если [c.74]

Теплота и энтропия возгонки. По Кубашев-скому и др. [38] АЯ аев = 27 500 1600, АН ц, = 24 300 1500 кал/моль. По рекомендации [40] АЯ5 29в = 28 ООО 3000 кал/моль, AS = 93,9 э. е. [c.69]

Из данных по э. д. с. для энтропии плавления РЬТе найдено А8т = 11,6 + 0,5 э. е. Из величин 5298 для твердого и газообразного РЬТе для энтропии возгонки имеем Д552Э8 = 38,6 э. е. Расчет по II закону из данных по давлению пара [187] дает близкое значение, которое совпадает в пределах погрешности, ЛS 298 = 39,1 1,2 э. е. Это является следствием конгруэнтности испарения теллурида свинца. [c.138]

Термодинамические и физические свойства соединений бериллия. VII. Энтальпия и энтропия возгонки BeFj, [c.189]

ТепЛэта образования нафталина в твердом состоянии и в состоянии идегльного газа при 298 К соответственно равна 78,073 и 150,959 кДх/моль Теплоемкости Ср твердого и газообразного нафталина при 298 К с о0тЬетстеенно равны 693,289 и 132,549 Дж/(моль К). Определите тепло.т у возгонки нафталина при 340 К и изменение энтропии при этэй температуре. [c.143]

К соответтвенно равны 693,289 и 132, 549 Дж/(моль-К). Опреде лите теплоту возгонки нафталина при 340 К и изменение энтропии при этой температуре. [c.153]

Фазовые переходы ра.зделяются на два класса. К фазовым пере.кодам первого рода относятся испарение, возгонка, плавление, полиморфные переходы и т.д. Эти переходы сопровождаются выделением или поглощением теплоты и изменением объема фазы. Фазовые переходы второго рода не обладают этими качествами. Примерами фазовых переходов второго рода могут служить такие процессы, как переход железа из ферромагнитного состояния в парамагнитное а-Ре—ь -Ре при 769 °С без изменения кристаллической структуры металла и при сохранении объема фаз (изменение энтропии в этом переходе равно нулю) переход металла в сверхпроводящее состояние переход жидкого гелия в сверхтекучее состояние. [c.9]

Фазовые переходы сопровождаются выделением или поглощением теплоты и значительным изменением энтропии. Если фазовый переход вещества совершается при повышении температуры (возгонка, плавление, испарение), то он сопровождается поглощением теплоты, и для него характерно увеличение энтальпии, Д//>0. Энтропия вещества в результате такого перехода возрастает, 5>0. Если переход совершается при понижении температуры (конденсация, сжижение, отвердевание), то он сопровождается выделением теплоты, и для него характерно Л//<0. Энтропия вещества при таком переходе понижается, Д5< 0. Принято при символе изменения энтальпии и энтропии указывать название (в сокращенном виде) соответствующих фазовых переходов, например ДЯисп, Л5пл. Кристаллические состояния одного и того же вещества могут различаться по [c.11]

Все многообразие фазовых переходов классифицируется на фазовые переходы первого и второго родов. При фазовом пе- )еходе первого рода выделяется или поглощается определенное количество теплоты, изменяются объем и плотность вещества, его энтропия, теплоемкость и т, п. Фазовые переходы первого рода — плавление, испарение, возгонка, полиморфное превращение и другие — характеризуются равенством изобарных потенциалов двух сосуществующих в равновесии фаз. В отличие от фазовых переходов первого рода для фазовых переходов второго рода свойственно не только равенство изобарных потенциалов, но и равенство энтропий, объемов и плотностй фаз. К фазовым переходам второго рода относятся магнитные превращения при температуре Кюри, переход вещества в сверхпроводящее состояние, появление сверхтекучести у гелия, переход из парамагнитного состояния в ферромагнитное и др. Одно из объяснений фазовых переходов второго рода состоит ь изменении симметрии частиц системы, например, переход системы частиц с беспорядочно направленными спинами в систему частиц с преимущественной ориентацией спинов или переход нз неупорядоченного распределения атомов А и В по узлам кристаллической решетки в упорядоченное, [c.219]

Однако вычисленные из обеих серий данных значения теплот возгонки, испарения и плавления, а также энтропии обнаруживают некоторые расхождения. Изучение равновесия между расплавленным ир4 и литым облученным ураном , привело-к экспериментальному значению свободной энергии образования РиРз, равному —93 ккал г-атом Р другим методом найдена величина — 94 ккал1г-атом Р. [c.172]

Введя эти представления в свою теорию основных структур жрвдкостей, Эйринг и др. [920] получили функции распределения обычной и тяжелой воды. Задавшись затем рядом исходных параметров теплотой возгонки при 0° С, мольными объемами структур I и II при той же температуре, теплотой и энтропией превращения одной из них в другую, средней характеристической температурой трансляционных колебаний и либраций молекул, указанным числом молекул в рое и двумя специальными константами, эти авторы вычислили значения некоторых физико-химических свойств НдО и ВдО для температур от О до 150 С. Получено довольно хорошее согласие с экспериментальными данными для мольного объема, давления пара, энтропии парообразования, вязкости в зависимости от давления. Для теплоемкости и особенно для критических величин получились значительные расхождения рассчитанных и экспериментальных значений [c.136]