Растворители амфотерные нивелирующие

Не следует смешивать классификацию основные, кислые и амфотерные растворители — с классификацией нивелирующие и дифференцирующие растворители. Это — классификация растворителей по различным признакам. [c.274]

В кислых и амфотерных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью многие основания полностью превраш ены в лиат-соли, т. е. полностью диссоциированы, благодаря чему они становятся одинаково сильными основаниями, их сила нивелируется (см. табл. 24). В этом [c.354]

В кислых и амфотерных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью многие основания полностью превращены в лиат-соли, т, е. полностью диссоциированы, благодаря чему они становятся одинаково сильными основаниями, их сила нивелируется (см, табл. 65). В этом случае обратная величина коистанты диссоциации o6g и константа ассоциации Касс равна нулю. [c.666]

Если диэлектрическая постоянная порядка 40 или выше, то поведение кислот и оснований в амфотерной среде формально может быть выражено в соответствии с законом действующих масс несколькими простыми равновесиями. При растворении одноосновной сильной кислоты НА в амфотерном растворителе 5Н, обладающем заметной основностью, реакция НА 8Н = 5Н - --Ь А идет почти до конца. Следовательно, в таком растворителе все сильные кислоты нивелируются , т. е. превращаются в эквивалентное количество одинаковых кислотных частиц 5Н . Если собственную константу кислотности 5Н , т. е. константу равновесия реакции ЗНг 5НН" ", обозначить через /Сб, [c.313]

Если кислотные и основные свойства амфотерного растворителя резко выражены, то в нем сильные кислоты и сильные основания будут нивелированы. Следовательно, сильнейшей кислотой, которая может существовать в растворителе 5Н такого типа, является лионий-ион ЗНа", а сильнейшим основанием — лиат-ион 5 . Кислотные или основные функции многих других амфотерных растворителей выражены слабо здесь реакция сильных кислот или сильных оснований с растворителем не идет до конца и, по крайней мере хотя бы частично, проявляются [c.314]

В начале этого раздела было отмечено, что диапазон кислот и оснований, которые можно применять в дагшом растворителе, ограничивается степенью амфотерности растворителя. Если растворитель имеет низкую кислотность, то в нем будут проявлять свои основные свойства широкий круг оснований при условии, что они растворимы. Аналогично растворитель, ие обладающей в заметной степени основными свойствами, не может нивелировать силу [c.246]

Амфотерные растворители нивелируют силу кислот и оснований до ионов лиония и лиата. Однако в окислительно-восстановигепьных системах аналогичное явление наблюдается не столь явно. Казалось бы, в воде окислители с Е° > 1,23 (Е° полуреакции О2 + 4Н +4е = 2Н2О) и восстановители с Е° < О (полуреакции 2Я + 2е = Hj Т) не должны существовать (рис. 6.9). В отличие от большинства реакций с перено-Рис. 6.9. Область термодинамической сом протона реакции с переносом устойчивости окислителей и восстанови- электрона могут протекать медленно [c.184]

В амфотерных растворителях в отличие от апротных растворителей не могут существовать любые кислоты и основания. Если они сильнее, чем ион лиония и ион лиата, то превращаются в последние. Поэтому в амфотерных растворителях шкала кислотности и основности ограничена. Различия в силе кислот (а также оснований) нивелируются, так как частично, а то и полностью вместо молекул различных кислот возникают одни и те же ионы лиония. Например, в водных растворах азотной, галоидоводородных, серной и хлорной кислот фактически присутствует только одна кислота — ион гидроксония Нз0 . [c.128]

Естественно, что состояние теории жидкостей и отсутствие необходимых методов их экспериментального исследования в первые два десятилетия нашего века привели к тому, что роль растворителя учитывалась либо с чисто химической точки зрения, либо с помощью привлечения таких его макроскопических характеристик, как диэлектрическая проницаемость и вязкость. В этом смысле интересно отметить, что в опубликованной в оригинале в 1953 г. обширной монографии Одрит и Клейнберга Неводные растворители [58] рассматривается их использование в качестве среды для проведения химических реакций, и весь материал изложен в этом свете. Отмечая специфические особенности воды как растворителя, авторы, подробно останавливаясь на таких ее свойствах, как малая электропроводность, амфотерность, легкость протекания в ней реакций нейтрализации, гидролиза и т. п., ограничивают характеристику причин своеобразия воды цитатой из монографии Яндера [59] Замечательное поведение воды объясняется главным образом строением ее молекулы, ее дипольным характером, ее малым объемом и свойствами, обусловленными этими факторами . Такой подход, оказавшийся весьма продуктивным для практики и приведший к возможности классифицировать растворители на химической основе, естественно, недостаточен для понимания внутреннего механизма сложных явлений, сопровождающих образование раствора и изменения его свойств с концентрацией и температурой. Тем не менее следует отметить успехи в классификации растворителей по их прото-фильности, по характерным группам, содержащимся в их молекулах, по их дифференцирующей и нивелирующей способности. Последняя система классификации достигла особенного совершенства в работах школы Н. А. Измайлова [6]. [c.21]

П р и м е ч а н и е. Не следует смешивать классификацию растворителей, (. снованную па характере участия их в кислотно-основном процессе,—амфотерные, кислые и основные, с классификацией по признаку их влияния на относительную силу кислот, солей и оснований, проявляющегося в их способности изменять соотношения в силе электролитов,—нивелирующие и дифференцирующие растворители. [c.146]

Роль химических свойств растворителя в определении силы кислот выразительно проявляется при сопоставлении данных по константам диссоциации кислот в основных амфотерных растворителях. На рис. IX. 16 приводятся зависимости величин р/Сдис некоторых кислот в диметиламилине от величин pH этих же кислот в метаноле и этаноле. Из прямых, выражающих эту зависимость, следует, что несмотря на меньшую величину е диметиланилин в соответствии с большим по сравнению со спиртами сродству к простону оказывает на кислоты нивелирующее действие величине Ар/Сдис в спирте, равной 1, отвечает в диметиланилине р/Сдис = 0,45. [c.232]

Все исследованные в амфотерных растворителях соли являются слабыми электролитами. Закономерности, определяющие силу солей в подобных растворителях, пока что изучены слабо. Влияние диэлектрической проницаемости с несомненностью выявляется и здесь. Если считать, что мерой ионности связи в солях является энергия сродства аниона к протону, то представляется естественной прямолинейная зависимость величин рКдис солей с. одноименным катионом в ацетоне от величины энергии сродства соответствующего аниона к протону (рис. IX. 17). Обращает на себя внимание также нивелирующее действие метанола на силу растворенных в нем солей. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология