Растворители нивелирующие

По способности изменять силу электролитов растворители делятся на дифференцирующие и нивелирующие. В дифференцирующих растворителях константы диссоциации кислот и оснований могут заметно различаться, даже если в воде они достаточно близки. Так, р салициловой и пикриновой кислот в воде равны 2,97 и 0,8, а в ацетоне - соответственно 9,53 и 3,17. В нивелирующих растворителях сила кислот и оснований уравнивается. Каждый из растворителей проявляет в той или иной мере дифференцирующее или нивелирующее действие. Обычно протогенные растворители нивелируют силу оснований, которые в их среде становятся одинаково сильными, и дифференцируют силу кислот. Протофильные растворители, наоборот, нивелируют силу кислот и дифференцируют силу оснований. Например, анилин в жидком аммиаке -слабая кислота, а в уксусной кислоте - сильное основание. [c.246]

Одни и те же растворители могут оказывать дифференцирующее действие на одни электролиты и нивелирующее на другие. Так, протогенные растворители нивелируют основания, которые в их среде, как правило, становятся одинаково сильными, и дифференцируют силу минеральных кислот. Протофильные растворители, наоборот, нивелируют сильные и слабые кислоты и дифференцируют сильные основания и очень слабые кислоты. Поэтому деление всех растворителей на две самостоятельные про- [c.175]

Нивелирующие (выравнивающие) растворители, проявляющие нивелирующее действие на растворенные в гшх вещества. Например, растворенные в воде некоторые кислоты (хлорная, серная, азотная, хлороводородная, бромоводородная н иодоводородная) проявляют себя как кислоты одинаковой силы, потому что их молекулы при растворении в воде диссоциируют на 100%. Это объясняется реакцией ОНз+НА 0Н 4 А . Поэтому в воде не может быть кислоты более СИЛЬНОЙ, чем ион гидроксония ОН (в разбавленных водных растворах). Кроме воды, к нивелирующим растворителям относятся жидкий аммиак, формамид. При диссоциации молекул кислот в таких растворителях нивелируется (выравнивается) различие в силе кислот. [c.50]

Для протофильных растворителей наблюдается только нивелирование силы кислот, но не оснований. В апротонных растворителях нивелирующий эффект отсутствует. [c.125]

Например, протогенные растворители нивелируют основания, которые в их среде, как правило, становятся одинаково сильными и дифференцируют минеральные кислоты. [c.406]

Во втором случае необходимо подобрать такой неводный растворитель, в котором сила одного протолита значительно отличается от силы другого протолита и возможно раздельное титрование каждого из них. Тогда при переходе к неводному растворителю протолиты по своей силе дифференцируются, поэтому такой растворитель называют дифференцирующим. В противоположность этому неводный растворитель, при переходе к которому протолиты по своей силе оказываются ближе друг к другу, называют ниве-лирующим. Следует отметить, что сильные кислоты растворителем нивелируются до силы ионов лиония, а сильные основания—до силы ионов лиата. [c.191]

Протогенные растворители нивелируют силу оснований и дифференцируют минеральные кислоты. Дифференцирующее действие протогенного растворителя проявляется тем более отчетливо, чем ниже е, а нивелирующее действие его возрастает с ростом 8. Протофильные растворители нивелируют силу кислот и дифференцируют сильные основания и очень слабые кислоты. Нивелирующее действие протофильных растворителей возрастает с ростом е. Амфипротные растворители [c.35]

Данные вискозиметрических измерений, представленные на рис. 3 и 4, убедительно свидетельствуют о том, что характер растворителя оказывает огромное влияние на свойства концентрированных растворов полимеров. Этот вывод существенно отличается от часто выражаемого мнения о том, что роль при --роды растворителя нивелируется в области высоких концентраций, поскольку полимер равномерно заполняет весь объем и растворитель перестает влиять на размеры и конформацию макромолекулярной цепи. Хотя данные, подобные представленным на рис. 3 и 4, иногда приводились в литературе [14, 19а], масштаб эффектов, связанных с ролью природы растворителя, вряд ли был оценен правильно. [c.227]

С Другой стороны, основные растворители нивелируют силу кислот, т. е. все большее количество веществ становится кислотами и все меньшее количество веществ проявляют основные свойства. Эти растворители дифференцируют силу оснований. [c.333]

Сравнивая уравнения (2.1) и (2.2), можно сделать заключение, что в результате взаимодействия растворенного вещества с данным растворителем, сопровождающегося нивелирующим эффектом, образуются катионы (Н3О+ в воде) и анионы растворителя (ОН- в воде). Однако такого рода превращения можно наблюдать и в случае, например, слабой кислоты или слабого основания, растворенных соответственно в растворителях, не проявляющих в отношении их нивелирующего эффекта (в том числе и в воде). Следовательно, одного лишь образования катионов или анионов, независимо от меры их образования (концентрации), недостаточно для проявления растворителем нивелирующего действия. [c.26]

II проявляют свои индивидуальные свойства. Следовательно, протофильные растворители нивелируют силу кислот и дифференцируют силу оснований. [c.100]

Влияние диэлектрической проницаемости на силу электролитов достаточно отчетливо иллюстрируется сопоставлением силы таких оснований, как амины в уксусной и муравьиной кислотах. Хотя кислотные свойства растворителей, как уже отмечалось, различаются не очень сильно, амины в муравьиной кислоте почти в 10000 раз более сильные электролиты, чем в уксусной. В то же время, в соответствии с высказанным выше положением, оба этих кислых растворителя нивелируют силу оснований. [c.55]

И физико-химические свойства растворителей оказывают многообразное влияние на силу электролитов, которая изменяется в растворах дифференцирующих растворителей в разной степени, а также зависит от природы растворенного вещества. Например, протогенные растворители нивелируют основания, которые в их среде, как правило, становятся одинаково сильными и дифференцируют минеральные кислоты. [c.422]

Для дифференцирования сильных кислот нельзя применять растворитель, обладающий более сильноосновными свойствами, чем вода,, в которой равновесие (I) сдвинуто вправо, а нужно использовать растворитель, обладающий сильнокислотными свойствами и являющийся плохим акцептором протонов, например уксуснуЮ кислоту. Для дифференцированного определения сильных оснований необходимо, наоборот, использовать возможно более сильноосновные растворители. Нивелирующий эффе1 т существенно ограничивает границы применения растворителей, так как при этом можно определить лишь общее [c.341]

Сильно сольватирующис и ионизируюпию растворители нивелируют силу кислот, а неполярные и малополярпые, взаимодействующие G ними иа уровне водородных связей,— оказывают дифференцирующее действие. В последнем случае различия в силе кислот становятся более существенными, [c.234]

Различают растворители нивелирующие и дифференцирующие. Нивелирующие растворители сглаживают различия в силе кислот (или оснований). Для кислот такими растворителями будут вещества с большим сродством к протону ЫНз, М2Н4, (гидразин), Н2О. Дифференцирующие растворители способствуют усилению различий в силе кислот (или оснований). Проявление дифференцирующего действия имеет большое практическое значение. Оно дает возможность, подобрав соответствующий неводный растворитель, проводить анализ и разделение веществ, которые в водном растворе ведут себя практически одинаково. Для кислот дифференцирующие растворители — СН3СООН, С2Н5ОН, (СНз)гСО (ацетон) и другие органические растворители обладают меньшим сродством к протону, чем вода. [c.285]

Растворители нивелирующие — растворители, уменьшающие разность между коистантамн равновесия процесса электролитической диссоциации. [c.87]

Амфотерные растворители нивелируют силу кислот и оснований до ионов лиония и лиата. Однако в окислительно-восстановигепьных системах аналогичное явление наблюдается не столь явно. Казалось бы, в воде окислители с Е° > 1,23 (Е° полуреакции О2 + 4Н +4е = 2Н2О) и восстановители с Е° < О (полуреакции 2Я + 2е = Hj Т) не должны существовать (рис. 6.9). В отличие от большинства реакций с перено-Рис. 6.9. Область термодинамической сом протона реакции с переносом устойчивости окислителей и восстанови- электрона могут протекать медленно [c.184]

На рис. 6.3 на примере нИзкоомной алкидномеламй-повой смолы показано изменение вязкости водного раствора в зависимости от концентрации растворителей бутанола (ограниченно совместимого с водой) и бутил-целлозольва (неограниченно смешивающегося с водой). Следует отметить, что влияние растворителей на вязкость сказывается тем сильнее, чем выше концентрация раствора смолы. Как видно из рис. 63, это влияние сильнее у 15%-ных растворов, чем у 10%-ных. Более того, у 10%-ных растворов разница в характере растворителя нивелируется (кривые 3 и 4). Рис. 64 иллюстрирует влияние концентрации смеси бутанола и бутилцелло-зольва на условный выход по току, толщину и конечный ток при электроосаждении той же низкоомной алкидно-меламиновой смолы в режиме постоянного напряжения. [c.155]

Дайте определение следующим терминам амфипротный растворитель, апротон-ный растворитель, нивелирующее действие растворителя, дифференцирующая способность растворителя, константа автопротолиза, диэлектрическая проницаемость, ионная пара. [c.170]

Сильнокислые растворители нивелируют силу растворенных оснований (максимальное значение которой равно силе лиат-иона), но дифференцируют силу растворенных веществ кислотного характера. Сильноосновные растворители, наоборот, нивелируют силу растворенных кислот (максимальное значение которой равно силе иона лионжя), но дифференцируют силу растворенных оснований. [c.331]

В полярных растворителях, проявляющих преимущественно основной характер, наиболее сильной кислотой является ион лиония растворителя (Н3О+, NH+4, С2Н5ОН+2 и т. д.). Сила кислот в таких растворителях нивелируется. Верхний предел силы кислоты определяется силой иона лиония данного растворителя. [c.168]

В среде кислых растворителей усиливается диссоциация веществ по типу оснований нисло веществ, проявляющих основные свойства, увеличивается. Так, напр., в среде безводной муравьиной и уксусной к-т ряд органич. соединений, к-рые в водной среде не проявляют основных свойств, диссоциирует как основания. В среде безводной муравьиной к-ты ДП-57 основания диссоциируют в большей степени, чем в безводной уксусной к-те — ДП-6. В муравьиной к-те большинство оснований оказывается сильными имеино вследствие высокого значения ДП этого растворителя. В уксусной к-те сильные основания ослабляются вследствие низкого значения ДП этой кислоты слабые же основания проявляют более выраженный основной характер вследствие протогенных свойств растворителя. Т. обр., иротогенные растворители нивелируют силу оснований. В жидких гало-геноводородах, вследствие их сильно выраженных протогенных свойств, основные свойства проявляют даже спирты, альдегиды, кетоны, фенолы и карбоновые к-ты. [c.100]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.58 ]

Аналитическая химия. Кн.2 (1990) -- [ c.0 ]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.246 ]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.141 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.33 , c.137 , c.300 , c.301 , c.320 , c.321 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.35 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.300 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.180 ]

Растворители в органической химии (1973) -- [ c.33 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология