Скорость реакции в гомогенной системе

Опыт I. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции в гомогенной системе [c.42]

Скорость реакций в гомогенных системах [c.159]

Проходящие в несколько этапов реакции, которые можно представить одним стехиометрическим уравнением, а ход их описать одним кинетическим уравнением, называются сложными. Константа скорости реакции, входящая в уравнения (УП1-9) и (Vni-10), инвариантна по концентрации, но зависит от температуры. Если скорость реакции в гомогенной системе можно описать приведенными кинетическими уравнениями, то размерность константы скорости реакции п-го порядка будет следующая [время]- [концентрация]" . Для реакций первого порядка k имеет размерность [время]-. [c.208]

Последнее уравнение является математическим выражением другого определения скорости реакции в гомогенной системе скоростью реакции в гомогенной системе называется изменение кон- [c.164]

Уравнение (29) представляет собой общее уравнение скорости реакции в гомогенных системах. [c.138]

Скорость реакции в гомогенных системах. При реакции [c.74]

Опыт 2. Влияние температуры на скорость реакции в гомогенной системе [c.44]

Определения меры скорости химической реакции можно записать в математической форме. Введем обозначения v — скорость реакции в гомогенной системе 1 гетерог — скорость реакции в гетерогенной системе пв — число молей какого-либо из получающихся при реакции веществ V — объем системы г — время S [c.188]

Последнее уравнение является математическим выражением другого определения меры скорости реакции в гомогенной системе мерой скорости реакции в гомогенной системе называется изменение концентрации какого-либо из веществ, вступающих в реакцию или образующихся при реакции, происходящее за единицу Рис. 6.6. Изменение времени. [c.188]

Скорость реакции в гомогенной системе определяется как отношение изменения молярной концентрации к промежутку времени, за которое произо- шло это изменение [c.241]

I. Скорость реакции в гомогенных системах. При реакции иежду серной кислотой и тиосульфатом натрия [c.80]

Наконец, следует установить связь понятия частоты образования зародыша / с понятиями и обозначениями, обычно принятыми в реакционной кинетике, и показать целесообразность введения этого понятия. Скорость реакции в гомогенных системах принято определять через —йс/йЬ или +(1х/с11, где с обозначает устанавливающуюся на данный момент молярную концентрацию исчезающего, х — образующегося вещества, t — время. Для сравнения с кинетическим числом соударений в последнее время чаще вместо молярных используют молекулярные концентрации. В гетерогенных системах обозначения менее единообразны. В извест-еом законе Нойеса — Нернста скорость растворения выражается через прирост концентрации +йх/М. Напротив, скорость испарения обычно описывается числом или весом молекул, испаряющихся ежесекундно с 1 см поверхности. Скорость кристаллизации обы що дается в виде линейного или пространственного продвижения кристалла и т. д. [c.87]

К числу факторов, снижающих скорость реакции в гомогенной системе, относятся следующие 1) эндотермическое образование комплексов, предшествующее основной реакции [c.257]

Скорость реакции в гомогенных системах более высокая, чем в гетерогенных, так как в первом случае реакции протекают на уровне отдельных молекул (так называемый микроуровень). Поэтому в практических условиях обычно стремятся перевести гетерогенный процесс в гомогенный (путем плавления или растворения твердых реагирующих веществ, абсорбции или конденсации газов). [c.66]

Оба этп определения можно записать в математической форме. Введем обозначения у.омог—скорость реакции в гомогенной системе 11,егх-рог — скорость рсакции в гетсрогеиной системе гг — число молей какого-либо нз получающихся при реакции веществ [c.172]

Противоионы, подобно соответствующим ионам в гомогенной среде, катализируют многочисленные и разнообразные реакции органического синтеза [233]. Находясь в ионите в сольватирован-ном состоянии, они аналогичны свободным ионам в обычных растворах электролитов. Поэтому каталитические реакции под действием ионов в растворе и протизоионов ионита протекают по одному и тому же механизму. Отношение константы скорости ре- акции в гетерогенной системе Лгет к константе скорости реакции в гомогенной системе йгом при эквивалентной концентрации катализирующего иона называется эффективностью ионита Ли [237] [c.175]

Хотя в 20-х годах XX в. химики изучали механизмы органических реакций, опираясь на шредставления о специфическом (ковалентном) характере связи в органических молекулах [264, стр. 55—121] и отчасти на положения коллизионной теории (теории столкновений) [15], в конце 20-х годов XX в. Райс вынужден был отметить ... не существует никакой теории скорости реакций в гомогенных системах [265, русск. перев., стр. 13]. [c.75]

Оба эти определения можно записать в математической форме. Введем обозначения Угомог — скорость реакции в гомогенной системе Огетерог — скорость резкции В гетерогенной системе п — число молей какого-либо из получающихся при реакции веществ V —объем системы /—время — площадь поверхности фазы, на которой протекает реакция Д — знак приращения (Лп — = 2 — Пй М — Ь — ti). Тогда [c.172]

Оба эти определения можно записать в математической форме. Введем обозначения Игомог — скорость реакции в гомогенной системе Угетерог —скорость резкции в гетерогенной системе п —число молей какого-либо из получающихся при реакции веществ [c.164]