Скорости общие уравнения

Рассмотрим отдельный малопроницаемый блок, у которого только один торец открыт и соприкасается с водой, а остальная поверхность непроницаема для жидкости. Вода под действием капиллярных сил начнет впитываться в блок, а нефть будет двигаться в противоположном направлении. Этот процесс носит название противоточной капиллярной пропитки. Дифференциальное уравнение одномерной противоточной капиллярной пропитки можно получить из общего уравнения (9.52) при Др = О и при условии, что суммарная скорость фильтрации н> = н, + + и = 0. Из рещения этого уравнения следует, что при начальной водонасыщенности блока ( - насыщенность связанной водой) [c.368]

Расчет производительности фильтра непрерывного действия проводится по общему уравнению (4.1), а скорость фильтрования за цикл рассчитывается по уравнению (4.8). Времени цикла в (4.8) соответствует время одного оборота барабана или диска в фильтрах типа Б, В, Д, Т или время прохождения лентой длины Ь от места подачи суспензии до среза осадка на ленточном фильтре. [c.109]

Это общее уравнение приводится в верхней строке пятого столбца табл. 6-1 для конвективного потока. Конвективная плотность потока получится, если соответствующую плотность умножить на скорость движения. Кроме конвективного потока может существовать и так называемый основной поток, который в чистом виде имеет место только внутри твердого тела. Сущность основного потока лучше всего можно понять на следующей модели. Допустим, что внутри твердого тела выбранный компонент I распределен неравномерно. Это равнозначно тому, что характерная для данного компонента обобщенная плотность, например концентрация С1, является функцией пространственных координат х, у, г (рис. 6-2). [c.61]

Учитывая многофакторную зависимость кажущейся константы скорости реакции удаления серы, общее уравнение для определения ее с учетом влияния всех факторов может быть представлено в следующем виде [c.77]

Комбинируя (2.28), (2.31), (2.27) и (2.30), а также учитьшая, что средний диаметр пор может быть определен через значения удельного объема пор и удельной поверхности катализатора, т. е. 3), = 4 -10 п/ к можно получить следующее общее уравнение для определения константы наблюдаемой скорости реакции [c.81]

В потоке, движущемся со скоростью V, перенос осуществляется конвективной диффузией или конвективной теплопроводностью. Общее уравнение конвективного переноса имеет вид [c.169]

Общее уравнение скорости химической реакции, протекающей в потоке [c.48]

Это очень важно, так как с помощью методов гидродинамики можно рассчитывать и стационарные, и нестационарные процессы. С помощью полученных общих уравнений можно рассчитывать скорости как гомогенных реакци любых порядков и [c.48]

Общее уравнение скорости химической реакции в потоке 51 [c.51]

В общем, уравнения для скорости абсорбции выражаются [c.168]

Определение общего уравнения процесса. Снова примем, что найдены правильный механизм и суммарное уравнение скорости, для процессов на поверхности. Сочетание указанного уравнения с другими выражениями, например с уравнением диффузии в порах или через пленку, довольно непрактично. Если это необходимо сделать, то лучше заменить уравнение с 3—7 константами одним эквивалентным выражением скорости первого порядка, которое далее можно комбинировать с уравнениями для других стадий, чтобы получить общее выражение скорости процесса. [c.415]

По сушке пшеницы было опубликовано еще два исследования В одном из них на базе теоретических предпосылок выводится общее уравнение скорости сушки частиц в хорошо перемешиваемом изотермическом слое для случая, когда определяющей стадией является внутренняя диффузия влаги . При этом рассмотрена модификация этого уравнения применительно к процессу непрерывной сушки пшеницы в фонтанирующем слое. [c.648]

Дополнительно к сказанному был выполнен анализ процесса фильтрования с образованием сжимаемого осадка на цилиндрической перегородке [36]. В результате получено общее уравнение скорости фильтрования, которое в несколько измененном виде может быть написано так [c.53]

Каждое уравнение с образованием осадка отражает одновременно общую и частную особенности процесса. Общая особенность состоит в том, что скорость процесса прямо пропорциональна движущей силе (разности давлений) и обратно пропорциональна сопротивлению, а частная особенность определяется характером сопротивления. Нельзя ожидать в ближайшем будущем применения основных уравнений в виде соотношения (И,5) или его модификаций, а также возможных более сложных общих уравнений к частным процессам без экспериментального исследования. В связи с этим при проектировании фильтровальных установок необходимо, как правило, ориентироваться на результаты экспериментального исследование частного процесса в соответствующих условиях. [c.76]

Поведение компонентов и состав любой системы определяются равновесными соотношениями при условии, что для наступления равновесия было достаточно времени. Поэтому равновесие — это краевое условие, в котором время не является фактором продолжительности. Однако в большинстве процессов, сопровождающихся переносом тепла и массы, равновесие не достигается. В связи с этим вводится понятие скорости переноса. Уравнение скорости переноса Vn имеет следующий общий вид [c.125]

Общее уравнение скорости каталитической реакции па пористом твердом катализаторе можно записать в такой форме [c.263]

Это уравнение является основным в термодинамике необратимых процессов и оно определяет скорость возрастания энтропии, так как относится только к внутреннему теплообмену. Если же учитывать и внешний теплообмен, то общее уравнение термодинамики необратимых само- и несамопроизвольных процессов (Колесников И. М.) будет иметь такой вид [c.254]

Независимо от того, какой параметр выбран в качестве меры скорости реакции, уравнения (111,1) и (111,2) показывают, что эту величину следует выразить через концентрацию или парциальное давление одного из реагентов или продуктов реакции, если необходимо наблюдать за ходом процесса. Удобный и часто применяемый метод заключается в том, чтобы следить за изменением общего давления системы (см. стр. 58). Ниже рассмотрено, как при помощи таких данных можно найти концентрации или парциальные давления отдельных реагирующих веществ, что позволит использовать уравнения (111,1) и (111,2) для определения скорости реакции. [c.60]

Решая совместно уравнения (в) и (г), определяем значение энергии активации для прямой реакции = 11 600 ккал кмоль. Тогда общее уравнение для константы скорости принимает вид [c.215]

Вывод общего уравнения для вычисления скорости коррозии по данным поляризационных измерений, выходящего за рамки уравнения Стерна—Гири, дан в приложении. [c.14]

На основании сказанного, общее уравнение скорости процесса приобретает вид [c.376]

XI П-4. Рассмотрим абсорбцию вещества А водой в насадочной колонне. Для сечения колонны, в котором газ поглощается чистой водой, общее уравнение скорости процесса может быть записано в виде [c.406]

Установлено, что характерная особенность кинетики превращения как циклогексана, так и н-гептана — независимость скорости их превращения от молярного отношения водород углеводород, если эти реакции проводят в кинетической области на мелком зерне катализатора (до 1 мм). Уравнение скорости общего и отдельных направлений превращения выражается следующим образом [c.10]

На основе частных уравнений скорости можно найти выражение для общего уравнения скорости реакции, которое учитывает все этапы адсорбцию, поверхностную реакцию, десорбцию. [c.225]

Если подставить уравнение (VI,34) в (VI,33), то получим общее уравнение скорости в функции активности веществ на межфазной поверхности и констант системы, которое учитывает как этапы адсорбции — десорбции, так и поверхностной реакции. Однако полученное уравнение имеет больше теоретическое, чем практическое значение, так как его решение затруднено вследствие большого числа констант. Поэтому на практике используют упрощенные выражения, в основе которых лежат зависимости, описывающие самые медленные этапы процесса. [c.226]

При промежуточном режиме отстаивания скорость осаждения определяется из общего уравнения (ХП.6). [c.364]

Скорость химической реакции, протекающей в реакторе, описывается общим уравнением [c.95]

Большинство протекающих каталитических реакций и их скорость зависит от копичества активных центров на поверхности катализатора. Истинная активность катализатора, оцениваемая значением пропорциональна активной поверхности. В грануле пористого катализатора активная поверхность представлена в виде стенок пор различного диаметра. В порах малого диаметра сопротивление диффузии значительное и кажущаяся активность снижается. Поры большого размера имеют малую поверхность и по этой причине кажущаяся активность их также невысока. Следовательно, для достижения оптимально высокой активности в катализаторе должно быть обеспечено определенное соотношение числа пор больших и малых размеров. Вместе с тем, в зависимости от количественного соотношения пор различных размеров, катализаторы характеризуются различной насьшной плотностью р . Увеличение пор малого диаметра ведет к увеличению значения р , а увеличение числа пор большого диаметра приводит к снижению значения катализатора. Общее уравнение, связьшающее кажущуюся константу скоростк реакции с истинной константой скорости и физико-химическими характеристиками катализатора в упрощенной форме, имеет следующий вид [c.80]

Реактор идеального смешения. Математическое описание данного реактора можно получить из общих уравнений гидродинам1П(и потока для случая идеального смешения (И,14) и (П,20), если подставить в них соответствующие выражения для интенсивности исгочни-ков массы н тепла. Интенсивность источников массы в этом случае равна скоростям образования реагентов. Полагая, что в процессе химического превращения число молей реагирующих веществ не изменяется, находят следующие уравнения для ключевых компонентов реакции [c.76]

Реактор идеального вытеснения. Математическое описание этого реактора можно получить из общих уравнений гидродинамики потока для случая идеального вытеснения (11,15) и (11,21), если подставить в них соответствующие выражения для интигсивностей истич[гиков массы и тепла. Интенсив1/ость указанных источников, как и для рассмотренно1 о реактора идеального смешения, определяется скоростью химической реакции и теплопередачей. [c.83]

Состав сополимеров и уравнение сополимеризации. Сравнительно давно нри техническом получении сополимеров было установлено, во-первых, что многие пары мономеров совсем не способны к сонолимериза-ции и, во-вторых, нри сополимеризации соотношение двух мономеров в образовавшемся сополимере может быть совсем другим, чем то, в каком они находятся в исходном сырье (реакционной смеси), из которого этот сополимер был получен. Кроме того, выяснилось, что во многих случаях пе существует прямо11 зависимости между сравнительной тенденцией двух мономеров к сополимеризации и суммарной скоростью, результирующей реакции полимеризации. Поскольку вопрос о составе сополимеров представлял особенно большое значение, то различные исследователи делали попытки разработать удовлетворительные модели этой реакции. Эти попытки привели в 1944 г. к выводу общего уравнения, известного под названием, уравнения сополимеризации [см. уравнение (37) ниже 12, 99, 147]. [c.138]

Джиллилэнд и дp. измеряли скорости абсорбции хлора растворами Fe la в колонне с орошаемой стенкой. Общее уравнение этой реакции [c.252]

КЛОНОМ 0,6 (от 0,0125 до 0,4 М Ви4ЫВг). Из этого следует, что при нормальном механизме МФК не следует ожидать простой линейной зависимости от концентрации катализатора. Изменения в скорости реакции, полученные при варьировании концентрации гидроксида натрия в водной фазе и добавления в нее бромида, также не согласовывались с предположением о том, что эти изменения связаны с простой экстракцией гидроксида четвертичного аммония в органическую фазу. Хотя общее уравнение кинетики реакции вывести не удалось, полученные данные лучше всего соответствуют механизму, рассмотренному выше. [c.61]

Дифференциальные уравнения, приведенные в предыдущем разделе и относящиеся к инертному веществу, представляют собой частный случай более общих уравнений, которые должны г.ключать члены, характеризующие скорость образования или распада реагирующего вещества. Примерами таких уравнений для реакций второго порядка являются приведенные выше уравнения (3.1), (3.2), (3.5) и (3.6), решенные лишь для стационарных условий. [c.95]

Средний диаметр газового пузыря в слое зависит от физических свойств псевдоожиженной системы (прежде всего от pJpf и / ), размера твердых частиц й, высоты слоя (от нее зависит коалесценция пузырей), рабочей скорости ожижающего агента С/. Общего уравнения для расчета Ое не имеется, хотя уже появились некоторые публикации К счастью, большинство уравнений не очень чувствительно к изменению Ое (влияние параметра б сы. по рис. 1Х-8). В связи с этим при моделировании принимают, что размер газовых пузырей находится в пределах 10" —10 м для пилотных установок и несколько больше (0,1 <0,3 м) [c.400]

Таким образом, скорость проадеаса высокотемпературного окисления кокса в начальный период (на прямолинейных у1част1ках кинетических кривых) описывается следующим общим уравнением [c.95]

В соответствии с изложенным выше уравнение фильтрования при возрастающей разности давлений и постоянной скбрости ( 1,9) является частным случаем общего уравнения фильтрования при переменных разности давлений и скорости. [c.30]

Если h< hi (образование очень тонких пленок), то поскольку hi= qaPlkT, постольку qaP kT, и общее уравнение для скорости перемещения ионов и преобразуется в уравнение [c.53]

Кинетика реакций гидрирования и дегидрирования. Скорость этих реакций, как и для других гетерогеннокаталитических процессов, в общем случае может зависеть от диффузионных и кинетических факторов. Первые из них играют тем меньшую роль, чем интенсивнее перемешивание и турбулентность потоков и чем ниже температура. В большинстве случаев кинетика гидрирования и дегидрирования описывается общим уравнением Лэнгмюра — Хин-шельв да, выведенным для случая, когда лимитирующей стадией является химическая реакция на поверхности катализатора. Если обозначить через Ь адсорбционные коэффициенты и через Р — парциальные давления реагентов, то для обратимой реакции дегидрирования при мономолекулярном расщеплении сорбированного вещества пмеем [c.467]

Скорость общего превращения -гептана не зависит от степени разбавления его водородом и является только функцией величины Ргп (рис. 1.10). В равной мере функцией той же величины является скорости oбpaзoвaн пpoдyктoв .превращения -гептана в том числе й толуола. Скорость каталитического риформинга н-геп-тана на биметаллическом катализаторе —Ре/А120з также хорошо описывается приведенным выше уравнением [591. [c.29]

Обработка этой более общей схемы крекинга алкано1в по методу квазистационарных концентраций позволяет просто определить концентрацию активных радикалов в стационарном состоянии и для скорости изменения алкана, пренебрегая остаточной скоростью, найти уравнение [c.125]

Для частиц размером менее 76 мкм удовлетворительное приближенное значение конечной скорости оседания можно получить на основе закона Стокса. Для более крупных частиц необходимо применять общее уравнение (У.16) с соответствующим коэффициентом лобового сопротивления Со, рассчитаиньш по уравнениям (1У.7) — (iy.ll). Скорости оседания единичных сферических ча- [c.226]