Стехиометрическое число реакции

Таким образом, уравнения (Х1.7), (Х1.8) и (XI.12) показывают следующее если заданные (не равновесные ) концентрации исходных веществ и продуктов реакции подставить в выражение, отвечающее отношению кинетических уравнений обратной и прямой реакций (что соответствует по форме выражению закона действующих масс для равновесия) и умножить на отношение величин энергий активаций обратной и прямой реакций (в степени, равной стехиометрическому числу реакции при данном написании ее уравнения), то полученная таким образом величина будет характеризовать численное значение константы равновесия процесса при оптимальной температуре. Тогда нахождение оптимальной температуры процесса сведется к выяснению того, какой температуре отвечает вычисленное значение константы равновесия. [c.434]

Если известно среднее стехиометрическое число реакции, уравнения (8) и (9) позволяют вычислить скорость реакции (1) в прямом и обратном направлениях из наблюдаемой на опыте скорости. Простейшее предположение [7], что V = 1. Отметим, что в данном случае это значение V не является единственно возможным например, если бы скорость реакции лимитировалась скоростью десорбции На, то, как видно из уравнения (1), V могло быть равно трем, поскольку стехиометрический коэффициент Н, равен трем, так что один акт реакции (1) включает три акта десорбции На. Результаты кинетических опытов, позволивших установить величину V для данной реакции [81, изложены ниже. [c.6]

Любое определение среднего стехиометрического числа реакции из кинетических измерений без использования меченых атомов включает предположение, что величина V постоянна и наблюдаемые кинетические зависимости сохраняются при приближении системы к равновесию. Поскольку метод не свободен от предположений, то желательно получить результат несколькими независимыми способами. [c.6]

Стехиометрическое число реакции — строго определенная величина, зависящая от механизма процесса и формы написания уравнения реакции, т. е. от выбора стехиометрических коэффициентов. [c.327]

Рассмотрим теперь с точки зрения стехиометрического числа реакции связь между кинетическими и термодинамическими величинами. [c.327]

Следовательно, достаточно знать стехиометрическое число реакции, чтобы знать ее кажущуюся молекулярность (и наоборот). [c.330]

Как видно из изложенного выше, с помощью стехиометрического числа реакции можно найти точное выражение кинетики обратной реакции, если известно кинетическое уравнение прямой реакции. [c.338]

Из изложенного видно, что оба понятия стехиометрического числа реакции или кажущейся молекулярности являются весьма полезными в химической кинетике и знание их дает возможность [c.345]

К — константа равновесия, п/, —стехиометрическое число реакции). Отсюда у [c.366]

Так, для реакции синтеза аммиака, в соответствии со схемами (V-240 и (V.241), стехиометрическое число первой стадии равно единице [по отношению к уравнению реакции (VIII. 12]. Если при небольшом удалении от равновесия эта стадия определяет скорость реакции, то стехиометрическое число реакции п = I. При достаточно большом удалении от равновесия предполагается, что медленными стадиями станут стадия I схемы (V.241) и стадия Па схемы (V.254) [1152] (см. главу V). Обе эти стадии характеризуются величинами стехиометрических чисел, равными единице, поэтому при удалении от равновесия л == = 1 (остальные стадии предполагаются быстрыми, для них AGs O), т. е., стехиометрическое число реакции при этом не изменяется. [c.331]

Аналогичный путь был применен Дз. Гориути и Н. Такезава [552] для определения стехиометрического числа реакции синтеза аммиака на железном катализаторе. Исходя из найденного ранее [551] значения г=1, авторы, определив т = 0, сделали вывод, в соответствии с уравнением (VIII.143), что для v/=2 [т. е. для уравнения реакции (VIII.12)], пь =2. Результаты [552] обсуждаются в работе [1152]. [c.347]

Из величины этого отношения можно вычислить среднее стехиометрическое число реакции [5]. Достаточно, чтобы в переносе участвовали все неравновесные стадии, потому что члены г з и Гз для равновесных стадий сокращаются. Понятие среднее стехиометрическое число используется, например, в докладе Аткинса и Хаппела на этом Симпозиуме [20]. [c.71]

II. СТЕХИОМЕТРИЧЕСКОЕ ЧИСЛО РЕАКЦИИ ВЫДЕЛЕНИ>1 ВОДОРОДА НА Си, Аи, Мо, Рс1, КЬ и Ее [c.54]