Ванадий циклопентадиенил

Бонд проверил уравнение (93), исследуя обратимую электрохимическую реакцию бутилксантогената циклопентадиенила ванадия [c.81]

Фенил-(бис-л-циклопентадиенил)ванадий выделен не был, а превращен действием HG1 в отсутствие кислорода в соответствующий хлорид [281]. [c.202]

Можно отметить, что взаимодействие с ацетилацетоном СргУОСОСРз протекает значительно быстрее, чем реакция димерного [СрУ(ОСОСРз)2]г, что находится в соответствии со структурой данных соединений. Аналогичным образом реагируют диацетат и дибензоат моноциклопентадиеннлванадия. Во всех случаях в результате реакций выделены трис (ацетилацетонат) ванадий, циклопентадиен и соответствующая карбоновая кислота, согласно уравнению [c.70]

Наиб, изучены р-ции тетракарбонил(циклопентадиенил) ванадия [У(СО)4(С5Нз)] ацилирование с образованием [V( 0)4( 5H4 0R)], замещение СО, напр, на ацетиленовые или диеновые (в т, ч. циклобутадиен) углеводороды, элементоорг. соед. (фосфины, арсины и др.) образование би- и Полиядерных В. с., в частности [yj( O)5( 5H5)2]. [c.350]

Окись углерода также вытесняет одну циклопентадиеновую группу из дициклопентадиенильных соединений ванадия, хрома,, марганца и кобальта. Ферроцен слишком стабилен для подобной реакции, но все карбонилы железа при 135° легко реагируют с циклопентадиеном, и образующийся при этом смешанный тетракарбонил бис-(циклопентадиенилжелеза) (XXI) [73, 148] только при 200° реагирует далее, давая ферроцен. Подобным же образом из соответствующих карбонилов металлов могут быть получены карбонилы циклопентадиенилкобальта и циклопентадиенилхрома. В приведенной ниже схеме перечне- [c.407]

Непереходные элементы — неметаллы (галогены, кислород, азот и т. д.) и металлы (литий, натрий, магний и т. д.) — образуют алкильные (и подобные им) производные со связью углерод — элемент. Переходные элементы (железо, кобальт, никель, марганец, хром, ванадий и т. д.) резко отличаются от непереходных элементов характером связи углерод — металл. К металлоорганическим соединениям этого типа относятся комплексы переходных элементов с непредельными углеводородами (этилен, галогеноаллилы, ацетилен), циклическими углеводородами (циклопентадиен, бензол) — дициклопентадиенильные и бис-ароматические (ареновые) производные — и другие комплексы, например карбонилы переходных металлов Fe( O)5, Ni( 0)4, [Со(СО)4]2 цианиды переходных металлов ферро- и феррицианидные анионы [Ре(СМ)б] ", [Ре(СМ)б] и т.д. Органические соединения этой группы элементов, в частности сендвичевые соединения, будут описаны позднее (с. 527). [c.322]

Главные пробелы в химии гидридов встречались среди переходных металлов, особенно если учесть, что гидриды металлов от ванадия до никеля, открытые в 1926 г., являются слабо изученными веществами неопределенного состава. Напротив, гидрид меди известен с 1844 г. и, по-видимому, имеет определенный состав. Поэтому не удивительно, что совсем недавнее открытие ряда устойчивых комплексных гидридов переходных металлов — достижение, представляющее особый интерес для химиков-не-органиков. Эти гидриды являются лишь группой определенных молекулярных гидридов, которые, как известно, дают переходные металлы. Первыми комплексными гидридами, открытыми в начале 1930 г., были очень неустойчивые карбонилгидриды, например (РеН2(СО)4], и [СоН(СО)4], за которыми вскоре последовали более устойчивые циклопентадиенил- и циклопентадие-нилкарбонилгидриды. Положение водородного атома в этих гидридах все еще представляет объект исследования. Наконец, были открыты вполне определенные термически устойчивые третичные [c.192]

И отделяемый от последнего путем растворения в эфире и обработки сухой двуокисью углерода. Магниевое соединение подвергается карбонизации, тогда как ванадиевое — не подвергается , поэтому бис-циклопентадиенилванадий можно возогнать затем из сухого остатка и получить в виде темно-фиолетовых кристаллов с т. пл. 168° (выход 50—60%). Эти кристаллы легко растворимы в эфире и углеводородах в отсутствие воздуха вещество стабильно в растворах, тогда как кислород воздуха вызывает быстрое осаждение окиси. ( 5H5)2V парамагнитен и имеет три неспаренных электрона. При обработке его окисью углерода под давлением получается тетракарбонил циклопентадиенил-ванадия sH5V( O)4 — желтое твердое вещество, в атмосфере азота резко плавящееся при 138°. Оно диамагнитно, устойчиво и отщепляет СО только при температурах выше 110°. [c.260]

Интересно отметить, что в пределах ошибки опыта (0,05 А) расстояние ванадий—углерод в циклогептатриенил-ванадий-трикарбониле совпадает с расстоянием ванадий—углерод в циклопентадиенил-циклогептатриенил-ванадии и в быс-цикло-пентадиенилванадии, что, видимо, указывает на одинаковый характер этой связи в перечисленных соединениях. [c.154]

Структурно изучен лишь ряд замещенных карбонильных я-комплексов V и ЫЬ (табл. ). К их числу следует, в первую очередь, отнести я-циклопентадиенил-ванадий-тетракарбонил (Я-С5Н5)У(С0)4 15] и его ниобиевый аналог (я-С5Н5)ЫЬ- [c.153]

Начиная с 1957 г. стали появляться сообщения о возможности полимеризации этилена в присутствии растворимых комплексных катализаторов [61—72]. К ним относятся смеси бис-(циклопентадиенил)-титан-дихлорида и триэтилалюминия, растворимые в толуоле или н-гептане четыреххлористого ванадия, бромистого алюминия и тетрафенилолова, растворимые в циклогексане и др. Подобные смеси образуют комплексные соединения, которые могут быть выделены из раствора при его охлаждении. [c.23]

Получение тройного сополимера с циклопентадиеном с применением в качестве катализатора дигалоге-нида алкилалюминия, окситригало-генида ванадия и органического соединения серы Применение в качестве каталитической системы дигалогенида алкилалюминия, окситригалогенида ванадия и органического соединения фосфора. [c.110]

Иной состав продуктоЕ реакции получается при взаимодействии ванадоцена с гидроперекисью третичного бутила [67]. Образующийся в процессе реакции осадок идентифицирован как смесь оксидов моно-циклопентадиенил ванадия СйН5УО и [СзН5У02Н]20. В жидкой фазе найдены цнклопентадиен и трег-бутиловый спирт. [c.8]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология