Работа химического процесса

В термодинамике необратимых процессов можно выделить самопроизвольные (спонтанно протекающие) процессы и несамопроизвольно протекающие процессы. На основе аналитических выражений 1-го и 2-го законов термодинамики получены такие функции, как внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, энергии Гельмгольца и Гиббса. Эти функции используются для расчета максимальной и максимально полезной работы химического процесса, которые характеризуют химическое сродство вещества друг к другу (мера химического сродства). [c.6]

Одно из следствий первого закона состоит в том, что dU представляет собой полный дифференциал функции состояния, а dQ и dW завЕ[Сят от пути перехода, di также зависит от пути протекания процесса, однако, кроме работы, теплоты, в термодинамике не существует других функций, которые зависят от пути процесса. В связи с этим одной из наиболее важных проблем химической термодинамики является нахождение условий, при которых работа равна изменению функции состояния, т. е. работа химического процесса не зависит от его пути. Из уравнения (252) следует, что при обратимом процессе [c.243]

При работе гальванического элемента протекает определенная химическая реакция. Если химическая реакция протекает обратимо, то при постоянных температуре и давлении получаемая от нее работа будет максимальной полезной работой химического процесса Л макс, которая равна убыли изобарно-изотермического потенциала системы, макс = —AG [см. (И.55)]. Работа, совершаемая гальваническим элементом в этих условиях, равна э.д. с. элемента, умноженной на количество прошедшего электричества, т. е. [c.150]

Значение А, вычисляемое для произвольных неравновесных концентраций реагентов, служит мерой неравновесности системы, способной к химическому превращению. Это вариант изложения основной идеи Вант-Гоффа о том, что изотермическая работа химического процесса является термодинамической мерой химического сродства (подробнее см, 2). С другой стороны, уравнение (У.4) можно переписать так [c.135]

Итак, максимальная работа химического процесса, осуществляемого при постоянном объеме, соответствует убыли изохорного потенциала системы, а максимальная работа реакции при постоянном давлении равна убыли изобарного потенциала реагирующей смеси [c.162]

С другой стороны, работа химического процесса в гальваническом элементе от некоторых конечных значений концентраций ионов zn + и Сси>+ ДО некоторых исходных zn + и Сси + равна убыли энергии Гиббса [c.142]

Работу обратимого процесса называют максимальной и обычно обозначают символом Л акс- В случае химических реакций она слагается из двух частей собственно работы химического процесса и работы изменения объема системы [c.30]

Максимальная полезная работа, которую можно получить от химического источника тока, равна произведению электродвижущей силы на количество электричества (Р), которое, в свою очередь, равно произведению числа Фарадея Р на п — число грамм-эквивалентов вступивших в реакцию и полученных веществ. Если в реакцию вступает 1 моль вещества, то п означает количество электронов, принимаемых или отдаваемых одним ионом реактанта. Но максимальная полезная работа химического процесса при постоянном давлении равна изменению энергии Гиббса, причем она тем боль- [c.123]

Так, важнейшим механизмом регулирования является механизм, связывающий концентрации АТФ и АДФ и неорганического фосфата. АТФ расходуется на покрытие всех энергетических затрат организма и клетки мышечная работа, осмотическая работа, химические процессы, например синтез белка, образование фосфатов глюкозы и фруктозы, окисление НАД-Н требуют АТФ и являются источником образования АДФ и Ф. [c.186]

Это, конечно, не машина, это живой организм, и сравнение с машиной здесь приведено лишь для того, чтобы подчеркнуть высокую степень организации живых существ. Но ведь организация клеток и их совокупностей достигается согласованной работой химических процессов и, следовательно, относится к химии жизни. [c.8]

В термодинамике в настоящее время за меру химического сродства принимают максимальную работу химического процесса — свободную энергию системы. [c.14]

Следует подчеркнуть, что устойчивая работа химического процесса зависит прежде всего от постоянства исходных параметров — количества и состава сырья и температуры. Известны случаи, когда отдельные стадии и даже отдельные химические производства в течение многих суток непрерывно работают без регулирования. Так, например, при постоянных значениях основных параметров (количества газовой смеси, концентрации исходного реагента и температуры) каталитический реактор с неподвижным слоем катализатора может изменить свои показатели в результате заметного снижения активности катализатора, что иногда происходит после длительной работы (в производстве серной кислоты 1—2 года), или же в результате резкого снижения температуры окружающего воздуха (так как при этом изменяется теплообмен с окружающей средой, что влияет на температурный режим процесса). [c.228]

Максимальную работу химического процесса А + В чЬ В Б можно вычислять по формулам [c.181]

Ниже будет показано, что AG — работа химического процесса при постоянном давлении, но взятая со знаком минус. AF — работа химического процесса при постоянном объеме, также взятая со знаком минус, [c.70]

В соответствии со вторым началом термодинамики только при обратимых процессах работа химического процесса полностью превращается в электрическую. При необратимых процессах, когда электрохимическая система генерирует элек- [c.346]

Это значит, что в системе может совершаться работа химического процесса (Лпол>0), если стоящее в скобках выражение отрицательно. Его обозначают [c.175]

ГДР ( 9нест/(3 )т, р — количество теплоты, полученной системой, в пересчете На единицу нестатического изменения при постоянных Т и Р и без совершения нетто-работы химического процесса. [c.301]

Здесь Цд,к т. д т.р,х.у.г—количество скрытой теплоты, по- 1ученной системой, в пересчете на единицу нестатического изменения степени протекания реакции при постоянных Т, Р, х, у, г... и без совершения нетто-работы химического процесса. [c.295]

Здесь имеется в виду так называемая максимальная полезная работа химической реакции. Под последней подразумевается максимальная работа химического процесса за вычетом работы расширения. Очевидно, что при V= oпst максимальная полезная работа химической реакции равн максимальной полной работе системы (при неизменной температуре) в го. огенной среде. Это вместе с тем и мера химического сродства данной ре лкпяи. [c.92]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология