Иодат как стандарт

Для многих аналитических методов в качестве стандартов можно-использовать чистые (>99,9%) стабильные химические соединения. Подобные образцы, для которых содержание вещества (практически равное 100%) можно гарантировать, называют эталонами. Эталонами, например, являются хлорид натрия, бихромат калия, кислый фталат калия, безводный карбонат натрия, иодат калия, металлический цинк и так далее. Эти эталоны широко используются в титриметрическом анализе. [c.50]

При титровании сульфата гидразина сильными основаниями в водных растворах наблюдаются две точки перегиба [23], одна из которых соответствует нейтрализации 1 моля ионов водорода, а вторая — превращению иона гидразония в неионизированное гидразиновое основание. Первая точка перегиба достаточно отчетлива, благодаря чему сульфат гидразина может быть использован в качестве первичного стандарта его применяют для титрования растворов гидроокисей щелочноземельных металлов и карбоната натрия [24]. Поскольку сульфат гидразина может быть легко очищен перекристаллизацией и в связи с тем, что это соединение сравнительно мало гигроскопично, оно получило применение для различных аналитических целей, например для определения титра раствора иода [25, 26], а также для определения титра и титрования растворов других окислителей (иодата и бромата) [27]. Все эти случаи применения основаны на восстановительной способности гидразина. Поэтому следует соблюдать осторожность и все определения проводить в стандартных условиях, для которых хорошо известно соотношение между количествами продуктов, получаемых в результате окисления гидразина. [c.165]

Иодат калия выпускается промышленностью в высокочистом состоянии и может использоваться для приготовления первичных стандартов без какой-либо дальнейшей обработки, за исключением высушивания. Растворы иодата устойчивы неограниченно долгое время и находят ряд интересных и важных применений в аналитической химии. [c.390]

Единственным недостатком иодата калия как первичного стандарта является его низкая эквивалентная масса (35,67). Для стандартизации 0,1 н. раствора тиосульфата нужно взять чуть более [c.403]

По иодату калия. Взвесьте (с точностью до 0,1 мг) несколько навесок высушенного первичного стандарта КЮз примерно по [c.378]

Результаты, полученные при анализе ряда веществ, составляли в среднем 99,84% со средней абсолютной ошибкой 0,2%. При этом стандартизацию раствора тиосульфата проводили по основному стандарту— кислому иодату калия. В случае стандартизации по бромиду калия путем окисления последнего гипохлоритом полученные результаты составляли в среднем 100,2%. Фактическое различие в нормальностях раствора тиосульфата, полученное при двух способах стандартизации, достигало 0,5—1% отн. Метод с йодноватой кислотой был признан более надежным. Небольшая отрицательная ошибка в общем содержании брома в органическом веществе указывает, что окисление гипохлоритом не достигает 100% даже при оптимальных условиях, так как при определении серы и иода (см. ниже) общее среднее содержание последних было почти точно 100% следовательно, техника разложения и поглощения едва ли была ошибочной. Однако неважно, какой метод стандартизации был использован результаты обычно лежат в допустимых пределах ошибок, а по точности и отсутствию помех метод окисления гипохлоритом следует признать наиболее подходящим для определения бромида, особенно для субмикроколичеств. [c.77]

Тиосульфат натрия. Приблизительно 0,01 н. раствор, содержащий 100 мг карбоната натрия на литр прокипяченной дистиллированной воды. Раствор стандартизован по чистому кислому иодату калия следующим образом 60—80 мкг стандарта взвешивают в сухую колбу и смачивают 2 мл дистиллированной воды добавляют растворы кислоты и иода, как описано в конце методик, приведенных ниже раствор титруют тиосульфатом. [c.79]

Некоторые соли этих кислот уже упоминались, например, ЫаСЮ и МаСЮз. Хлорат калия (бер-толлетова соль) КСЮз применяют в спичечном производстве и пиротехнике. Бромат калия используют как источник брома в объемном анализе, иодат калия — как стандарт в титриметрическом анализе. [c.432]

Осадок иодата тория оставляют на 15 мин. (30 мин.— при содержании Th02, равном 0,1 мг или менее) и сравнивают интенсивность помутнения с серией стандартов, содержащих известное количество тория в присутствии того же количества HNO3 и иодата в том же объеме, что и неизвестный образец. [c.167]

Если величина осадка иодата тория соответствует содержанию, большему 0,3 мг и меньшему 1 мг Th02, берут аликвотную часть, не отфильтровывая осадка иодата тория. Добавляют 12 мл раствора HNO3 (1 1) для растворения иодата тория. Переносят /з раствора в другой стакан емкостью 100 мл. Объем доводят водой до 45 мл и добавляют 5,33 мл 7,5%-ного раствора KJO3 из градуированной пипетки сравнивают снова с серией стандартов, помещая стаканы иа темную пластинку перед светом. [c.167]

Использование иодата калия в качестве стандарта. Высушивают иодат калия, нагревая его 1 ч ири 180 °С. Тщательно взвешивают около 0,90 г иодата калия, растворяют навеску в воде и разбавляют раствор до 250 мл в мерной колбе. Отбирают аликвотную часть раствора (25 мл), прибавляют 1 г KI и 5 мл 1 Ж H2SO4. Титруют раствором тиосульфата до появления бледно-желтой окраски иода, прибавляют 2—3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания раствора [c.601]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология