Кислоты понятие

Карбоновые кислоты. Номенклатура рациональная, Женевская и Льежская. Получение карбоновых кислот окислением спиртов и альдегидов, гидролизом нитрилов, с помощью магнийорганических соединений. Функциональные производные карбоновых кислот сложные эфиры, ангидриды, галоидангидриды, амиды, нитрилы. Галоидзамещенные кислоты. Понятие об индукционном эффекте [c.219]

Еще в большей степени в теории Аррениуса и теории Бренстеда отличаются понятия основания. По классической теории основания — вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием иона гидроксила. Поэтому щелочи являются основаниями по Аррениусу и не являются основаниями по Бренстеду — основанием в последнем случае считается ион 0Н , образующийся при электролитической диссоциации щелочи. Аммиак по Бренстеду в равной мере считается основанием при растворении в воде и бензоле, где он не может образовать никаких ионов гидроксила. Как и в случае кислот, понятие основание по Бренстеду применяется к частицам, в том числе ионам. Поэтому основаниями могут быть анионы кислот, которые могут присоединять протон, образуя исходную кислоту. Например, ацетат-ион [c.234]

Классификация) номенклатура и графические формулы кислот. Понятие об амфотерных гидроксидах [c.37]

Кремний. Свойства кремния. Кремнезем и кремниевая кислота. Понятие о природных соединениях кремния. Стекло. Цемент. [c.198]

В конце XVIII в. были предприняты первые попытки классифицировать вещества на основании их состава. Было обнаружено сходство главным образом между веществами животного и растительного происхождения, в отличие от минеральных веществ. Первые были объединены под названием органических веществ, в отличие от них вещества минерального царства были названы неорганическими веществами. К тому времени понятие об элементе стало общепринятым. Лавуазье приписывал различие между неорганическими и органическими веществами тому факту, что первые состоят из простых радикалов, а последние — из сложных радикалов. По Лавуазье, радикалы органических веществ состоят из углерода, водорода и кислорода, к которым в случае веществ животного происхождения добавляются еще азот и фосфор. Под радикалами понимали те простые составные части веществ, которые связываются с кислородом (считавшимся центральным элементом химических соединений) с образованием окислов и кислот. Понятие о радикале объединяло, таким образом, понятия об элементе и атоме. [c.11]

В этой концепции кислотные свойства вообще не связываются с наличием водорода, акцептором электронной пары может быть множество соединений, не содержащих протонов, которые следует отнести к апротонным кислотам. Понятие льюисовской кислотности часто используется в теории алюмосиликатного катализа, а также при описании характерных свойств органических соединений. Обе точки зрения не свободны от недочетов и некоторых противоречий, поэтому позже были предложены и другие определения кислот и оснований (М. А. Усанович, А. И. Шатенштейн). [c.254]

Понятие распределение вещества относится к распределению его не только между двумя растворителями, но и между любыми двумя фазами, например твердой и жидкой или газовой и жидкой фазами. Если коэ( ициент распределения вещества в какой-либо, системе, например, кремниевая кислота—бензол, равен 0,5, это значит, что концентрация его в бензоле вдвое выше, чем в кремниевой кислоте. Понятие коэффициент распределения вещества является основополагающим в хроматографии. Для удобства нод коэффициентом распределения в данном случае понимают отношение концентрации вещества в подвижной фазе к его концентрации в неподвижной фазе. [c.65]

В опыте с истощающейся кислотой при отсутствии подвода или отвода -кислоты понятие скорости замены кислоты лишено реального смысла. Значения, рассчитанные для опытов, сравнивающих работу импеллеров, называют1 я эквивалентными скоростями замены. Эти значения необходимы (при данной скорости образования разбавителей) для создания равновесия на гипотетической установке алкилирования, использующей свежую кислоту с титруемой кислотностью, равной 98% Н2504, и отрабатывающей ее. [c.186]

Электронное строение карбоксилыюн группы. Мезомерия аниона, взаимное влияние гидроксила и карбонильной группы. Реакционные центры молекулы кислоты. Понятие о кпслотно-оиюипом равновесии, рТСа. Производные кислот и их реакции с нуклеофильными реагентами. Взаимное влияние карбоксильных групп в двуосновных кислотах — щавелевой, малоновой. Аттрактанты, репелленты. [c.250]

Но последнее соединение по Льежским правилам может быть названо также и бутанкарбоновой кислотой понятие об общей углеродной цени в ряду этих соединений исчезло, не отражено в названии. [c.34]