Лимонная кислота определение в присутствии других

Разработана схема анализа для определения винной, яблочной, лимонной и янтарной кислот при совместном присутствии [180]. Следует указать еще метод определения лимонной кислоты в присутствии некоторых других кислот винной, янтарной, щавелевой, уксусной, бензойной, фосфорной и серной [181]. [c.266]

Для количественного определения винной кислоты предложено очень много методов эти методы в свою очередь подвергались разнообразным изменениям и улучшениям в зависимости от анализируемого материала. Так, существуют различные методы определения винной кислоты в вине, в винном камне, в винных дрожжах, в фруктовых соках и фруктах известны методы, позволяющие определять винную кислоту в присутствии других органических кислот, таких, как янтарная, яблочная, лимонная, таннин и т. д. В некоторых, правда редких, случаях удается применить непосредственное титрование винной кислоты. [c.260]

Разделение катионов. Наиболее простой способ, основанный на использовании различной степени поглощения отдельных ионов, не дает удовлетворительных результатов. Обычно вначале поглощают все присутствующие в растворе ионы, а затем подбирают такой раствор, который извлекает только некоторые ионы. Чаще всего при этом используют различные комплексообразователи. Так, например, при разделении редких земель используют различную устойчивость их лимоннокислых комплексов. Устойчивость этих комплексов зависит от кислотности раствора. Слой катионита, поглотивший ряд катионов, промывают раствором лимонной кислоты, доведенным до определенной кислотности. Таким образом удается перевести в раствор одни ионы, тогда как другие остаются в катионите. [c.74]

В анализах сталей, легированных Мп, Сг, Ni и другими металлами, можно < применять электрохимическое отделение Ре, служащее одновременно и для удаления некоторых примесей [152, 1176, 1327, 2035]. Для этого рекомендуется проводить электролиз в ванне с Pt-анодом и Hg-катодом, при катодной плотности тока 0,15— 0,2 а/сж и напряжении около 5—7 в. Об окончании электроосаждения судят по обесцвечиванию раствора пробы. Вместе с основной массой Ре отделяются Мп и Ni, однако перед количественным определением проводят дополнительные операции. Так, перед иодатным осаждением Се и определением остальных элементов рентгеноспектральным способом рекомендуется проводить осаждение гидроокисей раствором аммиака, осаждение оксалатов, а иногда дополнительно и фторидов [152]. Сочетание экстракции окрашенных комплексов и колориметрии дает возможность, например, при анализе Се также избавиться от мешающих влияний. Экстракция комплекса Се(П1) с оксихинолином из водной фазы с pH 10,2 в присутствии лимонной кислоты и цианид-ионов хлороформом >с добавкой 10% ацетона является благоприятным условием для [c.234]

Ход определения. В небольшую делительную воронку наливают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 0,5 до 5 мкг кадмия, и разбавляют до Ю мл бидистиллятом. Если проба содержит большое количество органических веществ или цианиды, ее предварительно обрабатывают азотной и серной кислотами, как описано в разд. 6.1.2. Если в 10 мл пробы содержится меньше 0,5 мкг кадмия, отбирают больший объем пробы, упаривают ее до объема меньше 10 мл, переносят в делительную воронку и разбавляют водой до 10 мл. Нейтрализуют 0,1 и. раствором кислоты или щелочи, определив необходимое для этого количество реактива титрованием другой порции сточной воды в присутствии метилового оранжевого. Затем подкисляют, добавляя несколько капель 0,1 н. раствора соляной кислоты, вводят 2 мл раствора гидроксиламина, 0,5 мл раствора лимонной кислоты, нейтрализуют раствор по лакмусовой бумаге раствором аммиака и добавляют 3 мл его избытка. Приливают 5 мл 0,05%-ного раствора дитизона в тетрахлориде углерода и встряхивают смесь [c.113]

Присутствие в растворе мышьяка и галлия не препятствует определению для предотвращения гидролитического выделения галлия вводится лимонная кислота. Влияние железа, меди и других сопутствующих примесей устраняют введением комплексона П1. [c.151]

Определение никеля в гарных породах, почвах, животных и растительных организмах. Метод определения никеля в указанных объектах, разработанный Малюгой [198, 199], основан на его отделении от железа, титана, алюминия, марганца и других металлов рубеановодородной кислотой в присутствии лимонной кислоты с [c.135]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

В Институте химических реактивов авторами настоящего сообщения были разработаны методики определения малых количеств примеси меди (II) во многих веществах для получения светосоставов и в других особо чистых препаратах. В этих ра-ботах показана возможность определения весьма малых количеств примеси меди в присутствии ряда элементов, для маскирования которых были применены трилон Б, пирофосфат натрия, лимонная кислота и др. [c.245]

Окисление щавелевой кислоты йодноватой кислотой. Количественное определение щавелевой кислоты окислением йодноватой кислотой имеет преимущество перед другими методами при анализе растительных материалов, так как лимонная кислота совершенно не реагирует с йодноватой кислотой, а яблочная и винная хотя и реагируют, но значительно труднее, чем щавелевая кислота. Раствор щавелевой кислоты нагревают с избытком 0,0166 М раствора иодата калия в присутствии разбавленной серной кислоты [67] на водяной бане при частом встряхивании, до тех пор пока не улетучится весь выделившийся иод. [c.242]

С задачей количественного определения янтарной кислоты часто прихо-, дится встречаться при исследовании вин и других получаемых при брожениИ жидкостей. Существует много способов, позволяющих определять количество янтарной кислоты в присутствии уксусной, яблочной, винной и лимонной, кислот. Точность этих методов невелика. Обычно винную и лимонную кислоты, удается отделить из уксуснокислого раствора в виде нерастворимых свинцовых солей. Имеется метод, тоже не лишенный недостатков, в котором все кислоты кроме уксусной и янтарной окисляются хромовой смесью уксусную кислоту затем отгоняют с паром, а остаток хромовой кислоты восстанавливают сульфо-гидратом аммония и осаждают трехвалентный хром аммиаком. В растворе остаются только сульфат аммония и сукцинат аммония первый осаждаю 50-процентным спиртом и затем профильтрованный раствор выпаривают до- суха. Остаток представляет собой сукцинат аммония вес его, умноженный на 0,7754, равняется весу янтарной кислоты. [c.245]

Бензолсульфиновая кислота и ее щелочные соли количественно осаждают четырехвалентный плутоний из слабокислых растворов в виде оранжевого аморфного осадка [48]. Состав его отвечает формуле Ри(СбН5802)4. Шестивалентный плутоний восстанавливается этим реагентом до-четырехвалентного состояния. Трехвалентный плутоний бензолсульфиновая кислота не осаждает (М. С. Милюкова, 1953 г.). Растворимость бензолсульфината плутония (IV) в условиях, соответствующих количественному осаждению (0,15 М НЫОз и 2,5%-ный избыток осадителя), равна 1,2-10 моль/л (М. С. Милюкова. 1959 г.). Определению плутония в виде бензолсульфината мешают винная и лимонная кислоты при концентрации их выше 10%, а также катионы и - -, ТЬ +, 2г + и Ре +. Определение можно проводить в присутствии N1, Со, Сг, Ьа, Ре(II), Мп, Си и других элементов. М. С. Милюковой (1953 г.) предложена следующая методика определения Pu(IV) в виде бензолсульфината. [c.261]

Пршибил и др. [3J7] разработали метод осаждения MgNH4P04- BHjO в присутствии катионов III и IV аналитических групп, а также урана, бериллия, титана, тория, редкоземельных элементов и ш елочноземельных металлов, связываемых комплексоном и тироном неосаждающиеся соединения. Вместо тирона другие авторы применяют лимонную кислоту [792]. Фосфор определяют по количеству магния, не вошедшего в реакцию или содержащегося в осадке магнийаммонийфосфата. Для отделения Fe + применяют купферон [668, 669] с последующей экстракцией образующихся комплексов эфиром. Затем в водном растворе определяют РО4 в присутствии молочной кислоты, прибавляя комп-лексон III и титруя его избыток сульфатом магния (в качестве индикатора при этом применяют эриохром черный Т или смесь его с тг-нитрозодиметиламином [119]) до перехода окраски из изумрудно-зеленой красную. Косвенный комнлексонометриче-ский метод с применением солей магния был изучен и усовершенствован многими авторами [119, 546, 661, 712, 805, 902, 1136, 1137]. Его применяют для определения фосфора в различных [c.38]

Сурьму полярографически можно определять по реакции (2) на фоне электролитов, в которых Sb(III) находится и разряжается на электроде в виде комплексных ионов. Сурьма может электро-восстанавливаться и в виде аква-ионов, однако, в связи с повышенной склонностью Sb(HI) к гидролизу с образованием полярографически неактивных гидролизованных форм Sb(III), определение необходимо проводить в растворах с высокой концентрацией H2SO4 [292, 492, 1605—1607] или НзР04 [1672]. Отсутствие токов восстановления Sb(HI) в слабокислых, нейтральных и слабощелочных растворах используется в ряде случаев для устранения ее мешающего влияния определению некоторых других элементов. Так, например, для определения Bi в присутствии Sb предложено использовать в качестве фона IM NH4 I, содержащий 20% лимонной кислоты [721]. На этом фоне возможно определение микроколичеств Bi в сурьме без предварительного разделения. Способность Sb образовывать прочные комплексы с цитрат- и тартрат-ионами широко используется в полярографии для повышения разрешающей способности метода при определении Sb(HI) в присут- [c.63]

Для этого вырезанные полосы бумаги разрезают на мелкие части и три раза экстрагируют порциями горячей воды по 10—15 мл. Экстракт лимонной кислоты собирают в одну выпарительную чашку, а яблочной — в другую. Растворы упаривают на водяной бане до объема около 1 мл в каждом. Полученные вытяжки оттитровывают из микробюретки 0,001 н. раствором фенолфталеината натрия. Из пошедшего на титрование объема фенолфталеината натрия необходимо вычесть объем раствора, израсходованного на контрольное определение. Контрольное определение проводят следующим образом из непроявленной и не содержащей кислот части бумаг вырезают полосу, равную по пдощади полосам, взятым для экстракции каждой из кислот. Из этих полос извлекают горячей водой присутствующие в бумаге другие кислоты, экстракт упаривают и титруют, как указано выше. По полученным данным рассчитывают содержание лимонной и яблочной кислот в мг1мл. [c.271]

Фиг. 930. Бинарное сечение двукальциевый силикат — трехкальциевый фосфат в тройной системе кремнезем — окись кальция — пятиокись фосфора (Tromel) существуют поля R, К к S, которые соответствуют кристаллической фазе, подобной ренаниту, твердому раствору со структурой типа сульфата калия и другим фазам типа двукальциевого силиката. Только фаза S имеет характерные особенности силикокарнотита, который, однако, присутствует не как определенное соединение, а в виде твердого раствора. Значительное влияние различных скоростей охлаждения расплавленных основных шлаков, особенно содержащих кристаллы типа К к R, служит указанием того, что растворимость (правильнее назвать ее скоростью ргстворимости ) в лимонной кислоте существенно зависит от дисперсности разрушаемой структуры ниже температуры 1300°С.

Панчев [480] определял 10 % Аи в горных породах и рудах побле отделения золота от спутников цементацией на медном порошке в присутствии комплексона III и лимонной кислоты. Реагент применен [Ц22] для определения и-10 % Аи в серпентините и других объектах. Сопутствующие ионы маскируют комплексоном III и монометиловыМ эфиром этиленгликоля. В условиях определения мешает Н (П), поэтому навеску прокаливают при 550-650° С. [c.153]

При анализе небольших примесей рзэ (0,01—1%) отделяют основную массу Fe, которое, например, при определении Се не дает возможности воспользоваться наиболее удобными и точными колориметрическими или объемными методами, особенно в том случае, если сплав, кроме рзэ, содержит и другие легирующие металлы. Хотя осаждение щавелевой кислотой и не дает достаточно эффективного разделения, однако количество соосажденного при этом Fe не мешает колориметрическому определению Се. Предложено [5941 фотометрировать раствор пероксидного соединения после окисления с Н2О2 в присутствии лимонной кислоты в щелочной среде, либо фотометрировать с зеленым фильтром плотность окраски самого e(IV) после окисления с КМпО 4 в присутствии пирофосфата калия [c.233]

Метод отличается высокой селективностью, его определению не мешают щелочные и щелочноземельные металлы, Mg, Мп, Сг, сульфат-,арсенит-,фосфат-,молибдат-,вольфрамат- и фторобораг-ионы, а также тиомочевина. Влияние некоторых ионов (А1, Си, Т1 и др.) можно устранить добавлением маскирующих реагентов. Цитрат-ионы препятствуют реакции галлия с МААР вследствие образования достаточно прочных цитратных комплексов галлия. Это свойство использовано для разработки метода раздельного титрования галлия и индия в их смеси. Сначала титруют сумму индия и галлия раствором комплексона III в присутствии МААР, а затем в другой части раствора связывают галлий 10%-ным раствором лимонной кислоты и оттитровывают индий с тем же индикатором. Разность объемов раствора комплексона III между первым и вторым титрованием соответствует количеству галлия. [c.104]

В кислых средах для отделения вольфраматов и молибдатов от других ионов удобно пользоваться лимонной кислотой, образующей с молибдат- и вольфрамат-ионами прочные комплексы. Клемент [53] изучал отделение молибдат-ионов от таких металлов, как медь, свинец, никель, железо, хром и ванадий (IV), которые в лимоннокислой среде при pH 1 могут быть поглощены катионитами в Н-форме. Как показали И. П. Алимарин и А. М. Медведева [3], при более высоких значениях pH поглощение катионов затрудняется вследствие образования цитратных комплексов. Методика Клемента была тщательно проверена и слегка видоизменена Уоткинсопом [118 ], который установил, что она пригодна также для удаления элементов (железа, меди, олова и ванадия), мешающих спектрофотометрическому определению вольфрама (вольфрам и молибден оказываются в вытекающем растворе). Метод применялся для определения этих элементов, а также ванадия, в почвах и растениях. Аналогичный метод использовался для удаления иопов, мешающих полярографическому и снектрофотометрическому определению молибдена в сталях [17. 84] и минералах [51]. Если в растворе присутствует ванадий в виде ванадата, то перед катионообменным отделением от молибдата он должен быть восстановлен двуокисью серы [56]. [c.352]

Выполнение определения. Около 0,1 г измельченной стали, взвешенной с точностью до 0,0002 г, помещают в колбу емкостью 150 жл и растворяют в 0 мл серной кислоты (1 1) вольфра-мистые стали растворяют в 10 мл соляной кислоты (1 1) при нагревании на песчаной бане. После прекращения реакции нерастворив-шиеся карбиды окисляют азотной кислотой (пл. 1,4), добавляя ее порциями по 3—5 капель (около 1—2 мл). При анализе вольфрамистых сталей после этого добавляют 5 мл На504 (1 1). Полученный раствор нагревают до исчезновения темного мелкого осадка на дне колбы и до выделения белых паров 50з. Охладив колбу, осторожно добавляют 50 мл воды (в случае вольфрамистых сталей добавляют 0 мл 50%-ной лимонной кислоты и 40 мл воды) и вновь нагревают до растворения образовавшихся солей. Раствор охлаждают, количественно переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, доводят объем раствора водой до метки, тщательно перемешивают и, если присутствует осадок (НзЗ Оз), дают ему отстояться. Одинаковые аликвотные части полученного раствора (1—10 мл) в зависимости от предполагаемой концентрации молибдена помещают пипеткой в две мерные колбы емкостью 25 мл, приливают по 4 мл НаЗО (1 1) и до 15 жл воды. Затем в одну колбу добавляют 4 мл 4 М раствора роданида калия и 5 мл аскорбиновой кислоты. В другую колбу (раствор сравнения) добавляют только 5 мл 10%-ной аскорбиновой кислоты. Объемы растворов в колбах доводят водой до метки и хорошо перемешивают. Через 20 мин измеряют оптическую плотность исследуемого раствора на фотоколориметре с синим светофильтром в кювете толщиной слоя 3 см. [c.351]

Электрод, предназначенный для определения активности ионов фтора, представляет собой специальный ионный датчик, используемый совместно с каломельным электродом (электродом сравнения) и рН-метром, который имеет шкалу, проградуированную в милливольтах. Главным элементом фторидного электрода является монокристалл фтористого лантана, на котором благодаря присутствию фтор-ионов возникает потенциал. Кристалл одной своей стороной контактирует с исследуемым раствором, а другой — с контрольным внутренним раствором (раствором сравнения). Предварительно должна быть построена соответствующая калибровочная кривая, устанавливаюнгая соответствие между показаниями рН-метра в милливольтах и концентрацией фторидов. Активность фторидов зависит от общей ионной силы раствора и, кроме того, прибор не регистрирует фториды, находящиеся в связанном состоянии (в виде комплексных ионов). Эти трудности в значительной степени удается преодолеть (если фториды связаны в комплекс с алюминием) добавлением лимонной кислоты и введением буферного раствора высокой ионной силы. [c.36]

Несколько отличается от предыдущих соединение церия с перекисью водорода. Церий образует с перекисью водорода нераствори мое соединение. Однако в присутствии некоторых других лигандов образуются смешанные растворимые комплексы. Так идет реакция с лимонной кислотой [23], а еще лучше с ЭДТА [24]. При этом происходит окисление церия до четырехвалентного и присоединение 2 моль Н2О2 к 1 г-ион церия. Желтый перекисный комплекс урана, образующийся в щелочной среде в присутствии карбонатов, применяется для фотометрического определения урана. Красновато-коричневое перекисное соединение молибдена имеет низкий молярный коэффициент поглощения и поэтому не представляет практического интереса для фотометрического определения молибдена. Кобальт с перекисью водорода в присутствии избытка бикарбонатов образует соединение зеленого цвета. [c.255]

Изложенный метод использовался для определения тория в воде [46, 51], монацитовых концентратах [18], бедных рудах [114]. Б. П. Никольский и А. М. Трофимов применили его для концентрированных растворов, в частности для солей уранила [89]. В работе по спектрофотометрическому определению тория [88 ] производилось сравнение описанного катионообменпого метода с анионообменным выделением из концентрированных солянокислых растворов. Было установлено, что анионообменный метод предпочтительнее в тех случаях, когда анализируемые пробы содержат только уран и железо, Если же в пробах присутствуют и другие элементы, например, щелочные, щелочноземельные и редкоземельные металлы, а также анион SO , то катионообменный метод дает лучшие результаты (ср. [7 ]). Этим методом удобно определять микрограммовые количества тория в силикатных породах [59]. Чтобы облегчить элюирование примесей М НС1, перед пропусканием раствора через колонку железо рекомендуется восстановить до двухвалентного состояния. Титан и цирконий элюируют 0,lAf лимонной кислотой. После промывания колонки водой торий удаляют из нее с помощью Ш H2SO4. [c.334]

Реагент 1,8-диоксинафталин-3,6-дисульфокислота-2,7-бис-[(азо-1)-фенил-3-сульфокислота] при рН = 3 ч-4 в присутствии ионов лантана или других редкоземельных элементов изменяет красно-фиолетовую окраску (i = 560 ммк) на голубую (>.= = 640 ммк). Мешающее влияние Fe3+, Mn2+, Zn (IV), А13+, Ti (IV), Сг3+ устраняется введением лимонной кислоты. Анализ проверен методом добавок лантана и суммы р. з. э. в виде солей церия, иттрия и лантана в сталь СО-123Б. Ошибка определения не превышает 5%. [c.215]

Яблочная кислота. Общепринятого метода определения яблочной кислоты нет. Большинство методов основывается на исчерпывающей экстракции из пищевых продуктов серным эфиром. Один из методов предусматривает дальнейшее бромирование с перманганатом [2, 4], удаление пентабромацетона (если присутствует лимонная кислота), перегонку с паром, осаждение 2,4-динитрофенил-гидразином и колориметрирование в щелочной среде [4]. Описаны и другие методы определения яблочной кислоты [2]. [c.223]

Показана возможность определения 5е электровосстановлением до элементного селена на Аи- или Hg-элeктpoдax на фоне 0,5 М лимонной кислоты или 0,2 + 2,0 М НС1 при = = —0,45В [175, 176]. В других работах [268—271], посвященных изучению возможности определения 5е в модельных растворах, сплавах, полупроводниковых соединениях, шламах, методом ПГК установлено, что осадок элементного селена на Р1-, Аи- или С-электроде образуется в водных или водно-спиртовых растворах 0,1 М по КС1 в присутствии Си". Добавление Си", которая электровосстанавливается совместно с Зе на рабочем электроде, приводит к увеличению чувствительности и улучшает воспроизводимость [268, 269]. [c.59]

Таким образом, хотя использование лимонной кислоты и лимоннокислого аммония является более перспективным, чем использование соляной кислоты, тем не менее их применение не всегда возможно. Это объясняется рядом существенных недостатков, главным из которых является относительно малая прочность образующихся в результате отмывки соединений железа, а для некоторых и нерастворимость в воде. Высокие требования и недостатки, возникающие при использовании лимонной кислоты и ее одноаммонийной соли, такие, как строгая регламентация скорости движения раствора [23], поддержание определенной температуры отмывочного раствора, возможность выпадения осадка лимоннокислого железа, отсутствие эффективной отмывки меди и силикатов, полная невозможность растворения кальцийсодержащих соединений [5, 23], отсутствие эффективного контроля за изменением концентрации комплексообразующего реагента в процессе отмывки [19], необходимость пассивации контура после удаления отмывочного раствора, ограничение времени его нахождения в контуре [21], высокая агрессивность раствора в присутствии восстановителей [5], и ряд других причин делают данный метод не всегда достаточно эффективным и в ряде случаев вообще непригодным. Итак, относительно малая прочность образуемых данными соединениями комплексов не всегда может обеспечить полноту растворения отложений и предотвратить выпадение малорастворимых и нерастворимых в воде соединений. [c.336]

В той или иной ткани изменяется в зависимости от фазы развития и условий окружающей среды, однако ясно, что пределы этих изменений и типы накапливаемых кислот контролируются генетически. Так, плоды яблопи в зависимости от сорта могут быть кислее или слаще, но и в тех и в других случаях яблочная кислота всегда преобладает над лимонной в лимонах, напротив, преобладает лимонная кислота в ягодах ежевики в необычайно большом количестве присутствуют изолимонная кислота и ее лактон. Генетический контроль должен отчасти проявляться как контроль типа и количества ферментов, участвующих в обмене кислот. В некоторых клетках накапливается тартрат, малонат или оксалат, тогда как другие клетки их не накапливают. Таким образом, возможно, что лишь некоторые определенные клетки наделены ферментами, необходимыми для синтеза этих кислот. В равной мере возможно и такое предположение, что ферментами, необходимыми для синтеза и использования этих трех кислот, обладают все клетки, но вследствие обусловленных генетически количественных различий они накапливаются не во всех, а только в определенных клетках. [c.308]

Влияние посторонних ионов при проведении колориметрических анализов часто устраняют, применяя метод маскиров-f u . Так, анионы NS дают окрашенные комплексы с Со++ и Fe , поэтому при колориметрическом определении ионов Со " в присутствии ионов Fe в исследуемый раствор вводят NH4F, образующий с Fe + прочный бесцветный комплекс [FeFel . Прибавление затем ионов NS не разрушает иона IFeFel ". но окрашенный комплекс [( o( NS)4] образуется. В качестве маскирующих реактивов применяют также винную или лимонную кислоты, пирофосфат, тиосульфат и некоторые другие вещества. [c.405]

Для определения пятивалентного мышьяка известно несколько классических методов. Обычно предпочитают восстанавливать пятивалентный мышьяк до мышьяка (III) и затем титровать подходящим раствором окислителя. К сожалению, немногие реагенты, способные осуществить такое восстановление, не казались многообещающими для микрограммовых количеств по этой же причине не рассматривалась перегонка треххлористого мышьяка. В одной из работ сообщалось [6] об успешном определении мышьяка (V) путем осаждения в виде хинолинарсеномолибдата, но попытки модифицировать этот метод для микрограммовых количеств оказались безуспешными. В присутствии минимального количества лимонной кислоты, необходимой для предотвращения помех от двуокиси кремния, происходило заметное растворение осадка далее проблема осложнялась необходимостью использовать кварцевую спираль для закрепления образца, так что в этом случае загрязнение двуокисью кремния значительно больше, чем при определении фосфора. Кратко изучалось осаждение некоторых других арсе-номолибдатов основаниями, но в конце концов отказались от попыток найти подходящий классический конечный метод определения и остановились на спектро-фотометрии. [c.100]

При изучении влияния кислотности на образование РЗЭ — КХСК в хлоридных и лактатных растворах было обнаружено, что природа аниона исходной соли суш,ественно изменяет характер кривых )-pH. Это выражается в расположении кривых и особенно их максимумов (рНтах 9,4 и 9,8 для хлоридных и лактатных растворов соответственно). При изменении концентрации молочной, янтарной или лимонной кислот в лактатных растворах было обнаружено смещение максимумов кривых О — pH отдельных РЗЭ— КХСК относительно друг друга. На основании полученных данных были найдены условия определения иттрия в присутствии лантана. [c.81]

Метод основан на предварительном отделении указанных металлов от железа, титана, алюминия, марганца и других металлов рубеановодородной кислотой в присутствии лимонной кислоты, с последующим поля-рографированием их на фоне 0,02 н. раствора хлорида аммония, 0,1 н. аммиака и 0,005 н. хлорида кальция. (После разрушения рубеанатов определению цинка на аммиачном фоне мешает кобальт, который в ходе анализа отделяют в уксуснокислой среде к-нитрозо- -нафтолом и в фильтрате определяют цинк, медь, никель и кадмий. Осадок оставляют для определен ния кобальта.) [c.218]

Для определения PaOs в заводских лаборатория допускается и другой метод (стр. 321) PaOs осаждают молибдатом аммония (в присутствии лимонной кислоты), осадок обрабатывают раствором NaOH избыток последнего оттитровывают НС1. [c.604]

Образование голубой окраски с молибдатом аммония, характерное для глюкозы в присутствии сахарозы, пригодно и для определения других редуцирующих сахаров в присутствии дисахаридов [23]. Приведенные данные показывают хорошее совпадение с результатами, полученными по методу Менсона — Уокера. Резорциновый метод применен для определения фруктозанов в растительных материалах [173] указаны способы исправления ошибки, вызываемой присутствием больших количеств крахмала. Некоторый интерес для химика-пищевика представляют предложенные недавно способы идентификации глюкозы [124], фруктозы [204] и метилпентоз [81]. Имеется сообщение об определении аконитовой кислоты в продуктах, получаемых при сахароварении, а также и в смесях с лимонной кислотой [7]. Применение фотометрических измерений позволило значительно улучшить метод определения карамели в винах, перегнанных водках, уксусе и ванильном экстракте [177]. [c.157]