Коэффициент распределения вещества

Коэффициент распределения вещества в двух несмешивающихся растворителях [c.216]

Коэффициент распределения вещества в двух растворителях 217 [c.217]

Коэффициент распределения вещества равен [c.499]

В данной работе определяется коэффициент распределения вещества между двумя различными растворителями. Одним из растворителей является вода. Исследуемый компонент, например уксусная кислота, должен быть хорошо растворим в воде. Изучение распределения уксусной кислоты между водой и органическим растворителем— бензолом, производится при двух температурах при комнатной (которую необходимо определить и записать) и выше комнатной на 20°. [c.215]

Определить коэффициент распределения вещества между двумя несмешивающимися жидкостями по составам фаз. [c.126]

По полученным данным определить коэффициент распределения вещества (иода) между двумя несмешивающимися жидкостями (вода — органический растворитель). В качестве органического растворителя можно использовать бензол, толуол, ксилол, сероуглерод, эфир, хлороформ, дихлорэтан, четыреххлористый углерод и др. [c.223]

Коэффициент распределения вещества между несмешивающимися фазами [c.220]

В данной работе определяется коэффициент распределения вещества между двумя различными растворителями. [c.219]

Все методы, используемые для определения коэффициентов активности, можно разделить на прямые и косвенные. Прямые методы основаны на измерении равновесных физических величин, позволяющих непосредственно рассчитывать значения коэффициентов активности. К ним относятся методы измерения давления пара, коэффициентов распределения веществ между двумя несмешивающимися жидкостями, ЭДС в электрохимических элементах и т. д. В косвенных методах коэффициент активности одного компонента смеси рассчитывают через известные коэффициенты активности других компонентов путем интегрирования уравнения Гиббса—Дюгема. В настоящем разделе будут приведены некоторые примеры методов измерения коэффициентов активности. [c.218]

Расчет по коэффициенту распределения вещества между двумя растворителями. Если в систему из двух несмешивающихся растворителей, например бензола и воды, ввести какое-либо вещество, растворимое в обоих растворителях, например сулему, то введенное вещество распределится между обоими растворителями. При равновесии химический потенциал вещества в обоих растворителях будет одинаков [c.370]

В основе газо-жидкостной распределительной хроматографии (ГЖХ) лежит различие растворимости разделяемых веществ на выбранном неподвижном растворителе в хроматографической колонке, или более точно — различие коэффициентов их распределения между неподвижной жидкой фазой (НЖФ), служащей растворителем, и подвижной газовой фазой (ПГФ), служащей газом-носителем. Чем больше коэффициент распределения вещества в газо-жидкостной колонке, тем больше объем удерживания и тем дольше вещество задерживается в колонке. Коэффициент распределения К равен частному от деления концентрации компонента в НЖФ на концентрацию компонента в ПГФ. Величина К является термодинамической константой равновесия в процессе распределения растворяющегося вещества между НЖФ и ПГФ, подобно тому как коэффициент адсорбции Г в адсорбционной хроматографии является термодинамической константой в процессе распределения адсорбирующегося вещества между твердой неподвижной фазой-адсорбентом и ПГФ — газом-носителем. [c.105]

КОЭФФИЦИЕНТЫ РАСПРЕДЕЛЕНИЯ ВЕЩЕСТВ МЕЖДУ ЖИДКИМИ ФАЗАМИ [c.260]

Коэффициент распределения вещества между двумя растворителями близок к отнощению растворимостей этого вещества в каждом из растворителей. Он зависит от природы вещества, природы растворителей, температуры и т. д. Для экстрагирования веществ из водных растворов наиболее часто применяют [c.310]

Константа равновесия процесса (1), т. е. коэффициент распределения вещества между подвижной и неподвижной фазами, зависит от характера взаимодействия изучаемого вещества с целлюлозой бумаги и применяемым растворителем. Чем прочнее силы взаимодействия молекулы или иона изучаемого вещества с целлюлозой бумаги, тем меньшее количество вещества перейдет в подвижную фазу и тем медленнее будет оно продвигаться вслед за фронтом растворителя. Наоборот, чем слабее силы взаимодействия вещества с целлюлозой бумаги, тем больше концентрация этого вещества в подвижной жидкой фазе и тем быстрее пятно с этим веществом будет перемещаться за растворителем. [c.438]

Если неподвижной фазой является жидкость, то элементарным актом, как правило, является акт растворения (абсорбции) анализируемого вещества в растворителе — жидкой фазе и распределение его между подвижной и неподвижной фазами. В этом случае мы имеем дело с распределительной хроматографией. В основе разделения смеси анализируемых компонентов лежит различие в коэффициентах распределения веществ между жидкими неподвижной и подвижной фазами или же между жидкой и газообразной фазами. Первый вариант называется жид-костно-жидкостной, второй — газо-жидкостной распределительной хроматографией. Последняя нащла наибольшее распространение и имеет значительное число различных видоизменений. [c.13]

Если пятно состоит из смеси различных веществ, то адсорбируемые вещества, крепче удерживаемые целлюлозой бумаги, будут продвигаться медленнее по сравнению с веществами, слабее удерживаемыми бумагой, и в результате произойдет разделение пятна на ряд пятен, двигающихся в одном направлении за фронтом растворителя, но с различными скоростями. Чем сильнее различаются между собой коэффициенты распределения веществ, тем скорее произойдет разделение пятна на ряд пятен. Чем дольше проводится хроматографическое разделение смеси веществ, тем большее количество компонентов с близкими коэффициентами распределения удастся обнаружить в неизвестной смеси. [c.438]

В настоящее время можно полностью разделять на бумаге сложные смеси катионов в различных растворителях и идентифицировать зоны при помощи реагентов, дающих цветные пятна или флуоресценцию. Коэффициенты пропорциональны коэффициентам распределения вещества. Они позволяют судить о возможности и эффективности разделения веществ. М. Ледерер [139] произвел систематическое измерение коэффициентов Rf, характеризующих относительную скорость движения ионов в процессе хроматографирования, для большинства катионов и для некоторых анионов. В качестве подвижного растворителя он использовал н-бутанол в смеси с соляной кислотой. [c.178]

Поскольку природа разделяемых веществ различна, то неодинаково будет и их отношение к иониту в водноорганической среде. Поэтому в случае распределительной хроматографии с высаливанием для вымывания компонентов применяют последовательно разные подвижные растворители, содержащие различные соотношения водного и органического компонентов, обеспечивающие наиболее полное вымывание электролитов при наименьшей затрате подвижного растворителя. Это соотношение определяют экспериментально по коэффициенту распределения вещества в водно-органическом растворителе при различных соотношениях его составных частей 18, 17]. [c.108]

Предположим, что имеется смесь разных количеств веществ А и В и две практически несмешивающиеся жидкости — вода и бензол (рис. 57). Допустим, что в этой системе коэффициенты распределения вещества А и В равны 10, т. е. они распределяются в соответствии со своей растворимостью так, что в воде вещества А [c.145]

Поведение хроматографических величин удерживания отражает различие коэффициентов распределения веществ. [c.460]

Чем меньше отличаются коэффициенты распределения веществ или чем больше количество компонентов смеси, тем длиннее нужен ряд пробирок и тем больше нужно пропускать повторных порций подвижного растворителя, [c.146]

В таком виде закон применим для недиссоциирующих и не ассоциирующих веществ. Предположим, что имеется смесь разных количеств веществ А и В и две практически несмешивающиеся жид кости —вода и бензол (рис. 65). Допустим, что в этой системе отно шение коэффициентов распределения веществ А и В равно 10, т. е они распределяются в соответствии со своей растворимостью так, [c.169]

Коэффициентом распределения вещества между двумя несмешивающимися растворителями называют отношение концентрации вещества в одном (в нашем случае подвижном) растворителе к концентрации того же вещества в другом (неподвижном) растворителе [c.478]

Важной характеристикой в бумажной хроматофафии является величина Л/ = f Jfx, где / - смещение зоны компонента Л -смещение фронта растворителя (рис. 24.1). В начальный момент времени хроматофафируемая проба Л наносится на начальную (стартовую) линию бумажной полоски, которую погружают нижним концом в подвижную фазу (растворитель). При движении по бумаге растворитель увлекает компоненты пробы, и они движутся с разной скоростью, определяемой коэффициентом распределения вещества между подвижной и неподвижной жидкими фазами. Если компоненты окращены, через некоторое время на хроматограмме можно будет увидеть отдельные цветные пятна. Компонент 1 будет иметь Л/, = / /Л. компонент 2 - [c.293]

МИ методами. В отсутствие подходящего изотопа-осадителя, анализ проводят косвенным методом. Ишибаши и Киши предложили метод определения Са и Ы, основанный на осаждении их в виде фосфатов действием фосфорной кислоты с последующим растворением осадка и определением выделившейся кислоты при помощи радиоактивного изотопа свинца. (В то время еще не был известен радиоактивный изотоп Аналогичные определения можно проводить, используя принцип соосаждения радиоактивного изотопа с определенным веществом. При этом должны быть известны коэффициенты распределения веществ все процессы осаждения следует проводить в одинаковых условиях. Эренберг применил указанный метод для определения щавелевой кислоты, осаждая ее действием раствора СаС12, содержащего ТЬВ [171. Метод радиоактивных изотопов позволяет с высокой точностью проводить определение высокомолекулярных веществ (сахар, крахмал) и продуктов полимеризации по их концевым группам другие методы анализа указанных соединений дают довольно большую ошибку. При проведении анализа методом осаждения с применением радиоактивных индикаторов массу осадка можно определить, даже если реакция осаждения протекает нестехиометрически или в результате реакции образуется довольно растворимое соединение, так как распределение радиоактивного изотопа между двумя фазами постоянно. [c.316]

Одна из главных задач теории неравновесной хроматографии — изучение причин размывания хроматографических полос. Это явление может быть обусловлено диффузионными и кинетическими факторами. Их влияние на процесс разделения может быть настолько велико, что даже при значительной разнице коэффициентов распределения вещества могут не разделиться. Явление размывания полос в реальной хроматографической колонке очень сложно и может быть описано лишь приближенно на основе теорий, устанавливающих зависимость между мерой размывания и указанными факторами. Для описания неравновесной ГХ чаще всего используются теория теоретических тарелок и теория эффективной диффузии. Обе теории основаны на допущении о том, что хроматографический процесс протекает в линейной области изотермы распределения (п ГЖХ) или изотермы адсорбции (в ГАХ), Количественной мерой размывания в первом случае является высота теоретической тарелки Н, во втором — эффективный коэффициент диффузии Дэфф. [c.334]

Экстраполяция этого наблюдения к условиям очень медленного ( равновесного ) движения зоны позволяет утверждать, что в отсутствие продольной диффузп зона будет перемещаться, практически не деформируясь. При этом велич на отставания зоны от фронта элюции останется неизменной — она зависит только от коэффициента распределения вещества между фазами. Таким образом, даже это первое, довольно грубое рассмотрение процесса хроматографической элюц и позволяет сделать два практически важных заключения. Во-первых, зона вещества будет двигаться вдоль колонки тем медленнее, чем сильнее выражено сродство этого вещества к неподвижной фазе сорбента. Во-вторых, во збежан е расширения зоны элюцию надо проводить достаточно медленно. [c.23]

Зная коэффициент распределения вещества, легко определить, сколько раз целесообразно проводить экстракцию в данных условиях. При выборе экстрагента для извлечения веществ нз водных растворов следует руководствоваться следующими правилами. Вещества, плохо растворимые в воде, надо извлекать петролен-йым эфиром или бензином, вещества со средней растворимостью— бензолом или диэтиловым эфиром, а дорошо растворимые— полярными растворителями, например этилацетатом. Многие соли слабых органических кислот, например фенолов, или оснований, например пиридина, подвергаются гидролизу в такой степени, что соответствующие соединения хорошо экстрагируются рядом растворителей. Поэтому экстракцию других веществ в присутствии этих солей надо проводить, добавляя избыток сильных неорганических кислот или оснований, подавляющих гидролиз. [c.24]

Хроматография как метод разде 5ения веществ была открыта русским ученым М. С. Цветом еще в 1903 г. В настоящее время этот метод широко применяется для выделения, очистки н идентификации веществ. Основой метода является различие в коэффициентах распределения веществ между двумя, фазами. В зависимости от состава фаз природа этого явления может быть различной, поэтому хроматографию делят на три основных. вида адсорбционную, распределительную и ионообменную, [c.37]

Указанные коэффициенты распределения веществ определяются в модельных опытах с различными несмешивающимися жидкостями. Э. В. Зеймаль и соавторы (1957), например, устанавливали распределение некоторых антихолинэстеразных и [c.40]

Выше приведены данные, указывающие на связь между растворимостью веществ в липоидах и воде и способностью их проникать через живые барьеры, в том числе и через неповрежденную кожу. Важное значение имеет установление коэффициентов распределения веществ между оливковым маслом и водой (так называемый овертон-мейеровский коэффициент). Они отражают способность веихеств накапливаться в липоидах из водной фазы и переходить из липоидов в воду. [c.98]

Минимальная длина колонки, необходимая для разрешения близких зон, может быть найдена из уравнения (21), если в нем положить Rs = i тогда L = 16Я RIIS.RY. Выше упоминалось, что для хорошей колонки можно достичь соотнопшния Я яс 2J, тогда для оценки необходимой длины L люжно записать L/ - A ld R AR) Нагляднее записать это соотноихение через коэффициенты распределения вещества К, подставив R = 1/(1 К) и Mi Aii/(1 А ) - [c.36]