Граммолекула

Энергия Гельмгольца одной граммолекулы газа в идеальном состоянии [c.111]

Уравнение для расчета энергии Гельмгольца одной граммолекулы газа в идеальном состоянии можно получить на основе [c.111]

Энергия Гиббса одной граммолекулы газа в идеальном со стоянии.............. [c.286]

Процесс адсорбции сопровождается выделением некоторого количества тепла. Оно равно нескольким тысячам малых калорий на граммолекулу адсорбированного вещества. [c.293]

Каждый гидроксил освобождает 1 граммолекулу метана, который может быть измерен. Реакцию ведут в амиловом эфире или пиридине, из которых последний является наиболее распространенным. [c.62]

Следовательно, данному составу отвечает такое соотношение граммолекул [c.44]

Пользуясь тем же методом, определяем, что этот рецепт отвечает соотношению граммолекул [c.46]

Щ, Щ--- — числа граммолекул газообразных продуктов горения A i, [c.48]

Кривые вначале быстро поднимаются и притом тем быстрее, чем больше взято кислоты по отношению к бензолу и нитробензолу (иначе говоря, чем меньше объемная концентрация бензола) и чем меньший объем занимает граммолекула ННОз. [c.61]

Кроме конечного состояния реагирующей смеси Кесслер изучал начальные скорости реакции при температуре около 3°. Определялось взаимодействие, происшедшее через 15 минут от начала опыта, причем установлено, что при добавлении к 100 г мол бензола и 100 г мол азотной кислоты одинакового количества граммолекул нитробензола, бензола или воды наибольшее замедляющее действие на реакцию нитрации оказывает нитробензол, немного меньшее— вода и наименьшее — бензол (в соотношении соответственно 5 4 1). [c.62]

Исходя из этого уравнения, можно подсчитать рецепт смеси. Беря эти вещества в количествах, соответствующих граммолекулам, получим [c.9]

Вычислено, что при температуре 0° и давлении 760 мм рт. ст. объем 1 граммолекулы газа 22,4 л. Отсюда, зная количество граммолекул газов, выделившихся в результате реакции горения пиротехнического состава, легко определить их объем. [c.18]

Уравнение (27) справедливо для системы, состоящей из однородных молекул, причем в этом случае числоииое значение 2 определяется только температурой, давлением н количеством граммолекул вещества. [c.94]

А. Д. Петровым и Л. И. у нцус, а также английским исследователем Шериданом [32], изучавшим гидронолимеризацию ацетилена над чистым никелем при атмосферном давлении, было установлено, что полимеризация ацетилена без водорода не идет вовсе. Она начинается лишь тогда, когда на грам-молекулу ацетилена берется не менее /5 граммолекулы водорода. [c.121]

На каждый миллимоль образовавшейся кислоты выделяется 14,3 кал (14 300 кал на Граммолекулу). Следовательно, для того чтобы подсчитать все тепло, полученное калориметром за время опыта, необходимо учесть и тепло, выделившееся за счет образования и растворения в воде азотной кислоты. Количество образовавшейся азотной кислоты определяют титрованием смыва бомбы децинормальным раствором едкого натра. Для этого стакан со смывом по1крывают стеклом, нагревают до кипения и кипятят в течение 5 мин. для удалений углекислоты, затем прибавляют 2 капли раствора фенольфталеина и титруют раствором едкого натра до появления неисчезающей розовой окраски. 1 мл децинормального раствора едкого натра, израсходованного на титрование азотной кислоты, соответствует 1,43 кал- [c.203]

Степень завершения реакции характеризуется козфициентом Oj/S, который выражает отношение количества граммолекул присоединенной углекислоты к количеству граммолекул вещества (S). [c.34]

Хотя установлено, что большая часть кислот, оснований и солей является ионогенами, однако степень ионизации их водных растворов весьма различна. Так, граммолекула хлористого водорода, растворенная в 10 л 1воды, содержит приблизительно в 70 раз больше водородных ионов, чем эквивалентное количество уксусной кислоты той же концентрации то же самое соотношение применимо к растворам гидроокиси натрия и гидроокиси аммония. Так как сила кислоты или основания определяется степенью их ионизации, то хлористоводородная кислота приблизительно в 70 раз сильнее, чем уксз/сная кислота, а гидроокись натрия или калия приблизительно в 70 раз сильнее, чем гидроокись ам.мония. [c.19]

В органической технической лаборатории аочти всегда работают с молярными количествами, что весьма упрощает все расчеты. Наиболее употребительной загруэкой я вляется /ю, а в случае б ольшого молекулярного веса /20 граммолекулы. Эти количества достаточны, например, для предварите тьного испытания красителсй на красящие свойства н позволяют с удовлетворительной точностью определить выходы (взвешивание следует производить с точностью до 0,1 г на обычных технических весах). В качественных предварительных опытах можно использовать н меньшие количества (0,01—0,02 моля). Прн синтезе исходных веществ или промежуточ[ ых продуктов, которые будут затем применяться во многих опытах, обыч[ю исходят нз 1 нли 2 молей. В этом случае достаточно взвешивать с точностью до 1 г. Хнмик, работающий в технической лаборатории, должен привыкнуть с самого начала взвешивать илн измерять все применяемые вещества (например, при нейтрализациях и др. реакциях), а не просто приливать их из сосуда, в котором они хранятся. Количества веществ, введенных в реакцию, следует записывать в лабораторном журнале позднее, когда понадобится повторить опыт, эти данные очень пригодятся. [c.20]

Ход нитрации, по данным Кесслера, изображен графически на рис. 1 и 2. Пунктирные линии с индексом ВЬ показывают количество вступившего в реакцию бензола в процентах от первоначального количества бензола сплошные линии с индексом Вв показывают то же в процентах от первоначального количества HNOз. Линия 1005 и Ь дана для обеих величин. Числа перед буквами Вз, ВЬ и т. д. обозначают число граммолекул переменного вещества на 100 мол каждого из двух остальных. Например, обозначение ПЪВз показывает, что в этой серии опытов брали 75 мол бензола, 100 мол азотной кислоты и 100 мол нитробензола, а самая кривая 1ЪВ8 показывает количество граммолекул образовавшегося [c.59]

Следовательно, объем газов, выделившихся при сгорании 4 граммолекул селитры и 5 грамматомов углерода [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология