Системы с переменными массами веществ

Напомним, что фазой называют совокупность однородных частей гетерогенной системы, обладающих одинаковыми термодинамическими свойствами, например, одинаковой теплоемкостью. Вещества в твердой фазе, естественно, находятся в твердом агрегатном состоянии. Но не всякое твердое вещество может быть отнесено к твердой фазе. Например, янтарь, стекло с термодинамической точки зрения представляют собой переохлажденную жидкую фазу. Вот почему вне термодинамики лучше пользоваться более широким понятием твердое вещество , чем специальным термодинамическим термином фаза . Как мы уже отмечали, совершенно недопустимо отождествлять твердую фазу с твердым соединением. Ведь твердая фаза может иметь переменный состав и включать в себя сколько угодно твердых тел разной массы. Твердое же соединение представляет собой совокупность твердых тел одинакового состава, строения и молекулярной массы (см. гл. П). [c.144]

СИСТЕМЫ С ПЕРЕМЕННЫМИ МАССАМИ ВЕЩЕСТВ [c.47]

Можно показать [6, 8, 9, 45], что химический потенциал представляет собой частную производную от любого термодинамического потенциала системы по массе вещества G при постоянных значениях соответствующих независимых переменных . [c.28]

Система термодинамическая (8) — макроскопическая часть пространства, отграниченная от окружающей среды реальной или мысленной контрольной поверхностью, с помощью которой для системы удается составить уравнения баланса всех термодинамических величин адиабатически изолированная — закрытая система без теплообмена закрытая — нет обмена массой с окружающей средой, но возможен теплообмен и изменение объема изолированная — нет обмена веществом, нет теплообмена с окружающей средой и нет изменения объема. Возможны процессы, связанные с изменением внутренних переменных открытая — система, обменивающаяся массой с окружающей средой. [c.314]

Поток массы и энергии осуществляется в сплошной среде при наличии пространственных градиентов параметров состояния, таких, как температура, давление, электрический потенциал. Переменные, подобные объему системы, ее массе, числу молей, называются экстенсивными, так как их значения зависят от общего количества вещества в системе. В противоположность им переменные, подобные температуре, давлению, мольной доле компонента, электрическому [c.45]

Таким образом, для закрытой реагирующей системы переменные mi, mz. .. Шс могут быть заменены их выражениями через величины 7п , т°. .. m2 и Учитывая, что общая масса всех веществ в закрытой системе остается постоянной (по определению), и сложив почленно все уравнения системы (1.1), можно получить [c.16]

При рассмотрении более сложных (химических) систем, составленных из двух или нескольких различных веп ,еств, мы должны ввести в эти уравнения новые независимые переменные, а именно, массы веществ, так как в таких системах возможны изменения состояния, вызываемые переходом веществ из одних гомогенных частей или фаз системы в другие. [c.15]

Количественно состояния различают с помощью термодинамических переменных. Термодинамические переменные — такие величины, которые характеризуют состояние системы в целом. Их называют еще термодинамическими параметрами системы. Важнейшими термодинамическими переменными являются давление р, температура Г, объем системы V или общая масса системы т, массы химических веществ (компонент) пи, из которых состоит система, или концентрация этих веществ Ск. Следует отметить, что аналогичные характеристики (температура, масса, состав биологических жидкостей, артериальное давление) используются врачом для определения состояния больного. [c.13]

В уравнениях математического описания реакционных процессов в реакторах с мешалками использованы следующие условные обозначения информационных переменных а, Ь, с — стехиометрические коэффициенты А, В. С — реагирующие вещества С — концентрация компонента Ср —удельная теплоемкость потока реакционной массы Е — энергия активации fi — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой реактора — площадь теплообмена между стенкой реактора и хладагентом в рубашке Рз — площадь теплообмена между реакционной массой и стенкой змеевика 4 —площадь теплообмена между стенкой змеевика и теплоносителем в змеевике G — массовый поток вещества ДС — изменение массового потока реагента за счет диффузии и конвекции А — удельная энтальпия ДЯг — тепловой эффект реакции при постоянном давлении при превращении или образовании 1 кмоль компонента — длина змеевика т —число компонентов реакции Ai — молекулярная масса реагента п —порядок реакции /V —число молей Qnp —скорость подвода энергии (тепла) Qot — скорость потока энергии (тепла) в окружающую среду R — газовая постоянная Т — абсолютная температура — температура / — общая внутренняя энергия системы, [c.67]

Степенью свободы называют переменную, которую можно изменять, не меняя агрегатное состояние системы. Число степеней свободы для заданной системы определяется с помощью правила фаз Гиббса, которое будет в аналитической форме представлено ниже. Число степеней свободы для системы определяется как наименьшее число независимых переменных, достаточных для полного описания свойств и состава системы. Так, например, свойства газа, взятого массой 1 моль, описывается с помощью уравнения состояния вещества. В уравнении состояния вещества две переменные могут меняться произвольно (Р, Г Р, V и V, Г), а третья переменная рассчитывается из уравнения состояния вещества по функции Р=Р У, Т). [c.158]

Процессы химической технологии - это сложные физико-химические системы, имеющие двойственную детерминированно-стохастическую природу, переменные в пространстве и во времени. Участвующие в них потоки вещества, как правило, многофазные и многокомпонентные. В ходе протекания процесса в каждой точке фазы и на границах раздела происходит перенос импульса, энергии, массы. Весь процесс в целом протекает в аппарате с конкретными геометрическими характеристиками, оказывающими, в свою очередь, влияние на характер этого процесса. [c.6]

В химии наибольшее значение имеют растворы. Раствором называют однофазную систему переменного состава, состоящую из двух или более компонентов. Растворы представляют собой гомогенные (однородные) системы, т.е. каждый из компонентов распределен в массе другого в виде молекул, атомов и ионов. Компонент агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора, принято считать растворителем. В Случае же растворов, образующихся при смешении газа с газом, жидкости с жидкостью, твердого вещества с твердым, под растворителем понимают компонент, количество которого в растворе преобладает. Растворы бывают газовыми, жидкими и твердыми. [c.158]

Анализ этой проб емы методами математического моделирования показывает, что создание закрепленной структуры все же возможно, но только для макромолекул, обладающих достаточной жесткостью цепей и с сильно взаимодействующими звеньями. Другой путь — это присоединение к макромолекуле групп, способных к взаимодействию [при условии обеспечения их миграции вдоль цепи (сополимер с переменной первичной структурой)]. Следует ожидать, что в таком сополимере должен протекать процесс самонастройки, т. е. самопроизвольный процесс выбора макромолекулой конформации, отвечающей минимуму свободной энергии. Теоретический анализ показал, что для сополимера данной молекулярной массы и состава существует лишь небольшой набор таких закрепленных конформаций. Экспериментальным обоснованием для таких представлений послужили исследования о влиянии поверхностно-активных веществ на структуру полиэлектролитов в растворе [62, 63]. В подобного рода системах роль мигрирующих взаимодействующих групп играют ионы поверхностно-активных веществ, электростатически присоединенные к цепи полиэлектролита и гидрофобно взаимодействующие между "собой углеводородными радикалами. [c.104]

Подобно тому, как температура является движущей силой при теплопередаче, так и химический потенциал является движущей силой при переходе массы. Он приводит к установлению химического равновесия (и фазового, если передача массы происходит в гетерогенной системе, т. е. между фазами). Подобно другим факторам интенсивности (в соответствующих процессах), химический потенциал вещества по мере протекания процесса выравнивается и в момент наступления равновесия он становится одинаковым во всех сосуществующих фазах, в которых находится данное вещество (см. с. 120). Таким образом, химической переменной является количество вещества. Избыток вещества как бы компенсирует меньшую силу его химического сродства. [c.116]

Химический потенциал как термодинамическую переменную ввел в науку Гиббс. Возникает естественный вопрос как можно было не заметить этой величины раньше при изучении химических процессов Ответ на него кажется несколько неожиданным — все законы химической термодинамики можно получить, ие используя в явном виде химические потенциалы (11, хотя само изложение предмета при этом приобретает. весьма громоздкий вид. Дело в том, что для закрытых систем, не обменивающихся массой с окружающей средой, все относится к внутренним координатам состояния, тогда как основу термодинамического способа рассмотрения составляет метод контрольной поверхности, согласно которому об изменении энергии системы судят по обмену внешними координатами между системой и средой. Тогда внутренние переменные явным образом не входят в (Ш Рассмотрим для примера обратимый переход некоторого количества вещества йп в двухфазной системе при постоянных Т и р н отметим штрихами принадлежность величины к той или иной фазе. Тогда изменение энергии системы с1и=Т(18 — рйУ + [>, —так как йп = —д.п."—йп. В правой части слагаемое 1 — 1")йп является величиной второго порядка малости, так как для обратимого переноса вещества сама разность потенциалов (ц — ц") должна быть величиной бесконечно малой. Поэтому Гиббс как бы рас- [c.72]

Термодинамические потенциалы О, Н, Р, О зависят от количества вещества, т. е. пропорциональны массе системы. Для многокомпонентной системы они будут складываться нз термодинамических потенциалов отдельных компонентов. При увеличении количества каждого компонента в т раз термодинамические потенциалы также возрастают в т раз (при постоянстве естественных переменных). [c.74]

Фазы, входящие в состав любой системы, могут быть постоянной и переменной концентрации. Фазы постоянной концентрации — это индивидуальные химические соединения в твердом или жидком состояниях, для которых характерно постоянство относительных концентраций составных частей данной фазы (при постоянной температуре). С этих позиций индивидуальное вещество в газообразном состоянии СО. в равновесии (6.2) не является фазой постоянной концентрации, так как не имеет собственного объема, и поэтому его общая концентрация в объеме газа может изменяться в широких пределах. В соединениях СаО и СаСО, относительные массы связанных кислорода, углерода и кальция остаются практически неизменными—это фазы постоянной концентрации. [c.61]

Этот вариант реализован в емкостях с постоянным [13, 19] и переменным объемом [17,20]. Особенность использования сосудов с фиксированным объемом состоит в том, что при обеспечении постоянного давления в системе введение растворителя сопровождается вытеснением газа, содержащего распределяемое вещество. Это приводит к уменьшению первоначальной массы УСо на величину а объем газовой фазы в сосуде ста- [c.36]

Здесь имеются три составные части СаО, СОд и СаСОд, но число компонентов будет 2, так как концентрации составных частей в газовой фазе связаны уравнением закона действующих масс, и для того, чтобы определить состав системы, достаточно задать концентрации любых двух составных частей. При этом совершенно не играет роли, какие именно вещества принять за компоненты, — важно лишь знать число компонентов, составляющих данную систему. Для определения числа компонентов можно воспользоваться известным из алгебры свойством системы уравнений, по которому, если число переменных равно числу уравнений, система может быть решена однозначно и ни одной из переменных нельзя придать произвольное значение. Если число переменных превышает на единицу число уравнений, значение одной из переменных можно выбрать произвольно. Очевидно, в общем случае число переменных, значения которых можно выбрать произвольно, будет определяться разностью между общим числом переменных и числом уравнений. [c.55]

В масс-спектрометрических системах напуска используются различные натекатели. Обычно они обладают определенной проницаемостью, однако иногда, для повышения гибкости системы, используют натекатели с переменной пропускной способностью. Прочные и легко конструируемые натекатели, специфичные для определенных газов, основаны на принципе диффузии газов через твердое вещество. Например, гелиевый натекатель может быть изготовлен из кремниевого или боросиликатного стекла [1046], так как гелий диффундирует через эти материалы водородные натекатели могут быть изготовлены из никеля [834], палладия или железа [129]. Эти натекатели могут быть приготовлены для работы в широком диапазоне пропускной способности. Характеристики стеклянных или никелевых натекателей изменяются очень мало во времени. Другие материалы претерпевают необратимые изменения при их использовании, однако скорость натекания во всех случаях сильно зависит от температуры, изменяясь для стекла приблизительно на 3% на Г. [c.139]

Способность твердых тел образовать правильные кристаллические формы, нахождение в таком виде множества веществ в коре земной и те геометрически простые законы (см. гл. 1, кристаллографию и минералогию), которые управляют кристаллообразованием, — с давних пор привлекали к кристаллам внимание естествоиспытателей. Кристаллическая форма, несомненно, есть выражение того-отношения, в котором находятся атомы в частицах и частицы в самой массе-вещества. Кристаллизация есть правильное распределение частиц по направлениям их наибольшего сцепления, а потому в кристаллическом распределении материи должны принимать участие те же силы, какие действуют между частицами, а как последние зависят от сил, связывающих атомы в частицах, тО должна существовать очень тесная связь между атомным составом и распределением атомов в частице, с одной стороны, и кристаллическими формами веществ, с другой стороны, следовательно по формам можно иметь суждение о составе.-Такова первоначальная, априористическая мысль, лежащая в основании исследований о связи между составом и кристаллическими формами. Гаю в 1811 г. установил основной закон, разработанный дальнейшими исследова [835]ниями основная кристаллическая форма для данного химического соединения постоянна (изменяются только комбинации) с переменою состава изменяется и форма, конечно, в таком только случае, если дело не идет о таких предельных формах, как куб, правильный октаэдр и т. п., которые могут принадлежать разнообразным телам правильной системы. Основная форма определяется или углами некоторых основных форм (призмы, пирамиды, ромбоэдра) или отношением кристаллических осей и находится в связи с оптическими и многими другими свойствами кристаллов. С тех пор изучение определенных соединений в твердом состоянии сопровождается описанием (измерением) его кристаллов это признак прочный, резкий и измеримый. Важнейшими моментами в дальнейшей истории вопроса были следующие открытия. Клапрот, Вокален и другие показали, что арагонит [c.334]

Очевидно, что если переменные т ,. .., т изменяются все в одинаковой пропорции, то результат такого изменения есть изменение общей массы вещества системы, тогда как ее состав, а следовательно, и состояние остаются неизменными. Измехюние состава, а следовательно, и состояния системы предполагает изменение но К1)а11ней мере одного из отнотпе- [c.17]

Уравнения (17), (20) и (22) при неизменной обн ,ей массе вещества системы (т = onst) вместе дают п + 4 независимых уравнений между 2п-f 5 переменными уравнения (17). Иначе говоря, уравнение (17) содержит гг + 1 независимых переменных, и, следовательно, С в уравнении (15), которое можно Ааписать таь жч li вид(> [c.17]

Как уже отмечалось, все термодинамические потенциалы являются аддитивными функциями, т, е. их величины для совокупности нескольких тел равны сумме их значений для каждого тела. В случае системы из одинаковых частиц это означает, что прн изменении массы вещества или числа частип -V в некоторое число раз эти величины изменяются во столько же раз. Другими союзами, можно сказать, что аддишвная гермохшцамическая величина должна быть однородной функцией первого порядка относигельно а 1И1ивных переменных. Следовательно, [c.115]

Распределения, зависящие более чем от одной переменной, могут быть проиллюстрированы на примере функции, описывающей распределение вещества в сфере, центр которой находится в начале координат. Если радиус сферы равен с, а плотность — Q, то распределение вещества Р х, у, z) является функцией трех переменных, причем Р х, у, z)dxdydz равно количеству вещества в элементе объема, ограниченном системой шести плоскостей, перпендикулярных осям координат, проходящих через точки х, у, z) и (х - -dx, у + dy, Z + dz). В таком случае функция распределения масс равна плотности 0 для всех точек, удовлетворяющих условию х + у + z С с . Пространственное распределение вещества только в двух измерениях Р х, у) можно получить из Р(х, у, z), проинтегрировав по z [c.116]

Одним нз приемов выявления ошибок в алгоритме является контроль ио физическому смыслу получаемых результатов. В задачу вводятся дополнительные условия, которым должны удовлетворять результаты решения. Эти условия могут отражать дополнительные связи между искомыми переменными задачи, но непосредственно в алгоритме решения не использоваться. Например, ограничение на сумму невязок правых и левых частей при решении системы уравнений, равенство единице суммы концентраций компонентов, положительное значение времени пребывания вещества в реакторе, выполнение уравнений закона сохранения массы и энергии и т. д. При решении задачи эти дополнительные условия проверяются и в случае их нарушения вычислеиня прекращаются. [c.42]

Из предыдущего следует, что для феноменологической термодинамики как с логической, так и с практической точки зрения массы компонентов т- являются естественными или первичными переменными состояния. Поэтому вопрос, как распределена размерность массы на оба фактора правой части уравнения (55.1), для термодинамики имеет подчиненное значение. Новые международные соглашения, которые сформулированы в рекомендациях Международного союза чистой и прикладной физики (ЮПАП) и Международного союза чистой и прикладной химии (ЮПАК) , вводят в единую систему в качестве новой основной величины количество вещества. Соответствующей основной единицей является моль, который определяется как количество вещества системы, которое состоит из стольких же молекул (или ионов, или атомов, или электронов, или других интересующих нас в конкретном случае частиц), сколько атомов содержится в точно 12 г чистого изотопа [c.283]

В случае физико-химических систем, подчиняющихся в равновесии закону действующих масс, функция зависит от переменных р,- полиномиально. Поэтому уравнения (7.2) - система нелинейных уравнений в частных производных. Такие уравнения рассматриваются в математической физике и являются параболическими (в них входят р и р"). Параболические уравнения характерны для временной эволюции диссипативных структур. Для полной постановки задачи необходимо принять соответствующие граничные условия,выражающие характер, взаимодействие системы с внешней средой (обычно рассматриваются либо условия Дирихле, либо Неймана, либо их линейная комбинация). Если одна из констант в уравнениях Неймана обращается в нуль, то система является замкнутой в смысле обмена соответствующим химическим веществом. [c.174]

Положим, что к моменту t масса одного из исходных веществ изменилась на т,- — Шо,- (из конечной массы в момент I вычитаем начальную в момент = 0). В соответствии с требованием сохранения массы в закрытой системе это изменение можно приравнять стехиометрическому количеству реагента г, умноженному на некоторую долю I/ этого количества. Эту последнюю Жуге и де Донде (1917—1920 гг.) назвали реакционной переменной. Впоследствии стали называть глубиной протекания реакции или глубиной превращения. Таким образом, для каждого реагента [c.218]

Рцстворами 1 ываются гомогенные (однородные) системы из дкуГ и Оилее ь и ств. Растворы занимают промежуточное положение между механическими смесями или взвесями частиц и индивидуальными химическими соединениями. От смесей растворы отличаются тем, что любой макроскопический объем раствора, находящийся в состоянии термодинамического равновесия, обладает тем же составом, что и вся масса раствора. В отличие от химических соединений растворы имеют переменный состав и не подчиняются закону кратных отношений. Пропорции растворенных веществ могут бытЬ как угодно изменены в пределах, допускаемых растворимостью. Например, раствор хлористого натрия в воде при 20° С может содержать любое количество в пределах от О до 36,85 г на 100 г воды. [c.134]

С кислородом воздуха титан и цирконий энергично образуют диоксиды титан нри - 1200, цирконий — при 650°С. В атмосфере азота оба горят, образуя нитриды типа 3N. Это очень твердые вещества переменного состава, с металлической проводимостью, температура плавления порядка 3000° С. Нитрид циркония — один из самых прочных в термодинамическом отпошенин нитридов. Состав его ZriMi-л изменяется от x = Q до х = 0,42, энтальпия образования соответственно изменяется от —380 до —235 кДж/ф.масса , а свободная энергия образования 298 —ОТ —382 до —219 кДж/ф.масса. Распад этого нитрида протекает, как в бивариаитной системе, в зависимости от температуры и давления азота [c.410]

Система уравнений (6.7.21) — (6.7.25) совпадает с системами, полученными в работах [58,4], а также аналогична системе, полученной в работе [32]. В первом исследовании с помощью метода теории групп было показано, что автомодельные решения существуют лишь при постоянных значениях температуры поверхности и концентрации на стенке. Во втором исследовании были использованы такие же переменные подобия, как в нашей работе, и приведенная выше система была решена численно, что позволило найти параметры переноса при различных значениях 7 о/Т оо и Я ао/Ял.о Для трех различных органических веществ, сублимирующих с вертикальной поверхности в окружающий ее воздух. Этими веществами служили р-дихлор-бензол (P- 6H4 I2, Se = 2,23), нафталин (СюНв, Se = 2,57) и камфора ( ioHieO, Se = 2,60). Молекулярная масса этих [c.393]

Если в системе совершаются и другие виды работ, связанные с перерюсом массы, то для описания равновесных состояний вместо химического потенциала используют понятие полный потенциал . Так называют частные производные характеристических функций по количеству веществ при фиксированных естественных переменных, если эти производные объединяют в себе несколько взаимосвязанных обобщённых сил. Например, при изменении электрического [c.51]

Кинематическая схема следящей системы автоматических торзионных весов показана на рис, 22. Исследуемое вещество 1 помещают в тигелек 2, подвешенный к коромыслу торзионных весов на кварцевой нити. При уменьшении его массы происходит движение коромысла, а вместе с этим и смещение флажка 4, в результате чего часть пучка света, направленного от осветителя 5, попадает на фотосопротивление 6. Последнее является одним из плеч моста переменного тока 7. Значение разбаланса передается на трехкаскадный усилитель напряжения, собранный на лампах 6Н9С и Л2. Правая половина РД-09 является выпрямителем переменного тока для питания анодных цепей. [c.34]

Но не только различные допущения в методиках расчета или ошибки в предварительном анализе образца могут являться источником некорректности получаемых структурно-групповых характеристик. Как показано в работе [20], получаемые данные по структурно-групповым характеристикам иногда оказываются логически необъяснимыми. В особенности это относится к таким сложным смесям гетероатомных соединений различных классов с молекулярными массами до 6000 а. е. м., как асфальтены. Эти вещества чрезвычайно склонны к межмолекулярной ассоциации и в нефти являются единственными комнонентами, образующими коллоидные растворы даже при значительных разбавлениях. Описанные в [20] экспериментальные данные свидетельствуют о том, что в сложных системах, содержащих квазидисперсную фазу и дисперсную среду состава, переменного в ходе динамических равновесных процессов образования и разрушения сольватных оболочек, в спектрах ЯМР в более или менее разрешенной форме проявляются атомы тех молекул, которые образуют истинные растворы. Атомы, входящие в состав микрокристаллов, дают лишь широкие резонансные полосы, на фоне которых существенно ухудшается разрешение спектра вещества в целом. Изменения концентрации и температуры растворов, содержащих асфальтены или другие квазикристаллические агрегаты из неидентичных по составу молекул, могут приводить к существенным изменениям количественных характеристик спектров ЯМР (табл. 3). Для получения достоверных данных запись спектров таких веществ необходимо производить при минимально возможных концентрациях и максимально допустимой температуре в условиях наименьшего влияния процессов ассоциации. [c.55]

Известно, что свет представляет собой электромагнитное переменное поле. Видимый свет — это малая часть широкого спектра электромагнитных волн, которые, начиная от 7-лучей и до длинных радиоволн, образуют непрерывный ряд электромагнитных колебаний с возрастающей длиной волны или уменьшающейся частотой. Если какую-либо систему подвергнуть действию таких волн, каждая частица этой системы будет колебаться в резонанс с той волной спектра, которая имеет ту же частоту, что и собственная частота колебаний частицы или ее обертона. При этом некоторая доля энергии излучения абсорбируется частицами и либо превращается при благоприятных условиях в тепло, либо расходуется на химические реакции. Анализ спектра источника излучения до и после прохождения через вещество покажет, какая доля частиц колеблется с такой же частотой, как и электромагнитное поле. Собственная частота какой-либо части сиЬтемы с уменьшением ее массы и увеличением сил взаимодействия возрастает. Поэтому методы оптической спектроскопии используют для получения информации о структуре и конфигурации молекул. Битумы абсорбируют почти полностью часть спектра в видимой области, и такая высокая степень абсорбции обусловливает их почти черный цвет. [c.47]

Процесс гидроизомеризации осуществляют в условиях, близких к изотермическим, в реакторов с неподвижным слоем цеолитсодержащего твердого катализатора. Рассматривая поток в таком реакторе как поток идеального вытеснения, можем описать его системой уравнений (режим 5 в табл. VII.1), представляющих собой запись уравнений материального баланса по каждому компоненту для элементарного объема (с У) реактора. При записи уравнений баланса по компонентам нефтяной фракции в качестве переменных удобно использовать массовые потоки компонентов, в отличие от мольных потоков, которыми пользовались выше при описании реакций индивидуальных веществ. Пусть поэтому Г и Г2 в схеме (уп.20) — массы исходных веществ, превращающихся за единицу времени в единице реакционного объема, Л — массовая доля продукта г, полученного при полном превращении единицы массы реагента (т. е. Рн-п или Ризо-п), а — массовая доля израсходованного водорода. При гидроизомеризации дизельных топлив продукты разложения объединяются в две группы газ (Г) и бензин (Б), так что [c.297]

Внутренняя энергия. Она включает все виды энергии, которыми обладают компоненты системы кинетическая энергия молекул, электронов, ядер, энергии взаимодействия электронов и ядер и т. п. Для термодинамического анализа важна не сама величина и, а ее изменение А 7 при перемене состояния и условий существования системы. Нагревание газа ускоряет тепловое движение молекул и тем самым увеличивается V. Для сжатия газа затоачива-ется работа, следовательно, ему сообщается дополнительная энергия, входящая составной частью в и. Каждое вещество обладает своей знутренней энергией 7,-, а когда они объединяются в систему, то общая внутренняя энергия и становится равна сумме С . Таким образом, внутренняя энергия зависит и от массы. [c.25]