Теория протолитического равновесия протолитического равновесия

Глава 14. Теория протолитического кислотно-основного равновесия [c.6]

ТЕОРИЯ ПРОТОЛИТИЧЕСКОГО КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО РАВНОВЕСИЯ [c.119]

Из химической теории кислот и оснований вытекало, что кислотно-основные свойства не являются особенностью водных растворов, но могут проявляться и в неводных системах. Однако химическая теория ограничилась лишь качественными обобщениями, оставив в стороне количественную сторону вопроса. В этом отношении значительно дальше продвинулась теория протолитического кислотно-основного равновесия, развитая Бренстедом, Лаури и Бьеррумом. Эта теория основана на анализе особых свойств протона, являющегося подобно электрону элементарной частицей. Если редокс-равно-весия обусловлены особой подвижностью электрона, то прото-литические кислотно-основные равновесия зависят от подвижности протона. [c.182]

Суммируем, какие типы веществ могут по теории протолитического кислотно-основного равновесия быть кислотами и основаниями. [c.140]

Теория протолитического равновесия (Бренстеда) не может объяснить кислотно-основные свойства апротонных веществ, в состав которых водород не входит, как, например, галогениды бора и алюми-1ШЯ, хлорид олова (IV) и др. Кислотно-основные свойства апротонных веществ рассматриваются на основе электронной теории кислот и оснований (Льюис). Отличительным признаком кислоты и основания по электронной теории является их взаимная нейтрализация, осуществляемая образованием ковалентной связи между атомом в молекуле основания, обладающим свободной парой электронов, и атомом в молекуле кислоты, в электронную оболочку которого эта пара электронов включается. [c.421]

Критика теории протолитического кислотно-основного равновесия. .....................................................248 [c.7]

В теории Бренстеда сохраняются экспериментальные признаки кислот и оснований а) изменение цвета индикаторов б) каталитическая активность в) взаимодействие кислот с металлами. В прото-литических реакциях большое значение имеет участие растворителя. В соответствии с теорией протолитического равновесия растворители подразделяются на 4 типа. [c.183]

Если в предыдущих теориях основным признаком кислотноосновного взаимодействия считалось образование соли, т. е. этот тип взаимодействия классифицировался, обособлялся по продукту реакции, то в основе теории протолитического равновесия лежит поведение веш,еств, вступающих в реакцию. При этом к кислотам относят любые частицы, отдающие в результате реакции [c.14]

Несколько ранее мы подчеркнули, что в теории протолитического равновесия особенно привлекает изящная логика, согласно которой к основаниям причисляют все анионы, поскольку [c.15]

Критика, на первый взгляд, серьезная и могла бы сильно скомпрометировать теорию сольвосистем. Но все дело в том, что эта теория никогда — ни ее авторами, ни ее апологетами — не предназначалась для описания процессов кислотно-основного взаимодействия не в своих растворителях, для чего разработаны иные теории, к примеру, теория протолитического равновесия. [c.21]

В аналитической химии теория протолитического равновесия для систем с участием водородных кислот (Н-кислот) наиболее применима. [c.206]

Электронная теория кислот и оснований не является столь же четкой и количественной, как бренстедовская теория протолитического равновесия. Однако она не только дополняет и расширяет круг веществ с кислотноосновными свойствами, но и более глубоко объясняет наличие этих свойств, исходя из теории строения вещества. [c.20]

Новый взгляд на кислоты и основания, возникший благодаря теории протолитического кислотно-основного равновесия, повлек за собой серьезные изменения в теории кислотно-основного катализа. Расширился круг веществ, включенных в категорию кислот и оснований. К последним стали причислять, помимо ионов водорода и гидроксила, ониевые и комплексные катионы, анионы, неионизированные молекулы. [c.180]

Труды Ганча подготовили почву для теории протолитического кислотно-основного равновесия (гл. 14), привели к разработке метода установления единой шкалы кислотности (гл. 12). [c.74]

Глава 14. Теория протолитического равновесия [c.120]

Из протонной теории известно, что протолитическое равновесие сдвигается самопроизвольно в сторону образования более слабых протолитов. Вместе с тем катионы аммония (константа кислотности /Ск 10 ) почти полностью реагирует с тет-рагидроксоалюминат(П1)-ионами (константа основности К,, [c.77]

И все же наиболее часто приходится иметь дело с обычными кислотами, проявляющими свои кислотные свойства, благодаря наличию у них подвижного водорода. Именно для описания кислотно-основных процессов, связанных с передачей катиона водорода от кислоты к основанию, была разработана теория протолитического равновесия, у истоков которой стоял шведский химик Й. Брёнстед. [c.14]

Подобно тому, как в теории протолитического равновесия сопоставлялась сила анионов-оснований, считая, по Усановичу, каждый катион кислотой, можно составить и для этого типа кислот табель о рангах. Так, в ряду катионов щелочных металлов от лития к цезию сила кислот падает, так как с увеличением ионного радиуса уменьшается напряженность электростатического поля, создаваемого ионом, и, следовательно, ослабляется его стремление вступать во взаимодействие. Из двух катионов с одинаковым строением внешней электронной оболочки, например, и a +, последний более сильная кислота, чем ион калия, так как благодаря большему заряду иона, он будет обладать большей энергией взаимодействия с одними и теми же кислотами. [c.17]

Зависимость силы кислоты от диэлектрической постоянной растворителя. Выше было показано (стр. 164), что теория протолитического кислотно-основного равновесия предвидит линейную зависимость между 1пЛ лв и / Ее впервые подтвердил Уинн-Джонс сопоставивший опытные данные относительно констант ионизации кислот в воде, метиловом и этиловом спиртах. При этом он считал бензойную кислоту стандартной. [c.175]