Уравнение состояния адсорбированного вещества адсорбента

По теории Лангмюра, на поверхности адсорбента имеется определенное число мест для молекул адсорбирующегося вещества и молекулы в адсорбированном состоянии не влияют друг на друга. Исходя из этих соображений, Лангмюр выразил зависимость Г от с (изотерма адсорбции) в виде уравнения [c.170]

Согласно потенциальной теории сфера действия сил притяжения при адсорбции довольно велика и на поверхности адсорбента удерживается несколько слоев молекул адсорбированного вещества. Плотность этого полимолекулярного слоя непрерывно уменьшается по мере удаления от адсорбирующей поверхности. Наи- более сжатым является первый адсорбированный слой, расположенный непосредственно на новерхности адсорбента. К адсорбированному газу приложимо уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Плотность и агрегатное состояние адсорбированного вещества зависят от его давления в адсорбционном объеме. [c.112]

Этот случай адсорбции существенно не отличается от описанной выше адсорбции газов на твердых адсорбентах. Как и в предыдущем случае, количество адсорбированного вещества изменяется с температурой в данном случае также можно применить уравнение Лэнгмюра или Фрейндлиха, если вместо давления подставить концентрацию здесь также наблюдается характерное состояние насыщения поверхности. Оба процесса различаются тем, что в случае растворов вместе с молекулами растворенного вещества адсорбируются также молекулы растворителя. Что касается скорости процесса, то здесь дело обстоит значительно сложнее, так как большая вязкость растворителя затрудняет диффузию молекул растворенного вещества к поверхности адсорбента это особенно сильно отражается на адсорбции в щелях и углублениях. Перемешивание, хотя и значительно ускоряет диффузию, помогает все же довольно мало. [c.51]

Из полученных уравнений следует соотношение, в котором адсорбируются компоненты смеси, определяется отношением концентраций (давлений) веществ в смеси и отношением констант К i а К 2, характеризующих способность веществ адсорбироваться. Очевидно, чем лучше вещество адсорбируется в чистом виде, тем лучше оно адсорбируется и из смеси. Окончательное состояние адсорбционного равновесия не зависит от того, происходит ли адсорбция сразу из смеси газов (растворенных веществ), или вначале адсорбент находился в атмосфере одного газа, а затем был введен второй. В последнем случае второе вещество будет адсорбироваться, частично вытесняя первое с поверхности сорбента, — идет адсорбционное вытеснение, обменная адсорбция. [c.191]

Кван [52] следующим образом определил состояние адсорбированной окиси углерода на поверхности платины при использовании найденного на опыте значения дифференциальной теплоты адсорбции по уравнению (18) вычислялись степени заполнения поверхности в предположении, что п равно либо 1, либо 2. Полученные таким образом величины сравнивались с опытными значениями, которые определялись по количеству адсорбированного газа и по величине поверхности адсорбента, при этом принималось, что на 1 см платины имеется 10 атомов, способных адсорбировать одну молекулу СО (га= 1) или один из атомов, полученных после диссоциации этой молекулы (п = 2). Было установлено, что >вы1и. л., полученное по уравнению (18), и найденное по величине поверхности адсорбента и по количеству адсорбированного вещества, лучше согласуются между собой, если принять, что п = 2. Этот результат соответствует данным, недавно полученным Эйшенсом и Веббом [53], которые показали, что на поверхности восстановленного железа протекает обмен кислородом между С 0 и С0 . [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология