Активность адсорбированного вещества

Химический потенциал и коэффициент активности адсорбированного вещества, константа Генри [c.251]

Термодинавическое описание адсорбционных систем. Реальная система с поверхностью раздела и система сравнения. Адсорбция как избыточная величина. Уравнения Гиббса для поверхности. Выражение химического потенциала адсорбированного вещества через адсорбцию константа Генри для адсорбционного равновесия, ее определение хроматографическим методом. Изотерма адсорбции, коэффициент активности адсорбированного вещества, поверхностное давление. [c.126]

Как видно из уравнения (45.11), величина тока I кроме энергии активации АО определяется также активностью адсорбированного вещества О. Для определения гЬ воспользуемся условием равновесия между состояниями / и // [c.233]

В этом выражении второй член зависит от адсорбции Г и (через коэффициент активности адсорбированного вещества 7) от соответствующих этой величине Г межмолекулярных взаимодействий адсорбат — адсорбат. Последний член через Со отражает произвольно выбранное состояние свободного газа до адсорбции. Поэтому термодинамической характеристикой межмолекулярных взаимодействий адсорбата только с адсорбентом является разность [c.152]

Найдя эти зависимости из экспериментальных данных или на основе теоретических моделей, можно определить соответствующие константы адсорбционного равновесия К. Значения К удобно сопоставлять для разных систем адсорбат — адсорбент и вычислять с помощью различных теоретических моделей этих систем термодинамическими (см. гл. IV) и молекулярно-статистическими (см. гл. VI и VII) методами. Из уравнений (111,1) или (III,1а) с помощью уравнения Гиббса [17] можно найти коэффициенты активности адсорбированного вещества, а также получить его уравнение состояния. [c.103]

Параметры хроматографического пика (выходной кривой) содержат многостороннюю информацию о свойствах исследуемого вещества и адсорбента и их взаимодействии, причем связь между значениями исследуемых величин и параметрами пика в большинстве случаев легко устанавливается. Например, из удерживаемых объемов для малых (нулевых) доз можно определить константы Генри адсорбционного равновесия, а из удерживаемых объемов для больших доз — изотермы адсорбции и коэффициенты активности адсорбированного вещества. Из зависимостей параметров удерживания от температуры можно определить изменения внутренней энергии или энтальпии при адсорбции и другие термодинамические характеристики адсорбции. [c.38]

Для химического потенциала и активности адсорбированного вещества можно использовать различные выражения (см., например, [49]). Мы поступим здесь аналогично тому, как это делается при определении активности реального газа, находящегося во внешнем потенциальном поле, например в поле силы тяжести. В этом случае химический потенциал газа на высоте к над некоторым уровнем, для которого Л = О, представляется в виде суммы члена [c.106]

Соответственно выражению (П1,6) активность адсорбированного вещества а представляет собой произведение активности а (характеризующей взаимодействия адсорбат — адсорбент при Г -> 0). и активности а (характеризующей взаимодействия адсорбат—адсорбат при Г>0). Коэффициент активности адсорбированного вещества, характеризующий взаимодействия адсорбат—адсорбат при Г >0, можно представить [c.107]

Коэффициент активности адсорбированного вещества V - Зная константу Генри и изотерму адсорбции, можно исследовать зависимость у от Г. Из уравнений (111,10) и (111,12) получаем [c.111]

Примеры зависимости теплоемкости адсорбированного вещества от величины адсорбции. В уравнения (П1,66), (111,67), (111,72), (III,72а) и (III,72в) входят вторые производные по температуре величин активности (концентрации) или давления адсорбата в объемном газе или констант Генри и коэффициентов активности адсорбированного вещества. Выше уже отмечались трудности определения этих производных из статических или динамических измерений. Для исследований же зависимости теплоемкости адсорбированного ве-ш ества от температуры надо определять соответствующие третьи производные по Т. Поэтому необходимы прямые калориметрические измерения теплоемкости адсорбционных систем. [c.130]

Здесь ехр(С2Г + СзГ2-Н. ..) представляет собой коэффициент активности адсорбированного вещества [см. уравнение (7.43)]. Очевидно, что первый член в экспоненте выражает константу Генри [c.226]

Из таблицы видно, что предел насыщения для 1 г минерального волокна соответствует примерно активности адсорбированного вещества в 80 имп1мин. Данные таблицы представлены на рисунке. [c.588]

Для величины Г дается количественное выражение в предположении, что равновесная адсорбция следует логарифмической изотерме Тёмкина [231], а скорость десорбции пропорциональна активности адсорбированного вещества, экспоненциально зависящей от заполнения. В работе [298] учитывается также роль диффузии. Из наблюденной зависимости ЬЕ от времени можно найти скорость обмена между адсорбционным слоем и объемом раствора, если она не слишком велика, т. е. если кинетика стадии адсорбции не маскируется скоростью диффузии. [c.251]