Поверхность адсорбента величина

Хотя величина с и названа константой, нет ни одной изотермы адсорбции паров, для которой величина с действительно постоянна во всем интервале давлений паров адсорбата от Р = О до Р = Pq, т. е. до насыщенного пара. Однако, для большинства изотерм адсорбции паров имеется участок, где с постоянно. Так, большая часть изотерм типа II подчиняется уравнению (VI. 17) при P/Pq = = 0,05—0,35, т. е. когда 0 изменяется приблизительно от 0,5 до 1,5 [37, 38]. Статистические и термодинамические выводы уравнения БЭТ показывают, что значение с зависит от изменения свободной энергии при переходе пара, находящегося в равновесии с жидкостью, на поверхность адсорбента величина с определяет вид изотермы адсорбции. Если с > 2, то получаются S-образные изотермы II типа если с 2, то — изотермы III типа [38, 44]. Параметр с в первом приближении определяется выражением [45] [c.294]

Из уравнений (И. 59) и (П. 60) видно, что для расчета дифференциальных изменений энтропии и энтальпии необходимо знать зависимость давления пара от температуры при постоянной величине адсорбции Г (определение изостер). По этим зависимостям можно получить необходимые значения температурных коэффициентов для давления пара при данных заполнениях поверхности адсорбента (величинах адсорбции) (рис. И.7). Первый член правой части уравнения (И. 60) выражает дифференциальную теплоту адсорбции [c.43]

Иногда, когда известна удельная поверхность адсорбента, величину адсорбции относят к единице поверхности (обычно к 1 см ). [c.137]

При этом обычно под значением Г понимают не избыток вещества, как это следует из определения, данного выше, а непосредственно количество газа, поглощенного адсорбентом вследствие значительного превышения концентрации газа у поверхности. Это количество относится к кубическому сантиметру или грамму адсорбента. В тех случаях, когда известна поверхность адсорбента, величина Г может быть отнесена к единице поверхности. Зависимость Г С) при постоянной температуре называется изотермой, а Г = (Т) при постоянном давлении — изобарой адсорбции. [c.295]

В разбираемом случае 0г/2 — мольная доля димеров на поверхности адсорбента. Величины 0i нормированы на единицу [c.170]

Эффективность адсорбции веществ из водных растворов зависит от химической природы поверхности адсорбента, величины этой поверхности и ее доступности. Но прежде всего она определяется химическим строением молекул извлекаемых веществ и их состоянием в водных растворах в присутствии сильных (минеральных) электролитов. [c.98]

Выбор состава подвижной фазы в ЖАХ основывается на эмпирическом подборе индивидуальных растворителей или их смесей, обладающих необходимой элюирующей способностью и обеспечивающих необходимую селективность при разделении компонентов смеси. На основании накопленного опыта элюенты для полярных сорбентов сопоставляют по элюирующей способности или хроматографической активности, располагая их в элюотропные ряды [62]. Элюирующая способность подвижной фазы характеризуется параметром д, величина которого зависит от силы взаимодействия молекул подвижной фазы с поверхностью адсорбента. Величина д° пропорциональна приведенной к единице площади поверхности (разности между энергиями взаимодействия молекул соответствующей подвижной фазы и молекул пентана), для которой ус- [c.198]

Уравнения (XIV. 42) и (XIV. 46) полностью характеризуют адсорбционное равновесие на искривленной поверхности адсорбента. Величина радиуса кривизны может быть введена в эти уравнения при помощи соотношения (VII. 15). [c.312]

В отличие от измеряемой на опыте величины а, зависящей от удельной поверхности адсорбента, величины концентраций с и а определяются лишь химической природой компонентов системы адсорбент+адсорбат (для данных р и Т), т. е. являются величинами абсолютными. Эти абсолютные величины адсорбции для непористых или крупнопористых адсорбентов с поверхностью определенного состава являются физико-химическими константами. [c.418]

Молекулы адсорбируемого вещества (адсорбата) испытывают притяжение со стороны поверхности адсорбента и оседают на ней, покрывая поверхность адсорбента слоем адсорбированных молекул. При этом химической реакции не происходит и адсорбированные молекулы сохраняют свою индивидуальность. При постоянной температуре с ростом давления или концентрации раствора адсорбция уменьшается, так как вследствие возрастания энергии теплового движения все большая часть молекул адсорбата преодолевает притяжение поверхности адсорбента. Величина адсорбции зависит от температуры, концентрации адсорбата и величины поверхности адсорбента, а кроме того, от природы адсорбента и адсорбата. [c.52]

Основными факторами, обусловливающими специфичность адсорбции сильных электролитов, являются знак заряда поверхности адсорбента, величина и знак заряда иона, его радиус и степень сольватации. На положительно заряженных участках поверхности адсорбента адсорбируются из раствора анионы, на отрицательно заряженных — катионы. [c.442]

Адсорбцией называется процесс поглощения какого-либо вещества поверхностью твердого тела или поглощение на поверхности раздела жидкость — жидкость, жидкость— газ. Вещества, обладающие адсорбционной способностью, называются адсорбентами. Молекулы адсорбируемого вещества (адсорбата) испытывают притяжение со стороны поверхности адсорбента и оседают на ней, покрывая поверхность адсорбента слоем адсорбированных молекул. При этом химической реакции не происходит и адсорбированные молекулы сохраняют свою индивидуальность. При постоянной температуре с ростом давления или концентрации раствора адсорбция увеличивается. С ростом температуры адсорбция уменьшается, так как вследствие возрастания энергии теплового движения все большая часть молекул адсорбата преодолевает притяжение поверхности адсорбента. Величина адсорбции зависит от температуры, концентрации адсорбата и величины поверхности адсорбента, а кроме того, от природы адсорбента и адсорбата. [c.50]

Таким образом, для близких к однородным поверхностей методом Росса и Оливье [11] может быть охарактеризована степень однородности поверхности адсорбента (величиной Р) и найдено значение константы Генри для однородной поверхности той же природы (для р = оо). В случае саж это означает важную для молекулярностатистической теории адсорбции возможность определения из опытов с реальными графитированными сажами значений константы Генри для адсорбции на однородной поверхности базисной грани полубесконечной решетки графита. Для всех молекул группы А [c.174]

Для определения удельной поверхности методом БЭТ в различных исследованиях было использовано, помимо азота, множество других паров бензол, толуол, парафины с небольшим молекулярным весом, фреон-1 (СНСЬР), окись азота, а также вода. В ранних исследованиях площадь поперечного сечения молекул Ат рассчитывалась по плотности жидкости с помощью уравнения (2.64), а затем для вычисления удельной поверхности адсорбента величина Ат подставлялась в уравнение (2.60). Вскоре стало ясно, что этот способ приводил к аномальным результатам. Значения удельной поверхности данного образца при использовании конкретных адсорбатов получались существенно различными. Эти аномальные расхождения могли бы быть уменьшены, но не устранены путем использования подходящих, но выбираемых произвольно значений Ат- [c.91]

В работах [5, 19] была изучена равновесная адсорбция наров азота, аргона, циклогексана, бензола и воды на силикагелях с различной степенью замещения гидроксильных групп на атомы фтора и метильные группы и приведены экспериментальные величины молекулярных площадок для указанных наров в соответствии с изменением химической природы поверхности адсорбентов. Величины Молекулярных площадок рассчитывались по формуле (О = 16,2 0т, где емкость монослоя для [c.29]

Из этого уравнения следует, что дифференциальное изменение энергии Гиббса при адсорбции равно изменению химического потенциала адсорбата при иере.чоде 1 моль его из стандартного состояния (жидкость, насыщенный пар) на поверхность адсорбента. Величина, равная дифференциальному изменению энергии Гиббса при адсорбции, взягая с обратны.м знаком, иазыва-егся дифференциальной работой адсорбции, или адсорбционным потенциалом [c.53]

Из экспериментальных данных следует, что чем хуже растворитель, тем более компактно свернута макромолекула и меньше ее размеры, вследствие чего величина адсорбции больше (при равных концентрациях полимера в растворе). Необходимо также учитьтать влияние взаимодействия растворителя с адсорбентом, наличие и природу функциональных групп у макромолекул и на поверхности адсорбента. Величина адсорбции обычно увеличивается с ростом молекулярной массы полимера. Как правило, влияние температуры на адсорбцию полимеров незначительно. Термодинамические параметры адсорбции полимеров определяются общепринятыми методами. [c.198]