Лангмюра теория адсорбции

Изотерма адсорбции Лангмюра. Теория мономолекулярной адсорбции Лангмюра получила широкое применение, так как уравнение изотермы Лангмюра теоретически обосновано и удобно для обработки экспериментальных данных. Уравнение имеет вид [c.234]

Электрической теории адсорбции были посвящены исследования Лангмюра [59], В. В. Ильина [62], В. В. Тарасова, В. К. Семенченко и др. [58]. [c.234]

Это стремление к пределу выражено в теории адсорбции Лангмюра. В основе этой теории лежат три полол ения [c.297]

Основываясь на теории адсорбции Лангмюра и теории активных центров поверхности катализатора, Хоуген и Ватсон [165, 166] предложили метод отыскания кинетических уравнений, исходя из концентрации свободных адсорбционных центров и поверхностной концентрации адсорбированных веществ реакционной смеси. Составление уравнения скорости реакции по этому методу сводится к следующему. [c.85]

Н. А. Шилова и М. М. Дубинина в области адсорбции и ее применения, работы Лангмюра и Поляни по теории адсорбции, а также работы ряда других ученых заложили основы наших знаний в области понимания и использования хроматографического разделения смесей. [c.108]

Теория адсорбции, разработанная Лангмюром, исходит из представлений о наличии на поверхности адсорбента активных центров, на которых адсорбируются молекулы адсорбата под действием поверхностных сил. Адсорбированная молекула через некоторый промежуток времени (называемый средней продолжительностью жизни адсорбированной молекулы) удаляется и заменяется другой. Чем активнее адсорбент, тем быстрее поверхность его покрывается мономолекулярным слоем адсорбированного вещества и устанавливается равновесие. [c.109]

Согласно теории адсорбции Лангмюра часть поверхности, покрытая адсорбированным газом, определяется из соотношения [c.522]

Представления о строго локализованной адсорбции было положено в основу теории Лангмюра. Аналогичная идея лежит в основе развиваемой Толмачевым и сотрудниками [78—83] стехиометрической теории адсорбции. В этой теории адсорбционные процессы рассматриваются как квазихимические реакции присоединения. Адсорбент участвует как компонент системы. В качестве компонента сорбционной фазы выбраны комплексы [c.59]

Более общей теорией адсорбции является теория, предложенная Лангмюром в 1916 г. зз, Лангмюр исходит из предположения [c.137]

Провести резкую грань между адсорбцией и химическим взаимодействием очень трудно. Достаточно указать, что Лангмюр свою теорию адсорбции называет химической. Однако существуют случаи, когда специфичность взаимодействия выступает вполне отчетливо как явная химическая реакция, а в ряде случаев может быть выявлена и стехиометрия процесса. [c.156]

Теорию адсорбции газа на твердом теле (на гладкой поверхности) разработал Лангмюр, предположив, что твердая поверхность адсо ирует молекулы газа отдельными активными центрами — особыми местами, каждое из которых способно удержать одну молекулу газа (адсорбционный слой мономолекулярен). Исходя только из молекулярно-кинетических представлений и рассматривая адсорбционное равновесие как равенство скоростей адсорбции и десорбции газа при данной температуре, Лангмюр вывел уже известное нам уравнение (10) изотермы адсорбции, применимое также к адсорбции газа на гладкой поверхности Г = Г(х> Г+Тс [c.73]

Количественная теория адсорбции и катализа на неоднородных поверхностях была развита советскими учеными. Еще в 1935 г. Я. Б. Зельдович , предполагая экспоненциальное распределение участков с различными теплотами адсорбции и применимость для участков каждого рода изотермы Лангмюра, показал, что адсорбцию на всей поверхности можно выразить следующим уравнением [c.59]

Со времени появления теории адсорбции Лангмюра было предложено много видоизменений его теории и других объяснений адсорбционного процесса. Чаще в этих теориях идет речь об ином толковании природы адсорбционных сил и о толщине адсорбционного слоя. В частности, при адсорбции газообразных и растворенных веществ на пористых адсорбентах, особенно при больщих концентрациях, изотерма адсорбции принимает 5 — образный вид. Эти особенности адсорбции находят удовлетворительное объяснение на основе теории полимолекулярного слоя. [c.286]

Теория адсорбции на неоднородных поверхностях исходит из предположения, что 6 в (91) вычисляется (для каждого /) из теории Лангмюра. Таким образом, адсорбция на неоднородной поверхности определяется как результат суммирования по отдельным участкам однородной поверхности, для каждого из которых (и это существенно ) предполагается справедливой теория Лангмюра. Функция р = р(<7) в (91), называемая функцией распределения (функцией распределения по тепло-там адсорбции), характеризует неоднородность поверх- [c.168]

Это стремление к пределу выражено в теории адсорбции Лангмюра, описывающей важный слу 1ай адсорбции. В основе этой теории лежат й й три положения ч [c.294]

На основе молекулярно-кинетической теории можно вывести другое уравнение изотермы адсорбции (уравнение Лангмюра) [c.368]

Уравнение типа (1.19) было получено Лангмюром при теоретическом исследовании адсорбции газов на поверхности твердых тел (см. гл. 11, 1). В этой теории адсорбционная способность веществ характеризуется полным содержанием адсорбированного [c.14]

ТЕОРИЯ МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ АДСОРБЦИИ ЛАНГМЮРА [c.39]

Теория мономолекулярной адсорбции Лангмюра основана на следующих основных положениях [c.39]

Теория Лангмюра объясняет изотерму адсорбции типа I (см. рис. 19). Действительно, нз (И.З) следует, что при р оо а->-аоо. [c.40]

В теории БЭТ используются представления об активных центрах и кинетике процессов адсорбции и десорбции. Это позволяет применить формально математический аппарат теории Лангмюра н получить уравнение изотермы адсорбции [c.42]

В отличие от теории Лангмюра йт адсорбционная емкость насыщенного монослоя определяется только геометрией молекул адсорбтива — площадью 5о, которую занимает одна молекула в насыщенном монослое. В теории Лангмюра аналогичная константа Яоо есть предельное значение удельной адсорбции при заполнении всех активных центров, которое может быть меньше, чем йт. [c.42]

Исследования показали, что изотермы адсорбции, получаемые на микропористых адсорбентах (имеющих поры радиусом —Л Х X10" м), формально относятся к I типу, но теория Лангмюра в этих случаях неприменима. [c.44]

Теория БЭТ включила в себя основные положения теории Лангмюра и теории Поляни. В теории БЭТ используются представления об активных центрах и кинетике процессов адсорбции и десорбции. Это позволяет применить формально математический аппарат теории Лангмюра и получить уравнение изотермы адсорбции [c.16]

В частности, теплота адсорбции, в соответствии со вторым и третьим положениями теории Лангмюра, не должна зависеть от степени заполнения. Опыт показал, что в действительности теплота адсорбции надает по мере заполнения. Дальнейшее развитие концепции Лангмюра шло по линии отказа от указанных выше трех положений. [c.299]

По теории Лангмюра, на поверхности адсорбента имеется определенное число мест для молекул адсорбирующегося вещества и молекулы в адсорбированном состоянии не влияют друг на друга. Исходя из этих соображений, Лангмюр выразил зависимость Г от с (изотерма адсорбции) в виде уравнения [c.170]

Число мест на поверхности твердого тела, на которых могут удерживаться молекулы адсорбата — так называемые адсорбционные центры (а. ц.), ограничено. Поэтому при повышении давления адсорбция не может постоянно возрастать, но стремится к некоторому пределу. Эта идея лежит в основе теории, развитой Лангмюром, в которой, кроме того, принимаются следующие положения. На каждом а. ц. удерживается только одна молекула и все а. ц. совершенно одинаковы. На поверхности твердого тела адсорбированные молекулы не взаимодействуют между собой, поэтому адсорбция одной молекулы не изменяет условий адсорбции на соседнем месте. Для вывода уравнения, связывающего величину адсорбции газа с его концентрацией С (парциальным давлением р), т. е. изотермы адсорбции, используем метод, примененный для вывода закона Генри (см. гл. IV). Обозначим долю занятых на поверхности а. ц. через 0, тогда доля незанятых составит 1—9. Элементарный акт адсорбции происходит в том случае, когда молекула газа, ударяясь о поверхность, попадает на незанятое место. Число всех таких ударов пропорционально С (или р), а вероятность попадания на пустое место пропорциональна (1—9) и, следовательно, скорость адсорбции можно выразить уравнением и = 1С(1—9), где — постоянная. Одновременно может происходить десорбция молекул, если их энергии достаточны для отрыва от поверхности. Скорость этого процесса пропорциональна числу уже адсорбированных молекул, т. е. и = 29. При равновесии и 1С(1—9)== 29. Обозначая к /к2=Ь найдем, [c.218]

С ов1ременная теория физической адсорбции связана с именами Лангмюра, Поляни, Брунгауэра, Эммета, Гибса и др. Лангмюр разработал теорию адсорбции применительно к тазам, в основу которой положены следующие допущения процесс адсорбции заканчивается при образовании мономолекулярного насыщенного слоя адсорбированного вещества адсорбированные молекулы не взаимодействуют друг с другом. Гетерогенная система может находиться как в равновесном состоянии, когда ее состав и термодинамические параметры остаются постоянными во времени, так и в неравновесном. В последнем случае па1ра метры системы самопроизвольно изменяются, (в результате система приходит в состоящие равновесия. Процесс адсорбции всегда сопровождается процессом десорбции. В случае равенства скоростей этих процес- [c.256]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дисперсоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (коагуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Фрейндлих и Кройт теорию кинетики коагуляции разработал Смолу-ховский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (1917, Лангмюр 1890, Рэлей и др.). В России в этот период важные работы провел Ду-манский (с 1903 г., измерения электропроводности в коллоидных растворах, в 1913 г. применение центрифуги для определения размеров частиц), который с 1912 г. начал читать первый курс коллоидной химии. Весьма важным явилось открытие хроматографии Цветом (1903), исследования поверхностного натяжения растворов Антоновым (1907) и Шишковским (1908), исследования по адсорбции Титова (1910), Шилова (1912) и Гурвича (1912), создание противогаза Зелинским (1916) и т. д. [c.10]

Кинетика окисления этилена на серебряном катализаторе исследовалась в изотермическом режиме (при 218 °С) в безгра-диентном реакторе в широком интервале концентраций этилена, кислорода, окиси этилена, воды и двуокиси углеро-дд87, 88, 08, 110, 111 j pjj выводе кинетических уравнений было учтено стационарное течение процесса, использованы представления теории адсорбции Лангмюра и сделано несколько предположений относительно механизма процесса, близкого к иредлол< ен-ному ранее . Считается, что адсорбированный молекулярный кислород быстро распадается иа атомы, покрывающие большую часть поверхности катализатора. Затем атомарный кислород взаимодействует с этиленом, образуя одновременно окись этилена, двуокись углерода и воду. Эти продукты адсорбируются на поверхности катализатора и уменьшают каталитический эффект серебра. [c.285]

Более детально кинетика экстракции и и Ри пз азотнокислых сред ТБФ в декане исследована Баумгартнером и Финстерваль-дером [28]. Опыты проводились по методу измерения начальных скоростей экстракции в единичные всплывающие или падающие капли. Кинетика экстракции описана с применением несколько модифицированной теории адсорбции Лангмюра. Предполагалось, что медленным процессом является образование промежуточного [c.408]

Более точное решение вопроса может быть найдено из ланг-мюровской теории адсорбции. Вернемся к уравнению Лангмюра (12) [c.149]

Однако дальнейшие исследования коллоидных систем, особенно изучение зависимости их устойчивости от наличия и концентрации электролитов в растворе, детальное изучение движения частиц в электрическом поле показали недостаточность представлений дис-персоидологии для понимания свойств коллоидных систем. Экспериментальные данные по осаждению коллоидов электролитами (ко-агуляция коллоидов) получили Шульце (1882) и Гарди (1900), позднее обширные исследования произвели Г. Фрейндлих и Г. Кройт теорию кинетики коагуляции разработал М. Смолухов-ский (1916) большое значение имело также развитие работ по теории адсорбции и строению поверхностных и мономолекулярных слоев (И. Лангмюр, 1917 Ж- Рэлей, 1890 и др.). В России в этот период важные работы провел А. В. Думанский (с 1903 г., измерения [c.9]

Для получения важных с точки зрения практики результатов необходимо знать уравнение изотермы адсорбции. Во избежание сложных вычислений для многокомпонентных систем допустимо применять приближенную формулу. Опыты вполне возможно ставить при одинаковой общей концентрации так, чтобы приближенное уравнение изотерм было достаточно точным. Простейшей (для практического применения) следует считать теорию адсорбции смесей, гфедложенную Лангмюром Уравнения изотерм для /7-компонентных систем были выведены Генри и Фаулером 55. В случае систем, указанных выше, условия, необходимые для вывода уравнений, не выполняются, и более правильно рассматривать уравнение (2.3) как первый член ряда в таком случае адсорбционное вытеснение учитывается дополнительным членом в знаменателе. [c.69]

Уравнение Лангмюра удовлетворительно описывает экспериментальные данные только для изотерм типа /. Однако, несмотря на ограничения, его часто используют для приближенных расчетов кинетики адсорбции. Существует ряд теорий адсорбции мономолекулярная, полимолекулярная (Брунаузра, Эммета, Теллера), Эйкена и Поляни, потенциальная, объемного заполнения микропор и др. Большая заслуга в развитии теории и практики процессов адсорбции в нашей стране принадлежит академику М. М. Дубинину и его школе. [c.390]

Как известно, экспериментально наблюдаемые закономерности адсорбции часто отклоняются от тех, которые предсказываются классическей теорией адсорбции Лангмюра. Эти отклонения, имеющие место как в кинетике адсорбции, так и при адсорбционном равновесии (нелангмюровские изотермы, зависимость дифференциальной теплоты адсорбции от заполнения), свидетельствуют о нарушении того или иного (или тех или иных) из исходных предположений, на которых строится теория Лангмюра. [c.166]

Снятие предположения IV, лежащего (наряду с прочими) в основе теории Лангмюра, является, как мы видели, характерным для электронной теории хемосорбции. Это не означает, конечно, что электронная теория не признает обычной неоднородности поверхности (которая является экспериментальным фактом) или обычного силового взаимодействия между адсорбированными молекулами. Это свидетельствует лишь о том, что последовательное рассмотрение хемосорбированных частиц и решетки адсорбента как единой квантовомеханической системы приводит к представлению о некой особого рода неоднородности или к представлению о некоем особого рода несиловом взаимодействии , которые проявляются как в случае однородной (в обычном смысле этого слова) поверхности, так и при отсутствии обычного силового взаимодействия между адсорбированными частицами. Важным следствием этого является то, что в теории адсорбции на неоднородных поверхностях отдельные однородные участки поверхности, по которым производится суммирование (см. (83)), оказываются, вообще говоря (за исключением отдельных частных случаев), неланг-мюровскими. [c.173]

Электрическая теория адсорбции была развита в работах Лангмюра, Б. В. Ильина, В. В. Тарасова, В. К. Семенченко и др. Как показали работы М. М. Дубинина с сотрудниками, прн физической адсорбции на поверхности ионных кристаллов основную роль играют ориентационное и индукционное взаимодействия, а при адсорбции на угле и других подсбных материалах определяет процесс дисперсионное взаимодействие. [c.353]

Теория БЭТ несмотря на условность предпосылок позволила вывести уравнение изотермы адсорбции, имеющей S-образную форму. Вид этой изотермы характерен для полимолекулярной адсорбции. При значениях давления, далеких от давления насыщенного пара при данной температуре, и значении константы равновесия полимолекулярной адсорбции С>1 уравнение S-образной изотермы переходит в уравнение изотермы адсорбции Лангмюра. Таким образом, адсорбция в каждом слое подчиняется уравнению Лангмюра. Существует пять основных типов изотермы адсорбции (рис. 109). Изотермы типа I характерны для микропористых адсорбентов выпуклые участки на изотермах типов И и IV свидетельствуют о присутствии в адсорбенте наряду с макропорами и микропор. Менее крутой начальный подъем кривых адсорбции может быть связан с наличием моно- и полимолекулярной адсорбции для адсорбента переходнопористого типа. Начальные вогнутые участки изотерм типов И1 и V характерны для систем адсорбент — адсорбат, когда взаимодействие их молекул значительно меньше межмолекулярного взаимодействия молекул адсорбата, вызванного, например, появлением водородных связей. Теория БЭТ является наиболее полной тео(рией физической адсорбции. [c.257]

ПАВ при Г=Г на поверхности раздела может адсорбироваться только один слой молекул и поэтому предельное значение удельной адсорбции аоо отвечает образованию на поверхности твердого тела насыщенного монослоя. Это до-пущение теории Лангмюра обычно переносится и на границу раздела раствор — газ и предполагается, что при сравнительно высоких концентрациях раствора на его поверхности образуется насыщенный монослой из молекул ПАВ (рис. 4), которому соответствует Г=Гсс. [c.14]

Физическая химия (1987) -- [ c.387 , c.389 ]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.493 , c.494 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.567 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.598 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология