Фенолдисульфокислота, определение нитрата

В основе метода определения нитрата лежит реакция образования пикриновой кислоты, т. е. в кислой среде проводят нитрование фенолдисульфокислоты. [c.372]

Удаление веществ, мешающих определению. Органические вещества. Органические вещества в анализируемом растворе могут мешать определению нитрата главным образом собственной окраской. Выпаривание на горячей электрической плитке или над пламенем газовой горелки часто приводит к обугливанию остатка. Кроме того, органические вещества могут разлагаться фенолдисульфокислотой в сильнокислом растворе. [c.141]

На рис.6 приведен калибровочный гра к для определения нитратов V. фенолдисульфокислотой. [c.35]

При фотометрическом определении некоторых ионов используют и другие цветные органические реакции. Например, при определении нитратов нитруют фенолдисульфокислоту, а в методе определения брома бромируют фенолсульфофталеин. [c.31]

Фотоколориметрические методы определения нитратов основываются на следующих реакциях 1) нитрование или окисление соответствующих органических реагентов (часто типа фенола) с образованием окрашенных соединений и 2) восстановление ионов NO3 до N07 или NHg и их последующее определение. Из методов первой группы чаще всего пользуются методами с применением фенолдисульфокислоты, бруцина и ксиленолов. [c.95]

Бруцин дает с нитратами желтый продукт окисления. При применении бруцина [68—711 хлориды меньше влияют на результаты определения нитратов, чем при применении фенолдисульфокислоты или ксиленолов. [c.97]

Из этих реагентов только фенолдисульфокислота и 2,4-ксиленол использовались достаточно широко. На результаты определения по реакции нитрования обычно влияют хлориды, которые вызывают потери нитрата в сильнокислой среде. Величина потерь зависит от концентрации нитрата и хлорида. [c.150]

Пипеткой отбирают порции раствора 10,00 мл (если содержание нитрата менее 0,001%, берут по 25,00 мл раствора или больше) в выпарные чашки и выпаривают досуха на паровой бане. Быстро добавляют 3,0 мл раствора фенолдисульфокислоты и продолжают определение, как описано выше (стр. 145, 146). [c.157]

Определение с 1,2,4-фенолдисульфокислотой. Нитраты образуют с указанным реактивом нитропроизводное желтого цвета. Получаемая окраска интенсивнее в щелочной среде. [c.692]

Сущность колориметрического метода определения ЫОз заключается в том, что присутствующие в воде нитраты взаимодействуют с фенолдисульфокислотой, образуя нитросоединения желтого цвета в щелочной среде [c.84]

Хора и Вебер [56] установили, что ионы аммония вызывают потерю нитратов при их определении с помощью фенолдисульфокислоты, поэтому эти исследователи предлагают предварительно удалить аммиак путем выпаривания подщелоченного анализируемого раствора. [c.96]

Для определения нитратов по образованию нитросоединений предложен ряд методик, в которых сульфофенолы заменены другими, более доступными веществами. Так, описано применение сульфосалициловой кислоты [133, 134], -аминосалициловой кислоты [135], 2,5-фенолдисульфокислоты [136] и др. [c.38]

Определение путем окисления нитрокобальтиата калия до нитрата. Нитрокобальтиат калия окисляют до нитрата при помощи хлората натрия в дымящей серной кислоте. Полученный нитрат нитрует фенолдисульфокислоту затем желтую окраску аммиачного раствора образовавшейся нитрофенолдисульфокислоты сравнивают со стандартом [1158] Этот метод более сложен и не имеет преимуществ перед другими фотометрическими способами определения калия. [c.98]

Основные методы определения небольших количеств аммиака основаны на реакции Несслера. Нитриты обычно определяют путем диазотирования ароматического амина, например сульфаниловой кислоты, и сочетания с другим ароматическим амином, таким, как 1-нафтиламин. Нитрат обычно определяют при помощи фенолдисульфокислоты или бруцина. Органически связанный азот переводят в аммониевую соль нагреванием с кислотой и определяют реактивом Несслера [184]. [c.69]

В последние годы разработаны методы определения некоторых кислородсодержащих соединений азота по их светопогло-щению в ультрафиолетовой области спектра N0(1], Ы0г [2], N03- [3,4], Н2Ы20г[5], НЫ202 [5], Ы20г [5]. На этом основаны методы дифференциальной фотометрии двуокиси азота (до 7 г/л) и нитрат-иона (до 36 г/л). Азотноватистую кислоту, гипонитриты и окись азота определяют в количествах до 10 М. Из органических реактивов для определения больших количеств нитрат-иона пригодна фенолдисульфокислота (до 70 мг/л, =500 нм), 2,6-ксиленол позволяет определять до 40 мг/л нитрат-иона. В обоих случаях мешают галоиды и нитрит-ионы. [c.69]