Несслера реакция

Щелочной раствор К2 [HgU] (реактив Несслера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов NH4+j. Закончить уравнение реакции [c.264]

СЕЛЕКТИВНЫЕ РЕАГЕНТЫ — ана литические реагенты, которые при определенных условиях дают характерные реакции (избирательные, селективные) только с некоторыми веществами. С. р. является, например, реактив Несслера для открытия иона аммония или диметилглиоксим для открытия иона никеля. [c.221]

Щелочной раствор K2[HgI4l (так называемый реактив Несслера) служит для обнаружения следов аммиака (или ионов 1 (Н4 ), так как образует с последним красновато-коричневый осадок NH2Hg20 [ (присутствие весьма малых количеств ионов NП1 окрашивает раствор в желтый или оранжевый цвет). Закончигь уравнение реакции [c.233]

Реакция высокочувствительна предел обнаружения 0,05—0,25 мкг, предельный объем -0,05 мл. Позволяет открьюать следы катионов аммония — наблюдается окращивание раствора в желтый или бурый цвет. Мешают все катионы, дающие со щелочами окрашенные осадки (Сг , Ре Со , N1 и др.) или разлагающие реактив Несслера (Hg , 8п , 8Ь ). [c.352]

Образование бурого осадка иодида основания Миллона является очень чувствительной реакцией обнаружения NHj, для этого обычно используют реактив Несслера - щелочной раствор комплексной соли K2[HgL [c.564]

Накопление аммиака в субстрате устанав.чивают при помощи реактива Несслера. Реакция капельная. На фарфоровые пластинки с лунками или в чашки помещают каплю реактива Несслера, затем каплю субстрата. При большом количестве аммиака образуется коричневый или буроватый осадок, при небольшом — появляется оранжевая или желтая окраска. [c.112]

Основные методы определения небольших количеств аммиака основаны иа реакции Несслера. В работе используют раствор а реактива Несслера, имеющий бледно-желтый цвет. [c.201]

Быстрая и чувствительная проба на жиры, жирные масла и воски может быть основана на образовании аммиака при нагревании этих веществе биуретом при 130—160°. Аммиак можно легко обнаружить в газовой фазе кислотно-щелочной индикаторной бумагой или реагентом Несслера. Реакция основана на аммонолизе, происходящем при нагревании этих эфиров с биуретом. Образуются амиды соответствующих жирных кислот и выделяются глицерин или высшие одноатомные спирты, которые, конденсируясь с биуретом, образуют уретаны. Одновременно выделяется аммиак. [c.678]

Метод предназначен для определения свободного и связанного аммиака в сточной воде на различных стадиях ее очистки при содержании аммиака в количествах до 0,01 мг/л. Метод основан на извлечении аммиака из анализируемой воды путем его отгонки из щелочной среды и определении количества аммиака по окраске соединения, которое он дает с реактивом Несслера. Реакция протекает по следующему уравнению [c.273]

Проба с реагентом Несслера Реакция с нитропруссидом натрия Проба с На,(ОН,) i f [c.763]

Качественные реакции на продукты гнилостного распада белка. Аммиак выявляют в атмосфере и в субстрате. Выделяющийся в атмосферу МНз окрашивает подвешенную в пробирке красную лакмусовую бумажку в синий цвет. Накопление аммиака в субстрате устанавливают при помощи реактива Несслера. Реакция капельная. На фарфоровые пластинки с лунками или в чашки помещают каплю реактива, затем каплю субстрата. При большом количестве аммиака образуется коричневый или буроватый осадок, при небольшом - появляется оранжевая или желтая окраска. [c.84]

Гриньяра 104 см также Гриньяра соедииения Грисса 5 Несслера 4 Швейцера 464 Реакция(н) [c.1196]

Прокаленный остаток обрабатывают в охлажденном тигле 8-10 каплями воды и тщательно перемешивают стеклянной палочкой. При этом обычно получается мутный раствор, который может содержать взвесь Mg(OH) l. Каплю раствора переносят в отдельную пробирку и испытывают на полноту удаления ионов аммония реактивом Несслера, добавление которого не должно вызывать появления красно-бурой окраски. В случае положительной реакции, означающей, что ионы ЫН " еще не полно- [c.245]

В случае отрицательной реакции с реактивом Несслера мутный раствор переносят в коническую пробирку, центрифугируют, осадок отбрасывают, а центрифугат анализируют на содержание в нем ионов К " и N3+. [c.246]

Другие катионы 1 аналитической группы не мешают обнаружению ионов аммония реактивом Несслера. Однако реакцию с реактивом Несслера можно выполнять лишь при отсутствии в растворе катионов, образующих со щелочью нерастворимые в воде гидроксиды или реа- [c.28]

Выполнение реакции. 1—2 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и прибавляют 1—2 капли реактива Несслера. В присутствии ЫН4-ионов в зависимости от их концентрации образуется оранжево-бурый осадок или желтое окрашивание раствора. [c.29]

Реакция с реактивом Несслера — смесью раствора тетраиоЛомер-курата( ) калия K2[Hgl4] с КОН (фармакопейная). Катионы аммония образуют с реактивом Несслера аморфный красно-бурый осадок Чаще всего состав этого осадка описывают формулами [c.352]

Опыт 18. К небольшому количеству раствора соли аммония добавить несколько капель реактива Несслера. Что наблюдается Напишите уравнение реакции. [c.249]

Реагенты, которые в определенных условиях опита дают характерную реакцию только с одним каким-либо ионом (веществом) и позволяют обнаружить его в смеси многих других ионов, называются специальными или специфическими. К ним можно отнести крахмал (обнаружение иода), лакмус (обнаружение ионов Н+ или ОН-). Близок к специфическим реагентам и реактив Несслера. [c.273]

Наиболее удобной качественной реакцией на катион NH -4 и аммиак является реакция с тетрайодомеркуратом калия K4[HgI4], так называемым реактивом Несслера, который приводит к пожелтению раствора или образованию осадка. [c.398]

Реакцию Несслера на аммиак проводят в приборе для открытия газов (см. рис. 25). В сосуд помещают 2—3 капли исследуемого раствора и 3—5 капель концентрированного раствора гидроокиси натрия. Прибор закрывают пробкой, в которую вставлена стеклянная палочка, на конце загнутая крючком. На крючок подвешивают небольшую полоску фильтровальной бумаги, смоченной реактивом Несслера. При нагревании на водяной бане (см. рис. 15, 16) газообразный аммиак выделяется из раствора и попадает на реактивную бумагу, давая оранжево-красное пятно. [c.165]

Натрий, открыта 57 Нейтрализации летод 305, 328 нидикаторы 329 Несслера реакция 59 Нефеломет )ич1 ский ана.тз 249 Никель, открытие 146 Нитрат-иои. открытие 226 Нитраты 227 Нормальность 313 сл. [c.434]

К одной кайле испытуемого раствора добавляют 1—2 капли реактива Несслера. В присутствии ионов аммония реакция протекает по у[)апнеппю [c.240]

Катионы металлов, образующие в нц лочной среде малорастворимые и особенно окраспенные гидроксид1з1, меп1ают этой реакции. Поэтому их следует предварительно осадить в отдельной пробе раствора избытком КОН, отцентрифугировать и к центрифугату добавить 1—2 капли реактива Несслера, [c.240]

Вещества, с помощью которых обнаруживаются элементы или ионы, называются реактивами или реагентами, а реакции, протекающие при этом, называются частными реакциями или реакциями обнаружения. В приведенном примере смесь растворов K2[Hgl4] и КОН является реактивом на ион NH/ (это так называемый реактив Несслера), а реакция — характерной реакцией для обнаружения иона NH4. [c.273]

Реакцию также проводят в полумикропробирке. Вносят в нее 1 каплю испытуемого раствора, добавляют 5—10 капель воды и 3—4 капли реактива Несслера (избыток). Выпадает оранжево-коричневый осадок, что доказывает присутствие аммиака. Для маскировки мешающих катионов добавляют в раствор 0,5 мл 50%-ного раствора КМаС4Н40в тартрата калия-натрия (сегнетову соль) который образует комплексные анионы, не разлагаемые щелочью. [c.165]

Реакция с реактивом Несслера K2[HgI4l + КОН. Прибавьте к капле разбавленного раствора соли аммония 1—2 капли раствора реактива. В присутствии ЫН -ионов образуется характерный красно-бурый осадок при наличии следов NHt раствор окрашивается в желтый цвет [c.111]

Данную реакцию можно проводить в газовой камере. Для этого к вогнутой стороне верхнего часового стекла прикрепите бумагу, смоченную реактивом Несслера, а на нижнее стекло поместите 1—2 капли анализируемого раствора и 2—3 капли 2 н. раствора NaOH. Реакцию с реактивом Несслера проводят так же, как реакцию с щелочами (см. выше). [c.111]

Химический анализ в металлургии Изд.2 (1988) -- [ c.29 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.126 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.71 , c.159 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.77 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.116 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология