Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Пикриновая кислота образование солей

    Пикриновая кислота ядовита. Как краситель, она не имеет теперь никакого значения, но в виде солей, главным образом в виде аммониевой соли, широко применяется в качестве взрывчатого вещества. Частичное восстановление пикриновой кислоты приводит к образованию пикраминовой кислоты, одного из промежуточных продуктов в синтезе красителей  [c.562]


    Пикрат аммония менее чувствителен к удару, чем пикриновая кислота, и не обладает склонностью к образованию с металлами опасных взрывчатых солей по мощности и бризантности он по меньшей мере равноценен тринитротолуолу, но менее чувствителен, чем последний, однако может с успехом применяться с тетрнловым промежуточным детонатором. Пикрат аммония можно было бы предпочесть тринитротолуолу в качестве основного заряда снарядов, если бы он не был твердым высокоплавким веществом (т. пл. около 270 0, разл.), вследствие чего его нельзя заливать в виде расплава. Он находит специальное применение для бронебойных снарядов, так как более стоек к сильному удару, чем тринитротолуол, и взрывает от детонатора только после проникания [c.211]

    В то же время сульфоксидные группы были предложены для защиты тиоэфирной функции [230]. При образовании 8-оксидов возникает второй центр хиральности. Полученную смесь диастереомеров можно разделить, переводя в соли пикриновой кислоты. Сульфоксидная группа удаляется восстановлением тиогликолевой кислотой или тиогликолем. [c.137]

    При нитровании любого ароматического углеводорода получаются следы нитрофенолов. Образование фенолов, по-видимому, включает следующие стадии нитрозирование, восстановление до соли диазония, разложение с образованием фенола и нитрование. Есть, однако, и лучшие способы, приводящие к введению нитро- и окси-групп. Такая реакция, осуществляющаяся при действии нитрата ртути, представляла существенный интерес в период второй мировой войны как источник получения пикриновой кислоты [161. [c.312]

    Возможность образования пикратов в производственных условиях. Несмотря на то, что в кислотах, в которых получается в производстве пикриновая кислота, и с которыми она соприкасается до момента промывки, содержатся соли металлов, например, соли свинца и железа, тем не менее здесь пикраты не образуются, так как серная кислота вытесняет пикриновую кислоту из ее металлических солей, а не наоборот. [c.270]

    Взрывчатые вещества (ВВ) — химические соединения или смеси веществ, способные к быстрому самораспространяющемуся химическому превращению с выделением больших количеств теплоты и образованием газов. Из химических соединений применяют полинитросоединения ароматических и других углеводородов и их производных (тринитротолуол — тротил, тринитрофенол — пикриновая кислота и др.), нитроамины (гексоген), эфиры азотной кислоты и многоатомных спиртов (нитроглицерин, нитроцеллюлоза), соли азотной кислоты (нитрат аммония). Важнейшие смеси — пороха, смеси нитроглицерина с нитратами, аммониты, динамиты, оксиликвиты. [c.30]


    Реакция с пикриновой кислотой. Растворы солей алкалоидов дают с пикриновой кислотой желтый осадок. В данном случае сущность реакции тоже сводится к образованию обычной соли алкалоида и пикриновой кислоты, обладающей кислотными свойствами. [c.527]

    Пикриновая кислота представляет собой сильную кислоту, значительно ионизированную в водном растворе. Дпссоциа-ция ее сопровр-ждается частичной перегруппировкой в нитроновую кислоту, и это, по-видимому, является причиной углубления цвета при растворении пикриновой кислоты в воде. Соли пикриновой кислоты хорошо кристаллизуются многие из них, например пикрат аммония и пикрат калия, трудно растворимы в воде. В сухом виде соли пикриновой кислоты взрывают при ударе. Многие органические основания также образуют красивые труднорастворимые пикраты поэтому пикриновая кислота широко применяется для выделения и очистки таких оснований. За счет остаточных валентностей пикриновая кислота способна также соединяться со многими ароматическими (особенно многоядерными) углеводородами с образованием труднорастворимых молекулярных соединений. Так, например, нафталин образует настолько трудно растворимый пикрат СюНз СбН2(Н02)зОН, что его можно использовать для количественного определения этого углеводорода. [c.562]

    Определение солей аммония после проведения реакции образования солей пикриновой кислоты [c.289]

    Образование комплекса можно обнаружить также при добавлении пикриновой кислоты к водному раствору соли и последующем встряхивании его с раствором краун-эфира в органическом растворителе [23]. Если комплекс образуется, то органический слой приобретает желтую окраску, обусловленную образованием комплекса между пикратом и системой краун-зфир - катион. Образование комплекса может быть также установлено с помощью ИК-, ЯМР- [c.100]

    Пикриновая кислота также получается нитрованием хлорбензола ДО хлористого пикрила. Сильно активированный нитрогруппами атом хлора легко замещается гидроксилом (гидролрз) с образованием пикриновой кислоты. Как сильное взрывчатое вещество пикриновая кислота занимает промежуточное положение между тетрилом и тринитротолуолом. Применение ее как взрывчатого вещества сильно ограничено. Главным образом применяется ее аммониевая соль, которая характеризуется меньшей чувствительностью, чем сама пикриновая кислота. [c.555]

    Образование я-комплексов. л-Комплексы — это координационные соединения, в которг. Х донором электронов является соединение (алкен или арен), имеющее легко поляризуемые я-электроны, а акцептором электронов — галогены, галогеново-дороды, сильные минеральные кислоты, кислоты Льюиса (например, галогениды алюминия), ионы меди(1), серебра, палладия (И), платины (И), комплексные соли гексахлороплатино-вой(1У) кислоты и даже такие обедненные электронной плотностью соединения, как тетранитрометан, тетрацианоэтилен, тринитробензол и пикриновая кислота. [c.316]

    Дополнительный эффект снижения основности при введении заместителя в орто-положени частично обусловлен малым расстоянием, на котором действует индуктивный эффект, а частично— прямым взаимодействием — как пространственным, так и за счет образования водородных связей с ЫНг-группой (ср. случай орто-замещенных бензойных кислот, стр. 80). о-Нитроанилин является настолько слабым основанием, что его соли легко гидролизуются в водном растворе, тогда как 2,4-динитроанилин не растворим в водных кислотах, а 2,4,6-тринитроанилин уже напоминает амид (он носит название пикрамида и легко гидролизуется до пикриновой кислоты). [c.88]

    Пикриновая кнслота является несколько более сильной кислотой, чем угольная. Она реагирует с карбонатами с выделеммеч СОг и образованием пикратов. В присутствии влаги пикриновая кислота разлагает нитраты клетчатки и глицерина, а также аммоииГжу ю селитру, отщепляя НХОз. Поэтому нельзя применять ее в смсси с этими компонентами. Пикриновая кнслота в прису тствии влаги реагирует почти со всеми метал нами (кроме олова и благородных металпов), давая соли (пикраты). Пикриновая кислота реагирует с окислами металлов или углекислыми солями легче, чем с металлами [211). [c.192]

    Катализаторы не нащли широкого применения в реакции нитрования. Однако при нитровании ароматических соединений азотной кислотой в присутствии солей ртути проявляется своеобразное каталитическое влияние ртути, обусловливающее образование оксинитросоединений. Так, при действии на бензол 50—55%-ной азотной кислоты в присутствии азотнокислой ртути при 50"" получается 2,4-динитрофенол с выходом 85% при более высокой температуре в качестве основного продукта реакции получается пикриновая кислота  [c.49]


    Механизм этой реакции представляют следующей схемой при действии азотнокислой ртути происходит обратимое меркурирование бензола с образованием смешанного ртутноорганического соединения — фенилмер-курнитрата, который при действии окислов азота превращается в нитро-зобензол далее следует окисление нитрозобензола до соли диазония, гидролиз этой соли и разложение с образованием фенола и нитрование последнего, приводящее к динитрофенолу и пикриновой кислоте  [c.49]

    Для объяснения образования пикриновой кислоты из бен- ола при нитровании его в Присутствии ртутных солей пред- Ожен следующий механизм реакции [169]. [c.71]

    Дэвис предиолагает, что роль ртутной соли заключается в образовании промежуточного комплекса с бензолом, который в дальнейшем окисляется, повидимому, в ртутную соль динжтро-фенола последняя при действии азотной кислоты превращается в пикриновую кислоту с регенерацией, азотнокислой ртути. [c.84]

    Поместите в пробирку 1 каплю насыщенного раствора пикриновой кислоты СвН2(Ы02)з0Н (61). Добавьте 1 каплю 0,5%-ного раствора глюкозы (23) и 5 капель 2 н. NaOH (2). Для увеличения объема прибавьте 5- капель воды (1). Взболтайте содержимое пробирки и нагрейте до кипения верхнюю ее часть. В нагретой части раствора появляется красное окрашивание вследствие образования пикраминовой кислоты, щелочные растворы солей которой окрашены в к р а с н ы.й цвет. [c.154]

    Калиевая соль сульфамииовой кислоты анабазина представляет собой бесцветные кристаллы с т. пл. 212—213°. Сульфогруппа у азота в сульфаминовой кислоте подвижна и легко отщепляется, например, при действии пикриновой кислоты, и образует пикрат анабазина. Сухая перегонка калиевой соли с цианистым калием также дает анабазин. При непродолжительном нагревании с 2%-ной соляной кислотой в присутствии хлористого бария происходит полный гидролиз соли с образованием также анабазина. Наличие сульфо-группы у азота доказано еще тем, что Ы-метил- и N-aцeтилaнaбaзины в подобных условиях не дали соответствующих сульфаминовых кислот. [c.98]

    При медленном добавлении раствора соли бария к слегка подкисленному раствору сульфат-ионов преобладает окклюзия катиона, так как осадок BaSOi образуется в условиях избытка сульфат-ионов. Быстрое прибавление раствора хлорида бария увеличивает адсорбцию хлорида бария осадком BaSOi. При медленном прибавлении (по каплям) можно практически избежать этой адсорбции. Большой избыток кислоты повышает растворимость осадка BaSOi. Наибольшее распространение получил способ осаждения, при котором раствор разбавляют водой и вводят небольшой избыток соляной кислоты, нагревают до кипения и сразу же вливают при перемешивании горячий раствор хлорида бария. Обычно осадок отстаивают перед фильтрованием от 2—3 до 16—18 час. Для получения хорошо образованного осадка в горячий подкисленный раствор перед осаждением добавляют 10 мл насыщенного раствора пикриновой кислоты или олеата натрия [498]. [c.29]

    Так, из измерений электропроводности Уинн-Джонс [28] нашел, что константы ассоциации в нитробензоле равны от 5 10 до 7 10 для перхлоратов пиперидиния и ди-пропиламмония, 6-10 для пикратов пиперидиния и ди-пропиламмония, 5-10 для пикрата дифенилгуанидиния, но для пикрата тетраэтиламмония константа ассоциации столь мала, что измерить ее не удается. Электропроводность пикрата пиперидиния не изменяется при небольших добавках пиперидина или пикриновой кислоты и, следовательно, не связана с равновесием переноса протона от пикриновой кислоты к пиперидину. Наблюдаемые закономерности объясняются образованием водородной связи между кислым атомом водорода замещенных аммониевых ионов и кислородными атомами аниона. Это взаимодействие сильнее в более кислом ионе дифенилгуанидиния, слабее в менее кислых ионах пиперидиния и дипропиламмония. Более основной пикрат-ион легче образует водородные связи, чем менее основной перхлорат-ион. Четвертичный аммониевый ион не образует водородных связей, так как не содержит кислых атомов водорода. Электропроводность вторичных аммониевых солей заметно увеличивается при добавлении небольших коли- [c.265]

    Нитропроизводные смешанных фениловых эфиров, у которых нитрогруппа находится в о- или р-положении к алкоксиль-ной группе, так же как и нитрогалоидные -производные бензола, легко превращаются в нитрофенолы при нагревании с водной щелочью. Скорость этой реакции повышается с увеличением числа нитрогрупп в молекуле. Так, например, р-нитроанизол при кипячении с 10%-ным водны.м раствором едкого натра лишь медленно превращается в р-нитрофенол, тогда как 2, 4, 6-три-нитроанизол гидролизуется холодными водными растворами карбонатов щелочных металлов с образованием солей пикриновой кислоты. Алкоксильная (группа может быть замещена группой [c.86]

    Морфолон растворим в воде, меньше растворим в этаноле и диоксане и лишь умеренно в холодном бензоле и эфире, тогда как 2-метил-З-морфолон лучше растворяется в органических растворителях [87]. Оба соединения дают осадки с йодной ртутью и не дают их с пикриновой кислотой. При нагревании с алкоголятами натрия или калия они образуют N-соли щелочных металлов. Нерастворимая серебряная соль, полученная из 3-морфолона и нитрата серебра, реагирует с йодистым метилом при нагревании в запаянной трубке с образованием 4-метил-З-морфолона. [c.426]

    Для объяснения образования пикриновой кислоты из бен- " ЙОла при нитровании его в присутствии ртутных солей пред- ЙОжен следующий механизм реакция [169] [c.71]

    Дэвис предполагает, что роль ртутной соли заключается в образовании промежуточного комплекса с бензолом, который в дальнейшем окисляется, повидимому, в ртутную соль динитрофенола, последняя при действии азотной кислоты превращается в пикриновую кислоту с регенерацией,азотнокислой ртути Присоединение Hg(NOз)2 к ароматическому ядру в первой йтадии реакции происходит, повидимому, таким образом, что группа —N02 присоединяек я к одному из атомов углерода, а остаток —О—Hg—ONOa к другому [c.84]

    Слезоточивое действие хлорпикрина было еще отмечено в 1848 г. Стенгоузом, впервые синтезировавшим это вещество Ч По учение хлорпикрина по Стенгоузу (описание синтеза дано в приведенном рецепте), заключающееся в действии хлорной извести на пикриновую кислоту или ее соли, экспериментально осуществляется довольно просто. Однако механизм образования хлорпикрина по этой реакции до сих пор окончательно не выяснен. Обычно реакции образования хлорпикрина изображают таким образом  [c.41]

    Другой реакцией лолучения хлорпикрина является непосредстаенное пропускание хлора в щелочные растворы пикриновой кислоты при низких температурах Очевидно, что различия между химическими процессами, происходящими в рассматриваемой и вышеописанной реакции, нет, так как пропускание хлора в щелочные растворы ведет к образованию хлорноватистых солей, которые служат источником кислорода, и таким образом химические процессы образования хлорпикрина и здесь сводятся к процессам окисления и хлорирования. [c.43]

    Размеры бактерий, особенно длина палочковидных форм, зависят от условий обитания. Изменения pH, консистенции среды, концентрации солей и многих питательных веществ, а также состав питательной среды оказывают прямое влияние на размеры клеток. Сказываются на размерах и экологические условия. Поэтому длина палочковидных форм без учета совокупности условий имеет лишь относительное диагностическое значение. В промышленных сточных водах и синтетических средах, содержащих в качестве единственного источника углерода синтетические соединения, такие как ла/за-нитроанилин, толуидины, дихлорбензол, пикриновая кислота, капролактам и поверхностно-активные вещества (ПАВ), мы постоянно наблюдали измельчание палочковидных бактерий родов Pseudomonas, Ba illus и itroba ter по сравнению с культурами на универсальных питательных средах. Этот факт не должен игнорироваться микробиологами в практической работе по микробиологии промышленных стоков. Образование фильтрующихся форм нами не проверялось .  [c.14]

    Гольдшмидт считает соль анилина и пикриновой кислоты, а не ее анион или катион, активным катализатором при образовании анилида, потому что соль анилина в растворе анилина имеет относительно малую степень диссоциации и скорость реакции в присутствии одной пикриновой кислоты пропорциональна ее концентрации. Бредиг [64], Браун [61] и Снетледж [461, 462] установили каталитическое действие органических кислот в недиссоциированном состоянии при разложении эфира диазоуксусной кислоты. С другой стороны, разложение H2N202->N20 -Ь НаО сильно ускоряется не ионами 0Н , а, как обнаружено кинетическим исследованием, исключительно недиссоциированными молекулами оснований [70, 71, 76, 79]. Было также установлено [248], что двухвалентные катионы комплексных солей кобальта могут ускорять разложение [c.206]


Смотреть страницы где упоминается термин Пикриновая кислота образование солей: [c.32]    [c.574]    [c.402]    [c.320]    [c.39]    [c.74]    [c.193]    [c.193]    [c.316]    [c.326]    [c.349]    [c.244]    [c.31]    [c.349]    [c.349]    [c.416]    [c.203]    [c.646]   
Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.488 , c.649 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Пикриновая кислота



© 2025 chem21.info Реклама на сайте