Цветные реакции органических ионов

Большинство известных в настоящее время цветных реакций неорганических ионов с органическими реагентами основано на комплексооб-разовании или на окислении—восстановлении. Органические реагенты, способные вызывать цветные реакции, как правило, отличаются специфическим строением. В составе их молекул имеются атомные группировки, способные давать комплексные соединения или склонные к реакциям окисления—восстановления. Однако следует иметь в виду, что существует большая группа цветных реакций, связанных с образованием осадков малорастворимых солей. [c.282]

Катионит КБ-4 применяют для умягчения высокоминерализованной воды, для очистки рассолов (в Ыа-форме), для извлечения поливалентных катионов из растворов, содержащих значительные количества моновалентных катионов, для хроматографического разделения аминокислот, выделения цветных металлов, в виде буфера для регулирования pH при очистке воды и других реакциях катионного обмена. Для извлечения стрептомицина из растворов и очистки других антибиотиков, имеющих большие органические ионы, применяют катионит с 2,5%-ным содержанием дивинилбензола (катионит КБ-4П-2), характеризующийся более высокой величиной обменной емкости. [c.293]

Дальнейшее развитие химического анализа с применением органических реактивов в первую очередь зависит от успехов теоретических изысканий. Прекрасным примером может служить работа Кузнецова , в которой на основании теоретических представлений была предложена первая цветная реакция на ион лития. [c.5]

Как известно [196, 768], действие некоторых органических реагентов определяется заключающимися в них элементарными реагирующими атомными группировками (функциональные атомные группировки). Кузнецовым [121] установлено, что цветную реакцию с неокрашенными реагентами дают лишь ионы элементов, способные образовывать атомны-2 сочетания, обладающие хромофорным действием. Элементы же, атомные сочетания которых не проявляют хромофорного действия, способны давать цветные реакции только с окрашенными реагентами при этом возникновение окраски объясняется переходом остатка реагента в такое ионное состояние, которое самому реагенту не свойственно. [c.73]

Для аналитической химии магния большое значение имеют окрашенные соединения его с органическими реагентами, используемые в качестве комплексонометрических индикаторов, для фотометрического определения и для обнаружения магния. Ион магния не обладает хромофорным действием, поэтому цветные реакции дают только соединения его с окрашенными органическими реагентами. Из них наиболее важны азосоединения, меньшее значение имеют трифенилметановые красители и соединения других классов. [c.12]

Предполагается, что подобный хиноидный ион образуется в растворе, получающемся при добавлении щелочи к фенилгидразону ароматического нитроальдегида [85], Эта цветная реакция явилась основой чрезвычайно чувствительного метода анализа кетостерои-дов в биологических вытяжках [86]. Ниже описано применение этого метода для количественного определения следов альдегидов или кетонов в воде и органических растворителях. Метод наиболее удобен для анализа карбонильных соединений в интервале концентраций от до 10 моль/л, при котором другие методы не дают удовлетворительных результатов или неприменимы. [c.122]

Цветная реакция при взаимодействии борной кислоты с а-оксиантрахиноиами имеет место, главным образом, вследствие возникновения координационной связи за счет неподелен-ной пары электронов карбонильного атома кислорода, входящего в хромофорную систему сопряженных двойных связей, образование которой, в соответствии с современной теорией цветности органических соединений, всегда сопровождается резким углублением окраски [22]. Следует также заметить, что связь бора с гидроксильным атомом кислорода не является вполне ковалентной кислородный атом несет частичный отрицательный заряд, в результате чего молекула реагента до некоторой степени приближается к ионному состоянию, имеющему место в щелочной среде. Так как переход окрашенных реагентов типа ROH в ионное состояние сопровождается углублением окраски [22], то и поляризация этой связи вызывает определенное углубление окраски в соответствии с тем, в какой мере она проявлена. Объяснение цветной реакции в данном случае с точки зрения гипотезы внутримолекулярной диссоциации внутрикомплексных и циклических солей, развиваемой в последние годы В. И. Кузнецовым [24—26], не представляется возможным более глубокая голубая окраска комплексного соединения хиналпза-рина с бором и рядом других элементов не может быть достигнута за счет внутримолекулярной диссоциации внутрикомплексного соединения по связи бора с гидроксильным атомом кислорода, так как щелочные растворы самого реагента, в которых этот атом кислорода находится в ионном состоянии, обладают менее глубокой фиолетовой окраской. [c.227]

Кузнецов В. И. Теоретические основы цветных реакций органических реагентов с неорганическими ионами. Ж, аналит. хим., 195 , т, 6, стр. 139. [c.40]

При реакции фторид-ионов с цирконием (IV) образуются комплексные фтористые соли. Устойчивость этих комплексов больше, чем устойчивость цветных комплексов циркония (IV) с органическими красителями, в данном случае с ализаринсульфонатом. Выделение эквивалентного количества красителя из комплексной соли обнару- [c.152]

Цветные реакции. Сульфат-ионы не имеют окрашенных комплексов. Едва ли не все описанные цветные реакции и колориметрические методы определения сульфатов основаны на образовании осадка сульфата бария при разрушении окрашенной бариевой соли с органическим или неорганическим реагентом и освобождении окрашенного реагента. Выделение осадка BaS04, медленное в разбавленных растворах, влияет на чувствительность реакций этого типа. Для понижения растворимости осадка сульфата бария реакции проводят в водно-органических средах [35]. [c.32]

Кузнецов В. И. Приемы отыскания цветных реакций для неорганических ионов. Автореферат дисс. иа соискание учен, степени д-ра химических наук, М., 1950. 34 с. (АН СССР. Ин-т геохимии и аналит. химии). 539 Кузнецов В. И. Теоретические основы цветных реакций органических реагентов с неорганическими ионами. ЖАХ, 1951, 6, вып. 3, с. 139—148. Библ. 28 назв. 540 Кузнецов В. И., Коренман И. М. и Кульберг Л. М. Первоочередные задачи развития теории и практики применения органических реагентов в неорганическом анализе. Рефераты докладов на Совещании по классическим методам анализа. Ноябрь 1951 г. М., Изд-во АН СССР, 1951, с. 25— [c.27]

Этделение меди от цинка и марганца при помощи сероводо-3 производят обычно при pH <0,5, когда медь полностью еляется в виде uS, а ионы Zn + и Мп + остаются в растворе. >гие цветные реакции с органическими реактивами, служащие открытия в растворе тех или иных ионов, достаточно эффек-1Ы лишь при определенных значениях pH. Таким образом, Шное течение большинства аналитических реакций связано [ределенной концентрацией водородных ионов в растворе. [c.101]

Цветные реакции иона индия с гидроксилсодержащими органическими веществами [c.116]

Подобно бериллию, литий не дает окрашенных соединений и не способен к реакциям, основанным на перемене валентности. В настоящее время известно несколько цветных реакций, основанных на взаимодействии солей лития с органическими веществами, в частности реакция, предложенная В. И. Кузнецовым 1241] — образование желтого соединения с бензол-2-арсоновой кислотой (1-азо-1-2-оксинафталин-3, 6-дисульфокислота). Реакция проводится в растворе, содержащем 2% едкого кали, и позволяет открывать литий при разбавлении 1 2 ООО ООО. Другой чувствительной и достаточно специфической реакцией на литий является реакция образования белого осадка, отвечающего формуле LiKFeJOe и представляющего собой периодатный комплекс железа. Реакция удается при разбавлении 1 150 000, причем ионы натрия и калия снижают чувствительность реакции, если отношение их к литию превышает 500 1, а рубидий и цезий — лишь при отношении их к литию 15 000 1. [c.472]

Большое внимание в ГЕОХИ АН СССР уделяется работам по развитию теории действия органических реагентов, что является предпосылкой для возможного осуществления направленных синтезов реагентов с заданными свойствами. Широкое применение современных физических методов исследования в сочетании с расчетными квантовохимическими позволило установить структуру реагентов и комплексов в их разных ионных формах и конформациях, представить молекулярные диаграммы соединений и развить теорию контрастности цветных реакций. Внесен серьезный вклад в теорию реакционной способности органических соединений. Установлено, что решающим фактором реакционной способности соединений, а следовательно, и избирательности является конфигурация и сила электрического поля в ближайшем (1—3 атомных размера) окружении органической молекулы. Это поле формируют в основном полярные заместители, входящие в состав молекулы [c.6]

Цветная реакция. Гидроокись магния обладает способностью адсорбировать некоторые органические красители, причем окраска их в адсорбированном состоянии оказывается иной, чем в растворе. Это обстоятельство может быть с успехом использовано для открытия иона В качестве реактива [c.110]

Складывают вместе два кусочка фильтровальной бумаги 30x30 мм и наносят с помощью пипетки по 2 капли темной жидкости на два угла бумажки (рис. 9). Верхняя фильтровальная бумажка служит фильтром, через который фильтруется раствор сернистого натрия от частичек угля, образовавшегося при обугливании органического вещества. На нижней фильтровальной бумажке остаются два бесцветных пятна. На одно из них наносят каплю раствора уксуснокислого свинца мгновенно появляется коричневое окрашивание от образовавшегося сернистого свинца. На другое пятно наносят каплю свежеприготовленного раствора нитропруссида натрия Ма2[Ре(СЫ)5(ЫО)] тотчас образуется красно-фиолетовое окрашивание, постепенно изменяющее свой цвет. Эта цветная реакция на ион двухвалентной серы (8 ") обусловливается образованием комплексной соли состава На4[Ре(СМ)5(ЫО)5]. [c.18]

До недавнего времени обоснованные претензии предъявлялись к воспроизводимости и надежности фотометрических методов определения редких и других, преимущественно тяжелых элементов, таких, например, как Ti, Zr, Hf, Nb, Та, Se. В первую очередь это связано с легкостью гидролиза соответствующих ионов, с образованием полимерных цепочечных структур в недостаточно кислых растворах, в которых обычно развиваются соответствующие цветные реакции. Между тем, как правило, цветная реакция возникает только при взаимодействии применяемого органического [c.124]

Цветные реакции. Большая группа органических веществ, взашюдействуя с некоторкми ионами, дает характерные цветные реакции. Возможны следующие причины, вызывающие появление и, п изменение окраски. [c.323]

Предложены три группы реакций на ЗОГ-ионы а) по ослаблению окраски лака, б) по изменению окраски раствора лака и освобождающегося органического реагента и в) по окраске освобождаемого сульфатами органического реагента, переходящего в неводный слой. Даны прописи цветных реакций на 30 "-ионы. [c.321]

Большая группа органических реагентов, взаимодействуя с некоторыми ионами, дает характерные цветные реакции. Появление или изменение окраски возможно в результате следующих реакций, м [c.211]

Многие органические соединения при соответствующих pH среды, содержащей воду, способны образовывать ионы—катионы или анионы. Такие ионы при большом молекулярном весе часто имеют только одну единицу заряда, вследствие чего плотность заряда у них мала. Поэтому такие ионы склонны образовывать труднорастворимые в воде соли, способные экстрагироваться неводными растворителями. Эти свойства ионов позволяют для соответствующих органических соединений легко выполнять цветные реакции осаждения, так называемые цветные твердофазные реакции и цветные экстракционные реакции. [c.778]

Можно, однако, и для органических ионов иметь высокую контрастность цветных твердофазных реакций, если применить прием разложения органическими ионами суспензий других солей, образование которых сопровождается яркой цветной твердофазной реакцией. Поясним это на примере цветной реакции на хинолин, образующий в кислой среде катионы хинолиния. [c.782]

Основываясь на свойствах исследованных окрашенных соединений металлов, органических реактивов и действии сульфат-иона на лаки, можно наметить три варианта определения суль-фат-иона по цветным реакциям. [c.319]

В последние годы проявляется повышенный интерес к цветным реакциям, выполненным в водной среде при участии ионов, образуемых органическими соединениями. Эти реакции протекают практически мгновенно и вполне понятны по своему химизму. Также повысился интерес к использованию в качестве реагентов на органические соединения соединений различных элементов, в том числе и так называемых редких элементов. При выполнении реакций этой категории оказывается возможным использовать большой опыт, имеющийся в неорганическом анализе по применению органических аналитических реагентов. [c.771]

Резкое уменьшение концентрации ионов при я (М)=п(У) титруемого металла используют для установлеиия точки эквивалентности. Проще всего это можно осуществить с помощью индикатора — органического аналитического реагента, дающего цветную реакцию с ионом титруемого металла и реагирующего на резкое изменение рМ изменением окраски раствора. Наблюдение за изменением окраски может быть выполнено визуально или с помощью приборов. [c.354]

Ион меди легко образует комплексы со многими органическими соединениями, например с аминокислотами (см. работу 22). Поэтому медь в организме человека и животных находится в связанном состоянии и может быть обнаружена только после разрушения комплексов, образованных ею с органическими соединениями. Для освобождения меди нужно провести кислотный гидролиз, после чего она легко обнаруживается по цветной реакции с диэтилдитиокарбаматом. Этот реактив образует с медью комплекс желтого или желто-зеленого цвета. [c.241]

Гусейнов С. Д. и Дзотцоти С. X. Чувствительная цветная реакция на ион меди в присутствии всех катионов, Тр. Азерб, ун-та. Серия хим., 1952, вып. 2, с. 45—48. 3712 Гусинская С. А., Калитаева Л. С. и Чернова А. К. Фотоэлектрический метод в анализе воды и его применение для определения различных минеральных и органических компонентов в природных водах. Тезисы докладов на Конференции по химии пресных водоемов, Киев, 1941. Изд-во АН УССР, Киев, [c.150]

Хлорфосфоназо III образует цветную реакцию с ионами бария в области рП 3,0—6,0. Данную реакцию оказалось возможным использовать дважды при титриметрических определениях, используя хлорфосфоназо III в качестве индикатора при определении сульфатов путем титрования солями бария /64, 65/ и при определении солей бария путем титрования растворами сульфатов. В основе этих определешй лежат одни и те же реакции взаимодействия, лишь происходящие в разной последовательности ионов бария с сульфат-ионами и ион<ю бария с ионами хлорфосфоназо III. При определении сульфатов титрование заканчивают в момент возникновения в растворе комплекса бария с хлорфосфоназо III. При определении бария титрование проводят до полного разложения первоначально образовавшегося комплекса бария с хлорфосфоназо III. Таким образом переход окраски в точке эквивалентности характеризуется исчезновением или появлением ионов хлорфосфоназо III при этом в случае определения бария наблюдается переход окраски из сине-голу й (комплекса) в розово-фиолетовую (при определении сульфатов переход, естествен-но, обратный). Титрование оказалось эффективным в условиях вод-но-органической среды, в частности, при применении 80%-1юго рас- - твора ацетона, при pH водной фазы 1-3. [c.39]

Методы, основанные на цветных реакциях ионов плутония с неорганическими анионами и простейшими бесцветными и слабоокрашенными органическими реагентами. Ионы плутония в растворах имеют ряд полос оветопоглощения, причем некоторые из них специфичны только для определенного валентного [c.149]

Для галлия известно две группы цветных реакций образование внутрикомплексных соединений иона Оа + с органическими реагентами и экстракционно-фотометрические методы, заключающиеся в экстрагировании комплекса ОаСи- с окрашенным органическим катионом смесью бензола и эфира и фотометрировании экстракта. Отдать предпочтение какой-либо из этих групп довольно трудно, поскольку аналитических работ, посвященных сравнению известных методов фотометрического и флуориметри-ческого определения галлия, пока недостаточно [37, 38, 47, 576, 577]. [c.107]

Методы определения Sb с применением органических реагентов многочисленны и разнообразны. Наиболее многочисленную группу составляют методы, основанные на образовании интенсивно окрашенных ионных ассоциатов анионом Sb le с катионами основных красителей, экстрагирующихся органическими растворителями. Большую группу фотометрических методов составляют также методы, основанные на цветных реакциях Sb(III) с серу-содержащими и кислородсодержащими органическими реагентами. [c.44]

Для различных цветных реакций значения е также различны. Например, молярные коэффициенты погашения окрашенных аква-ионов РЗЭ не превышают 10. Для большого числа цветных реакций элементов с органическими соединениями значения е составляют п-10 —п-10 . Наиболее чувствительные реакции характеризуются значениями s = = П 10 , например реакция образования соединения циркония с арсеназо П1 достигает значения 1,2-10 которое, согласно теоретическим расчетам, приближается к предельно возхможному для цветных реакций. [c.34]

Методы с применением кислородсодержащих органических реагентов. Исследования по использованию кислородсодержащих органических реагентов, способных бидентатно координироваться к иону мышьяка, начаты совсем недавно, но с их применением получены хорошие результаты. Очень интересным является тот факт, что цветные реакции с этой группой реагентов дает мышь-як(У). Кроме того, здесь найдены цветные реакции мышьяка, характеризующиеся самой высокой чувствительностью. [c.74]

Взаимодействие органических реагентов с ионами циркония (гафния) хорошо объясняется общими принципами, разработанными Кузнецовым [159—162, 169]. В сильнокислых средах цветные реакции с окрашенными гидроксилсодержащими реагентами дают только те элементы, ионы которых легко гидролизуются 2г, Н1, МЬ, Та, ТЬ, В умереннокислых растворах (кроме перечисленных) цветные реакции дают В1, ЗЬ, Ое, Т1, Ре , Сг и т. д., в слабокислых и нейтральных — Си, 2п, Со, Ре " , рзэ, иОа" и т. д., а в щелочных — Са, 5г, Mg. [c.128]