Бериллий гидролитическим методом

Точность гидролитических методов несколько увеличивается при так называемом эмпирическом титровании. По этому способу гидроокись бериллия осаждают при pH 8,5 и полученную гидроокись бериллия переводят во фторид при помощи фторида натрия.. Количество выделяющейся по реакции щелочи эквивалентно количеству бериллия в анализируемом растворе и может быть определено потенциометрическим титрованием [425]. Титр кислоты устанавливают по растворам бериллия с известным содержанием путем титрования щелочи, образовавшейся после осаждения Ве(0Н)2 и обработки ее фторидом натрия.. Необходимо раствор титровать медленно, тогда основные соли более полно переходят в гидроокись. В противном случае образуются продукты нестехиометрического состава. В присутствии алюминия необходимо вводить поправку на его содержание. Определению мешают редкоземельные элементы, Zr, U, Th и др. [c.67]

Объемные методы определения бериллия основаны главным образом на гидролитических реакциях его солей. Выделяющаяся в результате гидролиза кислота может быть оттитрована щелочью [375—378] или определена иодометрически [379—383]. Гидролитические объемные методы обладают невысокой точностью. Это связано с образованием нестехиометрических продуктов гидролиза (основных солей) и медленным достижением равновесия. Кроме того, эти методы применимы только к чистым растворам солей бериллия и могут быть использованы лишь в тех случаях, где точность анализа не является главным требованием, напри.мер при контроле продуктов производства и т. п. Избирательность и точность гидролитических методов можно повысить путем растворения получающейся при гидролизе гидроокиси бериллия в избытке фторида щелочного металла при этом образуются малодиссоциированные фторобериллаты и эквивалентное количество щелочи [173, 384]. Получили распространение различные варианты электрохимического определения бериллия, основанные на реакциях его с фтор-ионами (см. ниже). [c.59]

Гидролитические методы объемного определения бериллия малоизбирательны и не обладают высокой точностью известен также ряд работ по определению бериллия титрованием раствором фторида [36]. [c.69]

Ввиду отсутствия у бериллия переменной валентности, объемные методы определения базируются в основном на гидролитическом осаждении или образовании фторобериллата существуют также косвенные методы [1—6]. Гидролитические методы наименее избирательны и не обладают большой точностью вследствие образования при титровании основных солей бериллия переменного состава. Для повышения точности и избирательности этого метода рекомендовано, например, осаждение бериллия определенным количеством титрованного раствора едкого натра с последующим добавлением избытка фторида натрия (для образования малодиссоцииро-ванного ВеРг) и ацидиметрическое титрование выделившегося при этой реакции эквивалентного количества NaOH [25]. Метод может быть рекомендован для определения бериллия в сульфатных растворах, не содержащих А1, Zr, Hf, р.з.э., и, Th. [c.80]

В. С. Салтыкова и К. А. Ненадкевич [5] предложили янтарнокислый метод определения бериллия, который особенно хорош при анализах алюминиевых сплавов. Метод основан на гидролитическом разложении двойных солей янтарнокислого бериллия-аммония и янтарнокислого алюминия-аммония. [c.43]

Э. А. Остроумов [6 разработал танниновый метод отделения бериллия от алюминия и железа при совместном их присутствии. Метод основан на использовании различных гидролитических свойств сернокислых солей алюминия, железа и бериллия в растворах, содержащих галловодубильную кислоту и большое количество уксуснокислого аммония. [c.43]

Определение бериллия. Больпшнство объемных методов определения бериллия основано на гидролитическом разложении его солей (9—12]. Предложены также иотенциометричсскии п амперометрнчсский методы [13, 14], основанные на способности бериллия образовывать комплексные фториды. [c.179]

Рассчитывают концентрации элементов-комплексообразователей, подвергающихся осаждению вследствие образования гидроксидных, карбонатных и прочих соединений (Ве, Ре, А1, Си и др.). Основой таких расчетов является положение о том, что концентрации элементов в подземных водах есть результат противоборствующих процессов а) комплек-сообразования, удерживающего элементы в растворе и являющегося функцией, констант устойчивости комплексных соединений элементов с анионами подземных вод и концентрации этих анионов б) гидролитического, карбонатного и прочих осаждений элементов, разрушаюцщх комплексные соединения. При этом методом подстановок решают систему простых уравнений, составленных на основе Закона действующих масс и уравнений материального баланса. Такие расчеты особенно на примере бериллия приведены в работе [14], а некоторые их результаты - в табл. 8, 9. [c.203]