Тунга уравнение

На фиг. 4 работы Тунга [17] показано развитие процесса горения на физической плоскости для случая, когда суммарная скорость химической реакции второго порядка определяется уравнением Аррениуса. На графике приводятся значения энергии активации, энтальпии и температуры поверхности в виде безразмерных отношений, а также числа Прандтля и Шмидта. Вдоль ординаты и абсциссы отложены величины, пропорциональные расстоянию, нормальному к плоской стенке, и расстоянию от передней кромки соответственно. На основании роста скорости и тепловых пограничных слоев при наличии и в отсутствие химической реакции высказывается предположение о том, что влияние химической реакции на начальной стадии развития процесса горения очень невелико. На этом графике показаны также профили скорости, температуры, концентрации и скорости реакций в двух отдельных сечениях. Отметим, что пики на профилях температуры и скорости реакций с увеличением расстояния от передней кромки смещаются в сторону свободного потока, указывая таким образом на возможность зажигания, если это расстояние станет достаточно большим. [c.99]

Результаты фракционирования подгоняются под уравнение Тунга (П.36) в виде [c.328]

К таким работам в первую очередь относятся работы Смита [10] и Тунга с сотр. [И]. Поскольку молекулярно-весовое распределение носит случайный характер,, а узкие полимерные фракции распределяются при хроматографии по нормальному закону в соответствии с решением уравнения (3), указанные исследователи предполагают, что искомые распределения имеют форму гауссовых кривых. Они считают, что плотность функций распределения полимера, проходящего через колонку, является гауссовой функцией от удерживаемого объема Vi, и результат хроматографических определений записывают следующим образом [c.85]

Рассмотренные работы дают возможность рассчитать МВР по хроматограмме. Для этого Смит использует функцию из уравнения (9), а Тунг — функцию Ш(V) из (10), определяя д(У1) из хроматограммы, а к и Н т калибровочных опытов. Переход к функции W M), где М — масса макромолекулы, рассмотрен ниже. [c.89]

Уравнение (13-11) представляет эмпирическую функцию распределения, впервые примененную Тунгом [3] для описания распределений по молекулярным весам в полимерах. Эта функция также пригодна для многих конденсационных и виниловых полимеров. Величины г/ и г в уравнении (13-11) являются параметрами. Так же как параметры а ж Ь в уравнении (13-7), z обратно пропорциональна ширине распределения, а у вместе с 2 определяют средние молекулярные веса для данного распределения. Грин [4] обратил внимание на сходство уравнений (13-7) и (13-11) и показал, что рассчитанные по этим уравнениям кривые по суш еству не отличаются в пределах экспериментальных ошибок применяемых на практике методов фракционирования. Однако уравнение (13-11) можно проинтегрировать аналитически и получить интегральную функцию распределения [c.339]

Третий метод, основанный на использовании уравнения (13-11), предложил Тунг [3]. Для этого случая уравнение (13-12) для интегрального распределения можно переписать следующим образом [c.347]

Интересно отметить, что с помощью формального эмпирического уравнения Тунга [48] можно выразить фракционный состав полимера по молекулярной массе в виде прямой линии. Те же экспериментальные [c.48]

Во втором разделе в большинстве статей рассматриваются процессы зажигания на твердых поверхностях и стабилизация пламени на осиовании теории пограничного слоя. Строгое аналитическое решение подобных задач встречает серьезные трудности, поэтому авторы анализируют упрощенные физические модели процесса или прибегают к качественному анализу полученных уравнений (см. статьи Тау-и Тунга, Ченга и Ковитца). Следует, однако, отметить, что в настоящее время все же достигнуты известные успехи в анализе и расчетах таких сложных процессов, как, например, стабилизация плак1ени телами илохообтекаемой формы. [c.6]

Таким же спрямлением ш (М) занимались Турска и др. [125]. Результаты фракционирования подгоняются под уравнение Тунга (4.6) в виде [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология