Подвиды

Идеи Бойля в России развивал М. В. Ломоносов (1711-1760 гг.). Соглашаясь с ним в том, что элемент — это предел химической делимости вещества, он уточняет "Элемент — это лишь определенный вид атомов . Произошел поистине качественный гигантский скачок в познании материи. Понятия "элемент" и "атом" сошлись в их органическом единстве. Атом — индивидуальная частица материи, а химический элемент — множество одинаковых атомов. За последние более чем 200 лет ломоносовское определение химического элемента претерпело лишь одно уточнение. Оказалось, что атомы в химическом элементе не одинаковы, не полностью тождественны, вид атомов делится еще на подвиды (изотопы). Но при этом химическая элементарность вида осталась незыблемой. [c.20]

С того времени, когда были открыты изотопы, т. е. установлено, что химический элемент (определенный ныне как вид атомов) состоит еще из подвидов, проблема систематизации разделилась на два крыла традиционная систематизация химических элементов, направленная на совершенствование наглядной иллюстрации системы и систематизация изотопов, а точнее, атомов. [c.80]

Их разница заключается в отличии исходного объекта систематизации. Если в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева таковым объектом является химический элемент (в более широком классификационно-понятий-ном смысле — вид атомов), то в системе изотопов — изотоп (подвид атомов). [c.80]

Системно-структурная суть систем химических элементов состоит в строгом закреплении за каждым видом атомов клетки в таблице (их чуть больше сотни), а систем изотопов — 3 закреплении за каждым подвидом атомов своего собственного места (точки) с определенными координатами на графической модели (их более 1700). Как свидетельствует долгая история науки, процесс познания материи не всегда согласуется с логикой и генетикой развития самой природы. Нередко [c.80]

Подвид — это множество тождественных атомов (индивидов). Индивидуальный, любой конкретный атом подвида и является исходным кирпичиком в структуре молекулы. Он и является главным индивидуальным агентом химической реакции, а не абстрактный химический элемент. [c.82]

Но прежде чем приступить.к ее анализу и обсуждению, сделаем небольшой экскурс в предысторию представленной мной системы атомов, чтобы стала ясна сама гносеология движения мысли в направлении углубления знания от системы видов атомов (химических элементов) к системе подвидов атомов (изотопов). [c.92]

Заряд ядра (точнее, число протонов в ядре) отвечал только за интегративную составляющую развития. Причиной же повторяемости химических свойств (дифференцирующей основой) было нечто другое. Как сегодня известно, такой причиной является структура электронной оболочки атомов. А она для всех атомов вида одинакова, что и делает его химически элементарным, химическим индивидом. Такой химический элемент (сложный вид атомов) графически представляется не одним рядом, а несколькими рядами (рис. 7). Рисунок построен на примере водорода, имеющего три подвида (изотопа) атомов. При общепринятом обозначении атома р+Н будем иметь следующие подвиды атомов водорода [c.94]

Как видно из этих формул, подвид от подвида отличается только величиной индекса "А", массовым числом (точнее сказать, числом нейтронов в ядре). При равенстве индекса "р ", "А" изменяется только за счет изменения числа нейтронов. В первом подвиде их нет, во втором — один, в третьем — два. [c.95]

Однако, с точки зрения дискретно-структурной иерархии строения материи, действительно элементарными (простыми) множествами являются подвиды атомов. Их общим признаком является равенство всех характеристик атомов (р , п и е ), что делает их абсолютно тождественными. Один (любой) из них при систематизации может представлять весь подвид атомов. [c.95]

В Системе химических элементов отражаются закономерности изменения свойств от химического элемента к химическому элементу, т. е. от вида к виду атомов. Только в таком химическом аспекте вид атомов выступает как "элемент" (единичность) — элемент химии. Эта Система не отражает и не может отражать индивидуальных особенностей подвидов атомов из-за их нивелирования. Химический элемент в Системе представлен одним, абстрактным атомом с усредненной атомной массой атомов плеяды. Именно понимание химического элемента как вида атомов, состоящего из подвидов, явилось основанием при переходе к новому уровню систематизации - к системе атомов. Это диктовалось объективными требованиями отражения индивидуальных (не усредненных) характеристик всех атомов и генетических связей между ними на всеохватной единой системе. Но, как и следовало ожидать, [c.95]

Тем временем поиски продолжались. В 1913 г. К. Фаянс и, независимо от него, Ф. Содди дали первую формулировку Правила радиоактивного смещения. Имеется в виду смещение в таблице химических элементов. Кроме того, К. Фаянс ввел термин "плеяда" для атомов одного и того же химического зле мента, а Ф. Содди предложил назвать их "изотопами", (Его рука оказалась "легче" — термин "изотопы" неплохо устроился в научной терминологии). Хотя оба эти термина по объему смысла дублируют термин "вид атомов". Так, ато-"мы подвида, под сфабрикованным названием "изотопы" все крепче привязывались к Таблице химических элементов, теряя свой суверенитет. [c.96]

Но идея построения системы, где бы атомы подвидов были размещены каждый на своем, отдельном месте, не оставляла ученых. Они помнили, что в природе нет такого атома как (6,94), а есть подвиды его атомов Е (5), Е1 (6), (7), Ы (8), Ы (9 Они как качественные индивидуальности материи требуют своего законного места в системе. [c.97]

В настоящее время известно более 60 различных систем атомов, изотопов, ядер, нуклидов [1, с. 193]. В них систематизаторы часто вкладывают один и тот же смысл, несмотря на разные названия, или разный смысл при одинаковом названии. Системы, в которых индивидуальное место отводится для подвида атомов, обычно называют системами изотопов. Но, как уже отмечалось, понятие "изотоп" неопределенно и [c.97]

Поэтому единственно правильным названием будет система подвидов атомов или просто система атомов вещества. В системно-структурной иерархии множества атомов, самой простой (элементарной) их общностью является подвид, представляемый в системе одним (любым) его атомом. Такое название системы несет в себе смысл всеохватности множества и индивидуального подхода к каждому его члену — суверену. [c.98]

Сегодня мы знаем, что химический элемент делится на подвиды атомов, свойства которых, в том числе и радиоактивность, различны. Это говорит о том, что радиоактивность — [c.100]

В результате вынуждены были прибегнуть к отдельному от Периодической системы методу наглядно-генетической иллюстрации радиоактивных превращений атомов. Так появились "ряды радиоактивностей" (рис. 4). На них видно, что радиоактивный распад, например, урана в ряду А = 4п + 3 состоит из распада трех подвидов атомов [c.101]

Причем каждый подвид распадается своим собственным путем. По существу, эти ряды открыли новый этап в систематизации дискретных частиц материи — систематизацию атомов. Но вопрос в них решался локально, без претензий на широкое обобщение. [c.101]

Прогнозирование на атомном уровне более глубокий и тонкий процесс, чем прогнозирование на уровне химических элементов. Принципиальным различием между ними является объект прогнозирования. В Периодической системе — это химический элемент, а в рядах — атом, представитель подвида. В этом свете можно говорить о более высокой разрешающей способности рядов по сравнению с Периодической системой. [c.101]

Используемое ныне в научной литературе выражение "превращение химических элементов" некорректно. Оно подменяет конкретный объект превращения (атом), неопределенным понятием (химический эле.мент). Недостатком формулировки закона радиоактивных смещений (правильнее превращений ) является то, что она не выделяет подвиды атомов как объект превращения. Она, по-прежнему, "вяжет" их к смещениям в Периодической системе. Возникает принципиальное несоответствие между законом и наглядной его иллюстрацией. Периодическая система химических элементов имеет в основе своей структуры устройство электронной оболочки атомов. Строение ядра имеет здесь лишь опосредованное значение через равенство Ерц. = 1 . Закон же радиоактивных превращений касается исключительно ядерных преобразований и индифферентен (в рамках данных рассмотрений ) к структуре электронной оболочки. И в этом аспекте рассмотрения система атомов идентична системе ядер. Мы как бы на время, игнорируем присутствие электронной оболочки. [c.102]

На рис. 10 приведен такой график для химических элементов от водорода до урана с интервалом 10-12 элементов [9, с. 56]. Ученых смущала сама форма кривой этой зависимости. До химического элемента № 20 (Са) она имеет линейный характер и подчиняется уравнению А = 2 №. Но дальше начинает отклоняться и приобретает форму кривой второго порядка. Некоторые ученые усматривали в этом определенный физический смысл, пытались даже подогнать под какую-нибудь типовую кривую. Но все оказалось блефом. Во-первых, потому, что зависимость строилась не для всех химических элементов, а во-вторых, кривая усреднялась из-за усреднения атомной массы химических элементов, изломы сглаживались. При тщательном построении графика и с учетом всех химических элементов картина выглядит иначе. Что хорошо видно на рис. И. Немонотонность кривой видна на всей ее протяженности. Кроме того, имеются случаи, когда прирост массы имеет обратный знак. Такое явление сегодня легко объяснимо, так как мы знаем, что атомная масса химического элемента получена в результате усреднения атомных масс подвидов атомов. На точность этой величины еще влияет и точность установления изотопного состава химического элемента в природе. Мягко выражаясь, такая графическая зависимость некорректна. Некорректна она еще и потому, что номер хи- [c.117]

Однако данные уравнения приводятся не столько для практического применения, сколько для доказательства существования строгих математических зависимостей, лежащих в основе эволюции атомов в разных генетических рядах. Практические задачи проще решать, пользуясь самой системой, как обычным графиком зависимостей, считывая, как уже было показано выше, характеристики атома на осях координат и нумерациях генетических рядов. Система атомов своей жесткой сеткой, образованной пересечением генетических рядов 4-х видов намертво фиксирует место каждого подвида атомов в их естественном множестве как целостной системе. (Здесь, как и на шахматной доске, чтобы "пешке" пробиться в "ферзя", надо проделать сложный путь по "полю", следуя принятым "правилам игры"). [c.123]

Новые способы и новые возможности научного прогнозирования открывает нам Система атомов, являясь новым уровнем обобщения знаний о строении вещества. Если в Системе химических элементов объектом прогнозирования был химический элемент (вид атомов), то в Системе атомов — отдельный конкретный атом, представляющий подвид. [c.132]

А — нуклонное число (разное для каждого подвида) (А = Ер + ХК). [c.153]

В науке уже давно отработана стройная универсальная генеалогически иерархическая классификация объектов род, вид, подвид, индивид. Она удобоприменима и вполне достаточна для системно-генетического представления множества [c.84]

Если на рис. 7 выделить вертикальный ряд (ряд представителей подвидов), то по своей сути он является изопротон-ным рядом (плеядой) по признаку равенства числа протонов (р ) в ядре. Теперь химический элемент имеет двойственную суть. С одной стороны, он — элемент, наименьшая часть системы химических элементов, а с другой — система, состоящая из подсистем (подвидов) атомов. Такой его дуализм вполне согласуется с главными принципами системно-структурного подхода — обратимостью понятий "элемент-система" и генетической иерархией систем. [c.95]

Но идея размещения радиоактивных элементов (атомов) в Периодической системе была все-таки ведущей. Если элементарным звеном в ней является клетка, за которой закреплен конкретный химический элемент, то все подвиды одного вида атомов в равной степени претендовали на место в одной клетке. Это их "право" диктовалось равенством заряда ядра (число протонов в ядре). Других возможностей размещения изотопов у Периодической системы просто не было. Идею о размещении в одну клетку нескольких радиоактивных элементов впервые выдвинули Стремгольм и Т. Сведберг [5, с. 132] в 1909 г. Несколько позже Крукс предложил (для устранения "пикантной" ситуации ) заменить понятие "химический элемент" (единичность) на "элементарную группу" (множественность). Этот терминологический прием в какой-то мере сглаживал лингвистические шероховатости, но проблемы не решал. [c.96]

Смысловая некорректность термина "изотоп" очевидна. Если убрать таблицу, то исчезает изотопность, сиречь одина-ковоместность. Были предложения для размещения всех изотопов (подвидов атомов) в таблице — разделить клетку на еще более мелкие клетки. Чтобы каждый из них обрел полный системно-структурный суверенитет. Но это усложняло систему, и потому идея не прижилась. Этот прием напоминал попытку взять два арбуза одной рукой. [c.97]

Известные четыре радиоактивных семейства показывают последовательные цепочки радиоактивных распадов атомов подвидов, приводящие к образованию устойчивых атомов РЬ и Т1. По существу, реакций радиоактивного превращения химических элементов не существует. Есть превращение атомов, как реальных и конкретных частиц материи. Одни реакции приводят к смене принадлежности к химическому элементу, а другие — нет. Первые из них являются межвидовыми, они и приводят к смещениям в Периодической системе, а вторые межподвидовыми, они не выходят за рамки ее клетки. [c.102]

Учитывая, что химический элемент — это вид атомов, состоящий из подвидов, то не может весь враз, всем своим набором атомов превращаться в другой химический элемент (вид атомов). Следовательно, выражение "превращаемость элементов" некорректно, неточно. Превращаться могут индивидуальные атомы. Поэтому сказанное выше означает, что "идея. .. привела к построению радиоактивных атомов в ряды, соседние члены которых находятся "в материнско-до-чернем" родстве. Атомы, а не химические элементы, находятся в "материнско-дочернем" родстве. [c.107]

Построение естественной системы атомов предполагает гюказать множество в органичном единстве как естественную систему с отражением реальных генетических связей между атомами. Используя искусственные основания, не получишь естественной системы Из перечисленных оснований только атомная масса (А) является физической характеристикой. Но и она представляет собой составную величину. Всякая эволюция строится на первичных элементарных основаниях. Массовое число для подвида атомов не является таким элементарным "кирпичиком", лежащим в основе превращения [c.108]

Объективная картина данной графической зависимости открылась на построенной мной Системе атомов, в ее генетических рядах (рис. 5, 8). Оказалось, что никаких кривых второго порядка не существует и что объектом эволюции является не химический элемент (вид атомов), а индивид, т. е. атом конкретного подвида. Все направления эволюции атомов имеют линейный характер (горизонтальные, вертикальные, пологонаклонные и крутонаклонные ряды). Главные генетические ряды параллельны ряду, который на рис. 5 и 10 отвечает формуле А = 2 №. Сегодня понятна и причина прямолинейности графика (рис. 10) на участке от водорода до кальция и выражение ее формулой А = 2 №. Этот отрезок графика лег на Главный генетический ряд № О, который характеризуется равенством числа протонов (р ) и нейтронов (Н) в ядре (Ер" = ЕК). А если учесть, что № =Ер , то запись А = 2 № тождественна записи А = 2 р , так же А = 2 N или А = Ер +I N. [c.120]

Главный генетический ряд № О (А = 2 р" ) разделяет площадь графика на две части слева — "живая" зона, справа — "мертвая". Правда есть отдельные прорывы в главные генетические ряды № -1, -2, -3. Знак минус означает дефицит нейтронов в ядре. Но это очень короткоживущие атомы, полученные в основном искусственно в атомных реакторах, за исключением Н, , находящегося в ряду № -1. Что сходно с диверсией в приграничной полосе. Номер ряда -1 означает, что для баланса в ядре не хватает одного нейтрона. Изотонные ряды тоже ограничиваются справа своим нулевым рядом (А = 1р , при N = 0) от "мертвой" зоны. В этом ряду лежит только один подвид атомов — + Н . Это минимальная комбинация из 3-х переменных (р , N и е") с точки зрения атомного уровня построения системы. Ниже этой черты находятся разрозненные р" и е , что означает переход на более низкий иерархический уровень организации вещества, чем атомный. С ледуя формальной логике, электрон — это подвид водорода формулы % Н , закономерный начинатель изопротонного ряда [c.124]

В изопротонном ряду № 7 (подвиды азота) тоже наблюдается четко выраженная закономерность. В центре два устойчивых атома ( " 7N и 7N), и в обоих направлениях от них идет резкое, но закономерное падение устойчивости атомов. Про-г нозировать можно только "7Ы, и то из чисто теоретических соображений, так как п. п. р. его будет измеряться долями секунды. [c.130]

В изопротонном ряду Системы атомов (по системноиерархической классификации — вид атомов) каждый подвид атомов фиксирован как системно-структурная индивидуальность. При химическом аспекте рассмотрения вида атомов, подвиды обезличиваются путем усреднения их атомных масс. В результате вид (множество) формально приводится к индивидуальности, в смысле — химической индивидуальности. Это и есть химический элемент. Множество, выступающее в роли индивидуальности. [c.142]

На химической проекции Системы атомов всс подвиды вида атомов проецируются в точку, что адекватно усреднению их свойств. Это графический образ химического элемента на наглядной модели. В таком "двуличии вида атомов (по генетике — изопротонного ряда) видится глубокий смысл противоречивого развития материи. Хотя мы говорим, что переход от одного уровня строения материи к другому осуществляется скачком, но понимаем, что полного разрыва между ними нет и быть не может. Вид атомов, выступая как элемент физический, представляет предшествующий уровень материи, а выступая как элемент химический — выходит на следую-1ций, более высокий уровень организации материи — химический, Выводит его на этот уровень электронная оболочка атомов. В последующем изложении материала эти две ипостаси вида атомов будут просматриваться четко. [c.142]

Систему видов атомов (рис. 5) можно еще больще химизировать , если избавиться от излишней физической информативности ее. Для этого вид атомов (на модели — изопротонный ряд) упростим до абстрактного атома путем усреднения атомной массы всех подвидов. В результате на модели вместо плеяды точек получим одну точку, представляющую этот абстрактный атом. По смыслу и характеристикам он тождественен химическому элементу, используемому в табличных вариантах системы. Эту модель можно без оговорок называть Системой химических элементов. Она представлена на рис. 11, [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология