Спирты структура

I. Взаимодействие между молекулами растворителя, осуществляемое посредством тех же сил, которые предопределяют ближний порядок в чистом растворителе. Например, в воде, метиловом и этиловом спиртах доминирующим взаимодействием между молекулами является водородная связь. У спиртов с большим количеством СНг-групп наряду с водородной связью имеет место ван-дер-ваальсовое взаимодействие, вклад которого возрастает с увеличением номера спирта. Структура и свойства растворов определяются во многом близкодействующими силами водородной связи, быстро убывающими с расстоянием. [c.270]

При дегидратации спиртов структура и положение их в гомологическом ряду, по видимому, не играют основной роли, как видно из табл. 13. [c.310]

Гексадециловый спирт. Структура СНз—( H2)i4—СНаОН. Ткша 189 °С при давлении 15 мм рт. ст. плотность 4 0,798 г/см минимальная температура колонки 50°С максимальная температура колонки 90°С. [c.142]

Из данных термодинамических исследований, измерений диэлектрической проницаемости и других [13—15] можно сделать вывод о том, что при содержании в воде небольших количеств спирта структура воды в основном сохраняется молекулы спирта в процессе растворения заполняют полости в структуре воды и образуют новые водородные связи между молекулами спирта и воды. Очевидно, что емкость структуры чистой воды относительно размещения в ней молекул спирта должна зависеть от размеров и формы спиртовых молекул, а также от температуры. В области средних концентраций спирта в растворе, вероятно, существуют в динамическом равновесии ассоциаты из молекул одного сорта, агрегаты из разнородных молекул, а также одиночные молекулы спирта и воды. Это область наибольшей микронеоднородности гомогенных растворов. В области больших концентраций спирта в растворе преобладает структура спирта с включенными в нее молекулами воды. [c.253]

Результаты работ ряда авторов, которые упоминались ранее, и отмеченные особенности концентрационной и температурной, зависимости интегральных свойств и парциальных величин в областях малых концентраций спирта приводят к определенному выводу о том, что при растворении в воде небольших количеств спирта структура воды сохраняется. В процессе растворения молекулы спирта заполняют полости в структуре воды, вызывая лишь незначительную ее деформацию, образуются новые водородные связи между молекулами спирта и воды. Очевидно, что емкость структуры воды относительно размещения в ней молекул спирта должна зависеть как от размеров и формы спиртовых молекул, так и от температуры, чему легко найти подтверждение на приведенных выше диаграммах. Можно полагать, что область составов растворов, в которой в основном сохраняется структура чистой воды, для растворов различных спиртов и при различной температуре определяется положением минимума на кривых парциальных объемов спирта и положением максимумов (или резким изменением вида зависимости) на кривых парциальных энтальпий и энтропий спиртов. Эта область сокращается как при увеличении молекулярного веса (и, следовательно, размеров молекул) в ряду спиртов, так и при повышении температуры. Именно тем обстоятельством, что увеличение разницы в размерах молекул воды и спиртов и повышение температуры являются факторами, приводящими к нарушению структур чистых компонентов, и объясняется отмечавшаяся выше аналогия во влиянии на термодинамические свойства изучаемых растворов повышения температуры и увеличения молекулярного веса спирта. [c.162]

Избежать осложняющего интерпретацию учета уравнений (54) и (55) можно в случае, если молекула Ь обладает сферической симметрией поля. Этому условию идеально удовлетворяют только атомы благородных газов. Простота молекулярного строения обеспечивает также возможность применения теорий, справедливых для простых объектов. Поэтому изучение растворимости аргона давно стало инструментом познания или по крайней мере сравнения свойств различных растворителей. Наиболее обширный материал накоплен в этой области фундаментальными исследованиями Г.А. Крестова и его школы. Важнейший с позиций рассматриваемого здесь вопроса результат этих исследований состоит в обнаружении минимума на температурной зависимости растворимости аргона в ряде многоатомных спиртов [59], известного и для растворов аргона в воде. Авторы [59] заключили, что условием минимума растворимости является не особенность структуры воды, а наличие у, нее пространственной сетки водородных связей, имеющейся также и в исследованных ими спиртах, структура которых, конечно, не аналогична структуре воды. Таким образом, если считать, что особенность водных растворов связана с гидрофобными эффектами, то можно сделать вывод, что в спиртовых растворах обнаружены сольвофобные эффекты. Интерпретация растворимости аргона в бинарных растворах 8 + Ь в целом сложнее из-за необходимости учитывать не только взаимодействие Аг—Аг, но и взаимодействие Аг—Ь, и понимая необходимость усреднения по ориентациям Ь, тем не менее из ее изучения оказывается возможным получить выводы. [c.89]

Поливиниловый спирт (структуры типа голова к голове ) [c.313]

В терпенах и стероидах существует другой тип асимметрического атома, а именно третичный атом углерода (разветвленная углеродная цепь). В качестве стандарта в этой серии можно выбрать простейший ферментативно получаемый оптически активный амиловый спирт, структура которого коррелирует со структурой многиХ Терпенов относительно сложным путем, включающим образование метиладипиновой кислоты. В настоящее время проведена взаимная корреляция почти между всеми обычными терпеноидными соединениями. [c.57]

Продукты присоединения нуклеофильного агента к формальдегиду — спирты структуры ХГ — обладают очень высокой [c.163]

II этиловым спиртом. Структура образующегося полимера пе зависит от темпера- [c.520]

Окисление глицерина. Глицерин представляет собою трехатомный спирт. Структура его изображается формулой [c.390]

Строение поливинилацетата изучали по реакциям образующегося при его омылении поливинилового спирта. Структура полимера обусловлена присоединением мономера в полимерную цепь по принципу голова к хвосту . Подтверждением такой структуры служит образование щавелевой кислоты при окислении поливинилового спирта азотной кислотой [29] [c.159]

Цитизил-З-ацетамид 6-фтор-1,2,3,4-тетрагвдро-у-карболин (3). Смесь 1.33 г (5 ммоль) соединения 2, 0.35 г (2.5 ммоль) К2СО3, 0.9 г (6 ммоль) NaJ и 1.05 г (5.5 ммоль) цитизина в 50 мл ацетона кипятят с обратным холодильником в течение 10 ч. Содержимое колбы выливают в 100 мл воды и оставляют на 12 ч при комнатной температуре. Осадок отфильтровывают, промывают теплой водой (100 мл), сушат. Выход соединения 3 составляет 11%, 157-158°С (этиловый спирт). Структура соединений 2 и 3 доказана методами ПМР, ИК, масс-спектро-скопии и элементным анализом. [c.591]

Предложенная схема фрагментации полностью описывает наблюдаемый масс-спектр, что позволяет приписать исходному спирту структуру пентанола. Следует отметить, что наличие пика с miz 103 доказывает отсутствие разветвления у С-атома, связанного с кислородом. Строение оставшейся части углеводородного радикала С4Н9 по масс-спектру установить не удается. [c.237]

В выяснении природы отрицательной вязкости. Для того чтобы предельно упростить задачу, мы решили сначала изучить вязкость растворов данной соли в нескольких растворителях с заданной структурой. В качестве растворителей были взяты одноатомные спирты, структуру которых мы предварительно изучили при помощи рентгеновых лучей [4]. Структура растворов хлористого лития в спиртах была изучена Стюартом [5]. Им было показано, что в этих растворах, по мере роста концентрации соли, не по- [c.221]

Показана возможность получения ifu -1,4-полибутадисна под действием гомогенных катализаторов, образующихся при взаимодействии диалкилалюминийхлоридов с растворилшми в углеводородах комплексами солей кобальта и никеля с пиридином и этиловым спиртом. Структура образующегося полимера не зависит от темпера- [c.520]

Пектиновые вещества состоят из цепей галактуроновых кислот, частично этерифицированных метиловым спиртом. Структур- [c.376]

Октадециловый спирт. Структура СНз—( H2)i6—СН2ОН. Гкип 210,5 °С при давлении 15 мм рт. ст. плотность с 4 0,812 г/с,м минимальная температура колонки 59°С максимальная температура колонки 70 °С. [c.142]

Полиглюкоза (разветвленность) Поливиниловый спирт (структуры типа голова к голове ) [c.313]

Для синтеза ионитов из поливинилового спирта или из поливинилацетата предлагают сульфировать указанные полимеры (или их смеси) последовательно 90%-й Н2304 при комнатной температуре 10 час., а затем после получения нерастворимого продукта 30%-м олеумом при 100° 1 час [138, 139 ]. Предполагается, что полученные таким путем иониты содержат звенья кислого сернокислого эфира винилового спирта структура ионитов может быть выражена формулой [42, стр. 377 ] [c.80]

Неизменность /Сдис фосфорной кислоты в поливиниловом спирте с различным содержанием воды может быть связана либо с существованием микропор в полимере, в которых распределяется водный раствор кислоты [104], либо с созданием в поливиниловом спирте структур, обладающих таким же сродством к ионам, как и в водных растворах. [c.118]

Неоднократно в литературе появлялись сообщения о существовании в газовой фазе ионов-ассоциатов, т. е. ионов, связанных с нейтральными частицами в одно образование необычными валентными связями. Так, Кнофи Крафт [165] сообщили, что в парах метилового спирта и уксусной кислоты при давлении около 0,01 торр под действием электронов образуются ионы состава (2М—Н) ,, (ЗМ—Н)" и (4М—Н) (М — молекула). Авторы такие ионы назвали ван-дер-ваальсовскими комплексами. В самом деле, если в принципе для рассматриваемых ионов уксусной кислоты можно представить образование связи двух молекул в результате раскрытия двойных связей карбонильных групп, то для ионов из метилового спирта структура, содержащая только валентные-связи в ионе, невозможна. При сравнительно большом давлении [c.58]

Многоатомные спирты. Структура многоатомных спиртов (этиленгликоль, глицерин) по сравнению с одноатомпыми изучена значительно хуже. Особенностью строения их молекул является наличие в них двух и более гидроксильных групп. Присутствие последних приводит к тому, что многоатомные спирты в жидком состоянии образуют пространственную сетку водородных связей и имеют более упорядоченную структуру при межмолекулярных расстояниях 2,96 0,2 А. Плотность водородных связей в этилен-гликоле и глицерине примерно в 1,5 и 3 раза больше по сравнению с одноатомпыми спиртами. Вероятность существования сравнительно небольших ассоциатов и отдельных молекул в многоатомных спиртах ничтожна. Тепловое движение молекул многоатомных спиртов, разрывая или искажая водородные связи, приводит к локальным ослаблениям межмолекулярных сил, но подобие подвижной [c.167]

КОЛЯ, как видно из характера зависимостей АЯраств == / (7эт.гл)) разрушают упрочненную этиловым спиртом структуру воды во всей области исследуемых концентраций. Более резкое разрушение наблюдается при первых добавках неэлектролита. [c.237]

Один из них — 2,3,4,6-тетра-О-метил- о-глюкопираноза — образуется из невосста-навливаюшего конца, так как его аномерный углерод не замещен. Он не может образоваться из восстанавливающего конца, поскольку восстановление боргидридом превращает полуацетали в спирты. Структура этого продукта показывает также, что невосстанавливающий остаток имеет пиранозное кольцо. Другой продукт гидролиза—1,2,3,5,6-пента-0-метил-о-глюцит. по-видимому, образуется [c.46]

Структура ДНК в форме двойной спирали установлена в 1953 г. Д. Уотсоном и Ф. Криком, с тех пор стала своеобразным символом молекулярной биологии. Для иас существенно, что в действительности ДНК может находиться в нескольких конформационных состояниях, весьма различающихся своим обликом. Наиболее распроетранена так называемая В-форма, находимая в живых системах и водных растворах. При уменьшении содержания воды в растворе ДНК или иод воздействием неэлектролитов, например этилового спирта, структура ДНК из В-формы переходит в А-форму. Механизм превращения А- В и его биологическая роль до сих пор неизвестны. [c.147]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология