Камфора растворяющая способность

Оптическая активность органических веществ. Вскоре было установлено, что способностью вращать плоскость поляризации света обладают не только асимметрические кристаллы, но и некоторые органические вещества в жидком (расплавленном или растворенном) состоянии, например, скипидар, камфора, растворы сахара, растворы некоторых кислот природного происхождения и т. д. [c.263]

Газы выпускали в аппарат для фракционирования газов [7], работающий при охлаждении жидким воздухом. Жидкость, содержавшуюся в цилиндре, сливали и несколько раз промывали встряхиванием с равными объемами насыщенного раствора бикарбоната натрия. В заключение жидкость промывали чистой водой. Было установлено, что слабые растворы щелочей не реагируют с фторсодержащими органическими соединениями, но удаляют различные соединения сурьмы, способные перегоняться вместе с фторидами. Органические соединения, содержавшие фтор и хлор, растворяли лишь очень небольшое количество воды или же совсем не растворяли ее. Промытый продукт обладал слабым запахом, напоминавшим запах камфоры. [c.122]

Таким свойством обладают скипидар, растворы сахара, камфоры и винной кислоты, которые, таким образом, являются оптически активными. Био сознавал важность этого открытия и указывал, что наблюдавшаяся ранее оптическая активность связана с особым строением кристалла и исчезает при разрушении кристаллической решетки в результате плавления или растворения, тогда как способность органических веществ вращать плоскость поляризации в некристаллическом состоянии является свойством самих молекул. [c.81]

Первые работы по изучению способности органических соединений вращать плоскость поляризации принадлежат Био, Сообщение об оптической активности органических жидкостей (терпентинного и других растительных масел, а также спиртового раствора камфоры) он сделал в 1815 г., растворов тростникового сахара — в 1818 г., а об инверсии вращения плоскости поляризации тростниковым сахаром после гидролиза — в 1832 г. В этом году он докладывал в Парижской академии (опубликовано в 1835 г.) О круговой поляризации и ее применении в органической химии , впервые упоминая об оптической активности винной кислоты. [c.203]

Физическое титрование (чаще всего водой) основано на малой растворяющей способности титранта по отношению к одному из компонентов жидкой бинарной системы при высокой растворимости второго компонента. Если, например, к отмеренному объему раствора камфоры в этаноле медленно при взбалтывании добавлять из микробюретки воду, то растворяющая способность образующейся водно-этанольной смеси по отношению [c.75]

Уже давно было замечено, что способность вращения какого-либо вещества изменяется приблизительно обратно пропорционально квадрату длины волны проходящего света, именно чем меньще длина волны, тем больше наблюдаемое вращение. Однако это не всегда так в зависимости от длины волны у некоторых соединений наблюдается не только уменьшение величины вращения, но иногда даже изменение знака вращения на обратный. Например, правовращающая камфора в гексановом растворе дает максимум вращения вправо при длине волны 3200 А и вращает плоскость поляризации влево примерно на тот же угол при длине 2900 А. [c.625]

В качестве растворителей для определения молекулярного веса нефтяных продуктов чаще всего применяют бензол К—5, 2), а для более высокомолекулярных фракций нафталин (/С=б,9) и камфору (/(=40,0). Следует иметь в виду, что на точность определения сильно влияет способность молекул растворенного вещества к ассоциации в растворе, к чему особенно склонны высокомолекулярные компоненты нефти. Чем разбавленнее раствор, тем возможность ассоциации меньше. [c.72]

При проверке его пластифицирующего действия в качестве показателя использовали также его растворяющую способность. В работе Тиниуса об активированных нерастворителях указывается, что так же, как и камфора, ацетанилид, введенный в количестве 100% (в расчете на нитрат целлюлозы) в виде 10 %-ного спиртового раствора, вызывает только сильное набухание растворимого в сложных эфирах нитрата целлюлозы. Нитрат целлюлозы полностью растворяется только в 20 %-ном спиртовом растворе этилацетанилида, введенном в количестве 200% в расчете на нитрат целлюлозы. Таким образом, лучшая растворяющая способность [c.468]

Краус пользуясь разработанным им методом определения продолжительности растворения пленки нитрата целлюлозы в пластификаторах или их растворах, установил, что при прочих равных условиях пленка с ацетанилидом растворяется быстрее, чем пленка с камфорой. Сравнивая этилацетанилид с другими твердыми пластификаторами, Краус нашел, что только пленки, пластифицированные этилацетанилид ом, растворяются в толуоле, и то в течение двух суток. Пленка нитрата целлюлозы Е растворяется в 50 %-ном спиртовом растворе этилацетанилида в течение 255 мин, а в 50 %-ном спиртовом растворе камфоры в течение 348 мин. Даже в 25%-ном растворе этилацетанилида в смеси толуола со спиртом (2 1) пленка растворяется быстрее. Камфора несколько уступает ему по растворяющей способности (188 сек вместо 170 сек). В тех же условиях растворение пленок, пластифицированных фталатами и фосфатами, требует значительно большего времени (от 215 до 375 сек). [c.469]

Малая способность метилциклогексилоксалата растворять нитрат целлюлозы особенно проявляется при производстве целлулоида, так как для вальцевания пластифицированной массы требуется вводить большие количества спирта, чем в случае, когда в качестве пластификатора используется камфора. Полученный целлулоид обладает более низкими прочностными показателями. При примерно одинаковом пределе прочности при растяжении относительное удлинение нри разрыве в 6 раз меньше относительного удлинения при разрыве целлулоида, пластифицированного камфорой. Метилциклогексилоксалат не оказывает благоприятного действия и на пленки из нитрата целлюлозы Е, с которым он совмещается в количестве до 140%. [c.697]

Образовывать коллоидные растворы в воде могут металлы, малорастворимые в ней оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Хорошо растворимые в воде вещества, но малорастворимые в неполярных органических растворителях не способны образовывать гидрозоли, но могут образовывать органозоли. Так, например, не возможно получить гидрозоль натрия хлорид, но возможно получение его коллоидного раствора в бензоле. И наоборот, можно легко получить гидрозоль камфоры, практически нерастворимой в воде, но невозможно получить ее коллоид в спирте, поскольку камфора хорошо растворима в этом растворителе. [c.494]

Самым первым и до сих пор широко применяемым реактивом этого типа является концентрированная серная кислота, впервые использованная Кирхнером и сотр. [3]. При обработке пластинки этим реактивом одни соединения становятся видимыми уже на холоду, а другие обнаруживаются лишь при нагревании опрысканной пластинки. Несмотря на агрессивность серной кислоты, она пригодна для работы с пластинками, в которых роль связующего выполняет гипс. При обнаружении особенно химически инертных соединений типа камфоры окисляющую способность серной кислоты увеличивают, добавляя к ней 5 % азотной кислоты. При нагревании пластинки, опрысканной таким реактивом, удается обнаружить весьма инертные соединения. Описаны многочисленные модификации этого метода обнаружения разделенных компонентов. Авторы работ [9—15] использовали 50 %-иую серную кислоту. Лизбоа и Дикцфейлузи [16] проводили опрыскивание 2%-иым раствором серной кпслоты в смеси этанол—вода (50 50) с последующим нагреванием пластинки при 100°С. Энтони и Бехер [17] опрыскивали [c.216]

Миллер и Кирхнер [1] разделили группу из 8 альдегидов и кетонов на хроматографических полосках с кремневой кислотой, элюируя их 10 различными растворителями (табл. 30.5). Пятна альдегидов обнаруживали, опрыскивая хроматограмму раствором о-дианизидина в ледяной уксусной кислоте. При обработке флуоресцеином и парами брома можно обнаружить среди кетонов карвон, метилгептенон и пулегон, однако камфору, реакционная способность которой очень мала, удалось обнаружить только при опрыскивании концентрированной серной кислотой, содержавшей в качестве дополнительного окислителя азотную кислоту, с последующим обугливанием пятен этого соединения. Катаяма [45], а также Шанц и др. [46] тоже хроматографировали как некоторые из соединений этой группы, так и другие соединения (см. табл. 30.5). Однако следует заметить, что ряд величин Rf, полученных Катаямой при разделении хлороформом, завышен. Так, Rf карвона 0,35, указанное Катаямой, сравнимо с 7 0,37, полученным Миллером и Кирхнером (при использовании хлороформа, не содержащего спирта), тогда как Ri цитраля 0,36 значительно больше, чем полученное Миллером и Кирхнером (0,15). По-видимому, при разделении соединений с низки ми величинами Rf сильное влияние оказывают следы спирта, служащего ингибирующей добавкой к хлороформу. [c.369]

Еще в XVII веке, во времена Гюйгенса и Ньютона, было известно, что при прохождении света через кристалл [ сландското шпата или кварца возникают два луча— обыкновенный и необыкновенный . Малюс в 1808 г. показал, что такие же свойства приобретает отраженный свет, и назвал его поляризованным. Изучая взаимодействие поляризованного света с веществом, Био в 1815 г. открыл , что ряд органических жидкостей (скипидар, лимонное масло), а также растворы некоторых кристаллических органических веществ (камфоры) обладают способностью вращать плоскость поляризации света. Это свойство веществ получило название оптическая активность, а соответствующие вещества были названы отпически активными. [c.10]

Диметилсульфоксид (СНзЗОСНз), т. кип. 189°/760 мм (с разложением) или 85—87°/25 мм, имеет ряд преимуществ в качестве растворителя и в настоящее время находит широкое применение. По своей растворяющей способности он близок к диметилформамиду хорошо растворяет ацетилен, окись этилена, двуокись азота, сернистый ангидрид, многие ароматические вещества, гетероциклические соединения, камфору, смолы, сахара, жиры и т. д. Это бесцветная жидкость без запаха не смешивающаяся с насыщенными алифатическими углеводородами и смешивающаяся в любых отношениях с водой, метанолом, этанолом, этиленгликолем, глицерином, ацетоном, этилацетатом, диоксаном, пиридином и ароматическими углеводородами. Диметилсульфоксид растворяет и неорганические соли. Так, например, при 60° он растворяет 10,6% азотнокислого калия, 21,8% хлористого кальция и приблизительно 0,6% сульфата натрия и хлористого калия. [c.599]

Метод позволяет, например, определять содержание камфоры в этанольном растворе [66]. Если к определенному объему (1 мл) такого раствора, помещенному в пробирку, медленно, по каплям, при взбалтывании добавлять из микробюретки воду, то растворяющая способность образующейся водпо-этанольной смеси по отношению к камфоре постепенно убывает и в определенный момент камфора выпадает в осадок, вызывая устойчивое помутнение раствора, что и служит признаком окончания титрования. Во время титрования пробирка находится в большом стакане с водой (для тер-мостатирования). Понятно, что объем добавленной воды зависит от содержания камфоры в исходном этанольном растворе — чем выше это содержание, тем меньше расход воды [c.56]

Сульфирование а-хлор- или а-бром-с -камфоры ведет к образованию р-сульфокислоты [306] или тг-сульфокислоты [301, 307] в зависимости от условий реакции. Чистые и-соединения приготовлены через соли оксигидриндамина. В щелочном растворе они способны к мутаротации. Сульфохлориды этих кислот изоморфны и при смешении -хлоркамфорсульфохлорида с /-бром-камфорсульфохлоридом образуется активный рацемат [308]. Сульфамиды ведут себя аналогичным образом. 1г-Сульфокислоты при окислении превращаются в производные камфорной кислоты [309]. [c.157]

Примером работы с малыми количествами может являться весьма важный в лабораторной практике способ определения молекулярного веса по Расту. Этот способ, основанный на высокой растворяющей способности и большой криоскопической постоянной камфоры, позволяет определить молекулярный вес вещества, взятого в количестве менее 1 мг. При этом следует помнить, что криоскопическая постоянная камфоры остается неизменной и равной 40,0 только в том случае, если концентрация растворенного в камфоре вещества не будет меньше 0.,2 М. Для более разбавленных растворов эта величина возрастает и может достигать 50. [c.348]

Для повышения пластичности, гибкости и растяжимости пластиков к колоксилину, как и к многим другим высокомолекулярным веществам, добавляют некоторые специальные вещества, называемые пластификаторами, а иногда мягчителями. Это главным образом вещества кизкомолекулярные и жидкие, которые добавляются к коллоксилину в большем или меньшем количестве, смотря по желаемой степени пластификации. Пластификаторы снижают температуру формования пластика, повышают его гибкость, мягкость и растяжимость. Многие из пластификаторов способны растворять коллоксилин, но, в отличие от большинства растворителей, обычно легко улетучивающихся и легко испаряющихся из пластика, пластификаторы—вещества хотя и низкомолекулярные, но высококипящие и труднолетучие, а потому с трудом испаряются из пластика и удерживаются в последнем длительное время, сохраняя сообщенные ему свойства. К таким пластификаторам для коллоксилина относятся камфора (один из наилучших пластификаторов для коллоксилина, хотя она и твердое вещество), трикрезилфосфат, трифенилфосфат, дибутилфталат и др. [c.31]

Следует заметить, что органические вещества, применяемые для подавления максимумов первого рода, сами способны приводить к возникновению максимумов на полярографической кривой (Доее, Сатьянараяна и др.). Так, например, в разбавленных растворах камфоры наблюдается появление максимумов вблизя потенциала незаряженной поверхности. При повышении концентрации камфоры ток максимума возрастает, а сам максимум охватывает более широкую область потенциалов. При дальнейшем увеличении концентрации ток в точке максимума падает, и при достижении поверхностного насыщения вместл одного исчезнувшего максимума образуются два, расположенных при положительных и отрицательных потенциалах адсорбции камфоры, т. е. там, где степень заполнения изменяется от единицы до нуля. Эти максимумы получили название максимумов третьего рода,- [c.415]

Нерастворимость или плохая растворимость фторо-нласта-3 при низкой температуре связана с плотной укладкой цепных молекул полимера в кристаллах, что мешает проникновению молекул растворителя между цепями полимера. Растворение полимера осуществляется главным образом за счет его аморфной фазы. Некоторые растворители абсорбируются фторонластом-3. При этом происходит набухание образца, увеличивающегося с повышением температуры до определенного предела, после которого полимер остается неизменным. Например, карвон вызывает набухание фторопласта-3 при 130°, а при 165—170° образует из него мягкую гомогенную прозрачную массу. При воздействии при 160° терпинеола получается мягкая масса, способная формироваться в самые тонкие волокна уже нри 100°. Камфора образует при 175° 12%-ный раствор политрифторхлорэтилена, остаюшийся прозрачным и гомогенным до 162°. Данные о набухании фторопласта-3 в органических растворителях при 45° в течение 40 час. приведены в табл. 27. Высыхание набухших образцов по-литрифторэтилена протекает медленно например, в течение 7 дней при 50° удаляется только 50% абсорбированного вещества. [c.122]

Переход линейной зависимости Еч, от pH в 5-образную для ароматических нитросоединений обусловливается I) присутствием в растворе значительных количеств ПАВ, используемых в качестве подавителя максимума (желатина, тилоза, камфора и др.) [95] 2) при переходе от водных к водно-спиртовым или вообще к водно-органическим растворам с достаточно высокой концентрацией неводного компонента [85] 3) введением ПАВ в состав фона (компонентов буферного раствора) [1001 4) уменьшением периода капания р. к. э. (продолжительности микроэлектролиза) [96] 5) изменением химического строения представителя серии, в первую очередь введением в молекулу заместителейСООН или ОН, способных отщеплять протон [97—100]. [c.241]

Концентрация растворов кристаллических веществ, капсулируемых в пленках из сополимеров трифторхлорэтилена и винилиденфторида, существенно влияет на их физическую активность по отношению к сополимеру и на степень разрыхления структуры пленок при вытяжке, причем влияние кристаллического вещества на разрыхление структуры сополимера при вытяжке в растворе зависит от свойств физически активного растворителя, его сродства к сополимеру (см. разд. 1.1.5). Одно и то же кристаллическое вещество, растворенцое в физически активных жидкостях с различной пластифицирующей способностью, может изменять поглощение пленкой раствора качественно различным образом. При введении камфоры в н-нонан, пластифици- [c.82]

Явление оптической активности стали изучать еще в нача.1е XIX в., когда Aparo [12] исследовал поведение солнечных лучей, поляризованных кристаллами кварца и других минералов. Бьо [13] детально изучил это явление и заметил, что плоскость поляризации линейно поляризованного света вращается кристаллами кварца и растворами некоторых природных веществ, например камфоры, сахара и т. п. Дальнейшие работы привели к выяснению связи между способностью некоторых веществ вращать плоскость [c.40]

Шерюбен установил методом УФ-спектроскопии, что нитрат целлюлозы не образует аддукта с камфорой или с диэтилдифенилмочевиной. Измерения показателя преломления подтвердили эти выводы. Однако на основании ИК-спектров можно предположить, что аддукты возникают в результате образования водородной связи между ОН-группами целлюлозы и СО-группами обоих пластификаторов. Это дает основание приписать иластифи1 аторам способность растворять нитрат целлюлозы. Молярное соотношение в таких аддуктах долншо быть 1 1. [c.363]

Если судить об эффективности действия пластификаторов по активированию растворяющей способности хлористого метилена, то преимущество этилацетанилида по сравнению с камфорой проявляется и в нитратах целлюлозы, растворимых в сложных эфирах. Камфора в виде 30 %-ного раствора вызывает очень легкое набухание лишь в дозировке 600 % в расчете на нитрат целлюлозы. Этилацетанилид оказывает значительно более эффективное действие 30 %-ный раствор этилацетанилида способен растворять нитрат целлюлозы даже при введении его в количестве 50% в расчете на нитрат целлюлозы. Превосходство этилацетанилида в качестве растворяющего пластификатора над камфорой и замещенными мочевины проявляется при применении смесей толуола или четыреххлористого углерода со спиртом в отношении 1 1. Оно очень ясно проявилось и при использовании дихлоргидропирана в качестве активирующего нерастворителя нитрата целлюлозы. Так, 30 %-ный раствор камфоры в дихлор-гидропиране растворяет средневязкий нитрат целлюлозы, растворимый в сложных эфирах, лишь до образования сильно волокнистой массы. Между тем при действии даже 10 %-ного раствора этилацетанилида на такой же нитрат целлюлозы легко образуется раствор, совершенно не содержащий волокон. [c.469]

В 1889 г. Гюттлер запатентовал получение пластической массы па основе нитрата целлюлозы, названной им пластоменит , предназначенной для имитации слоновой кости, кораллов, ляпис лазури и тому подобных материалов. В качестве пластификатора он применял ароматические нитроеоединения типа динитробензола или динитротолуола. Он растворял нитрат целлюлозы в расплавах этих нитросоединений без участия каких-либо иных растворителей. Уже в то время Гюттлер сознательно использовал высокую растворяющую способность нитросоединений. В патенте Стивенса (1895 г.) также использована хорошая растворяющая способность нитросоединений при пластифицировании динитроксилолом пластических масс из нитрата целлюлозы. Стивенсу было известно, что, применяя динитроксилол, можно повысить растворяющую способность камфоры и ацетанилида. Применяя кристаллический динитроксилол (1,3-диметил-2,4- или 1,3-диметил-4,6-динитробензол), он повысил совместимость нитросоединений по сравнению с обычно достижимой совместимостью, составляющей 15—20% пластификатора в расчете на нитрат целлюлозы. [c.489]

Диметилфталат применяется главным образом при переработке ацетата целлюлозы. Он растворяет гидролизованные ацетаты, содержащие 52—59% СНдСООН, причем более высокоэтерифицированные ацетаты образуют при комнатной температуре лишь мутные растворы, которые, однако, после 15 мин нагревания до 210° С осветляются и затем остаются стойкими при охлаждении до комнатной температуры. Установлено , что растворяющая способность диметилфталата быстро снижается при добавлении к нему 15% камфоры, дибутилфталата или дифенилфталата. Ацетат целлюлозы, содержащий 52% СНдСООН, растворяется при комнатной температуре с образованием прозрачного раствора только в смеси диметилфталата с камфорой. Остальные смеси переводят все ацетаты целлюлозы с указанным выше содержанием СНдСООН лишь в более или менее мутные гели, которые, правда, осветляются при нагревании, но при охлаждении вновь становятся мутными. Стабильность раствора ацетата целлюлозы, полученного при применении смеси диметил- и дибутилфталата, тем больше, чем выше степень этерификации ацетата целлюлозы. Дифенилфталат сильнее всего снижает растворяющую способность диметилфталата. [c.740]

Подвергая различные дериваты камфоры и камфорной кислоты частичному разрушению, Лапворт несколькими путями получил один и тот же продукт — кетонокислоту с девятью атомами углерода СдН 40з, описанную им под названием камфононовой. Кислота плавится при 228° и вращает плоскость поляризации [а]о =+21,97° (в уксусноэфирном растворе). Она однооснсвна. Ее кетонная функция определяется способностью образовать оксим, фенилгидразон (т. пл. 174°) и семикарбазон (т. пл. 230—231°). [c.187]

Единственным практически удобным способом получения его является редукция камфоры натрием в алкогольном растворе. При этой реакции получается, однако, смесь борнеола с изоборнеолом, содержащая около 20% этого последнего [164] и вращающая плоскость поляризации света значительно слабее, нежели чистый d-борнеол. Правда, Монгольфье и Галлер, а за ними фирма Шиммель и К" предложили освобождать борнеол от примеси изоборнеола, пользуясь способностью уксусного эфира борнеола выкристаллизовываться при охлаждении однако способ этот, повидимому, является довольно кропотливым и не всегда достигает цели. Указанным путем несколько лет тому назад на фабрике Шиммеля были подвергнуты очистке значительные количества правого борнеола. Но результат получился мало удовлетворительный. По крайней мере, вращение такого борнеола, по данным Е. Е. Вагнера и В. О. Брыкнера [165], оказалось значительно ниже нормы, именно [а]о =—25°30. [c.217]

Попытки применить термометр сопротивления [219—222] для определения температур плавления или замерзания не дали удовлетворительных результатов при работе с микроколичествами. Наилучшие результаты могут быть получены, если пользоваться растворителями с высокими значениями молярных криоскопических постоянных подобные растворители при работе с 10%-ными растворами позволяют получить понижение температуры замерзания на 5—20° определения производят в капиллярах. В микрометоде Раста [223, 224] в качестве растворителя пользуются камфорой Жуньо [225] установил, что наряду с очень хорошей растворяющей способностью камфора дает на моль растворенного вещества понижение температуры замерзания приблизительно на 40°. [c.166]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология