Изотерма растворов ПАВ

Концентрирование ПАВ на поверхиости раздела жидкость — газ характеризуется изотермой адсорбции Гиббса — выражением, связывающим избыточное содержание ПАВ на границе раздела жидкость — газ (по отношению к содержанию его в объеме раствора) и уменьшение поверхностного натяжения на границе раздела раствор — газ [c.220]

Уравнения изотерм жидкой и паровой фаз идеального раствора. [c.31]

Рис. 131. Изотермы раствори.мости аммиака в воде.

Это — уравнение изотермы паровой фазы. По уравнению (1.57), зная состав жидкой фазы, можно установить однозначную зависимость между температурой насыщения и суммарным давлением паров раствора, подчиняющегося закону Рауля. [c.32]

Рис. 7. Схема определения равновесных составов пара и жидкости в системе МНз—СОг—Н2О. изотерма раствора 2—изотерма пара 5 — изотерма для 60°.

Необходимо отметить, что эта зависимость имеет вид типичной изотермы раствора поверхностно-активного вещества в углеводородах. Можно было предположить, что некоторые отклонения экспериментальных точек от расчетной кривой объясняются тем, [c.32]

Рис. V-49. Изотермы раствора двух солей.

На следующей диаграмме (рис. VIL-3,в) рассмотрен случай, когда компоненты А и В смешиваются в любом соотношении в жидкой фазе, но в твердой фазе может образовываться в некоторой области твердый раствор вследствие ограниченной растворимости компонента В в компоненте А. Область / представляет жидкую фазу. Охлаждая жидкую смесь с составом, отвечающим точкам, которые расположены правее эвтектики Е, имеем в области III смесь жидкости и кристаллов В. Если охлаждается жидкая смесь с составом, отвечающим точкам, которые расположены левее эвтектики Е, то выделяется твердый раствор компонента В в А с составом, определяемым кривой 1аК. Область II соответствует одновременному существованию жидкости и кристаллов твердого раствора В в А. Ниже изотермы ts возможны только твердые фазы область [c.188]

Располагая несколькими изотермами раствора и энтальпиями компонента, можно определить теплоту абсорбции при разных температурах процесса. [c.448]

На рис. 2 приведены изотермы вязкости растворов хлористого лития в спиртах. Выше всех лежит изотерма вязкости растворов хлористого лития в бутиловом спирте, несколько ниже располагается изотерма растворов в пропиловом и т. д. Следовательно, наиболее сильное влияние ионы хлористого лития оказывают на структуру бутилового спирта, менее сильное — на структуру пропилового и т. д. Поскольку дипольные моменты молекул спиртов одинаковы (1,7 О), влияние ионов на структуру спиртов оказывается тем большим, чем больше поляризуемость молекул. [c.223]

Бинарная система. Для бинарного раствора компонентов а и IV мольная доля более летучего, т. е. низкокипящего, компонента (НКК) в жидкой фазе обозначается через ж, а в паровой — через у. Содержание менее летучего, или высококипящего, компонента (ВКК), очевидно, составит — х) и (1 — у) соответственно. Уравнение изотермы жидкой фазы (1.57) для бинарной системы можно записать в следующем развернутом виде [c.32]

Теплосодержание удаляемого раствора находим по точке пересечения изотермы раствора 1р = —5° с линией см = 0,2 находим 1р = —1,7 ккал/кг. [c.351]

Уравнение изотермы паровой фазы (1.58) для бинарного раствора можно записать в виде [c.32]

Влияние концентрации. Адсорбция тех или иных молекул или ионов возрастает с увеличением их концентрации в растворе, однако не пропорционально концентрации, а более медленно, как следует из рис. 16. По изотерме адсорбции (см. риС. 16) можно установить, что 1) степень адсорбции падает с увеличением концентрации вещества в растворе 2) с увеличением концентрации вещества в растворе увеличивается абсолютное количество адсорбированного вещества и 3) с увеличением концентрации вещества в растворе количество адсорбированного вещества стремится к некоторому конечному значению. [c.111]

Рис. 1.19. Изотермы бинарного раствора, для которого характерны отрицательные откловевия от за-нова Рауля.

Очевидно, расчет энтальпий по (1.100) эквивалентен случаю, когда углеводородная система принята за идеальный раствор, мольные энтальпии компонентов которого совпадают с их парциальными мольными энтальпиями. На тепловой диаграмме изотермы (1.100) представляются прямыми, соединяющими энтальпию чистого компонента а при х = 1 с энтальпией чистого w при X = 0 однако лишь одна точка каждой из этих изотерм, та, абсцисса которой равна концентрации х равновесной жидкой фазы, принадлежит линии насыщенной жидкости на энтальпий-ной диаграмме. [c.58]

Подстановка значения х из уравнения 314 в уравнение 312 позволяет получить уравнение изотермы паровой фазы, отвечающей рассматриваемой однородной жидкости, представляющей разбавленный раствор компонента ш в а [c.159]

Совершенно аналогичным путем можно вывести уравнение изотермы конденсации, отвечающей второй однородной жидкой фазе, представляющей разбавленный раствор компонентов а н w. Исходным является соотношение [c.159]

Решение. Исходный раствор на диаграмме изображается точкой R пересечения изотермы t = 94°С с вертикальной линией, проведенной из абсциссы 10% КС1. Во время выпаривания раствора движемся вдоль изотермы 94 °С до точки А, соответствующей концентрации 32% КС1. Раствор ие будет насыщенным (линия ЕК не достигнута), и кристаллизация хлорида калия еще не начнется. В процессе выпаривания из исходного раствора R образуются два комплекса раствор большей концентрации — точка А, и вода (выпаренная) — точка L. [c.189]

Второй этап — охлаждение упаренного раствора (точка А) до 0°С. Раствор А при температуре 94 С ненасыщен, при охлаждении состав его не изменяется до момента достижения кривой насыщения в точке В. При дальнейшем охлаждении хлорид калия кристаллизуется и состав раствора изменяется до точки С, которая соответствует раствору, насыщенному хлоридом калия (21% КС1) при 0°С. На изотерме i = 0° (прямая F) находится точка D (состав исходного раствора на втором этапе) и точки, представляющие два комплекса, которые образовались из этого исходного раствора, — твердый хлорид калия F и раствор С. [c.190]

Две тройных точки Pi и Рг соответствуют системам, в которых кроме насыщенного раствора имеются три твердые фазы. Проецирование линий насыщения (разделяющих поверхности насыщения) и тройных точек на квадратное основание пространственной фигуры дает возможность получить фазовые диаграммы того же типа, что и приведенные на рис. УП-14. Три изотермы рассматриваемой нами системы, нанесенные на одну диаграмму, изображены на рис. УП-16. [c.202]

На рис. 5.36 изображены изотермы растворимости при 30, 60, 95 и 200 С. На правых ветвях изотерм растворы насыщены алюминатом натрия, на левых—гидроксидом алюминия (при 30, 60 и 95 °С — МгОз-ЗН О, при 200 °С — AljOg-HaO). Ниже каждой 40 изотермы находится поле ненасыщенных растворов, а выше — пересыщенных, из которых может выделяться избыток твердой фазы. Выше левых ветвей изотерм из пересыщенных растворов может выделяться гидроксид алюминия. Однако эти пересыщенные растворы находятся в метастабильном состоянии, из которого они могут быть выведены добавкой затравки — твердого гидроксида алюминия, [c.162]

Рис. 412. Изотермы раствори- Рис. 413. Диаграмма растворимости в си-мости аммиака в воде. стеме ЫН4КОз—КНз—НгО.

Р иЪ. 1. Изотермы растворов угля в антраценовом ,гасле при доступе воздуха. [c.61]

Гойтсема [66] построил большое число изотерм раствори-илюсти водорода в палладии (см. ряс. 57) и показал, что чем выше температура, тем горизонтальный участок изотерм будет короче и менее горизонтален. В связи с этим Гойтсема отрицает образование химического соединения и предполагает сосуществование двух фаз перемеяного состава — двух твердых растворов, связанных областью расслоения. [c.130]

В своей первой публикации Зимм [1] представил способ расчета интеграла кластерообразования на основе изотермы раствора. Если в бинарной системе пренебречь сжимаемостью компонента 1, то интеграл кластерообразования может быть рассчитан с помощью следующего уравнения [c.424]

Как видно из изотермы, раствор N будет инконгруентно насыщенным, так как точка N расположена вне треугольника состава солей Na l, MgS04 и астраханита, а также из построения векторов кристаллизации в точке N. [c.264]

Здесь - молярная доля -го номпоншта I к - индексы жидкой и твердой фаз, изменение переменных рассматривается вдоль изотермы растворию сти. [c.103]

На том же графике уравнение (1.61) изотермы паровой фазы бинарного раствора представлено кривой АНВ она пересекает линию постоянного внешнего давления р = onst в точке Н, [c.34]

Представляет практический интерес определение расхода водяного пара на полный отгон летучих компонентов углеводородной системы из раствора с практически нелетучим веществом. В этом случае уравненне изотермы паровой фазы (III.55) можно применить к группе летучих компонентов. Для этого вместо следует подставить в (III.55) групповые мольные доли летучих компонентов, равные а . /,/(1 —j)- Уравнение (III.55) нридет к виду [c.114]

Как следует из уравнения изотермы адсорбции Гиббса, избыточная адсорбция ПАВ положительна (Г>0), если с повышением концентрации раствора его поверхностное натяжение уменьшается (с1аМс< 0), что характерно для всех ПАВ. [c.220]

Отрицателькую адсорбцию можно истолковать только таким образом, что растворитель адсорбируется сильнее, чем растворенное вещество я при зтом повышается его молекулярная концентрация относительно исходного раствора. В системах неограниченно смешивающихся жидкостей, для которых можно рассматривать весь интервал концентраций, между растворителем и растворенным веществом отсутствует какое бы то ни было различие. По этой причине применение уравнения (2) к изотермам З-образного типа лишено смысла. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология