Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Раствор катионов

    Стандартные потенциалы металлов ф приведены в табл. 6 в порядке возрастания их алгебраической величины, образуя так называемый ряд напряжений металлов. Если стандартный потенциал металла имеет знак минус, это означает, что металл в паре со стандартным водородным электродом выполняет функцию отрицательного электрода, избыточные электроны которого переходят к ионам Н . При знаке плюс на металле донором электронов являются молекулы водорода, адсорбированные на поверхности платинового электрода. Электроны, переходя на металлический электрод, притягивают из раствора катионы металла, которые, концентрируясь и разряжаясь на его поверхности, сообщают ему положительный заряд. С увеличением алгебраического значения стандартного потенциала металла уменьшаются восстановительные свойства его атомов и увеличиваются окислительные свойства образующихся при этом катионов. Так, цинк по своим восстановительным свойствам превосходит водород, а ионы Н по своим [c.159]


    Другим условием применимости метода Мора является отсутствие в исследуемом растворе катионов, дающих с СгОГ осадки. Таковы, например, Ba , РЬ2+, Bi + и др. Мешают также некоторые анионы, образующие осадки с Ag+ (например, РО Г, АзОГ. СзО и т. п.). Все это сильно ограничивает применимость рассматриваемого метода. Более широкое применение имеет роданометрический метод (метод Фольгарда, роданометрия). [c.323]

    Особую область применения электролиза составляет электролитический анализ металлов. При одновременном присутствии в растворе катионов различных металлов последние могут быть выделены прн электролизе последовательно, в соответствии с их электродными потенциалами, так как минимальная разность потенциалов, необходимая для выделения различных металлов, неодинакова. Это дает возможность путем электролиза производить количественное определение содержания различных металлов в растворе. [c.448]

    Ионный обмен основан на применении специально изготовленных зернистых материалов — катионитов и анионитов. Катиониты — это практически нерастворимые в воде соли или кислоты, катион которых способен вступать при определенных условиях в обменную реакцию с катионами раствора. Таким образом, катионит сорбирует из раствора катионы, заменяя их на эквивалентное количество катионов, которыми он был предварительно заряжен. Аниониты — это основания или соли, анионы которых способны к обмену с анионами раствора. После проведения регенерации катиониты и аниониты готовы к следующему циклу работы. Ионный способ обмена применяется для умягчения и обессоливания соленых вод с общим солесодержанием до 2—3 г/л. [c.5]

    Суммарный эффект гидролиза растворенного соединения определяется природой находящихся в растворе катионов и анионов. Общей константе гидролиза (по катиону и по аниону) отвечает выражение [c.186]

    Суммарный эффект гидролиза определяется природой находящихся в растворе катионов и анионов. [c.210]

    Собственно регенерация, т. е. пропуск регенерационного раствора через ионит (сверху вниз). Н-катионит регенерируется раствором кислот (серной или соляной), анионит — растворами кальцинированной соды, бикарбоната натрия, едкого натра. При регенерации Н-катионита ионы водорода, содержащиеся в растворе кислоты, вытесняют из катионита катионы, задержанные при рабочем цикле фильтрования, которые переходят в раствор. Катионит же, вновь обогащенный обменными ионами водорода, восстанавливает свою обменную способность. При регенерации анионита анионы 0Н , СОз НСОз (в зависимости от применяемого реагента) вытесняю т из анионита анионы С1 ,504 , и др., задержанные при фильтровании, которые переходят в раствор. Анионит, вновь обогащенный соответствующим анионом, восстанавливает свою обменную способность. [c.11]


    Водными растворами солей могут окисляться преимущественно металлы, В соответствующих реакциях отрыв электрона от атома металла осуществляется находящимся в растворе катионом. [c.119]

    Способность цеолитов обменивать в водных растворах катионы обусловливает изменение их свойств. Тш, диаметр входных окон цеолита На А составляет 3,5 А, при замене 40-705 ионов Ма на ионы Са или Мд  [c.173]

    Обозначим начальную концентрацию титруемого раствора катиона  [c.123]

    Металл, погруженный в раствор, содержащий заряженные частицы, назовем электродом. В такой системе из металла в раствор могут переходить катионы или электроны. Переходу способствует сольватация (гидратация) переносимых частиц. Сольватированные электроны (поляроны) участвуют в электрохимических процессах, но такие процессы мы не рассматриваем. При переходе в раствор катионов металл заряжается отрицательно, но вся система электрод—раствор остается электронейтральной. У поверхности электрода образуется так называемый двойной электрический слой протяженностью 10 —10 м от поверхности металла (рис. XII. 1). (Аналогично катионы из раствора могут переходить в металл, тогда он заряжается положительно, а анионы образуют двойной слой.) [c.128]

    ПЛОТНОСТИ верхнего. Для сохранения четкой границы при электролизе необходимо, чтобы подвижность иона М была больше подвижности иона М. При прохождении тока через раствор катионы М и М движутся к катоду, анионы А —к аноду. Граница между двумя растворами будет перемещаться в рассмотренном случае вверх наблюдая за ней, можно определить расстояние, на которое она переместится за определенный отрезок времени. [c.202]

    Отделение катионов подгруппы серебра IV группы. После предварительного испытания, доказывающего присутствие в испытуемом растворе катионов Hg и , их отделяют от остальных катионов IV и V групп в виде малорастворимых хлоридов. [c.322]

    Равновесие между твердой фазой В ,А и находящимися в растворе катионом В" и анионом А- —в общем виде можно выразить уравнением  [c.34]

    Если образование кристаллического осадка идет в среде, содержащей избыток анионов осадка, то эти анионы особенно сильно адсорбируются поверхностью образующегося осадка и заряжают ее отрицательно. В этих условиях посторонние анионы не адсорбируются осадком, и поэтому обычно не происходит окклюзии анионов. В то же время присутствующие в растворе катионы в этих условиях будут сильнее загрязнять осадок. [c.66]

    Примером ДЭС, образованного путем поверхностной диссоциации, является ДЭС, возникающий на поверхности стекла в воде за счет перехода в раствор катионов (Na+, К+ и др.) таким образом, поверхность стекла в воде заряжается отрицательно. [c.65]

    Согласно обычно применяемой схеме качественного анализа, представленной на рис. 16.9, все распространенные катионы подразделяются на пять групп. При этом важно соблюдать определенный порядок добавления реагентов. Сначала проводят наиболее селективные отделения, т.е. отделения наименьшего числа ионов. Требуемые для этого реакции должны проходить как можно полнее, чтобы концентрация остающихся в растворе катионов не мешала последующим пробам. [c.134]

    Оставшиеся в растворе катионы [c.135]

    Группа 5-оставшиеся в растворе катионы  [c.135]

    Соотношения (11.5) — (11.7) показывают, что степень протекания реакции зависит от pH раствора. Влияние кислотности раствора особенно заметно при титровании катионов, образующих сравнительно малоустойчивые комплексы (Мд ", a и др.) их можно оттитровать лишь в щелочной среде. Многие катионы титруются в аммиачном буферном растворе. Катионы, образующие очень устойчивые комплексы, как, например, Ре , могут быть оттитрованы в довольно кислом растворе. [c.236]

    Если первоначально преобладает растворение металла, то переходящие в раствор катионы уносят с собой положительный электрический заряд. Раствор при этом заряжается положительно, а металл отрицательно. Ионы раствора, несущие избыточный положительный заряд, и оказавшиеся нескомпенсированны-ми свободные электроны металла притягиваются друг к другу и располагаются вблизи поверхности раздела фаз по обе стороны от нее, образуя так называемый двойной электрический слой, в пределах которого электрический потенциал резко изменяется. Возникающее при этом электрическое поле затрудняет растворение металла и усиливает обратный процесс. В дальнейшем устанавливается динамическое равновесие, обусловленное взаимной компенсацией этих процессов, и определенная разность потенциалов между металлом и раствором (рис. 12.1). [c.228]

    Однако существование только анодных процессов не может привести к заметному разрушению металла и не опасно, так как накапливающиеся на металле избыточные электроны [см. реакцию (19.24)] вместе с перешедшими в раствор катионами вызывают увеличение разности потенциалов между металлом и раствором, что все больше препятствует дальнейшему переходу катионов в раствор. В результате образуется равновесный двойной электрический слой, на что расходуется лишь ничтожная часть металла. Для развития коррозии необходима деполяризация, обеспечивающая расходование образующихся при анодных процессах электронов. [c.336]


    При отрицательном заряде поверхности ртути к ней будут притягиваться из раствора катионы N3+ и отталкиваться от нее анионы Р . С другой стороны, при д>0 будет наблюдаться положительная адсорбция анионов (Г >0) и отрицательная адсорбция катионов (Г+<0). Характерной особенностью образования двойного электрического слоя во втором примере является то, что взаимодействие ионов раствора с поверхностью электрода чисто электростатическое, а потому при п. н. 3. [c.27]

    В последние годы ассортимент реагентов для ионного обмена—их называют теперь ионитами — значительно расширился. Некоторые из ионитов (сульфированные угли и соответствующие ионообменные смолы), называемые катионитами, обладают способностью обменивать содержащиеся в растворе катионы на ионы водорода. Другие (например, продукты конденсации фенилендиаминп с формальдегидом), называемые анионитами, обменивают различные анионы на ионы гидроксила. Последовательное применение ионитов этих двух видов позволяет достигать практически полной деминерализации воды без дистилляции (сами иониты легко регенерируются катиониты — промывгой раствором кислоты, аниониты — растворами щелочи или соды). Иониты применяются также в хроматографическом анализе для разделения близких между собой ионов. [c.373]

    Рассмотрим реакции окисления металлов п водных растворах солей. Выше (гл. VII, 4) указано, что в соответствующих реакциях отрыв электронов от атома металла осуществляется находящимся в растворе катионом. На самом деле механизм окисли-тельно-восстановитсльных реакций между металлами и солями в водных растворах более сложен. [c.199]

    Смад-1 представляет собой смесь окисленного петролатума с дизельным топливом в соотношении от 1 1 до 1 3. Применяется в основном с глинистыми растворами, а также с водой после предварительного смешения с глинопорошком в соотношении 1 1. Оптимальная концентрация добавки 1—2% для неутяжеленных и 2—4% для утяжеленных растворов. К недостаткам смад-1 относится омыление ее при pH >10 и образование водонерастворимых кальциевых и магниевых мыл при поступлении в буровой раствор катионов кальция и магния, в результате чего противоизносные и смазочные свойства смад-1 резко ухудшаются. [c.46]

    Сочетание в еильнощелочиом растворе. В щелочном растворе катион диазопия превращается в диазотат-анион, который не способен к азосочетанию. Из величины констант диссоциации обеих форм следует, что диазогидрат существует лишь в очень узкой области, так что практически переход катиона диазония в диазотат-аиион происходит по уравнению Ф [c.595]

    Существуют электроды нескольких типов. К электродам первого рода относятся тела, обменивающиеся с окружающей их средой или катионами, или анионами. Например, тело, изготовленное из металла Ме и помещенное в раствор соли этого вещества, является электродом первого рода, обменивающимся с раствором катионами Ме +. Состав этого электрода обозначается Ме1Ме + , Так, медная пластина, помещенная в раствор uS04, является электродом первого рода, обменивающимся с раствором катионами Си +. Состав этого электрода обозначается - u u2+ . [c.186]

    Эго р азличие связано с природой М еталла и его катионов. В водном растворе катион радиуса г, имеющий количество зарядов, ра Виое п, создает вокруг себя электрическое поле  [c.21]

    Ход работы. Прилить к 5—б каплям раствора гидроксид аммония. Если выпал осадок, слить жидкость и обработать осадок 4—5 каплями концентрированной щелочи. Нерастворимость осадка указывает на присутствие в растворе катиона висмута Bi +. В подтверждение этого проделать характерную реакцию, взяв известный раствор с катпонОм Bi + (см. табл. 4 и работу 5). Если осадок рас- [c.87]

    Примеры средних солей были приведены выше, а уравнения их диссоциации Вы уже можете написать сами. К средним солям можно отнести также двойные соли типа КАКЗО ) , уравнение диссоциации которой указывает на присутствие в растворе катионов двух металлов  [c.127]

    Рассмо фим последоватслмю, что происходит при электролизе ВОДНЫХ растворов в ячейке с инертными (например, уголькыми) электродами. Электролит в водном растворе диссоциирует на ионы. При подключении тока в системе к катоду направляются все присутствующие в растворе катионы (ионы металлов, ионы аммония, а [c.175]

    Убедившись в полноте осаждения, отделяют осадок IV от центрифугата (см. табл. 26). Он содержит сульфиды катионов подгруппы медн HgS, uS, dS, BI2S,3 и примесь PbS, а центрифугат — солянокислый раствор катионов 1И аналитической группы и избыток H2S. [c.303]


Смотреть страницы где упоминается термин Раствор катионов: [c.126]    [c.453]    [c.123]    [c.34]    [c.186]    [c.264]    [c.163]    [c.474]    [c.87]    [c.81]    [c.149]    [c.303]    [c.253]   
Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.65 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адамантил-катион устойчивые растворы

Активности ионов Н и ОН в растворе слабого однокислотного основания и степень диссоциации его в присутствии соли, содержащей одноименный катион

Алкил-катионы инфракрасные спектры в растворе

Анализ раствора смеси катионов I, II, III аналитических групп

Анализ раствора смеси катионов I, II, III и IV аналитических групп в отсутствие С1-ионов

Анализ раствора смеси катионов I, II, III и IV аналитических групп в присутствии С1 -ионов

Анализ смеси катионов первой и второй групп в присутствии сульфат-ионов (исследуемый раствор содержит осадок)

Белинская, Е. А. Матерова, А. И. Зуб. Мембранные электроды из некоторых неорганических катионитов в растворах 1, 1-зарядных электролитов

В о й т о в и ч. Исследование поведения ионов редкоземельных элементов в системе катионит—раствор в присутствии комплексообразующого агента

Влияние анионного и катионного состава раствора на результаты атомно-абсорбционного определения микропримесей и способы устранения этих влияний

Влияние катиона (внешней сферы) на устойчивость водных растворов фтористых ацидокомплексов

Влияние обработки бурового раствора катионным ингибитором-флокулянтом ГИПХ-3 на свойства фильтрата буровых растворов

Влияние обработки бурового раствора катионным ингибитором-флокулянтом ГИПХ-3 на технико-экономические показатели бурения

Войтович, Л. Н. Б о б к о в а. Изучение поведения ионов некоторых редкоземельных элементов в системе катионит — раствор

Восстановление катиона до свободного металла, растворяющегося в ртутной капле

Вывод уравнений кривых титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Двойной электрический слой катионов металла из раствора

Двойной электрический слой образованный за счет выхода катионов металла в раствор

Десорбция катионов из сильнокислотного катионита растворами кислот

Дробное обнаружение ионов в растворе смеси катионов третьей аналитической группы

Дробное обнаружение ионов в растворе смеси катионов третьей и четвертой аналитических групп

Дробное обнаружение ионов в растворе смеси катионов четвертой аналитической группы

Дробное обнаружение ионов из раствора смеси катионов пяти групп

Жданов. Переменнотоковая полярография катиона тропилия в водных растворах

Железо катионитами в сильнокислом раствор

Идентификация катионов III и IV аналитических групп в растворах их солей

Исследование взаимодействия этилендиаминтетрауксусной кислоты с катионами некоторых металлов в водных растворах методом инфракрасной спектроскопии. Б. В. Жаданов, Н. М. Дятлова, Карякин

Исследование влияния катионных ПАВ на свойства глинистых растворов и их фильтраты

Исследования водорастворимых и нефтерастворимых катионных ПАВ в качестве ингибиторов-флокулянтов буровых растворов

Катионная полимеризация циклопентадиена в растворе

Катионы в водных растворах

Катионы приготовление раствора

Катионы приготовление раствора для анализа

Коэффициенты распределения щелочных металлов между катионитами растворами кислот

Критерии титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Методика определения катионных, анионных и нейтральных форм растворенной ртути в природных водах

Норборнил-катион устойчивый раствор

Обмен одновалентных катионов пермутита на серебро из азотнокислых растворов фиг

Образование катионами малорастворимого электролита в растворе комплексов с анионами этого же электролита

Общий ход анализа при исследовании веществ на катионы и анионы Переведение вещества в раствор и открытие катионов

Определение Kd железа (III) и титана (IV) из раствора серной кислоты на катионите КУ

Определение Kd цинка и кадмия из растворов соляной кислоты на катионитах

Определение аммиака в солях аммония методом замещеОпределение общей концентрации катионов в растворе с помощью ионообменной хроматографии

Определение зависимости обменной емкости катионита от pH раствора

Определение катионов в растворах с различным

Особенности электрокристаллизации из растворов, содержащих катионы одного металла различной валентности

Плутоний III распределение в системе раствор катионит

Поведение простых катионов в водных растворах

Погрешности стеклянного электрода в щелочных растворах Катионная функция стеклянного электрода

Подготовка раствора солей катионов первой и второй групп к осаждению углекислым аммонием

Полимеризация в растворах катионная

Положительные ионы (катионы) в растворе

Полярографическое определение концентрации катионов (Ме) в водном растворе

Предельные числа переноса катионов редкоземельных элементов в водных растворах

Предельные числа переноса катионов редкоземельных элементов в нодных растворах

Приготовление растворов солей для изучения катионов и анионов

Пример записи результатов анализа при наличии в исследуемом растворе одного из катионов I, II, III, IV или V группы

Пример записи результатов анализа раствора, содержащего один из катионов I группы

Пример записи результатов контрольного анализа при наличии в исследуемом растворе одного из катионов IV группы

Пример записи результатов контрольного анализа раствора, содержащего смесь катионов III группы

Равновесие катионного обмена в растворах комплексных солей

Разделение катионов IV аналитической группы с помощью 2 М раствора иодида калия в качестве электролита

Разделение катионов IV аналитической группы с раствором иодида калия в качестве электролита

Разложение воды в растворенными катионам

Распределение Риш и PuIV между раствором и катионитом

Распределение раствор катиони

Систематический ход анализа смеси катионов первой и второй Анализ раствора, не содержащего осадка

Структура раствора, существование катионов

Структурированность раствора вблизи катиона

Тантал, атомный и катионный радиусы состояние в растворах

Теоретические и экспериментальные кривые титрования ЭДТА катионов металлов в растворах, не содержащих буферных смесей

Упрощенный способ анализа при наличии в растворе только одного из катионов I, II, III, IV или V группы

Химия водных растворов катионов

Ход анализа при наличии в исследуемом растворе одного из катионов 11 группы

Ход анализа раствора, содержащего один из катионов I группы

Числа переноса катионов t в концентрированных водных растворах электролитов

Числа переноса катионов t в разбавленных водных растворах электролитов

Числа переноса катионов t в разбавленных водных растворах электролитов при различных температурах

Числа переноса катионов в водных растворах

Числа переноса катионов в водных растворах электролитов при

Числа переноса катионов в неводных растворах электролитов при

Числа переноса катионов в неводных растворах электролитов при различных температурах

Числа переноса катионов и в концентрированных водных растворах электролитов при различных температурах

Число Авогадро катиона в водных растворах серной

Число переноса катиона в водных растворах серной кислоты

Ш о с т е н к о, И. П. С а в е л ь е в а. Исследование сорбции из потока раствора взвешенным слоем катионита

Ш у б а е в а, С.П. I д а н о в. Некоторые данные по катионному обмену на цеолитах в растворах с комплексными ионами кобальта



© 2025 chem21.info Реклама на сайте