Выделение нитрата кальция из раствора

Наибольшее влияние на процесс выделения нитрата кальция оказывает концентрация исходной азотной кислоты. Так, при охлаждении до 5°С раствора, полученного при разложении апатита, в зависимости от концентрации исходной азотной кислоты выделяется следующее количество четырехводной соли (в % от общего содержания ее в растворе) [c.691]

После отделения преципитата раствор упаривают для выделения нитрата кальция или обрабатывают углекислым аммонием для получения азотнокислого аммония, который более чем в два раза богаче азотом, чем азотнокислый кальций [c.490]

Получаемый в результате разложения раствор содержит небольшое количество твердого вещества (шлама). Для его отделения раствор поступает в сгуститель 4, откуда осветленный раствор сливается в сборник 5 и затем перекачивается в напорный бак 6. Отсюда раствор самотеком поступает в кристаллизаторы 7 для выделения нитрата кальция. В дальнейшем шлам из сгустителя используется в качестве добавки к нитрофоске, улучшающей её физические свойства. [c.466]

Выделение нитрата кальция из раствора [c.217]

На процесс выделения нитрата кальция из раствора влияют температура раствора, концентрация и количество азотной кислоты, взятой для разложения, продолжительность процесса выделения, количество маточного раствора, возвращаемого в аппарат для разложения, соотношение СаО Р.,Оз в растворе. [c.217]

Степень выделения нитрата кальция а, %) нз раствора. может быть рассчитана [71] по выражению [c.75]

С понижением температуры растворимость соединений фтора уменьшается. Так, при охлаждении до 5 °С азотнокислотной вытяжки (раствора) наряду с четырехводным нитратом кальция в осадок выпадают также соединения фтора. Отношение Р РаОб в растворе после выделения нитрата кальция и соединений фтора снижалось почти вдвое (табл. 25). [c.128]

Каждая из этих реакций имеет свои специфические особенности. Так, при проведении обменного разложения между нитратом кальция и сульфатом натрия необходимо вводить в процесс избыток нитрата кальция, который частично попадает в продукт и делает его гигроскопичным. Выделение в осадок гипса приводит к сильному загустеванию реакционной массы для того чтобы она оставалась достаточно подвижной, необходимо разбавлять ее раствором нитрата натрия после отделения от него гипса, т. е. возвращать часть раствора в реактор. Скорость обменного разложения зависит от температуры. Так, в данном случае реакция идет при 50° значительно быстрее, чем при 70° в течение 1 ч при 50° конверсия достигает 96%, а при 70° только 11%- Для получения крупнокристаллического, легко отфильтровываемого осадка гипса необходимо вводить затравку, добавляя в реактор кристаллический гипс и т. д. [c.430]

Выделенный четырехводный кислый кристаллический нитрат кальция обладает плохими физическими свойствами и содержит около 10—11 % азота. Для получения готового продукта с лучшими физическими свойствами и с более высоким содержанием азота (15,5%) его растворяют в воде, нейтрализуют аммиаком до pH = 9 и направляют на переработку (стр. 1215). [c.593]

Выделение стронция. Водная фаза, остающаяся после экстракции церия нитрометаном, содержит радиоактивные стронций и редкоземельные элементы. При повышении концентрации азотной кислоты до 70—80% содержащийся в этом растворе кальций кристаллизуется в виде безводного нитрата С осадком нитрата кальция соосаждается стронций с высоким коэффициентом распределения, причем процесс соосаждения подчиняется закону Хлопина. Последнее обстоятельство, обусловленное значительно более низкой растворимостью нитрата стронция по сравнению с нитратом кальция, позволяет практически полностью осаждать стронций при далеко неполном осаждении кальция ( 10%). [c.25]

Выделение редкоземельных элементов. Раствор, остающийся после отделения радиоактивного стронция на осадке нитрата кальция, содержит радиоактивные редкоземельные элементы и иттрий. [c.26]

При озолении пробы возможны потери в результате уноса частиц золы потоками воздуха и двуокиси углерода, выделяющегося при сгорании углерода. Чтобы задержать выделение двуокиси углерода и избежать потерь примесей по этой причине, пробу смешивают с растворами гидроокиси кальция, ацетатов или нитратов кальция и магния [19]. R работе [41] описана небольшая электропечь, при сжигании в которой графитового и угольного порошков сохраняются содержащиеся в них металлические примеси и исключается возможность случайных загрязнений. [c.14]

Азотнокислотный способ с вымораживанием нитрата кальция (политермическая кристаллизация) основан на уменьшении растворимости Са(Г Оз)2 в азотнокислотном растворе при понижении температуры. При охлаждении раствора до 5 С и ниже нитрат кальция кристаллизуется в виде тетрагидрата Са(К0з)2-4Н20. Степень выделения нитрата кальция зависит от концентрации и нормы азот1гой кислоты. Чем выше концентрация кислоты, тем больше выделяется нитрата кальция при меньших затратах холода. Например, при использовании 55— 65%-НОЙ НКОг можно осадить большую часть кристаллов Са(ЫОя)г при 5—10 X. Если разложение фосфата вести 47%-ной НКЮз, то для осаждения того же количества нитрата кальция необходимо охладить раствор до минус 5 — минус 10 С. [c.333]

Разложение фосфатов азотной кислотой с вымораживанием кальциевой селитры. Выделение нитрата кальция из раствора основано по этой схеме на изменении растворимости Са(ЫОз)г в кислотном растворе. Азотнокислотная вытяжка после отделения нерастворимого остатка поступает в кристаллизаторы, где раствор постепенно охлаждается до температуры минус 5—минус 10 °С. При этом выделяется осадок четырехводного нитрата кальция Са(ЫОз)2-4НгО. Кристаллы кальциевой селитры отлагаются также на поверхности охлаждающих змеевиков, что значительно ухудшает условия теплопередачи, поэтому через каждые 2—3 ч в змеевики кристаллизаторов вводят пар. При этом кристаллы плавятся на поверхности змеевиков в течение нескольких минут, благодаря чему быстро восстанавливается нормальный теплообмен. [c.593]

Сущность фосфорнокислотного способа заключается в разложении природных фосфатов смесью азотной и фосфорной кислот. Благодаря введению фосфорной кислоты отношение СаО Р2О5 в образующемся растворе уменьшается, т. е. достигается тот же эффект, что при выделении нитрата кальция. Кроме того, в результате добавления фосфорной кислоты ускоряется разложение фосфатов, поэтому продолжительность процесса сокращается до 1 ч. [c.405]

Выделение нитрата кальция из азотнофосфорнокислого раствора основано на уменьшении растворимости Са(МОз)2 в этом растворе при понижении температуры (политермическая кристалли- [c.346]

Выделение нитрата кальция из раствора основано на изменении растворимости a(N0a)2 в кислотном растворе в зависимости от температуры. При охлаждении растворов, полученных разложением фосфатов 47—55%-ной азотной кислотой, выделяется четырехводный нитрат кальция a(N0s)2 4H20. [c.691]

Многие из опубликованных значений для стронция были получены методами эмиссионной спектрографии они, по-видимому, значительно точнее данных, полученных ранее с помощью весовых методов. Общеизвестный химический метод основан на осаждении с кальцием в виде оксалата в фильтрате после удаления железа, алюминия, титана и других элементов осаждением аммиаком. Смесь оксалатов переводят в безводные нитраты и нитрат стронция отделяют от нитрата кальция, растворяя последний в концентрированной азотной кислоте. Гровс [5] полагает, что ощибка, допускаемая при таком разделении, не превышает присущей выделению стронция из пород оксалатным осаждением. [c.388]

Выделение нитрата кальция из азотнофосфорнокислого раствора [c.296]

Из реакторов раствор вместе со ш ламом непрерывно поступает в отстойник 8. Осветленный раствор сливается из отстойника в сборник 9, откуда перекачивается в напорный бак 10 и самотеком поступает в кристаллизаторы 14 для выделения нитрата кальция. Шлам из отстойника используется в качестве добавки к пи-трофоске, улучшающей ее физические свойства. Центробежный насос передает шлам в сатуратор 23 (см. ниже). [c.220]

Основными факторами, влияющими на полноту выделения нитрата кальция из азотно-фосфорнокислотного раствора, являются концентрация и норма HNO3, используемой для разлоя е-ния, а также температура азотнокислотной вытяжки. [c.75]

Понижение температуры азотнокислотной вытяжки увеличивает выделение нитрата кальция (рис. 11-14, в) [71]. Однако даже при охлаждении до минус 18°С выход Са(Ы0з)2-4Н20 в твердую фазу не превышает 90%. Это также связано с протеканием процессов перекристаллизации тетрагидрата нитрата кальция в дигидрат и безводную соль при низких температурах. Некоторое повышение степени выделения нитрата кальция может быть достигнуто ступенчатым охлаждением раствора с промежуточным удалением осадка Са(М0з)2-4Н20. [c.76]

Следует учитывать, что степень выделения нитрата кальция нз раствора прн добавлении 1,5 или 3 г-мол фосфорной кислоты остается практически постоянной и составляет, например, прп 5° С 50%. Таким образом, применение для высаливания 3 г-мол Н3РО4 может быть оправдано только с точки зрения некоторого ускорения выделения нитрата кальция в твердую фазу. [c.237]

Для получения особо чистого хлорида цезия рекомендуется [221] специальный вариант обработки солянокислого раствора после разложения поллуцита, заканчивающийся осаждением цезия в виде дихлориодаата s[I (СЬ)]. По этому методу раствор, полученный при разложении поллуцита, упаривают досуха для удаления соляной кислоты, остаток обрабатывают водой и в декантат приливают аммиачную воду до щелочной реакции, а затем вводят карбонат аммония (60 г на 1 кг поллуцита) смесь нагревают при непрерывном перемешивании. Суспензию отфильтровывают, остаток промывают на фильтре аммиачной водой (1 10), а к фильтрату добавляют оксалат аммония для удаления примеси кальция. Фильтрат от последней операций упаривают почти досуха и полученный остаток обрабатывают 70%-ной азотной кислотой (150 мл на 1 кг исходного поллуцита) для разрушения аммонийных солей (см. выше). Образовавшийся нитрат цезия растворяют в минимальном количестве воды, взвесь кремневой кислоты отфильтровывают, объем раствора доводят до 500 мл м ъ раствор, нагретый почти до кипения, добавляют сначала мелкорастертый иод (0,7 кг на 1 кг сухого остатка), а затем 1,5 л 35%-ной соляной кислоты (на каждый 1 кг поллуцита). Нагревание и перемешивание раствора продолжают до полного растворения иода и прекращения выделения окислов азота. При охлаждении раствора выпадают оранжевые иглы или пластинки s[I( l)2]. Кристаллы дихлориодаата цезия отфильтровывают и промывают небольшим количеством 9 н. соляной кислоты. Выход продукта составляет 85% от теоретически возможного. [c.284]

Таким образом, азотная кислота концентрацией от 15,3 до 70,8% HNO3 растворяет при 50° монокальцийфосфат без разложения с образованием его насыщенных растворов. При использовании кислоты с концентрацией меньше 15,3% HNO3 монокальцийфосфат разлагается с выделением дикальцийфосфата (аналогично разложению водой). Кислота концентрацией больше 70,8% HNO3 разлагает монокальцийфосфат с выделением в твердую фазу нитрата кальция [c.569]

Нитрат кальция при комнатной температуре выделяется из водных растворов Са(Н0з)2-4Н20 в виде бесцветных кристаллов с температурой плавления 42,7° С. Выше 51,6° С кристаллизуется безводная соль (кристаллы кубической сингонии, а = 7,62 А, плотность равна 2,36). Плавится безводная соль при 561° С при 500° С начинается ее разложение с выделением кислорода и образованием нитрита кальция. Последний распадается на окись кальция и двуокись азота. Растворимость безводного нитрата кальция в воде равна 127 (20° С), 355 (51,6° С) г/100 г Н2О. Кристаллогидраты и безводная соль гигроскопичны, поэтому нитрат кальция хранят без доступа влаги. [c.12]

Процесс, разработанный К. Ф- Парришем, Дж. Е. Шортом, мл. и К- С. Хор-релом (патент США 3 930844, 6 января 1976 г. Министерство военно-морского флота США), предназначен для обработки пиротехнического трассирующего материала, содержащего нитраты стронция и магния, пероксид стронция, поливинилхлорид, резинат кальция, пероксид бария, оксамид, стеарат цинка, полиэтилен, оксалат стронция и диоксид свинца, в котором 60 % от общего количества материала составляют нитраты стронция и магния. Сначала из материала удаляют нитрат стронция, растворяя его в холодной воде. Получаемый раствор отфильтровывают и упаривают для выделения нитрата стронция. Оставшийся материал последовательно промывают горячей водой, этиловым спиртом, и метиленхлоридом для удаления всех других материалов за исключением магния. Оставшийся магний сушат и выделяют в виде товарного продукта. Схема процесса представлена на рис. 1П. [c.254]

Если/взять 100 г. глицерина, 500 г крепкой азотной кислоты, в которой оя свободно растворится, и присыпать посте -пенно безводного порошкообразного нитрата кальция, то наблюдается постепенное и яебольшое выделение тепла. По ле многочасового стояния жидкой кашицы и приливаяия к ней большого количества холодной водн получаетоя глицеринтринитрат о выходом 220 г ( который содержит до IQ динитрата ). [c.119]

В круглодонной колбе на 100 мл растворяют 10 г нитробен зола в 25 мл концентрированной серной кислоты, погружают термометр в жидкость и нагревают до 80—90°. Затем маленькими порциями прибавляют растертые в порошок 12,5 г нитрата нат-рия с такой скоростью, чтобы температура не поднималась выше 120°. Нитрат натрия растворяется, серная кислота мутнеет, и наблюдается слабое выделение окислов азота образуюш,ийся динитробензол всплывает в виде маслянистого слоя. Нагревание продолжают еще в течение получаса, пока все не перейд т в раствор. Затем содержимое колбы охлаждают до 70° и при перемешивании выливают на лед (120—140 г). Полученный динитробензол отсасывают через полотняный фильтр, промывают водой, затем слабым раствором соды и снова водой до нейтральной реакции промывных вод, хорошо отжимают и высушивают в эксикаторе над хлористым кальцием. [c.165]

Переработка вытяжки в конечные продукты заключается в нейтрализации фосфорной кислоты аммиаком и выделении части кальция в виде нефосфатных соединений, так как в удобрении отношение aO/PjOs должно быть меньше, чем в исходном сырье. В зависимости от метода выделения из системы или связывания части кальция различают следующие способы переработки азотнокислотной вытяжки и получения комплексных удобрений вымораживание нитрата кальция из раствора осаждение избытка кальция в виде СаСОд путем карбонизации аммонизируемой пульпы (карбонатный способ) [c.386]

Титруют растворами нитрата тория [8], сульфатом урана [9— 11], хлоридом алюминия [1—3, 12—14], алюмо-калиевыми квасцами [15], нитратом свинца [16], нитратом церия [17—21], причем последнее титрование применено для анализа органических соединений после разложения в никелевой бомбе с МагОз. Описано аргентометрическое определение С1" в выделенном осадке Pb lF [22]. Осаждают HF раствором ВаСЬ с последующим титрованием щелочью выделившейся НС1. Титрование нитратом кальция с хингидронным электродом [1—3, 12, 17, 23] не дало хороших результатов. [c.131]