Маскирование цианидом калия

МАСКИРОВАНИЕ ЦИАНИДОМ КАЛИЯ [c.413]

Ченг [55(19)] прямо титрует при pH = 2,3—2,5 в присутствии индикатора ПАН. С тем же индикатором титрование проводят также при pH = 7—8 в растворе, содержащем ацетат аммония и винную кислоту в качестве вспомогательного комплексообразующего вещества. В этих условиях уже можно применить маскирование цианидом калия и, кроме того, все же значительно снизить влияние Са и Мд. В точке эквивалентности красная окраска переходит в желтую. Применение смеси СиУ — ПАН при pH = 2,5—3 [56 (44)] дает заметно более четкий переход темно-фиолетовой окраску в желтую. [c.275]

Маскирование цианидом натрия или калия при определении элементов в сложных объектах [36] [c.671]

Определение кальция можно проводить в присутствии больщих количеств Mg, РЬ и Zn, добавляя для их маскирования 2,3-димеркапто-пропанол другие тяжелые металлы могут маскироваться добавкой цианида калия. Железо и марганец могут связываться 1—5 мл триэтаноламина барий и стронций титруются совместно. Титрование может проводиться микрометодом. [c.235]

При содержании цинка в количестве 1. 10 % навеску металлического кобальта увеличивают до 3 г. При этом требуется большее количество цианида калия для маскирования, увеличивают избыток раствора дитизона и удлиняют время экстракции. [c.259]

Иногда определение некоторых комплексонатов является затруднительным. В этих случаях используются главным образом, реакции маскирования катионов. Содержание комплексона в комплексонате цинка можно определить в растворе цианида калия обратным титрованием солью магния. Комплексонат кальция или магния определяют следующим образом к кислому раствору комплексоната (pH 1—2) прибавляют отмеренное количество соли висмута, избыток которой затем оттитровывают комплексоном по пирокатехиновому фиолетовому. Содержание комплексоната свинца в его растворе определяют после осаждения свинца купралем или 2,3-димеркаптопропанолом [4]. [c.274]

Другой недостаток индикатора заключается в том, что он образует очень прочные комплексы с катионами тяжелых металлов и потому в их присутствии оказывается совершенно блокированным ими. Вследствие этого при определении катионов щелочноземельных металлов действие катионов других металлов необходимо предупредить, например, маскированием их цианидом калия и т. п. [c.295]

Трехвалентное железо, подобно двухвалентному, образует очень прочные цианидные комплексы. Однако для маскирования трехвалентного железа цианид калия не пригоден, так как образующийся феррицианид калия окисляет эриохром черный Т. Однако вопрос о маскировании этим способом железа не будет иметь большого значения, если удастся эриохром черный Т заменить другим индикатором. В значительно меньшей степени мешает комплексометрическим определениям двухвалентное железо, связанное цианидом, вследствие образования нерастворимых ферроцианидов других металлов. [c.413]

В предыдущих параграфах были приведены все до сих пор известные методы маскирования элементов, повышающие селективность отдельных комплексометрических титрований. В этой главе изложены опыты автора по применению нескольких маскирующих реактивов одновременно. В ряде случаев с их помощью можно повысить селективность титрования, доведя его до полной специфичности. Это можно показать на примере определения кальция. Кальций можно определят ь в растворе едкого натра по мурексиду в присутствии относительно небольшого количества магния. Присутствующий алюминий не мешает определению, поскольку он находится в растворе в виде алюмината. Едкий натр в этом случае ведет себя до некоторой степени как маскирующий реактив как для алюминия, так и для кальция. Если в растворе содержится также цианид калия, то определению кальция не мешает присутствие серебра, ртути, кадмия, меди, цинка, кобальта и никеля. Если [c.432]

При определении суммарного содержания обоих катионов поступают следующим образом к слабокислому анализируемому раствору прибавляют винную кислоту и вводят в достаточном количестве комплексонат магния. Раствор затем подщелачивают и титруют обычным способом по эриохрому черному Т. Свинец определяют в другой порции раствора пссле маскирования ртути добавлением цианида калия. [c.416]

Маскирование железа цианидом калия [c.418]

К слабокислому анализируемому раствору прибавляют 1 г хлорида аммония, несколько кристаллов солянокислого гидро-ксиламина и требуемое количество триэтаноламина. Прибавляют буферный раствор и титруют магний прямо раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т. Цинк, кадмий, медь и т. п. элементы маскируют цианидом калия. Раствор следует подогреть до 60°, так как титрование при нормальной температуре протекает медленно вследствие длительности установления равновесия между отдельными комплексами, присутствующими в растворе. Можно титровать и на холоду, но тогда поступают следующим способом. После маскирования алюминия триэтаноламином и прибавления буферного раствора вносят в раствор твердый комплексонат магния в достаточном количестве. Тотчас же образуется комплексонат марганца (II) [c.423]

Здесь следовало бы упомянуть еще о возможности осаждения катионов непосредственно в титруемом растворе. Эти возможности относительно небольшие. Образующиеся осадки не должны быть сильно окрашенными, не должны иметь большого объема и главное не должны растворяться в комплексоне. Для этой цели пока используется — наряду с фторидом аммония — только диэтилдитиокарбамат натрия (купраль) и только лишь при определении цинка и кадмия или цинка и свинца [27]. В слабоаммиачном растворе в присутствии комплексона купраль осаждает только металлы IV аналитической группы (см. стр. 199), что как раз и позволяет проводить вышеупомянутые определения. При определении цинка и кадмия поступают следующим образом. В растворе определяют сначала суммарное содержание цинка и кадмия титрованием раствором комплексона с эриохромом черным Т. Затем прибавляют твердый купраль или его свежеприготовленный раствор. Выделяется белый осадок тиокарбамата кадмия, и освободившееся эквивалентное ему количество комплексона определяют обратным титрованием раствором сульфата магния. Образовавшийся белый осадок или муть не оказывают влияния на переход окраски индикатора. Следует лишь следить за тем, чтобы анализируемый раствор не был слишком щелочным, так как последующее осаждение кадмия купралем не сможет быть тогда количественным. В том же растворе можно проводить и контрольное определение цинка прибавлением в раствор твердого цианида калия до растворения осадка тиокарбамата кадмия. Цинк при этом связывается в цианид цинка, и выделяется комплексон, который и оттитровывают. Аналогичным способом можно проводить определение пар катионов Нд — Zn, РЬ — Zn и т. д. Другие примеры приведены в разделе о комбинированном маскировании катионов (стр. 432). [c.430]

Примечание. Метод дает, по данным авторов, очень хорошие результаты, на которые оказывают влияние только сульфат кальция или бария. При титровании свинца не надо прибавлять цианид калия для маскирования незначительных количеств, присутствующих в растворе других элементов, так как сульфат свинца на фильтре хорошо промывается и таким образом можно легко удалить все примеси. [c.474]

В других 40 мл приготовленного раствора определяют свинец после прибавления небольшого количества цианида калия для маскирования цинка. Таким же способом определяют и содержание цинка в свинцовых белилах. [c.497]

Цианид-ион образует комплексы почти с теми же ионами металлов, что и аммиак, только цианидные комплексы значительно устойчивее амминокомплексов. Цианид калия часто применяют для маскирования кобальта, никеля, меди, цинка, кадмия, ртути и благородных металлов при определении щелочноземельных металлов, лантаноидов, марганца и других металлов. При определенных условиях можно замаскировать также железо и марганец [61 (93)]. [c.139]

Маскирование путем восстановления возможно, например, для железа (III) [56 (84)] этого достигают прибавлением гидроксиламина или аскорбиновой кислоты. Константы устойчивости комплексов железа (II) и железа (III) различаются приблизительно в 10 ° раз, так что многим селективным титрованиям Ре -ионы, в противоположность Ре +-ионам, не мешают. Восстановление железа применяют при маскировании его цианид-ионами при этом образуются [Ре(СК)б] -ионы, которые мешают меньше, чем обладающие довольно сильными окислительными свойствами и окрашенные [Ре(СЫ)б] "-ионы. Об интересном окислительно-восстановительном маскировании железа и марганца в присутствии цианида калия сообщает Пршибил [61 (93)]. При титровании цинка [58 (63), [c.139]

Для отделения свинца от железа, марганца, щелочноземельных металлов и других катионов Мар и Оттербейн [20] применили тиомочевину. В сильнокислом растворе, насыщенном тиомочевиной, свинец осаждается при 0° в виде нитрата РЬ(ТНМ)в (N0g)2, где ТНМ = S(NH,2)2. Выделенный нитрат растворяют в воде и после маскирования цианидом калия следов соосажденных металлов определяют свинец обратным титрованием избытка комплексона раствором сульфата магния. [c.429]

В литературе описано также большое число методов обратного титрования свинца. Бидерман и Шварценбах [48 (5)] обратно титруют раствором магния или цинка с эриохромом черным Т в буферном растворе с pH = 10. Киннунен [55 (4)] рекомендует для обратного титрования при работе в аналогичных условиях раствор марганца, так как получается более резкая точка эквивалентности, чем с раствором магния кроме того, раствор марганца имеет преимущество перед раствором цинка, поскольку в его присутствии можно проводить маскирование цианидом калия. В кислой среде получаются превосходные результаты при микро- [56 (46)] и ультрамикротитрованиях [57 (125)], если обратное титрование проводят раствором меди с ПАН при pH = 5—6. Блоуд и др. [63 (40)] высоко оценивают этот способ индикации, так как благодаря ему можно определять свинец в присутствии фосфат-ионов и щелочноземельных металлов. Такамото проводит обратное титрование раствором соли кобальта в ацетоно-водной смеси (1 1) в присутствии роданид-ионов [55 (102)]. [c.295]

В некоторых случаях удобным и простым является определение кадмия с ПАН (пиридилазонафтолом) (стр. 289) [203]. ПАН образует с кадмием устойчивый хелат красного цвета, который можно экстрагировать хлороформом. Влияние Ni, Си, Со и Fe (но не Мп) удается устранить маскированием цианидом калия и непосредственно после этого демаскированием кадмия формальдегидом. При этом ПАН следует добавить перед прибавлением формальдегида. Мешающее влияние большого количества железа (1И) можно снизить его восстаиовлением. Цинк реагирует с ПАН при pH = 4,5—10 также с образованием хелата красного цвета, который, однако, в отличие от хелата кадмия не разлагается диэтилдитиокарбаминатом натрия (ДЭДК). Поэтому кадмий можно определять Б присутствии цинка, используя разницу в поглощении экстракта до и после обработки ДЭДК. [c.311]

Триэтаноламином маскируют алюминий [1066]. Трехвалентное железо, хотя и образует достаточно прочный комплекс с триэтаноламином, но все же реагирует с эрихром черным Т. Триэта-ноламин в сочетании с цианидом калия используют для одновременного маскирования Ре, А1, Мп и тяжелых металлов [859, 1372]. Предлагается маскировать Ре +, А1, Т1 + триэтаноламином и винной кислотой [1664], большие количества Ре " — смесью триэта-ноламина и р-меркаптопропионовой кислоты [1655]. [c.38]

Ве, Си, Ре +, Со п Сг(У1) несколько изменяют цвет раствора реагента, но ни один из них не дает ярко-розовой окраски [345]. Переход сппей окраски раствора кальциона в розовую специфичен для кальция. Ва, 8г, Mg не дают чувствительных цветных реакций с кальционом [345, 1029]. Определению 1 мкг Са/5 мл раствора не мешают 25-кратные количества 8г, 50-кратные количества Ва, М , Ба, Оа, 8п +, Зп +, и, Р1 100-кратные количества В1, С(1, Hg +, Аз(1П) 200-кратные Мо, 7л1, У(У), РЬ 1000-кратные количества К, ЕЬ, Сз, А1, Ое, 8е, Ыа [345, 346]. Мешают Ве, Си, Со, N1, Мп, Ре, Сг, Т1, ТЬ, 2г и другие элементы, гидролизующиеся в условиях определения кальция. Для маскировки некоторых из них применяют триэтаноламин, многие из них предварительно могут быть отделены экстракцией в виде диэтилдитиокарбаминатов [343, 345, 346, 1320]. Возможно маскирование Со, С(1, Си и Н цианидом калия [1029, 1157] анион СЫ определению кальция не мешает. [c.91]

В одной аликвотной части обратным титрованием раствором соли Mg(II) определяют сумму Pb(II), Са(П) н Со(П). Во второй аликвотной части после маскирования Со(П) цианидом калия таким же образом титруют сумму РЬ(П) и Са(П). К оттитрованному раствору добавляют 2,3-димеркаптопропанол, который комплексует РЬ(П) высвободившееся эквивалентное количество ЭДТА оттитровывают тем же 0,1 М раствором сульфата магния. Присутствие Со(П) не должно превышать 10 мг, так как он мешает собственной окраской образующегося комплекса. [c.260]

Вот почему титрование большинства катионов обычно проводят в аммиачной буферной среде (КН40Н-1-МН4С1) при рН = 8—9. Во избежание образования осадков гидроокисей и с целью маскирования отдельных катионов наряду с буферными смесями добавляют вспомогательные комплексообразующие вещества тартраты или цитраты для Мп " ", РЬ " , тайрон (динатриевая соль 1,2-диоксибензол-3,5-дисульфокислоты) или фторид натрия для Ве "" , АГ " ", цианид калия для Си"""", [c.259]

Фильтрат может содержать ионы М5, Са, 5г, Ва и Мп , а также аммиакаты 2п, Сс1, Си, Со, N1 и А5. Раствор должен иметь pH около 10. Аммиакаты переводят в более прочные цианидные комплексы путем добавления раствора цианида калия. Эффективное маскирование этих металлов позволяет титровать щелочноземельные элементы (и Мп , если он присутствует) ЭДТА в присутствии эриохром черного Т до изменения окраски раствора от красной до синей. Если в растворе присутствует Мп , то перед индикатором к раствору следует добавить несколько кристаллов аскорбиновой кислоты. При помощи этого предварительного титрования щелочноземельные э. ементы маскируются в виде комплексов с ЭДТА. Присутствующий в растворе цинк на этом этапе остается в виде цианидного комплекса. [c.344]

Ход определения. К слабокислому исследуемому раствору, содержащему цинк (кадмий), медь, никель и кобальт, прибавляют несколько миллилитров буферного раствора и малыми порциями вводят столько твердого цианида калия, чтобы связать все присутствующие катионы. Требуемое для маскирования количество цианида легко определяют по изменению окраски раствора в присутствии меди раствор обесцвечивается, в присутствии никеля и кобальта — желтеет и при дальнейшем прибавлении цианида цвет раствора не меняется в присутствии ртути образуется сначала ссадок, который затем легко растворяется. Избыток цианида не мешает. После прибавления эриохрома черного Т раствор окрашивается в синий цвет (в присутствии никеля и кобальта — в зеленый). Затем к раствору прибавляют несколько милли . литров 10%-ного раствора формальдегида и тотчас же титруют выделившийся цинк (кадмий) раствором комплексона до перехода окраски из винно-красной в интенсивно-синюю. Согласно опытам автора монографии, вместо формальдегида можно применять также твердый хлоралгидрат. Выделение цинка из цианидного комплекса при этом протекает медленнее титрование тогда проводят через несколько минут после прибавления хлоралгидрата. Преимуществом последнего является возможность его получения в химически чистом виде, а также в отсутствие полимеризации, которая протекает в старых растворах формальдегида. [c.417]

Этого ко-личества раствора цианида калия достаточно для маскирования умеренных количеств ионов Hg +, u +, Zrfi+ и др. Если эти иопы присутствуют в больших количествах, то следует соответственно увеличить объем раствора цианида калия (см. вариант, стр. 313). [c.300]

Комплексо метр ичеекому микротитрованию Флашка посвятил систематическое исследование и опубликовал ряд методов определения различных катионов в количестве нескольких сотых миллиграмма. Им были разработаны методы определения катионов в их смеси с применением других комплексообразующих веществ (например, цианида калия) для селективного маскирования мешающих катионов. Об этих работах будет упомянуто в соответствующих местах. [c.303]

Примечание. Нужно следить за тем, чтобы раствор к концу титрования был по мере возможности нейтральным. В растворах, имеющих pH ниже 7, переход окраски индикатора не отчетлив, в растворах, имеющих pH выше 7, может произойти выделение осадка. При соблюдении этих условий можно определять ланта-ниды в присутствии щелочрюземельных металлов. Согласно автору, возможно и обратное титрование избытка комплексона солью магния при обычном pH раствора, равном 10. В этих условиях возможно маскирование некоторых катионов добавлением цианида калия. [c.314]

Условия маскирования катионов при помощи цианида калия были подробно изучены Флашкой и Гудицем [5]. В следующих параграфах приведены примеры практического использования маскирующих веществ. [c.414]

Хотя трехвалентное железо и образует достаточно прочный комплекс с триэтаноламином, но оно реагирует с эриохромом черным Т, поэтому маскирование железа при применении этого индикатора не целесообразно. Однако если в растворе присутствуют и триэтаноламин и цианид калия, то железо связывается в очень прочный комплекс и возможно титрование с использованием эриохрома черного Т. В таком растворе комплекс трехвалентного железа (поведение его удовлетворителыю еще не объяснено) окрашен в темно-бурый цвет, вследствие чего маскировать таким способом можно лишь незначительные количества железа. Следовательно проблема полного маскирования трехвалентного железа остается еще не совсем решенной. Ее можно будет решить лишь применением других индикаторов взамен эриохрома черного Т. Подтверждением этого являются опыты, проведенные Пршибилом с хромазуролом 8. Этот индикатор (см. стр. 365) не реагирует с трехвалентным железом в присутствии триэтаноламина (не образуется синий лак), вследствие чего имеется возможность определения магния или кальция в присутствии железа. [c.421]

Применением димеркапрола существенно расширяются возможности комплексометрии не только тем, что повышается селективность некоторых определений, но и тем, что во многих случаях ядовитый цианид калия можно заменить этим реактивом, например для маскирования ртути, кадмия или цинка. В следующих параграфах приводятся некоторые примеры применения димеркапрола. [c.425]

В таблицу, естественно, включены те элементы, которые после маскирования не мешают определению. Можно, например, при помощи димеркапрола замаскировать никель, кобальт и медь, но образующиеся комплексные соединения слишком сильно окрашены, поэтому титрование в присутствии индикаторов делается невозможным. Поэтому сначала применяют цианид калия и затем, если необходимо (в присутствии свинца и висмута), прибавляют димеркапрол. Отсюда видно, что проведение определения зависит от последовательности добавления Маскирующих реактивов. [c.433]

Ход определения аналогичен предыдущему. Во втором случае (РЪ, 2п, Mg) определяют суммарное содержание всех катионов прямым титрованием комплексоном в растворе триэтаноламина. После этого маскируют цинк введением цианида калия и свинец — добавлением димеркапрола и определяют отдельные компоненты последовательным титрованием раствором сульфата магния. Здесь для контроля можно использовать различные комбинации определений. Можно, например, определять суммарное содержание свинца и магния в среде цианида и после маскирования свинца димеркапролом определять его содержание по выделенному ком- [c.434]

К кислому анализируемому раствору прибавляют раствор комплексона, избыточное количество которого обратно титруют раствором сульфата магния в присутствии буферного раствора. После прибавления твердого купраля количественно осаждается дитиокарбамат свинца в виде белого осадка. По количеству выделившегося в свободном состоянии комплексона, которое определяют обычным путем, вычисляют содержание свинца. При прибавлении димеркапрола осадок свинца легко растворяется и одновременно связывается цинк (последующее титрование раствором сульфата магния). Для. маскирования никеля применяют цианид калия. Содержание магния находят вычислением. Определению не мешает присутствие алюминия, если он замаскирован триэтаноламином. [c.435]

Разумеется, при pa 4eie жесткости исследуемой воды следует принимать во внимание объем жидкости, взятой для титрования, если он отличается от 100 мл. При титровании очень жесткой воды можно пользоваться более концентрированным раствором комплексона. Очень подробно было изучено определение жесткости вод, имеющих различный качественный состав. Следы тяжелых металлов титруются одновременно с кальцием и магнием, иногда же они блокируют индикатор (Си). Поэтому лучше всего их маскировать цианидом калия или осадить добавлением нескольких капель раствора сульфида натрия или купраля.Стронций и барий, если они присутствуют в анализируемой воде, вызывают неясный переход окраски индикатора. Незначительные количества железа и алюминия также мешают определению жесткости воды. Железо можно осадить сульфидом натрия. Количество выделившихся сульфидов тяжелых металлов всегда незначительно, поэтому они не мешают переходу окраски индикатора. Для маскирования всех катионов, обычно присутствующих в воде, весьма целесо- [c.438]

Применение комплексометрии при определении жесткости варочной кислоты и сульфатного щелока и т. п. изучал Нейман [13]. Первые его опыты по определению жесткости варочной кислоты и сульфитного щелока не были успешными вследствие очень плохого перехода окраски эриохрома черного Т. Очень плохие переходы окраски индикатора автор сначала приписал присутствию различных веществ с неустановленным строением. В действительности же переходу окраски индикатора мешают следы элементов, блокирующих индикатор (например, меди). Поэтому во второй своей работе [14] Нейман рекомендует для маскирования этих металлов добавлять цианид калия. Учитывая сильную ядовитость цианида калия, небезопасную для несведущего в химии персонала, автор применил нормальный буферный раствор Шварценбаха, содержащий 2% цианида калия. Этот раствор устойчив в течение приблизитель ю одной недели. Замена растворов, [c.443]

Комплексометрическим определением железа и кальция в плавиковом шпате в последнее время занимался Нильш [26]. Основное внимание он уделил разложению пробы серной кислотой. Он также очень подробно исследовал предложение Пршибила применить триэтаноламин для маскирования железа (стр. 422) при определении кальция. Как отмечает автор, введение триэтаноламина вместе с цианидом калия вполне себя оправдало, вследствие чего он рекомендует этот метод не только для анализа, плавикового шпата и флотационных материалов, но также и при анализе силикатов и т. п. [c.451]

Ход определения. 2,5 г анализируемой пробы помещают в коническую колбу емкостью 500 мл и смачивают 5 мл воды и 2—3 мл брома. Затем постепенно прибавляют 50 мл концентрированной азотной кислоты и нагревают до кипения. Полученный раствор фильтруют, собирая фильтрат в мерный цилиндр емкостью 250 мл. Остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой, сплавляют с бисульфатом калия (KHSO ) и выщелачивают плав водой и снова фильтруют. Оба фильтрата объединяют в мерном цилиндре. После охлаждения цилиндр дополняют водой до метки. Отбирают пипеткой 25 мл полученного раствора, переносят в делительную воронку емкостью 250 мл и нейтрализуют избыток кислоты аммиаком. Затем прибавляют 1—2 г фторида аммония, 2—5 мл насыщенного раствора тиомочевины, 30 мл роданида аммония (500 г в литре), 40 мл метилизобутилкетона и экстрагируют цинк в виде Zn( NS) . После разделения обеих фаз сливают экстракт в химический стакан емкостью 800 мл, прибавляют 30 мл буферного раствора, 50—100 мл ацетона и разбавляют водой до 400 мл. Для маскирования цинка прибавляют 2,5 мл 20%-ного раствора цианида калия и титруют (примеси других катионов) 0,05 М раствором комплексона в присутствии эриохрома черного Т в качестве металлиндикатора. По окончании титрования цинк демаскируют, прибавляя порциями 4%,-ный раствор формальдегида, и титруют его pa iBopoM комплексона. Израсходованное на это второе титрование количество комплексона эквивалентно содержанию цинка. На определение влияет присутствие кадмия, который определяется совместно с цинком (0,11% d ссответст- [c.477]

Хотя и было предложено несколько способов комплексометрического определения алюминия, практически ими до сих пор не пользовались. Определение алюминия в щелочном растворе (обратное титрование комплексоном) требует тщательного выполнения условий работы. Присутствие некоторых других элементов (Мп, Са, Mg), для которых до сих пор не имеется хороших селективных маскирующих реактивов, мешает определению. Даже цианид калия, пригодный для маскирования многих тяжелых металлов, здесь не всегда может быть использован. Более надежным является комплексометрическое определение алюминия в кислом растворе, в котором большинство определений приходится проводить косвенным путем. Некоторые из применяемых способов, например обратное титрование нитратом тория, являются дорогостоящими для массовых определений, другие — не дают удовлетворительных результатов вследствие неотчетливого перехода окраски индикатора. Весьма точно можно определять алюминий обратным титрованием избытка комплексона хлоридом трехвалентного железа потенциометрическим методом, согласно Пршибилу и сотрудникам (стр. 387). Этот потенциометрический метод был всесторонне исследован Милнером и В /дхедсм [71] и заменен ими визуальным титрованием (с салициловой кислотой в качестве индикатора). Преимущество определения алюминия в кислом растворе основано главным образом на том, что определению не мешают приблизительно равные концентрации катионов щелочноземельных металлов. Поэтому все применяемые в практике анализа методы основаны на определении алюминия в кислом растворе после выделения его способом, зависящим от характера анализируемого материала. Ниже приводится несколько таких м етодов, разработанных различными авторами и значительно отличающихся один от другого. [c.487]

Много органических реактивов было также снова исследовано при совместном их действии с комплексонами. Уже известное определение урана 8-оксихинолином (стр. 157) было успешно применено при анализе сплавов урана с висмутом [45]. В щелочном растворе в присутствии комплексона уран количественно выделяется оксином. Затем, подкисляя фильтрат, выделяют количественно висмут в виде оксихинолята. Весовое определение алюминия оксином в растворе комплексона, цианида калия и тартрата следует считать высоксселективным [46], поскольку оно позволяет определять алюминий в присутствии целого ряда элементов, в том числе и железа. Этот метод был использован для анализа сплавов алюминия с медью. Оксиновый метод определения вольфрама (стр. 159) был практически использован для анализа смеси вольфрама и тория [47]. В аликвотной части раствора определяют вольфрам осаждением оксихинолином с последующим йодометрическим титрованием. В другой части раствора можно определить торий прямым титрованием комплексоном при одновременном Маскировании вольфрама перекисью водорода. [c.540]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология