Литий тетрафтороборат

Литий тетрафтороборат см. Литий борфтористый [c.283]

Лития тетрафтороборат см. Литий борфтористый Лития тиоцианат см. Литий роданистый Лития формиат см. Литий муравьинокислый [c.294]

Тетрафтороборат лития 16,17 1,847 Иодид натрия [c.936]

Тетрафтороборная кислота находит применение для очистки, травления и гальванического покрытия металлических поверхностей, а также в органическом синтезе. Тетрафторобораты аммония и натрия в магниевой и алюминиевой промышленности служат ингибиторами окисления при литье. [c.37]

Тетрафторобораты были получены из водных растворов фтороборной кислоты и из растворов ее в неводных растворителях (см. табл. 7). Их можно приготовить также пропусканием трехфтористого бора над нитратами, карбонатами, боратами и окислами металлов , взаимодействием фторидов металлов и трехфтористого бора при высокой температуре и з результате реакции фторида металла с эфиратом трехфтористого бора в эфирном растворе Образование тетрафторобората лития в синтезе диборана (при действии гидрида лития или литий-алюминийгидрида на трехфтористый бор) затрудняет течение процесса, так как при этом бор выводится из реакционной смеси, что резко снижает выход диборана . [c.206]

Удовлетворительное постоянство вычисляемых ниже значений величины ср требует, чтобы энтальпия диссоциации тетрафтороборатов других щелочных металлов была исправлена приблизительно на такую же величину, как и в случае калиевой соли. Это относится и к солям натрия и лития. [c.476]

Ранее [1] было показано, что галогениды, нитраты, нитриты и бораты щелочных металлов (кроме лития) могут быть количественно превращены в тетрафторобораты выпариванием со смесями тетрафтороборной и плавиковой кислот. Этот способ был успешно использован [2, 3] для анализа ряда смесей. [c.83]

Особенно удобный реагент для гидролиза ацеталей — это влажный силикагель [396]. Кетали можно превратить в кетоны в неводных условиях действием триметилиодосилана в дихлоро-метане или хлороформе [397]. Ацетали и кетали гидролизуются при обработке тетрафтороборатом лития во влажном ацетонитриле [398]. [c.106]

Гринвуд и Мартин , воспользовавшись этими данными, вычислили энтропию твердого тетрафторобората лития (62,9 э. е/моль). Они считают, что указанное значение довольно высоко, и подвергают сомнению измерения давления диссоциации. Если взять за основу измеренное давление диссоциации, стандартная энтальпия Ь1Вр4 оказывается равной —407,9 ккал1моль. [c.208]

Все тетрафторобораты щелочных металлов, за исключением соли лития, кристаллизуются в безводном состоянии. Тетрафтороборат лития кристаллизуется в виде Е1Вр4-Н20 (тетрагональная форма) и ЫВЕ4-ЗН20 (гексагональная форма, изоморфная соответствующему перхлорату) . Безводную соль можно получить дегидратацией ад пятиокисью фосфора . По растворимости (табл. 13) и по кристаллической структуре тетрафторобораты очень близки к соответствующим перхлоратам и перманганатам (см. табл. 13). [c.209]

Помимо основного применения фтористого бора в качестве катализатора, упомянуты и другие возможности его использования. Запатенто 1ано [130 применение его для модифицирования алюминиевого литья. В 2 отмечалось замедление окисления магния и магниевых сплавов. Запатентовано [131] предохранение жидкого серного ангидрида от перехода в кристаллическую форму введением небольших количеств фтористого бора, тетрафтороборатов или (СНзУаО-ВРд. [c.438]

Тетрафтороборат лития умеренно растворим в эфире 611 (1,86%) и хорошо растворим в тетрагндрофуране [61] (41,5% при 25°). В воде [98] эта соль очень легко растворима. [c.460]

Как показано ранее [1], галогениды, нитраты, нитриты и бораты натрия, калия и цезия количественно переводятся в тетрафторобораты выпариванием со смесями НВр4-и НР. Однако малая термическая устойчивость ивр4 не позволяет точно определять литий в виде этой соли возможно взвешивание в виде ЫР после прокаливания. [c.42]

Смотреть страницы где упоминается термин Литий тетрафтороборат: [c.280] [c.362] [c.362] [c.531] [c.10] [c.291] [c.291] [c.150] [c.936] [c.952] [c.952] [c.953] [c.954] [c.954] [c.956] [c.957] [c.957] [c.959] [c.248] [c.248] [c.420] [c.468] [c.1242]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология