Титан водородом

Рис. 1. Диаграмма состояния титан—водород.

Рис. 2-4. Диаграмма состояния системы титан—водород.

Рис. 56. Диаграмма состояния схемы титан—водород.

Г и д р и д ы. Система Zr — Н подобна системе Ti — Н. Как и в титане, водород лучше растворяется в -Zr (53 атомн. % при 890°) и стабилизирует эту фазу. С понижением температуры твердый раствор распадается. При температуре эвтектоидной точки (350°) растворимость водорода в a-Zr максимальна (- 7,0 атомн.%) при комнатной температуре она ничтожна. Кроме твердых растворов в системе существуют по крайней мере две гидридных фазы (б, е) переменного состава. При гидрировании в интервале температур 700—800 образуется [c.300]

Вакуумный метод — наиболее широко распространенный метод определения водорода в титане. Водород можно определять одновременно с кислородом методами, в основу которых положено плавление в вакууме. [c.46]

Гидриды металлов подгруппы титана, в особенности самого титана, в настоящее время изучены едва ли не наиболее полно из всех гидридов [6—№ 19, 14, 247], так как технология получения металлических титана и циркония в чистом состоянии связана на определенных этапах с применением гидридных фаз. В свою очередь, возможность пользоваться чистейшим иодидным титаном, применяемым в настоящее время и в технике, имела важное значение в изучении системы титан — водород. [c.71]

Процесс поглощения титаном водорода существенно отличается от поглощения азота и кислорода. Водород, поглощенный титаном, можно почти полностью удалить из него вакуумным отжигом, т. е. процесс практически обратим. Как известно, кислород, поглощенный титаном, не может быть удален из него аналогичным способом. [c.112]

Максимальное количество поглощенного титаном водорода составляет около двух атомов на атом титана. Поглощение водорода титаном сопровождается уменьшением его плотности. При увеличении содержания водорода от О до 40% (ат.) плотность уменьшается линейно от 4,55 г/см до 4,27 г/см . Плотность равна [c.250]

При поляризации катода до значений, не превышающих предельного тока, происходит одна реакция - неполное восстановление хромовой кислоты (Сг " + Зё-> Сг " ). При повышенной концентрации серной кислоты скорость реакции восстановления хромовой кислоты для разных металлов различна, что объясняется физико-химическими свойствами оксидной пленки, возникающей на катоде. На поверхности титана она менее пориста, чем на стали, что вызывает сдвиг потенциала реакции неполного восстановления хромовой кислоты в сторону отрицательных значений. На титане водород выделяется при ф = -0,626 В, а на стали при ф = -0,78 В. [c.92]

Основной проблемой, которая возникает при конструировании гидридной системы хранения водорода в системе железо-титан — водород, является проблема отвода тепла в процессе взаимодействия водорода со [c.475]

Титан — водород. Взаимодействие титана с водородом весьма своеобразно при температурах несколько выше комнатной титан начинает энергично поглощать водород. Поглощение достигает наибольшей скорости при 300°. При этой температуре 1 г титана может поглотить до 400 мл водорода. При повышенных температурах процесс становится обратимым, а при нагревании выше 360 в вакууме водород может быть полностью удален из металла. Изобара поглощения водорода титаном приведена на рис. 25. [c.199]

Первым обстоятельным исследованием взаимодействия титана с водородом и вместе с тем началом изучения системы титан — водород являются работы Сивертса и его сотрудников, начатые еще в начале настоящего столетия [64, 142, 262, 264]. [c.73]

Если принять во внимание только изотермы и изобары Сивертса и данные Хэгга, то диаграмма состояния титан — водород (рис. 44) представляется аналогичной диаграмме состояния палладий—водород (ср. рис. 63), которая издав- [c.75]

За последнее время появилось много новых исследований равновесия в системе титан — водород, выполненных с более чистым титаном. Это позволило учесть открытые де Буром в 1931 г. [268] аллотропные модификации титана. [c.77]

В общем, несмотря на расхождение в деталях, касающихся главным образом понимания области кристаллизации фазы у, где работа очень затруднена явлениями термической диссоциации, можно считать, что данные всех авторов, изучавших систему титан — водород, подтверждают вариант диаграммы, приведенный на рис. 44. [c.79]

В связи с различными обозначениями фаз системы титан — водород авторами большинства работ будет полезно дать их сопоставление в табл. 4. [c.79]

В настоящее время есть попытки систематического изучения физических свойств системы титан — водород, но приходится преодолевать большие трудности по причине хрупкости образцов с более высоким содержанием водорода. [c.83]

Учитывая опыт изучения таких систем, как титан—водород, цирконий—водород и другие, есть полное основание полагать, что применение высоких давлений водорода при синтезе гидридов будет способствовать созданию условий получения гидридов стехиометрического состава для большего числа переходных металлов. [c.168]

Тем не менее, сопоставляя весь материал изучения гидридов переходных металлов в гл. II—VI, воспроизводимые данные по некоторым, особенно тщательно изученным системам, например титан — водород, лантан — водород, палладий — водород, цирконий — водород, церий — водород и другим, и некоторые закономерности в свойствах и поведении [c.188]

Известно, что фазовые превращения оказывают различное влияние на растворимость водорода в металлах. Так, например, в железе, где водород образует эндотермический раствор а —> у превращение связано с увеличением растворимости водорода. В титане водород образует экзотермический раствор, и а р превращение приводит к снижению растворимости водорода. Наличие в металле водорода в различных формах послужило основой для его фракционного онределения. Как известно, наиболее подвижная часть водорода выделяется даже при комнатной температуре [И]. Часть водорода, наиболее прочно [c.8]

Кати Калий. .... Барий. . Кальций. ... Натрий..... Магний. ... Бериллий. ... 0 н Ы -й —2,92 —2,92 —2,84 —2,71 —2,38 —1,70 Алюминий. . . Железо. ... Титан..... Водород. ... Ан Хлор. ... Фтор. .... А1 + Рр2+ Т1+ Н+ ионы СГ Ь — 1,66 —0,41 —0,34 0.00 -1-1,358 +2,85 [c.27]

ДЛЯ системы титан — водород в зависимости от температуры проявляются различные формы изотерм, характерные для металлов с относительно высокой способностью к поглощению водорода. Так, пароболическая изотерма при 1000° выражается уравнением С=КУр- Для 800° эта закономерность уже не - выдерживается. При температурах же ниже 640° изотермы состоят из двух ветвей, связанных горизонтальным участком, что объясняется появлением новой гидридной фазы и сосуществованием в этой области двух твердых растворов — водорода в титане и гидридной фазы. [c.75]

Согласно последним работам, диаграмма состояния цирконий— водород аналогична диаграмме титан—водород и значительно проще, че м ранее предполагалось. Коснемся некоторых работ, важных с точки зрения установления диаграм1мы состояния цирконий — водород в современном виде (рис. 47). [c.89]

В изучении диаграммы состояния титан — водород (рис. 44) большое значение имело также усовершенствование методики химического анализа (как метода горячей экстракции [34, 50], так и метода, основанного на определении равновесной упругости водорода, которая при высоких температурах, по данным Мак Кинли [53], изменяется линейно и пропорционально концентрации водорода). [c.77]

Высокотемпературная часть системы титан — водород, связанная с кристаллизацией р-фазы и появлением гетерогенной области а-ьр, изучена в работе Голла, Мартина и Рииса [269], Бевингтона, Мартина и Матеса [270], Гибба и Крушвитца [223] и др. [c.77]

Мак Квилан в 1950—1951 гг. [272] при изучении системы титан — водород при повышенной температуре также установил три фазы, обозначенные им а, р и у а-фаза — твердый раствор водорода в гексагональном титане с плотноупакован- [c.77]

Система титан — дейтерид изучена в работе Хаага и Шипко [277] она оказалась аналогичной системе титан — водород. [c.86]

Несколько позднее, в 1951 г.. Мак Квилан [273] тш,ательно лроверил правильность фазового состава системы титан — водород и влияние примесей на растворимость водорода в титане и сравнил иодидный титан с титаном по Кроллю в отношении определения фазового равновесия в системе титан — водород. [c.78]

В этом же году появилась первая из работ Леннинга [274], в которой так же, как и в дальнейшей [275], автор пользовался чистейшим иодидным титаном и изучал равновесие в системе титан — водород не только при высоких температурах, но и при низких. [c.78]

Леннингом установлены принципиально новые факты, утверждающие предложенный вариант диаграммы состояния титан — водород, который приводится в основном по его данным (рис. 44). [c.78]

В 1956 г. система титан — водород еще раз весьма обстоятельно изучалась Хаагом и Шипко [277] с применением титана по Кроллю путем построения диаграмм концентрация — давление водорода и рентгеновским методом. Одновременно изучалось взаимодействие титана с дейтерием и тритием. Данные работы Хаага и Шипко в основном хорошо согласуются с данными предыдущих исследований [142, 223, 270, 272]. [c.79]

В работе Мельконэна [295] установлена более высокая равновесная упругость газа для препаратов системы титан—-дейтерий, по сравнению с системой титан — водород. [c.86]

В последней работе Сидху [282] методом рентгенографии н диффракции электронов изучены параллельно системы гафний — водород и титан — водород. Определено расположение атомов дейтерия для кубической и тетрагональной фазы. Для сплава с 61,9 ат. % I) (НГОьбгз), обладающего кубической решеткой типа СаРг с недостатком атомов О, найдено а — = 4,680 0,003 А и для образца с 66,4 ат. % В (Н1Вь9зз) гранецентрированной тетрагональной фазы уточнены ранее определенные [233] параметры а=4,887 0,003 А, с = 4,345 0,003 А, с а = 0,889. [c.96]

Наивысшей абсорбцией водорода обладают элементы ПШ группы — лантаноиды и актиноиды. Гидридам элементов IVb группы уже не отвечает предельное содержание водорода, казалось бы соответствующее этой группе — МеН4. Даже при повышенных давлениях достигается лишь состав МеНг. Й по свойствам своим эти гидриды, по сравнению с гидридами лантаноидов, значительно более приближаются к металлическим сплавам, что следует хотя бы из возможности построения диаграмм состояния таких систем, как титан — водород и цирконий водород, на основе применения методов термического анализа и изучения микроструктуры. При дальнейшем движении в сторону возрастания номера вертикальных групп периодической системы абсорбция водорода все уменьшается, и для гидридов элементов семейства железа и подгрупп меди и цинка мы переходим в область эндотермической абсорбции водорода, т. е. растворов водорода в металлах, подчиняющихся закону Сивертса, если не считать палладия, значительное поглощение водорода которым уже близко к стехиометрическому и сопровождается выделением тепла. [c.161]

Еще Сивертс отмечал [142], что наряду с разнообразием формы изотермы упругости диссоциации для гидридов различных металлов (см. рис. 2—3), даже для одной и той же системы, например титан — водород, при разных температурах можно получить все разнообразие изотерм, характеризующих различн /ю прочность соединений с водородом (см. рис. 43). [c.167]

Гидридные фазы металлов IVb группы уже в меньщей степени выявляют индивидуальные соединения металла с водородом. Однако возможность существования соединений типа МеНг вполне обосновывается характером диаграмм состояния титан — водород (рис. 44) и цирконий — водород (рис. 47), а соединения МеН4 реализуются в виде двойных боро- и алюмогидридов титана, циркония и гафния, синтезируемых обменными реакциями. [c.174]

Особенно интересны результаты изучения гидридных фаз с широким интервалом однородности, например, в системах титан — водород, редкоземельный металл — водород. В пределах гидридной фазы, например, систем редкоземельный металл — водород по мере увеличения содержания водорода методами построения изотерм свойств с несомненностью доказывается непрерывный переход от соединения МеНг к МеНз, связанный с коренным изменением физических и химических свойств. Существование определенных соединений подтверждается и возможностью синтеза гидрида МеНг и производных МеНз обменными реакциями из растворов, и изучением изменения характера кристаллической решетки с возрастанием водорода в гидридной фазе. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология