Ионная связь Ионон

Ионная связь 857 — см. также Химическая связь Ионная сила раствора 307 Ионное облако — см. Ионная атмосфера Ионное отложение 930 Ионно-молекулярные реакции 317, 321 Ионные реакции 475 Ионный выход 307 Ионный обмен 307, 305 Ионный радиус 310, 858 Ионол 235, 236 Иононы 312 [c.531]

Однако существует, по крайней мере, один тин диссоциации, не требующий такой перегруппировки. Этот тип распада, при котором образуется не содержащий азота ион с четным массовым числом, можно назвать ретро-реакцией Дильса — Альдера , так как он соответствует разрыву циклического олефина на диоле-фин и моноолефин [57]. Одними из лучших примеров подобного тина являются масс-спектры а-ионона I и Р-ионона II. Хотя эти два соединения различаются между собой только положением одной двойной связи, что в общем случае не меняет коренным образом спектра, тем не менее они имеют совершенно различные масс-снектры. Р-Ионон дает интенсивный пик при mie 177, отвечающий потере метильной группы, чего можно было ожидать, так как в этом соединении имеются две метильные группы у четвертичного атома углерода, являющегося к тому же аллильным. Однако в спектре а-ионона наблюдается сравнительно слабый ник при mie 177 и интенсивный пик нри mie 136, обусловленный потерей осколка с массой 56 (С4Н8) [c.318]

Приведенные данные свидетельствуют о трудной отщепля-емости от молекул кислоты их протонов и значительно более легком растяжении и разрыве связей между составляющими их группами N02 и ОН, о сильном положительном поле групп N02 и их способности с большой энергией взаимодействовать с частицами с отрицательным полем, о значительном отрицательном поле групп ОН и их способности притягиваться и взаимодействовать с частицами с положительным полем. Это значит, что в условиях положительного электрического поля анода молекулы азотной кислоты могут поляризоваться с концентрацией положительного заряда у групп N02 и отрицательного заряда у групп ОН и с значительным растяжением и ослаблением связей между этими группами. Группами ОН они могут притягиваться и взаимодействовать с положительно заряженной поверхностью анода, с ионами металла этой поверхности и поверхностного окисла металла, а группами N02 взаимодействовать с ионами кислорода иазванного окисла. Указанные взаимодействия групп N02 и ОН, значительно усиленные поляризацией молекул кислоты, еще более ослабляют связи между этими группами. Вследствие этого при достаточно высоком. потенциале анода возможны полный разрыв связей между группами N02 и ОН, образование из молекул поверхностного окисла и ионов комплексных катионов РегОз-ЗхМОз и прочное соединение ионов ОН с поверхностными атомами металла. Для указанных комплексных катионов, как несущих положительный заряд, в условиях сильного положительного поля анода является естественным переход в раствор и разложение там на ионы Ре+++ и N0" или превращение в эти ионы до перехода в раствор и переход ионон 16 [c.16]

Воспользоваться константой обмена как мерой избирательности сорбции ионов мо/кно при сопоставлении относительной сорбируемости пары ионов па ионитах, отличающихся количеством введенного прп синтезе мостикообразующего агента, т. е. степенью набухания. Как было показано, константа обмена в подобных системах меняется определенным образом. С увеличением степени набухания понитов избирательность сорбции снижается, что связано с уменьшением константы ионного обмена в уравнении (I, 13) и других аналогичных уравнениях (когда сорбция ионов первого типа на мало набухающих ирнитах происходит с большей избирательностью, чем сорбция ионон второго типа). Однако проблема избирательности сорбции больших ионов органических соединений 1 зависимости от степени набухания ионитов осложняется дополнительными обстоятельствами. [c.22]

Простой ответ состоит в том, что устойчивость комплекса с анионом в качестве центра координации /15/ Кц=9,7 значительно (на пять порядков) выше устойчивости обычного кошлекса t Kj=4,4. Энергия координации с одним ионон недостаточна для критического ослабления связи С-Вг, необходима эффективная помощь второго иона. [c.811]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология