Ионная атмосфера Ионное отложение

Круговорот серы (рис. 3) охватывает воду, почву и атмосферу. Основные резервы серы находятся в почве и отложениях как в самородном состоянии, так и в виде залежей сульфидных и сульфатных минералов. Ключевым звеном круговорота являются процессы аэробного окисления сульфида до сульфата и анаэробного восстановления сульфата до сульфида. Благодаря окислительно-восстановительным процессам происходит обмен серы между фондом доступного сульфата в аэробной зоне почвы и фондом сульфидов железа, расположенным глубоко в почве и в осадках (в анаэробной зоне). В результате микробного восстановления глубоководных отложений к новерхности воды мигрирует ПгЗ. Выделяющийся из воды сероводород окисляется до сульфат-иона атмосферным кислородом. Сульфат-ион - основная форма серы, которая доступна автотрофам. [c.20]

Подобно этому большинство железных руд, представляющих собой оксиды трехвалентного железа, могло возникнуть вследствие первоначальной экстракции железа из горных пород в восстановительной атмосфере происходило образование ионов Ре " , которые в комбинации с H OJ растворимы в воде, подобно тому как Са(НСОз)2 растворим в обычной жесткой воде. Накопленные в воде большие количества Ре(НСОз)2 окислялись водорослями до Ре " и превращались в отложения оксида трех валентного железа, образовавшие железные руды. Если бы земная атмосфера всегда была окислительной средой, как в настоящее время, экстракция железа из горных пород и его перемещение в растворенном виде к местам расположения залежей железных руд были бы невозможны. Метод датировки событий с помощью радиоактивных изотопов подтверждает представления об изменении восстановительного характера атмосферы на окислительный около двух миллиардов лет назад, когда химия процессов, протекавших на земной поверхности, подверглась большим изменениям. [c.445]

Следует ожидать, что эффект Вина будет проявляться сильнее всего в таких условиях, когда влияние межионных сил, обусловленных наличием ионной атмосферы, особенно велико это имеет место для концентрированных растворов многовалентных ионов. Это предположение подтверждается экспериментальными данными, изображенными на рис. 35 и 36. На рис. 35 показаны результаты для растворов железосинеродистого калия с концентрациями 7,5, 3,7 и 1,9-10 молей на 1 л. На рис. 36 приведены кривые для электролитов с разными типами валентности, причем растворы этих электролитов обладают одинаковыми электропроводностями при низком напряжении. ДЛ представляет собой увеличение эквивалентной электропроводности под влиянием наложения градиента потенциала, отложенного по оси абсцисс. [c.156]

После регенерации цеолита на воздухе селективность катализатора не восстанавливается, не восстанавливается и интенсивность полос поглощения гидроксильных групп. Если к цеолиту добавляют палладий или проводят реакцию не в атмосфере азота, а в водороде, соотношение углеводородов С3/С, в ходе реакции остается постоянным, содержание ненасыщенных соединений не увеличивается и интенсивность полос поглощения ОН-групп не меняется. Все эти данные показывают, что в ходе реакции структура поверхностных группировок претерпевает существенные изменения. Поскольку интенсивность полосы поглощения при 3640 см уменьшается пропорционально длительности проведения реакции, можно предположить, что уменьщение содержания гидроксильных групп вызвано крекингом. До того момента, как интенсивность полосы поглощения при 3640 см снижается на 80%, отложения кокса на поверхности катализатора проявляются слабо. Однако при большей продолжительности реакции образец быстро чернеет, а соотношение продуктов, характерное для карбониево-ионных реакций, резко меняется и приближается к соотношениям, типичным для термического крекинга. Некоторые особенности крекинга парафиновых углеводородов на цеолитах, в частности пониженное содержание олефинов и уменьшение выходов углеводородов С, и С 2, можно объяснить с помощью данных ИК-спектроскопии. Вполне вероятно, что крекинг протекает в соответствии с механизмом реакций диспропорционирования [c.333]

Более поздние эксперименты [50] с применением горелки, состоящей из расположенных друг против друга форсунок, были проведены так, чтобы ионы из зоны реакции, которая проходит через зону образования углерода, всегда попадали на электрод через атмосферу, обедненную углеводородом. Когда прикладываемый потенциал достигает значения 10 кв, в диффузионном пламени этилена, в котором образуется сажа, постепенно исчезает светящаяся зона, и оно становится почти совсем темным. Кроме того, отложение углерода на краях горелки исключается почти полностью, и вместо этого углерод осаждается на отрицательном электроде. При потенциале 1 кв скорость образования углерода увеличивается всего лишь на 2 или 3% по сравнению со скоростью в отсутствие поля. Дальнейшее увеличение приложенного напряжения (до 10 кв) вызывает увеличение скорости отложения углерода (но только в три раза от минимальной величины), при этом уменьшение размеров образующихся частиц компенсируется увеличением их числа. Видимо, частицы углерода приобретают положительный заряд, еще будучи совсем маленькими, в результате чего они быстро подхватываются электрическим полем, а их размеры могут изменяться во время их пребывания в зоне пиролиза. Кроме того, очевидно, что частицы углерода вырастают на положительных ионах реакционной зоны, как это происходит на зародышах в отсутствие поля. [c.281]

Вначале уровень кислорода в атмосфере повышался очень медленно. Первобытные моря содержали большие количества ионов двухвалентного железа (Fe II), и почти весь кислород, выделяемый ранними фотосинтезирующими бактериями, использовался на преврашение Fe II в Fe III. что привело к осаждению огромного количества окислов железа. Обширные полосчатые железные формации , образование которых началось примерно 2,7 млрд. лет назад, помогают определить время интенсивного развития цианобактерий. Около 2 млрд. лет назад запасы двухвалентного железа истощились и отложение железосодержащих осадков прекратилось, после чего, судя по геологическим данным, содержание кислорода в атмосфере стало повышаться и достигло современного уровня где-то в период от 0,5 до 1,5 млрд. лет назад (рис. 7-61). [c.482]

Ионная связь 857 — см. также Химическая связь Ионная сила раствора 307 Ионное облако — см. Ионная атмосфера Ионное отложение 930 Ионно-молекулярные реакции 317, 321 Ионные реакции 475 Ионный выход 307 Ионный обмен 307, 305 Ионный радиус 310, 858 Ионол 235, 236 Иононы 312 [c.531]

Однако не весь углерод, вовлекаемый в фотосинтез, возвращается в атмосферу. Некоторая его часть сохраняется в педосфере в виде гумуса и торфа. Часть растительных осадков окисляется в почве, и углерод в составе карбонатных и гидрокарбонатных ионов выносится с континентальным стоком в моря и океаны. Туда же поступает углерод в составе растворенного и взвешенного органического вещества. В морской среде вынесенный с континентов углерод перераспределяется он ассимилируется фитопланктоном или осаждается на дно, образуя осадки. В донных отложениях консервируется на многие тысячелетия также и часть биологической продукции самих океанов. [c.52]

Отложение железа. Крупнейшие месторождения железных руд представляют собой полосчатые железорудные формации (ПЖФ). Осаждение оксЩов железа происходило здесь в основном в период от 2,8 до 1,6 млрд. лет назад. До того времени вьщелявшееся из магматических пород морского дна железо накапливалось в большом количестве в виде ионов Fe вместе с другими восстановленными ионами (S , Мп ) в морях. Когда начался оксигенный фотосинтез цианобактерий, ионы стали окисляться в SO , а Fe -в Fe " . Последние труднорастворимы. Осаждение окиси железа на больших площадях происходило в тех местах, где содержащие железо глубинные воды приходили в соприкосновение с кислородсодержащими поверхностными водами. В полосчатых железорудных формациях чередуются слои окиси железа и слои кремнезема (толщиной от 0,2 до 2,0 мм). Как полагают, эта слоистость-результат сезонного ритма фотосинтеза в водоемах, где формировались осадки. Лишь тогда, когда завершилось окисление серы и железа в морской воде, кислород стал накапливаться в атмосфере (начиная с периода 1,6 млрд. лет назад). [c.516]

Известно, что на твердых поверхностях, находящихся в атмосфере органических соединений и подвергающихся действию тлеющего разряда, образуются полимерные отложения [1—7]. Аналогичные полимерные пленки могут быть получены облучением поверхности электронами [8—10], рентгеновскими и ультрафиолетовыми лучами, альфа-частицами [1 ]. Принципиальное отличие этих способов активации состоит в возмон<ности получения активных частиц, образование которых при термическом воздействии ограничено, что позволяет получать полимерные вещества, не образующиеся в значительных количествах ни при каких температурах. Если обычно решающую роль в полимеризации играет наличие в молекулах ненасыщенных связей или функциональных групп, то здесь это условие не является необходимым, поскольку в зоне разряда образуется большое количество радикалов и ион-радикалов, взаимодействие которых друг с другом или с молекулами исходного вещества и приводит к образованию твердого по.чимера [2, 3]. [c.55]

Ионную хроматографию применяли также для определения катионов и анионов в образцах отложений при исследовании загрязнения атмосферы тепловыми электростанциями [11]. Для анализа катионов необходима незначительная предварительная подготовка образцов. Натрий, аммоний и калий успешно анализировали в концентрациях 0,02—0,2 млн . Определение следовых (на уровне 1 млрд" ) количеств калия и натрия в воде с погрешностью менее 10% осуществили Надалин и Фулмер [12]. Такую точность анализа образцов воды, питающей котлы, обеспечили с помощью концентрирующей колонки. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология