Аргон интервал скорости

Теплоты адсорбции определялись газохроматографическим методом [29] на хроматографе Цвет с пламенно-ионизационным детектором и стальной колонкой длиной 1 м диаметром 4 мм. Скорость газа-носителя аргона, поддерживалась постоянной и была равна 45 мл/мин. Температурный интервал определения времени удерживания был в пределах от 180—298°С. В качестве адсорбента использовался аэросилогель [27], прокаленный при температуре 300, 500 и 900° в течение 5—6 ч. Время удерживания при одинаковых температурах и равных скоростях газа-носителя хорошо воспроизводилось и не зависело от величины пробы. Теплоты адсорбции рассчитаны согласно [28]. [c.149]

В изобарических условиях поведение фторфлогопита в атмосфере водорода и аргона достаточна сходно. Здесь четко выделяются три температурных интервала, каждый из которых характеризуется различными скоростями испарения вещества (рис, 25). В этих газах при температурах ниже температуры плавления (1660 К) потери массы составляют примерно 5- 10 3 г/(м -с) (измерения проводились при 1 МПа), В интервале температур 1660— 1720 К скорость испарения резко возрастает до 0,24 г/(м -с) для аргона и 0,44 г/(м -с) для водорода. При температуре около 1770 К скорости испарения достигают 0,38 г/(м2-с) для аргона и 60 [c.60]

Оптимальный интервал линейных скоростей при анализе попутных газов переработки нефти можно считать лежащим в пределе 4—10 см/сек, если в качестве газа-носителя используются азот, аргон, воздух и двуокись углерода. [c.20]

Константы скорости диссоциации молекул в других газах принято относить к аргону и характеризовать числом, показывающим, во сколько раз к в рассматриваемой среде отличается ог к ъ аргоне при той же температуре. Такие числа, как правило, слабо зависят от температурного интервала измерений, исключая очень низкие температуры, при которых кГ сравнимо с энергией ван-дер-ваальсового притяжения сталкивающихся частиц, и очень высокие температуры (6 10), при которых эффективность столкновений определяется в основном геометрической формой молекулы среды и числом входящих в нее атомов. Числа, характеризующие эффективность среды, составляют 0,4—2 для инертных газов, 1—10 для собственного газа и могут быть значительно большими для атомарных продуктов реакции и для других свободных радикалов [15, 16, 100]. [c.84]

В соответствии с нашим собственным опытом и данными большинства других авторов можно считать оптимальным интервал 4—7 см/сек для газов-носителей азота, аргона, воздуха и двуокиси углерода. Для колонки с внутренним диаметром 6 мм такая скорость соответствует расходу газа 40—60 мл мин. Для гелия и водорода указанные значения необходимо удвоить (расход примерно 100 мл мин). [c.31]

А. А. Жуховицкий и Н. М. Турькельтауб предложили следующую методику анализа смесей низкокипящих газов, содержащих кислород и аргон. Хроматографическая установка представляет две последовательно соединенные хроматографические колонки, заполненные соответственно молекулярными ситами СаА и ком-плексообразователем — кровью, нанесенной на твердый носитель. Смесь низкокипящих газов, содержащая аргон, кислород, азот, метан и окись углерода, на молекулярных ситах разделяется на составляющие компоненты, за исключением кислорода и аргона. Последние разделяются на колонке, содержащей комплексообра-зователь. Гемоглобин крови образует нестойкие комплексы с кислородом. Реакция образования комплекса обратима и протекает в обоих направлениях с достаточной для хроматографического анализа скоростью. Длина колонок подбирается такой, чтобы в интервал между пиками кислород + аргон и азот мог попасть пик кислорода, который задерживается на второй колонке. [c.60]

Столкновение плоских ударных волн с детонирующими газовыми смесями сопровождается рядом явлений, зависящих от интенсивности ударных иолн. Слабые волны проходят через эти смеси, вызывая лишь медленное разложение. С увеличением интенсивности волн наблюдается небольшое увеличение скорости. Волны очень большой интенсивности немедленно вызывают детонацию. Кистяковский, Найт и Малина [99] измерили скорости детонации циана с кислор >дом при различных давлениях в трубах нескольких диаметров. Полученные этими авторами результаты позволили им вычислить величины тенлот диссоциации азота и окиси углерода, которые оказались рав ш-ми 9,76 и 11,11 Эй соответственно, т. е. верхним пределам возможных значений этих величин, если последние определяют спектроскопическим методом, методом электронной бомбардировки или др гими методами. Эти авторы отклоняют псе возражения, основывающиеся на теории детонационных волн или на сущоствонании систематических ошибок, связанных с мгновенными неравновесными условиями протекания реакции. Согласно Бауэру [100, стр. 95—123] их предположение о равновесии системы весьма сомнительно . Для проверки гипотезы о том, что суммарная энергия реакции не полностью передается детонационной волне или что некоторые из внутренних степеней свободы не могут быть возбуждены в пределах располагаемого интервала времени, Кистяковский и его сотрудники провели опыты с добавлением к детонирующей смеси аргона. Подмешивание аргона привело к ожидаемому изменению скорости детонации, что, по мнению авторов, и опровергает эти гипотезы. [c.141]

Мейерсон [73] исследовал смеси 0,1, 1,0 и 10% N0 с аргоном в падающих ударных волнах в интервале 2600—6300 К, хотя только часть этого интервала подходила для изучения скорости диссоциации молекул N0. Для регистрации абсолютной концентрации атомарного кислорода был применен метод атомнорезонансной абсорбционной спектроскопии, кинетическая схема состояла из пяти реакций. Сравнение расчетных и измеренных профилей концентрации атомов О показало, что существенны только две реакции [c.327]