Окись азота диссоциация

Из уравнения (XI,21) видно, что при уменьшении давления в системе должна увеличиваться степень диссоциации четырехокиси азота. Реакция распада четырехокиси азота на двуокись азота протекает с положительным тепловым эффектом. Поэтому при повышении температуры равновесие реакции будет смещаться в сторону образования двуокиси азота. Реакцию изучают в интервале от 25 до 100" С при давлении 1 атм. Так как двуокись азота при температурах выше 100° С начинает диссоциировать на окись азота и кислород, то исследование равновесия реакции необходимо производить при температурах ме выше 100° С. Нижний предел температуры целесообразно выбрать выше температуры кипения четырехокиси азота (21,2° С при Р = 1 атм). [c.259]

Результаты расчетов для двух исходных смесей (а = 4 1 и а = = 1 1) и двух давлений (1 атм и 50 мм рт. ст.) приведены на рис. У.15. Их главной особенностью является наличие при учете диссоциации максимумов на кривых % N0 = / (Т) в области температур 3000—3500 °К в зависимости от давления. Таким образом оказывается, что путем нагревания воздуха можно получить окись азота в максимальной концентрации около 5 моль %. При высоких температурах существенно влияние давления, его повышение уменьшает диссоциа- [c.153]

Хлористый нитрозил очень устойчив к действию высоких температур, заметная диссоциация его начинается лишь при температуре выше 700 С. При действии света хлористый нитрозил частично разлагается на окись азота и хлор. Фотохимический распад хлористого нитрозила при облучении светом с длиной волны 4400—5200 А в течение 10 мин составляет 10%. [c.205]

Одним из преимуществ возбуждения в плазме является то, что при этом фактически исключаются молекулярные полосы, связанные с окислами металлов. Это особенно важно, когда исследуются элементы, образующие в пламенах горелок воздух — топливо стойкие окислы. Однако было показано, что степень окисления можно сильно снизить в большинстве случаев просто за счет введения аэрозоля в яркое пламя, образуемое смесью воздух — ацетилен, которая обогащена топливом. Другая методика, оказавшаяся особенно полезной в атомно-абсорбционных исследованиях, основана на использовании неяркого пламени окись азота — ацетилен. В таком пламени нет кислорода, и оно достаточно горячо для того, чтобы способствовать диссоциации большинства солей. [c.95]

На основании химических свойств окислов азота можно было заключить, что на выходе из окислительной зоны сжигательной трубки при 840° С (температура конверсии, выбранная нами при сожжении фторуглеродов) в состав газов конверсии должны входить только элементарный азот и окись азота. Если же нри этой температуре происходит выделение кислорода за счет диссоциации окиси меди, то на выходе из окислительной зоны возможно частичное превращение окиси азота в двуокись. [c.45]

Первая реакция представляет собой диссоциацию реагента на КОд и N02 при бимолекулярном соударении. Вторая реакция обратна по отношению к первой. В третьей реакции образуется окись азота,, которая затем вступает в четвертую реакцию. Обычным путем получим выражения для стационарных концентраций [c.279]

Таким образом, многие нитросоединения в процессе огневого обезвреживания сточных вод являются источником образования окислов азота. Ликвидация образующихся окислов азота в окислительной среде возможна за счет протекания реакции диссоциации окиси азота 2N0 N3 + О2. В восстановительной среде окись азота может восстанавливаться до азота по реакциям [c.111]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемое. Написать уравнение реакции получения ортофосфорной кислоты, учитывая, что при этом выделяется окись азота уравнения ступенчатой диссоциации ортофосфорной кислоты формулы возможных солей этой кислоты для металлов кальция и трехвалентного железа и их названия. [c.162]

С далеких геологических эпох под влиянием мощных электрических разрядов в условиях теплого и влажного климата происходит термическая диссоциация воды на кислород и водород. Кислород соединяется с азотом, в результате чего образуются окись азота N0, затем двуокись и азотная кислота. Азотная кислота с дождями попадает в землю, где и происходит образование азотнокислых солей — нитратов. Соли азотной кислоты усваиваются растениями и являются материалом для образования белковых веществ, идущих в пищу травоядным животным. Погибают растения, [c.166]

Возможность диссоциации К.Л .ЗО иа сульфит калия и окись азота подтверждается восстанавливающей способностью, которш обладает исследуемое соединение по отношению к раствору Фе- [c.45]

Однако при температуре выше 2000° С происходит заметная диссоциация окиси азота, что снижает и без того малый выход. Поэтому образующуюся окись азота быстро охлаждают, а затем, после окисления до двуокиси азота, поглощают водой с получением азотной кислоты. Метод слишком дорог расход энергии составляет 60 000 квт-я на 1 т связанного азота, и поэтому в настоящее время в промышленности не применяется. [c.157]

При изменении растворимости поглощаемых газовых компонентов вследствие диссоциации (или ассоциации) их молекул или химического взаимодействия с другими составляющими газовой смеси, естественно, нельзя ожидать равноценной работы полок, и формулы (44) и (45) неприменимы. Так, например, при абсорбции окислов азота из газовой смеси, содержащей кислород, окись азота и другие [c.39]

Из диаграммы следует, что понижение температуры и повышение давления газа смещают реакцию вправо. При температуре ниже 200° реакция окисления окиси азота при давлении 1 ата протекает почти на 100%, так что в этих условиях ее можно рассматривать как протекающую необратимо в сторону образования двуокиси азота. При температурах выше 700° происходит почти полная диссоциация двуокиси азота на окись азота и кислород. [c.74]

Молекула N0 имеет нечетное число внешних электронов, в связи с чем N0 парамагнитна. Для описания ее электронной структуры предложены различные формулы, в частности N О и N О Окись азота склонна к реакциям окисления — восстановления и присоединения. При обычной темп-ре быстро окисляется кислородом до NOj. Т. к. реакция 2NO- -U2 = = 2N0. экзотермична, то при повышении темп-ры равновесие с.мещается в сторону диссоциации NOj, [c.36]

Результаты сравнения теории с опытом представлены в табл. 39, данные которой заимствованы в основном из работ Лондона. Из нее видно, что согласие между теорией и опытом достаточно хорошо, особенно если принять во внимание те упрощения, которые были сделаны. Исключение представляет окись азота, которая состоит из двойных молекул как в жидкой, так и в твердой фазе . Ассоциированные твердые тела и жидкости имеют в общем более высокие теплоты испарения, вследствие того что их теплоты испарения включают и теплоту диссоциации. [c.354]

Эта реакция — эндотермична. Поэтому с повышением температуры равновесие смещается в сторону образования окиси азота. Но даже при 2000° в равновесной смеси находится менее 1,5% окиси азота, при 3000° — около 4% окиси азота. При дальнейшем повышении температуры содержание окиси азота растет и достигает максимального значения, а затем понижается, так как начинает играть роль диссоциация окиси азота на атомы. Таким образом, равновесный выход окиси азота мал. К тому же при температуре выше 1500° быстро протекает разложение окиси азота. Поэтому при охлаждении газовой смеси образовавшаяся окись азота успевает частично разложиться и практически не удается получить газ с содержанием более 1,5—2% окиси азота. [c.162]

Из рис. 121 видно, что линии N0 и N02 пересекаются около 775° К, т. е. примерно при 500° С. Ниже этой температуры окись азота преимущественно самопроизвольно присоединяет кислород, превращаясь в N02. Выше 500° С будет лежать область, для которой характерна хотя и эндотермическая, но также самопроизвольная, т. е. идущая с уменьшением свободной энергии, диссоциация N02 на N0 и /2 О2. [c.338]

К числу первых относятся метод пропускания азота над накаленной до тем пературы 650 °С металлической медью (восстановленной). Так как образующаяся при этом окись меди обладает при 650 °С заметным давлением диссоциации, количественного удаления кислорода е происходит. Из жидких поглотительных растворов кислорода наиболее эффективным является раствор сульфата ванадия (II) в присутствии амальгамированного циика (см. стр. 241). [c.177]

Хлористый нитрозил очень устойчив к действию высоких тем ператур, заметная диссоциация его начинается лишь при температуре выше 700 °С. При действии света хлористый нитрозил частично разлагается на окись азота и хлор. Фогохими-ческий распад хлористого нитрозила при облучении светом с длиной волны 4400—5200 А в течение 10 мин составляет 10%-Давление паров хлористого нитрозила в зависимости от температуры [c.203]

По ходу первой стадии хлористый нитрозил подвергается фотохимической диссоциации (I). Образующийся атом хлора может затем атаковать либо молекулу хлористого нитрозила (П), либо молекулу циклогексана с образованием соответствующего радикала (П1). В принципе такой радикал может реагировать с молекулой хлористого нитрозила двояким способом дать либо нитрозопроизводное и атом хлора, который замыкает цикл (IV), либо хлорированный продукт и окись азота (V). Последний путь не имеет большого значения, поскольку обнаруживается лишь небольшая доля хлорпроизводного, которое может, кстати, образоваться при взаимодействии радикала с атомным хлором (VII) или с молекулярным хлором (VIII), получающимся при разложении хлористого нитрозила по обычному пути (II). С другой стороны, исключается также цепь нитрозирования по стадии (IV), поскольку квантовый выход такой стадии низок. [c.183]

П] )и темпер 1туре выше 500 происходит диссоциация двуокиси азота на окись азота и кислород, что можно об-иару -ЕЯть по исчезновению бурой окраски [c.142]

Эти данные для диссоциации показывают, что при любой температуре, которая может существовать на абсорбционрой установке, диссоциация двуокиси азота на окись азота и кислород ничтожно мала. [c.326]

Энергия диссоциации связей в ацетилене весьма высока для СгН — Н 115 10, для СН = СН 230 2 [33], поэтому трудно согласовать относительно низкую суммарную энергию активации с энергиями диссоциации связей в ацетилене и записать радикально-цепную схему реакции. С другой стороны, ряд данных свидетельствует в пользу цепного механизма процесса, осуществляющегося по крайней мере при более низких температурах. Здесь следует отметить высокие значения предэкспоненциального множителя, которые соответствуют длине цепи 100 для гомогенной реакции и 5 — для гетерогенной [70]. Известно, также, что реакция тормозится добавками N0 [70, 68, 77, 88, 89] и имеет период индукции, величина которого возрастает при добавлении N0 [68]. Нужно отметить, что механизм ингибирования распада ацетилена окисью азота, по-видимому, отличается от механизма ингибирования N0 крекинга парафинов. Если в последнем случае ингибирующее действие N0 связано с тем, что окись азота является акцептором радикалов и сама не распадается в процессе крекинга [90], то при ингибированном пиролизе ацетилена происходит расходование N0 [68, 70] , Скорость исчезновения окиси азота пропорциональна [СзНг] и не зависит от концентрации N0. Энергия активации реакции N0 с ацетиленом равна 68,6 ккал/молъ, что существенно превышает энергию активации полимеризации ацетилена в тех же условиях [68]. Полностью отсутствуют в литературе сведения о продуктах реакции между окисью азота и ацетиленом. [c.666]

СЮ3 имеет нечетное число электронов и должна быть, следовательно, парамагнитна. В газовой фазе соединение существует в виде молекул СЮ3. Анализы магнитных данных позволяют вычислить константу равновесия процесса С12О6 2С1О3. Она равна 2,54 Ю 3 для —40° С и 4,91 10 3 для. 10° С. График зависимости логарифма константы равновесия от обратной температуры изображается прямой линией, из наклона которой можнс вычислить теплоту диссоциации. Она равна 1730 + 500 кал/моль Такие вычисления основаны на предположениях, что парамагнетизм СЮ3 обусловлен одним непарным электронным спином что справедлив закон Кюри. Эти предположения, повидимому справедливы, так как такие соединения, как окись азота, для ко торой они не оправдываются, являются редким исключением. [c.134]

Формула (VI), выдвинутая Гейлен , объясняет легкий распад вещества на закись азота и сульфат. Однако подобное строение не согласуется с наблюдаемой при повышенной температуре диссоциацией соединения на окись азота и сульфит. [c.45]

Таким образом, при более низкой температуре ингибирование вызывает само исходное Ы-нитрозрсоеди-ненне, а при более высокой — дифенилазот и окись азота, образующиеся в результате диссоциации. Окись азота, присоединяя один радикал, превращается в нитрозосоединение, которое соответственно сказанному выше способно реагировать еще с двумя радикалами. Именно поэтому теоретический стехиометрический коэффициент для этого типа соединений равен 4. [c.44]

Второй молекулой, которой Паулинг приписывает трехэлектронную связь, является окись азота, Ы 0 . Основанием для этого допущения служит тот факт, что окись азота, хотя и имеет нечетный электрон, оказывается относительно мало ненасыщенной. Она ассоциируется с образованием удвоенной молекулы, энергия диссоциации которой, однако,мала и составляет только около 3 ккал [39]. Энергия диссоциации N304 также очень низка—около 13 ккал, но все же значительно больше, чему КгОг. Далее N0 склонна соединяться с органическими радикалами, имеющими один неспаренный электрон, но эти соединения оказываются почти столь же ненасыщенными, как и N0. Паулинг приписывает им формулу R N 0 , подобную предложенной им для кислорода. [c.343]

Теперь хорошо известно [32, 33], что двуокись азота сильно (ф = 0,97) диссоциирует на окись азота и атомарный кислород при облучении светом с X 3130 и 3160 Л (согласно [33], энергия диссоциации 71—72 ккал/моль). Аналогичный процесс предложеп для нитробензола с целью объяснить образование продуктов, выделенных при фотолизе нитробензола в газовой фазе ]30] [c.125]

Пиролиз или фотолиз органических нитритов может приводить к внутримолекулярной перегруппировке, протекающей по синхронному механизму, или может вызвать диссоциацию на радикалы с последующей рекомбинацией. Образование нитрозометана и ацетона нри пиролизе [26] или фотолизе [27] третп-бутилпитрита удовлетворительно объясняется первоначальным расщеплением последнего па окись азота и т/)ето-бутоксильный радикал. Этот радикал затем диссоциирует на ацетон и метильный радикал, который вступает в реакцию с окисью азота [уравнение (5)]. При этом получается также этап, его образование подтверждает, что па промежуточной стадии реакции возникают метильные радикалы [c.160]

НОМ 3, И Нг К Н2О, превышающем 1,2, окалины на стали (не образуется. Поскольку от сжигания топлива до СО получается мало тепла, а несгоревший водород и вовсе не дает тепла, то невозможно при вышеуказанных соотношениях достичь температуры 1200°, если не принять каких-либо специальных мер для повышения температуры печи. Такими мерами могут быть сжигание топлива в кислороде или дожигание его в регенераторах или рекуператорах, которые служат для подогрева воздуха, расходуемого на горение или дожигание газов в особой камере, из которой тепло передается в нагревательное пространство через тонкую муфельную стенку. Номограмма на рис. 151 применима только для железа и стали. Разные металлы имеют различное химическое сродство с кислородом. Чтобы для других металлов получить номограмму, аналогичную изображенной на рис. 151, надо ее продлить в направлении обеих стрелок. Такое распространение номограммы на другие металлы было выполнено тем же Нейманном (рис. 152). Номограмма дана в логарифмических координатах со следующими делениями 1, 2, 5, 10, 20, 50, 100 и т. д. Более мелкие деления показаны на вспомогательных шкалах. iMeждy прочим, из рис. 152 видно, что никель в так называемой окислительной атмосфере печи не окисляется. Количество водорода может составлять нё более 1% от количества водяного пара, а окиси углерода — всего 1 % от количества углекислого газа, никель окисляться не будет. Кривая равновесия марганца располагается вблизи противоположного конца номограммы. При температурах, поддерживаемых в печи, марганец будет окисляться даже в том случае, если атмосфера печи будет состоять из чистого водорода, окиси углерода и инертного газа, например азота. Активность марганца при высоких температурах по отношению к кислороду используется для восстановления стали в мартеновских печах. В атмосфере, состоящей из окиси углерода и инертного газа, марганец при температурах печи окисляется благодаря реакции 2С0 = С -f СО2. Хотя окись углерода (СО) при повышенных температурах является весьма устойчивым соединением, указанное выше явление временной и исчезающей диссоциации обусловливает и эту быстг ро протекающую реакцию. Вновь возникающие молекулы углекислого газа диссоциируют таким же способом, и марганец окисляется временно освобождающимся кислородом. На рис. 152 приведены также кривые равновесия других используемых в промышленности металлов. [c.201]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология