Окислы лантанидов

Рис. 51. Изменения каталитической активности (выхода, рассчитанного на 1 новерхности) в реакции дегидрирования циклогексана [404] (I) энергии активации дегидрирования тетра-лина [363] (2) и каталитической активности в дегидроциклизации гептана [413] 3) в ряду окислов лантанидов.

Изучение окисления водорода на окислах лантанидов [470] показало очень маленькие различия в их удельной каталитической активности, измеренной при 450° С. [c.145]

Характерным для окислов лантанидов является их цвет (см. выше). Окислы скандия, иттрия и тория бесцветны. [c.247]

Фаза примерно соответствует СтО у2> Ф за б—СеО] 2 обозначения фаз использована терминология, принятая для окислов лантанидов. Фаза б имеет довольно широкую область гомогенности. Фаза состава несколько ниже 0/Ст=2,0, по-видимому, подобна нестехиометрической фазе а окислов лантанидов. Нестехиометрическая фаза, обнаруженная при высоких температурах, рассматривается как подобная фазе а в окислах лантанидов. [c.421]

Потенциалы появления ионов (в эВ) окислов лантанидов [c.95]

Простая экспрессная методика определения европия в окислах лантанидов разработана Н. С. Полуэктовым и М. П. Нико-новой > Она основана на визуальном сравнении голубой флуоресценции европия (Еи ) в перле из смеси хлоридов натрия и стронция, полученном из раствора образца, с флуоресценцией набора стандартных перлов, при возбуждении их ультрафиолетовым светом ртутно-кварцевой лампы ПРК-2 или ПРК-4 со светофильтром УФС-3. В условиях получения флуоресцирующего перла оранжево-красная флуоресценция возникает в присутствии церия. Торий, железо (Ре ) и некоторые другие примеси гасят флуоресценцию европия, поэтому последний предварительно отделяют экстракцией амальгамой натрия из цитратного раствора . [c.316]

Сумма окислов или препараты индивидуальных лантанидов, взятые для анализа, не должны содержать нитратов или других окислителей, так как они мешают экстракции европия амальгамой натрия. Метод дает возможность определять 0,05 мкг европия, или в пересчете на окислы лантанидов 5-10" %. Относительная ошибка 10—20%. Продолжительность определения 1—1,5 ч. [c.316]

Метод был проверен на искусственных смесях- лантанидов и при анализе их окислов, выделенных из минералов. Чувствительность метода может быть оценена 0,1—0,2% европия и тербия в сумме окислов лантанидов. [c.323]

Если к однородности образца не предъявляется слишком серьезных требований, можно в ряде случаев приготовить мишени седиментацией из суспензий, иногда с применением какого-нибудь связующего агента. Полезный, хотя и очень трудоемкий метод [2], предназначенный для работы с препаратами обогащенных изотопов или другими ценными материалами, состоит в том, что подложку мишени многократно смачивают порциями спиртового раствора нитрата металла, содержащего небольшое количество цапонового лака. После каждого смачивания осадок прокаливают для удаления большей части органического вещества и протирают папиросной бумагой для улучшения однородности образца и свойств новерхности мишени. Затем наносят следующую порцию раствора. Этим методом были приготовлены очень хорошие мишени из таких веществ, как окислы лантанидов и актинидов [c.388]

Лантаниды — сильные восстановители их электродный потенциал отрицательный и колеблется в пределах от —2,4 до —2,1 в. Они разлагают воду (лучше при нагревании) и легко взаимодействуют с кислотами, образуя соли трехвалентных элементов. Восстановительная активность падает от церия к лютецию. Они легко окисляются кислородом первые три элемента при обыкновенной температуре, а остальные при нагревании. При этой реа-к-ции, идущей с выделением большого количества тепла, обычно образуются окислы состава Ме О , а церий, празеодим и тербий окисляются до СеОа, РгвО и ТЬ40,. Окислы лантанидов относятся к основным окислам. Они энергично соединяются с водой, образуя гидроокиси, отличающиеся малой растворимостью в воде. Их можно получать обменными реакциями солей лантанидов с сильными щелочами. Основной характер гидроокисей падает от Се(ОН)з к Ьи(ОН)з в связи с уменьшением радиуса трехвалентного иона (лантанидное сжатие). Гидроокиси последних двух элементов обладают слабо выраженным амфотерным характером. [c.334]

Каталитическая активность окислов лантанидов обнаруживается при температуре выше 250°С [14]. Даже на наиболее активном из этих окислов ЬэгОз скорость окисления СО становится заметной лишь при температуре 300 С, н то после определенного индукционного периода [15], связанного с блокировкой поверхности карбонатными комплексами СО3. [c.218]

Полимеры редкоземельных элементов изучены мало. В литературе приведены лишь краткие сообщения относительно структуры окислов лантанидов. Кромер [1142] определил структуру моноклинной ЗгПзОз, которая обладает слоистым характером. Каждый слой имеет состав SrngOg. Несколько изогнутые параллельные плоскости атомов О чередуются с так же изогнутыми слоями атомов самария. При каждом атоме Sm имеется семь соседних атомов кислорода шесть из них образуют тригональную призму, седьмой лежит вдоль нормали к грани призмы среднее расстояние Sm — О равно 2,46 A. [c.438]

Окислы лантанидов представляют собой тугоплавкие порошки, нерастворимые в воде, но энергично присоединяюшие ее с образованием гидратов окисей. Окислы Се, 0(1, УЬ и Ьи бесцветны, а остальные имеют цветные оттенки Ей, ТЬ и Ег — розовый, 5т, Оу и Но — желтый, Рг и Ти — зеленый, N 1 — голубой. [c.347]

Ход определения европия в окислах лантанидов. Растворяют в фарфоровой чашке при нагревании в 10 каплях концентрированной соляной кислоты 25 мг анализируемых окислов и разбавляют 5 мл воды. Раствор переносят в делительную воронку емкостью 50—100 мл. Чашку ополаскивают 15 жл 1 М раствора цитрата натрия, добавляют каплю раствора фенолфталеина и затем по каплям 10%-ный раствор КОН до появления розовой окраски. Экстрагируют 4 раза 0,25%-НОЙ амальгамой натрия, порциями по 1 мл. При каждом извлечении энергично встряхивают воронку в течение 1 мин. Объединенные в фарфоровой чашке порции амальгамы высушивают беззольным фильтром, переносят в колбу емкостью 50 мл, добавляют 5 мл дистиллированной воды, 1 каплю метилового оранжевого и по каплям до появления кислой реакции перегнанную 11 н. соляную кислоту. Полученный раствор с амальгамой осторожно нагревают до кипения и охлаждают. Раствор отделяют от рути в делительной воронке и переносят в мерную [c.316]

Ход определения самария и европия с о-фенантролином и теноилтрифторацетоном в смеси окислов лантанидов. В делительную воронку помещают 1—2 мл испытуемого слабокислого р1аст-вора (pH—4—5) хлоридов, добавляют 1 жл 4 %-ного раствора уротропина, 0,1 жл 0,5%-НОГО спиртового раствора теноилтрифторацетона и 0,15—0,25 жл 3%-ного раствора фенантролина. Раствор разбавляют до 5 мл водой и через 2—5 мин экстрагируют [c.323]

Ход определения диспрозия и тербия с 4-сульфофенил-3-метил> пиразолоном-5 в окислах лантанидов. Растворяют 25 мг прокаленных окислов в концентрированной соляной кислоте и ее избыток выпаривают сухой остаток растворяют в дистиллированной воде и раствор разбавляют до 100 мл. В три градуированные пробирки помеш,ают по 1 мл полученного раствора, в одну из них добавляют, в зависимости от ожидаемого содержания диспрозия, стандартный раствор диспрозия, соответствующего 0,1—10 мкг ВуаОз, в другую—стандартный раствор тербия в таком же количестве, разбавляют немного растворы водой, прибавляют 2 мл 4%-ного водного раствора уротропина и 0,75 мл 0,02%-ного свежеприготовленного водного раствора реагента. Разбавляют все растворы до 10 мл и через 30 мин записывают пики флуоресценции для диспрозия при 574—577 ммк (в участке спектра от 555 до 595 ммк) или тербия при 543 ммк (от 530 до 570 ммк). По величине полученных пиков находят содержание элементов в образце. [c.325]

Максимальные значения показателей преломления пленок окислов элементов III группы периодической системы — А Оз, ЗегОз, Y2O3, ЬагОз и окислов лантанидов, получаемых из спиртовых растворов хлоридов или нитратов, за исключением 2гОг, находятся в пределах 1,54—1,95 при X = 520—550 нм. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология