Медь в соединениях железа л л я получения стекла

В этом методе окраску испытуемого раствора сравнивают с серией стандартных растворов различной концентрации (цветовая шкала). Для приготовления такой шкалы берут ряд пробирок (10—15 штук) или небольших колб форма, диаметр, цвет стекла всех сосудов должны быть одинаковыми. В отдельные пробирки серии наливают стандартный раствор в постепенно возрастающих количествах. (Например, в первую пробирку наливают 0,5, во вторую 1,0, в третью—1,5 и т.д. до 5,0 мл.) Разбавляют все растворы до одинакового объема и обрабатывают их реактивами так же, как и испытуемый раствор. Полученные окрашенные растворы точно разбавляют до одинакового объема, хорошо перемешивают и закрывают пробками и помещают в штатив. Анализируемый раствор, приготовленный в аналогичных условиях, помещают в одну из пробирок и сравнивают интенсивность его окраски с окраской ог-дельных растворов шкалы. Таким образом находят два стандартных раствора, один из которых незначительно концентрированнее, а другой — разбавленнее испытуемого. На основании такого сравнения находят содержание вещества в испытуемом растворе как среднее из концентрации в двух соседних пробирках серии. Сравнение окрасок следует производить при рассеянном свете на фоне молочного стекла или белой бумаги. Метод стандартных серий очень прост и обеспечивает получение удовлетворительных результатов. Метод применим в том случае, если окрашенные стандартные растворы устойчивы во времени. При малой устойчивости окрашенных растворов для приготовления цветовой шкалы применяют имитирующие растворы других, более устойчивых соединений. Так, при определении фосфора в виде синего фосфорномолибденового комплекса готовят стандартную серию смешением растворов азотнокислых солей меди, кобальта и железа в различных соотношениях. [c.27]

Абсорбционная проба. Для обнаружения марганца используют гидроксид марганца-2 и сульфид марганца-2. Оба соединения отличаются сильным поглощением УФ-лучей в области 313—280 нм. При обнаружении марганца в виде Мп5 используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроксидов магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфиды марганца, магния, железа, никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным аммиаком отделяют марганец, магний, железо и серебро от никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое предметное стекло, и выпавший после соединения с каплей 15%-ного раствора сульфида натрия осадок рассматривают под УФ-микроскопом. В присутствии марганца осадок красный , в отсутствие — черный или серый (железо). Предел обнаружения 0,15 мкг иона Мп2+. Предельное разбавление 1 330 ООО. [c.132]

Этими исследователями было установлено, что различные факторы влияют нижеследующим образом. Повышение температуры влияет на окраску продуктов, так же как и на скорость окисления. Повышение давления воздуха ускоряет реакцию количество воздуха влияет на молекулярные веса кислот. Чрезмерная продолжительность окисления приводит ко вторичному разложению. Замена соды мелом была найдена целесообразной. Скорость перемешивания, концентрация и количество щелочи оказывали слабое влияние. Лучши.ми катализаторами 01каза-лись железо, ма рганец и медь, хотя церий, титан, фуллерова зе.мля и древесный уголь давали мшее окрашенные продукты. При футеровке аппарата свинцом или стеклом скорость окисления замедлялась, но исе же получались продукты с более светлой окраской. Добавка ароматических углеводородов, например толуола и ксилола, ведет к большим выходам кислот, хотя ни одно из этих соединений не окисляется при этих же условиях в отсутствии парафинов. Парафин в отсутствии щелочей повидимо.му окисляется более энергично. Другие парафины, например полученные из лигнита, угля или торфа, тоже окислялись, хотя первые два и оказывались наиболее стойкими. Выход восковых кислот достигал 75% от окисленного парафина. [c.1014]

Наиболее распространенную группу минералов образуют силикаты. Согласно имеющимся оценкам, более 90% земной коры состоит из силикатов, если в их число включать кварц 8)02. Допустим, что вы подобрали кусок самого обьиного [ранита, подобного показанному на рис. 22.4, и определили его элементный состав. Вы обнаружите, что гранит содержит приблизительно 50 вес.% кислорода и 25 вес.% кремния. Кроме того, ои содержит поразительно много разных важных металлов. В 100 кг гранита содержится приблизительно 8 кг алюминия, 5 кг железа, 90 г марганца, 20 г никеля и 10 г меди. Однако несмотря на эти цифры, силикаты в настоящее время не могут рассматриваться как экономически выгодные сырьевые источники указанных выше и других металлов. Дело в том, что силикаты являются чрезвычайно устойчивыми химическими соединениями для извлечения из них металлов необходимы слишком большие затраты энергии. Тем не менее они представляют немалый интерес для эко-нокшки и используются, например, для получения цемента и стекла. [c.341]

Твердое — твердое. Характерным примером таких сисГем могут служить некоторые цветные, а также глушеные стек 1а. Для окраски цветных стекол в стекломассу вводятся цветные минеральные пигменты для получения желтого стекла — окись/железа, зеленого — окись хрома, ярко-красного — закись меди, I пурпурного — соединения селена и золота. В последнем случае расплавленной стекломассе в присутствии некоторых восстанав. ивающих добавок происходит процесс восстановления соединений, селена и золота до элементарного состояния или до окислов (се чён), выделяющихся в виде мельчайших частичек. При затвердевании всей массы образуется твердый золь. Из такого селенового стекла изготовлены красные звезды московского Кремля, золотые стекла (так назьгеаемые рубиновые), которые раньше применялись при работе с фотографическим светочувствительным материалом. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология