Серии стандартных растворов

При проведении количественного анализа вещества сначала снимают его спектр поглощения, по которому выбирают подходящие для проведения анализа полосы поглощения. Затем готовят серию стандартных растворов с различной концентрацией вещества и строят график зависимости их поглощения от концентрации при выбранных длинах волн. По калибровочным кривым можно найти концентрацию вещества в исследуемом растворе. Построение таких кривых также позволяет проверить выполнение закона Бугера —Ламберта — Бера для анализируемого вещества. Калибровочная кривая может быть использована для определения неизвестных концентраций даже при отклонении от линейной зависимости пли прохождения прямой не через начало координат. Кроме того, величины е, вычисленные из определенного поглощения, зависят от настройки прибора. Использование калибровочных кривых снижает ошибки, вносимые прибором, до минимума. [c.23]

Для изучения селективности электрода используют метод, рекомендованный комиссией ШРАС. Согласно рекомендуемому методу готовят серию стандартных растворов определяемого иона на фоне постоянной концентрации мешающего иона. Для ионселективных электродов различных типов изучают влияние мешающих ионов, указанных преподавателем. [c.126]

По методу градуировочного графика регистрируют полярограммы анализируемого раствора и серии стандартных растворов, строят градуировочный график в координатах к—с, по которому для найденного значения кх определяют Сх- [c.141]

Метод стандартных серий (метод шкалы). Окраску испытуемого раствора сравнивают с окраской шкалы —серии стандартных растворов различной концентрации. Для приготовления такой шкалы берут ряд пробирок (обычно 10 или 15 штук) или небольших мерных колб, причем форма, размер всех сосудов и цвет стекла должны быть одинаковыми. В отдельные пробирки серии наливают стандартный раствор в постепенно возрастающих количествах. Например, в первую пробирку наливают 0,5, во вторую 1,0, в третью и четвертую 1,5 и 2,0 и т. д. до 5,0 мл. Разбавляют все растворы до одинакового объема и обрабатывают их реактивом в соответствующих условиях. Полученные окрашенные растворы точно разбавляют до одинакового объема и хорошо закрывают пробками. [c.203]

Для изучения влияния марганца и определения содержания натрия и калия в работе используют метод градуировочного графика. С этой целью готовят две серии стандартных растворов, содержащих натрий и калим в возрастающей концентрации. В одну из них вводят также соль марганца в определенной концентрации. Построив по каждой серии градуировочные графики, выражающие зависимость интенсивности излучения (измеренном в делениях шкалы прибора) от концентрации элемента в растворе, сопоставляют результаты определения концентрации натрия и калия в контрольном растворе по этим градуировочным графикам и на этой основе делают выводы о влнянии марганца на результаты определения. [c.161]

Готовят две серии стандартных растворов с концентрацией натрия и калия по 5, 10, 20 и 30 мкг/мл. [c.161]

Концентрацию исследуемого раствора определяют или при помощи градуировочной кривой, или расчетным способом. Для построения кривой в области возможных концентраций исследуемого раствора приготавливают серию стандартных растворов с концентрациями С], С2, С,,. .., Ся(С >С . .. > >С2>С1), и измеряют их оптические плотности по отношению к окрашенному раствору сравнения с концентрацией Со. По полученным данным строят градуировочную кривую (рис. 4.17, а), принимая за начало отсчета концентрацию раствора сравнения Со. Измерив относительную оптическую плотность исследуемого раствора Л, по градуировочному графику определяют его неизвестную концентрацию Сх- [c.200]

При построении градуировочных графиков обычно проводят не более 25 измерений аналитического сигнала серии стандартных растворов (или стандартных образцов). Ввиду этого программа для СМ-1420 составлена для п 25. Программа включает проверку значимости константы а (см. разд. 2.3.3.1) и охватывает любой из практических вариантов, описанных в разд. 2.3.2 и 2.3.3. [c.358]

Серию стандартных растворов цинка готовят в соответствии с табл. 18.1. Указанные в таблице объемы растворов цинка помещают в мерные колбы вместимостью 100 мл и доводят до метки 1М раствором НС1. [c.211]

В нефелометрии используется принцип измерения направленного светопропускания исследуемого раствора (турбидиметрия). Измеряют оптическую плотность ряда растворов анализируемого вещества с известными концентрациями (серия стандартных растворов) в разных участках спектра (различные светофильтры). [c.473]

Выполнение работы. 1. Приготовление стандартных растворов (фторида натрия и построение градуировочного графика. Рассчитывают навеску, необходимую для приготовления 100 мл 0,1 М раствора ЫаР. Близкую к рассчитанной навеску ЫаР взвешивают на аналитических весах, переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, растворяют в воде, добавляют пипеткой 5 мл буферного раствора, доводят до метки дистиллированной водой и хорошо перемешивают. Из полученного раствора путем последовательных разбавлений готовят серию стандартных растворов с концентрацией фторид-ионов Ю 2-10 5 моль/л, добавляя в каждый по 5 мл буферного раствора. Поочередно наливают каждый из приготовленных стандартных растворов, начиная с самого разбавленного, в стакан вместимостью 50 мл, опускают в раствор электроды, выдерживают их 5-10 мин до достижения равновесия и измеряют ЭДС (Е, мВ), следуя инструкции, изложенной на с. 245. Перед каждым измерением электроды тщательно промывают из промывалки дистиллированной водой, а затем просушивают фильтровальной бумагой. [c.250]

Последовательность выполнения работы. Подготовить для измерений колориметр включить его в электросеть, выдержать время, необходимое для стабилизации прибора, и настроить его (см. с. 363). В это же время приготовить серию стандартных растворов иода разбавлением 0,1 М раствора Ь 5-10- 1 10 2-10-3 7,5-10- 1,2-10-2 2,5-10-2. [c.370]

Метод градуировочного графика. Готовят серию стандартных растворов с различным содержанием [c.342]

Измеряют интенсивность окраски полученных растворов на фотоэлектроколориметре. Предварительно готовят серию стандартных растворов, содержащих ионы с концентрацией от 0,01 до 1 лгг и строят калибровочный график. На основании полученных данных вычисляют содержание титана в растворах и его коэффициент распределения. [c.229]

Окраску анализируемого раствора, приготовленного точно так же, как каждый из стандартных растворов, сравнивают с окраской серии стандартных растворов. Устанавливают, в какой пробирке стандартной серии окраска ближе всего к анализируемому раствору. Окраска может быть промежуточной между окрасками двух стандартных растворов. Тогда сумму двух их концентраций делят пополам и результат принимают за концентрацию анализируемого раствора. Для применения метода стандартных серий нет необходимости, чтобы раствор точно следовал закону Бугера — Ламберта — Бера. Правильнее всего применять серию стандартных растворов, концентрация вещества в которых изменяется в геометрической прогрессии. Тогда соседние стандарты отличаются по концентрации в 1,2—1,5 раза. Если стандарты отличаются меньше, чем на 10—20%, то сравнение окраски ненадежно. Если окрашен сам реактив, то концентрацию стандартов можно увеличивать в арифметической прогрессии, например готовить ( 1 0,2 0,3 0,4%-ный и т. д. раствор определяемого компонента или готовить растворы, содержащие 0,1 0,2 0,3 0,4 мг и т. д. Крайние растворы серии стандартов не должны отличаться по количеству ве- [c.463]

Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 0,6—1,5 мг РегОз в 100 мл раствора. В мерные колбы на 100 мл вводят из бюретки 1,0 4,0 6,0 7,0 8,0 10,0 мл типового раствора железа, добавляют 20 мл 20 % раствора сульфосалициловой кислоты и водный раствор аммиака до появления желтой окраски, затем прибавляют избыток аммиака 0,5 мл и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой. Измеряют оптическую плотность каждого раствора трижды относительно окрашенного раствора сравнения (Со = 0,143 мг FejOs в 100 мл). Полученные результаты заносят в таблицу, аналогичную табл. 4.4, и рассчитывают значение F. [c.231]

При полярографировании серии стандартных растворов и исследуемого раствора С(1 + были получены следующие данные [c.153]

Как Правило, аналитик готовит не один, а серию стандартных растворов и строит по ним градуировочную прямую в силу этого он может рассчитывать на уменьшение предельной погрешности, которое в первом приближении пропорционально корню квадратному из числа точек на градуировочной прямой. При построении градуировочного графика по 5—10 точкам фотоколориметрические определения могут претендовать на относительную погрешность, не превышающую 5—3 %. [c.123]

Рис. 77. Градуировочный график для определения концентрации, построенный по поляро-граммам серии стандартных растворов

Выполнение работы. По точной навеске методом разбавления готовят серию стандартных растворов нитрата калия (10- —10 М). Так как нитратселективный электрод реагирует [c.124]

Пример. Для расчета коэффициента селективности нитрат-селективного электрода по отношению к сульфат-ионам, готовят серию стандартных растворов нитрата калия на фоне 0,1 М раствора К2504. Измеряют э. д. с. элемента, составленного из нитратселективного электрода и электрода сравнения в каждом растворе. Строят калибровочный график (рис. 2.14). Коэффициент се,лективности рассчитывают по формуле [c.127]

Пусть имеется смесь растворов окрашенных компонентов А и В, которые фотометрируются со светофильтрами а и Ь, причем с применением светофильтра а светопоглощением компонента В можно пренебречь. Приготавливают серии стандартных растворов компонентов А и В и измеряют их оптические плотности растворов компонента А со светофильтрами а и Ь, а растворов компонента В — только со светофильтром Ь. По полученным данным для каждого из компонентов строят градуировочные кривые (рис. 4.14, 4.15). Затем измеряют оптическую плотность окрашенной смеси компонентов А и В со светофильтром а и по измеренному значению Ах(а) и градуировочной кривой для чистого компонента А (кривая а, рис. 4.14) сразу же находят неизвестную концентрацию Сх(а) компонента А в исследуемом растворе. Одновременно при помощи кривой Ь на том же графике определяют оптическую плотность раствора компонента А со светофильтром Ь. После этого измеряют оптическую плотность исследуемой смеси компонентов А и В со светофильтром Ь. Измеренное значение оптической плотности Axib) смеси является суммарной величиной, состоящей из оптической плотности Ав Ь) компонента В и оптической плотности Лл(й) компонента А. Но так как Аа(Ь) нам известна из рис. 4.14, то по разности величин Ах[Ь) и Лд(Ь) находим Ав(Ь) -4в(Ь) = Ах Ь) — Ла(Ь). [c.198]

Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 1,0—4,0 мг Р2О5 в 100 мл фотометрируемого раствора. Для этого в мерные [c.224]

Определение обратного углового коэффициента. Готовят серию стандартных растворов, содержащих 0,04—0,09 мг AI2O3 в 100 мл. Для этого в мерные колбы вместимостью 100 мл вводят из бюретки 5,0 10,0 15,0 17,5 20,0 25,0 мл стандартного раствора Б, добавляют 5 мл H , 0,5 мл раствора Н3РО4 (10 мг/мл), 2 мл 0,1 % раствора аскорбиновой кислоты, дистиллированную воду примерно до 50 мл, затем приливают прн постоянном перемешивании (как можно более точно) 10 мл [c.229]

Определяют коэффициент селективности по отношению к сили-кат-иоиу. Для этой цели готовят серию стандартных растворов МаР 5-10-2 1.10-2 5-10- ЫО- ЫО- 1 10- М, используя в качестве фонового электролита 0,1 М раствор ЫзгЗЮз- По указанию преподавателя определяют коэффициент селективности и по отношению к хлориду, бромиду или йодиду для этой цели готовят серию 10 2 10 Ю- 10- М растворов ЫаР, содержащих 0,1 М КаС1, NaBг или МаЛ соответственно. [c.123]

Разбавлением основного раствора в колбах вместимостью 100 см готовят серию стандартных растворо>в известных концентраций, добавляя в каждую колбу по 5 см конц. H I. Отбирая, например, по 10 ом каждого- стандартного раствора, смешивают его с 10 см раствора роданида аммония, тщательно перемешивают и точно через 5 мин измеряют оптическую плотность раствора. В качестве раствора сравнения используют 1 М раствор роданида аммония, не содержащий ионов железа. Строят градуировочную прямую заЕшсим10сти оптической плотности от концентрации железа. После измерения поглощения анализируемого раствора по градуировочной прямой находят кэнцентрацию железа в пробе. [c.367]

Построение калибровочного графика. Готовят серию стандартных растворов дибазола в H I3 различных концентраций. Для этого в 5—б пробирок с пробками на шлифах отмеряют 0,1 0,2... мл раствора дибазола в H I3 точной концентрации (200 мкг/мл). В каждую пробирку добавляют по 0,1 мл 0,015 М раствора НС1 и по 0,4 мл 0,03 М раствора БТС. Пробирки встряхивают 30 с, затем в них добавляют H I3 до 10 мл. Содержимое пробирок тщательно перемешивают и измеряют оптическую плотность растворов на фотоэлектроколориметре (см. работу 36). Для измерения используют кюветы с толщиной слоя =1,0 см и светофильтр № 3. Для каждого раствора измеряют оптическую плотность не менее трех раз, находят ее среднее значение. Строят график в координатах оптическая плотность — концентрация дибазола (мгк/мл). [c.51]

Пример 3. Концентрацию натрия в водопроводной воде определили с помошью пламенного фотометра. Использовали метод градуировочного графика. Для серии стандартных растворов были получены следующие результаты [c.130]

Методика определения. Приготавливают серию колонок одинакового диаметра (около 4—5 мм) со смесью, состоящей из безводной окиси алюминия и рубеаноподородной кислоты (в весовом отношении 100 1). Колонку заполняют смесью на половину ее высоты, как указано выше. Серию стандартных растворов соли нитрата меди готовят путем последовательного разбавления 0,0005 н. раствора Си( Юз)2 дистиллированной или деионизированной водой, как указано ниже. (Концентрацию меди в первоначальном растворе определяют предварительно иодометрическим методом.) [c.314]

Для калибровки электродов приготовить две серии стандартных растворов КС1 и KS N следующих концентраций 0,5 [c.586]

Выполнение работы. Фотоколориметр подготавливают к работе согласно описанию в разделе Фотоколориметры . Отвешивают 0,2 г Си504-5Н20 с точностью до четвертого знака на аналитических весах и вносят в мерную колбу на 100 мл. Растворяют в небольшом объеме воды, доливают 0,5 мл концентрированной На504 и воду до метки. Перемешивают. Готовят в конической колбе раствор аммиака (1 1). Разбавляют, приливая воду мерным цилиндром. Перемешивают. Из этих двух растворов готовят серию стандартных растворов, руководствуясь табл. 65. [c.477]

Концентрация исходного стандартного раствора С(12+ равнялась 10 мг1мл. В серии стандартных растворов брали разные объемы этого раствора (Умл), добавлялись реактивы и растворы разбавлялись до 50 мл. [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология