Вторичная диссоциация

В связи с тем, что комплексы в водной среде все же частично диссоциируют, различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных солей. Например, для комплексной соли Кз[Ре(СМ)б1 [c.226]

Решение. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по уравнению [c.201]

Эта диссоциация называется первичной, она протекает почти нацело, по типу диссоциации си.пьных электролитов. Лиганды, находящиеся во внутренней сфере, связаны с центральным атомом значительно прочнее, и отщепляются лишь в небольшой степени. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения носит название вторичной диссоциации. Например, диссоциацию комплекса [Ag(NH)з)2] l можно записать так [c.373]

Для вторичной диссоциации сероводорода имеем [c.248]

Сульфид натрия ЫагЗ осаждает никель в виде NiS из раствора комплексной соли [Ni(NH3)6]S04. Указать, в какую сторону сместится при этом равновесие вторичной диссоциации [c.145]

Затем происходит вторичная диссоциация комплекса уже по типу слабого электролита — отщепляются лиганды внутренней сферы. Так, в случае аммиачного комплекса серебра происходит последовательное замещение молекул аммиака молекулами воды [c.190]

Вторичная диссоциация характеризует диссоциацию самого комплексного иона. Она протекает обычно в незначительное степени, подчиняется закону действия масс и с количественной стороны характеризуется константой диссоциации. Так как эта константа фактически характеризует неустойчивость комплексного иона, она обычно и называется константой нестойкости, например [c.214]

Внешнесферная диссоциация комплексных солей происходит в водных растворах практически полностью, например [AgiNHa) ] l- [Ag(NH3)2] + +, -f С1 . Эта диссоциация называется первичной. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. Например, [c.200]

Поскольку константа вторичной диссоциации меньше на четыре порядка (а ее рК 2 соответственно больше на четыре единицы), вклад вторичной ионизации в образование водородных ионов в десятки тысяч раз меньше, чем вклад первичной ионизации. Поэтому вторичная диссоциация оказывает пренебрежимо малое влияние на концентрацию продукта первичной ионизации, НСО . [c.246]

Написать уравнения вторичной диссоциации комплексов и выражения констант нестойкости для следующих комплексных соединений [c.193]

Следовательно, насыщенные углекислотой освежающие напитки имеют кислотность, промежуточную между вином и томатным соком (см. табл. 5-2). Перейдем теперь к рассмотрению вторичной диссоциации Н СОз. [c.247]

Равновесия в растворах комплексных соединений. В растворах комплексных соединений имеет место первичная и вторичная диссоциация. Первичная диссоциация протекает, как и у сильных электролитов, практически полностью [c.214]

Обратим внимание на то обстоятельство, что если pH раствора совпадает со значением рК для происходящей в нем диссоциации кислоты, то концентрации обеих ее форм (диссоциированной и недиссоциированной) равны друг другу. Например, для вторичной диссоциации ортофосфорной кислоты, имеющей рК 2 = .21, константа диссоциации определяется выражением [c.245]

Константа вторичной диссоциации = —-= 0,0120. [c.503]

Обратите внимание на тот факт, что при диссоциации кислых солей тоже образуются ионы водорода, но здесь это не единственные катионы, как в случае диссоциации кислот, так как в растворе еще есть катионы металла. Основные соли вторичной диссоциации практически не подвергаются. [c.91]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

У угольной кислоты, Н2СО3, и первичная, и вторичная диссоциации протекают слабо [c.244]

Поскольку вторичная диссоциация оказывает лишь незначительное влияние на первичную диссоциацию, можно предположить, что концентрации ионов водорода и бикарбонатного иона практически совпадают с вычисленными выше. Из выражения для К 2 находим [c.247]

Для нижеследующих комплексных соединений написать уравнения вторичной диссоциации комплексов и выражения констант нестойкости [c.232]

Значит, комплексные соли при диссоциации сначала отщепляют комплексные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации (см. гл. VI, 7). [c.156]

Комплексные ноны в свою очередь подвергаются вторичной диссоциации [c.203]

Написать также уравнения вторичной диссоциации комплексных ионов этих соединений. [c.193]

Анион кислой соли подвергается вторичной диссоциации как слабый электролит [c.130]

Комплексный ион выступает в растворе как единое целое. Свойства составных частей (ионов и молекул) сильно отличаются от свойств, присущих им в незакомплексованном состоянии. Напротив, внещнесферные ионы, например в [Pt(NHз)4] ]2, идентичны хлорид-ионам в СаСЬ, а в К2[Р1С14] внешнесферные ионы ничем не отличаются от ионов калия в К2504. Вторичная диссоциация связана с удалением лигандов из внутренней сферы комплексного иона [c.377]

Такая диссоциация протекает практически полностью, поскольку ионы внешней сферы связаны с внутренней сферой молекулы ионной связью. В свою очередь, комплексные ионы подвергаются вторичной диссоциации, но в значительно меньшей степени. Так, диссоциацию иона [А (ЫНз)2]+ можно представить уравнением [c.155]

Вторичная диссоциация происходит ступенчато, поскольку ион [Р1С14] является слабым электролитом. Равновесия в растворах слабых электролитов характеризуются константами равновесия. Для комплексных соединений эти константы называются константами неустойчивости. Для первой ступени диссоциации иона [Р1С14] выражение константы неустойчивости имеет вид [c.377]

Как и в примере с Н2СО3, анион, образующийся при вторичной диссоциации, [c.248]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия междз комплексной частицей, центральным ионом и лигандами. В этом можно убедиться [c.373]

Объяснить результаты с точки зрения представлений о вторичной диссоциации комплексных ионов с учетом растворимости HgO и HgS. ПРнй0= 1,7-10-26 nPHgs = 4,0-10-53 [c.222]

Написать уравнение диссоциации иа ионы соли KiIPt U] и уравнение вторичной диссоциации иона [Pt Up". [c.223]

Опыт 9. Получить раствор [Л (ЫНз)2]С1. Полученный раствор разделить на три части. К одной из них добавить раствор КС1, к другой КВг, к третьей KI. Объяснить наблюдаемые явления с точки зрения вторичной диссоциации комплексного иона [Ag(NH3)2r. HPAga= 1.6-10->° ИРд вг = 4-Ю- ПРа = 9,7-10- / Счест Э.З-Ю-. [c.222]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология