Молекулы с ионной связью

Рис. 11,3. Потенциальные кривые двухатомной молекулы с ионной связью

Когда этот вклад превышает остальные, мы говорим об образовании ионной связи. Молекула — пример молекулы с ионной связью [c.131]

Молекулу с ионной связью (перенос электрона) можно представить схемой Н С1", а ее дипольный момент будет иметь величину [c.58]

Могут ли существовать молекулы с ионной связью в газообразном состоянии [c.35]

Для молекул с ионной связью частота, соответствующая месту схождения кантов в спектрах поглощения, непосредственно дает энергию диссоциации О ам.. Происходит это вследствие того, что возбуждение молекулы с ионной связью приводит к переходу электрона от аниона к катиону. Следовательно, распад возбужденной молекулы приводит к образованию нейтральных атомов. Этот вывод хорошо иллюстрируют потенциальные кривые нормального и возбужденного состояний молекулы с ионной связью (рис. П,3). [c.63]

Отношение дипольного момента молекулы, определенного экспериментально (ц.эксп), к теоретическому дипольному моменту молекулы с ионной связью (Цион) Характеризует степень ионности ковалентной связи. Степень ионности ковалентной связи можно выразить как [c.58]

Рассмотрим количественную характеристику электроотрицательности. Пусть атомы А и В образуют молекулу с ионной связью. Если неизвестно, какой из них легче отдает или присоединяет электроны, то можно предположить образование молекулы А+В или В+А . В первом случае для образования иона А+ надо отнять от атома А электрон, на что необходимо затратить энергию ионизации. Обозначим ее через /д. Оторванный свободный электрон тут же присоединяется к атому В, при этом выделяется энергия, равная энергии сродства к электрону. Обозначим сродство к электрону атома В через Ец. Очевидно, в сумме затрата энергии на образование ионов А+ и В будет равна /л—/ в- Затрата энергии на образование ионов В + и А во втором случае в сумме будет равна (/в—Ех), где /в — энергия ионизации атома В, а а — сродство атома А к электрону. [c.60]

Молекула с ионной связью, будучи в целом нейтральной, может представить собой сильный диполь. К от- [c.250]

Валентность атома в молекуле с ионными связями определяется числом электронов, которые он отдает (положительная валентность) другим атомам молекулы, или приобретает от них (отрицательная валентность). Однако ярко выраженными металлическими и металлоидными свойствами обладает меньшая часть элементов периодической системы Менделеева. Поэтому большую часть химических соединений нельзя объяснить на основе представления об ионной связи. Химические связи наблюдаются и между одинаковыми атомами, о чем свидетельствует наличие устойчивых молекул На, Ог, N2 и др. Химическая связь, [c.629]

Диссоциации, очевидно, подвергаются в первую очередь молекулы с ионными связями (меркаптиды, сульфиды, металлов и других). Изменение фазового состояния топлив при нагреве было изучено на специальной установке цо измерению светорассеяния [41]. [c.173]

Диссоциации, очевидно, подвергаются в первую очередь молекулы с ионными связями (меркаптиды, сульфиды, металлы и др.). [c.172]

Молекула с ионной связью, будучи в целом нейтральной, может представлять собой сильный диполь. К отрицательному концу такой молекулы может быть притянут положительный конец второй молекулы Сбоку к ней могут близко подходить И прочно удерживаться другие Молекулы. Вещество с такой структурой будет иметь малую упругость пара и легко кристаллизоваться температура плавления его будет (Достаточно высока. [c.245]

Мы рассмотрим слабые вандерваальсовы силы, которые вызывают конденсацию паров, состоящих из молекул с ковалентными связями. Образование ионной решетки является результатом более сильного взаимодействия между молекулами с ионными связями. Но молекулы большинства веществ представляют собой нечто среднее между двумя этими предельными случаями. Очень часто атомы в молекулах удерживаются друг около друга с помощью связей, которые в основном ковалентные, но у которых имеется достаточное разделение зарядов для того, чтобы влиять на свойства молекул. Такие молекулы мы называем полярными молекулами. [c.467]

В случае молекул с ионной связью эффективный заряд для одновалентного аниона должен быть близок к нулю, так как [c.132]

Для молекул с ионной связью переход в возбужденное состояние обусловлен переходом электрона от аниона к катиону, что приводит к сильному ослаблению связи. Обычно для ионных молекул потенциальные кривые нормального и возбужденного состояний пересекаются (рис. 21). Ионные молекулы часто распадаются на нейтральные невозбужденные атомы. Примером такого типа молекул являются молекулы галогенидов щелочных металлов. Их спектры при достаточной плотности пара имеют вид континуума с рядом максимумов, сгущающихся в красную сторону. Характер этих спектров легко понять с помощью принципа Франка — Кондона. Так как правая ветвь потенциальной кривой 2 на рис. 21 идет почти горизонтально, то небольшие изменения г (нерезкость) вблизи, например, точек [c.91]

Для молекул с ионной связью (в этих спектрах отсутствует дискретная часть) место слияния кантов в спектрах поглощения [c.94]

Связь в молекуле NaF ионная. В ней центры положительных и отрицательных зарядов не совпадают, а следовательно, молекула NaF, как и другие двухатомные молекулы с ионной связью, имеет дипольный момент. [c.78]

Для молекул с ионной связью частота, соответствующая месту схождения кантов в спектрах поглощения, непосредственно дает [c.59]

Как можно представить механизм диссоциации молекул с ионной связью [c.230]

Большая часть молекул с ионной связью и частично с атомной (полярной) имеет два полюса — положительный и отрицательный. Такие молекулы называются полярными, или диполями. Молекулы [c.103]

В химии есть понятия полярность связи и полярность молекул . Эти понятия следует различать. В молекулах есть как положительно заряженные частицы — положительные ионы и ядра атомов, так и отрицательно заряженные — отрицательные ионы и электроны (ионы присутствуют только в молекулах с ионной связью). Если внутри молекулы положительные и отрицательные заряды распределены неравномерно и их центры не совпадают, то такие молекулы называются полярными или дипольными (двухполюсными). Различные концы полярных молекул не равноценны в электрическом отношении (один конец молекулы имеет ясно выраженный положительный заряд, а другой — отрицательный). [c.117]

Кроме молекул с ионной связью, существуют, как нам уже известно, молекулы простых газов Нг, Ог, N2, СЬ и др. Атомы, образующие молекулы простых газов, связаны друг с другом иначе. Так как свойства обоих атомов абсолютно одинаковы, то полная передача электронов одним атомом другому не может иметь места. [c.117]

Мы попытаемся дать теперь хотя бы приближенную, но количественную характеристику этой тенденции, называемую электроотрицательностью атома. Она позволит нам с достаточной определенностью судить о том, какие же атомы будут образовывать ионную связь и когда это становится невозможным. Итак, требуется найти меру электроотрицательности атомов. Пусть имеются два атома А и Б, способных образовать молекулу с ионной связью. Если нам неизвестно, какой из этих атомов обладает большей тенденцией к присоединению электрона, мы можем предполагать образование молекулы А+Б или Б+А . В соответствии с этим напишем два уравнения образования их из свободных атомов Л и . [c.92]

Как мы видели, приближенный расчет электростатического взаимодействия ионов в молекуле с ионной связью очень прост. Для этого расчета надо знать только заряд ионов и расстояние между зарядами. Простой расчет энергии взаимодействия атомов, связанных ковалентной связью, сделать невозможно. В такой мо- [c.96]

Под названием ониевых соединений известны вещества, которые получаются в результате присоединения молекулы с ионной связью к насыщенной молекуле, обладающей неподеленной парой электронов. Наиболее известный пример — соединения аммония [c.15]

Проблема непосредственного воздействия электрической энергии на химические процессы возникла одновременно с первыми указаниями на электрический характер химических сил. Однако она нашла свое развитие лишь в электрохимии молекул с ионными связями. Электрохимия органических соединений из-за большой сложности процессов, протекающих в электрических разрядах, развивалась очень медленно. [c.48]

Реакции фотопереноса электрона, характерные для молекул с ионными связями, являются одним из видов реакций фотолиза. [c.24]

Вступая в химические соединения, атомы многих элементов приобретают электронную структуру инертного газа, расположенного по соседству с этим элементом в периодической таблице путем присоединения или отрыва одного или нескольких электронов. Получая электрический заряд, атомы превращаются соответственно в анионы или катионы. Анионы и катионы как разноименно заряженные устойчивые частицы притягиваются друг к другу и образуют молекулу с ионной связью. [c.7]

ДЛЯ молекул с ионной связью. Для молекул, в которых замещаемый атом связан с соседями прочными ковалентными связями, такой расчет, как и следовало ожидать, приводит к систематическому завышению полученных величин 1п р. [c.128]

Возникновение электрического заряда частиц объясняется образованием двойного электрпческого слоя [74, 75] на границе двух фаз, что обусловливается, вероятно, диссоциатцтей поверхностных молекул коллоидной частицы. Диссоциации подвергаются в первую очередь молекулы с ионными связями (меркаптиды, [c.75]

Отношение дипольного момента молекулы АВ, определенного экспериментально (цаис), к теоретическому дипольному моменту молекулы с ионной связью ( гион) характеризует степень ионности связи. Рассчитайте степень ионности связи в молекуле НС1, используя данные табл. 4.11 и значение длины связи 1,275 А (1,275-10 см). [c.224]

Ионная связь Молекула ЫР В двухатомных молекулах с ионной связью для распределения валентной электронной плотности характерно (см рис 1 20) сильное смещение плотности на один из центров (в случае молекулы Ь1р — на фтор) Соответственно этому силы, действующие на ядра в молекуле, формируются в основном за счет той части электронного облака, которая локализована на фторе Все это облако по отнощению к ядру фтора выступает как связующее (см рис 3 2, б) В отношении ядра лития (рис 3 2, в)как связующая выступает та часть облака, которая заключена между ядрами, а заядерная часть облака создает компоненту силы, направленную как сила ядерного отталкивания Таким образом, ядро лития удерживается в положении равновесия за счет притяжения к элект- [c.116]

Не все колебательные переходы будут активны (наблюдаться) в ИК-спектре или спектре КР. В ИК-спектре активны те нормальные колебания, которые вызьшают изменение дипольного момента молекулы. Ин-тенсганость полосы в ИК-спектре тем больше, чем сильнее меняется ди-польный момент молекулы при данном нормальном колебании. У молекул с ионными связями интенсивность полос поглощения будет максимальной. Обертоны и составные частоты, как правило, малоинтенсивны и не всегда наблюдаются ИК-спектре. [c.288]

Г4е (.Ion — дипольный момент молекулы, определенный экспериментальнр, х он — теоретический дипольный момент молекулы с ионной связью. Например, для связи НС Иоп= 1.07 (табл. 10), /= 1,27A. Тогда г он = 4,8-IQ-i -1,27-1Г эл.-ст. ед.-см = = 6,11 D и степень ионности (1,07/6,11) 0,18. Поэтому эфс ктивные заряды атомов [c.102]

В основе теории Косселя лежит стремление атомов отдавать или приобретать при ионизации столько электронов, чтобы образовалась внешняя электронная оболочка, идентичная оболочке атомов соседних благородных газов. Действительно, электронная оболочка последних отличается особенно большой устойчивостью, что видно, например, из их полной химической инертности. Она целиком заполнена 8 электронами у атомов всех благородных газов кроме гелия, где заполнение достигается двумя электронам (табл. 11). Такую заполненную стабильную октетную оболочку мы будем дальше называть замкнутой. Если элемент в периодической системе-.ближе к предыдущему благородному газу, чем к следующему (начало периода), то он отдает избыточные электроны, превращаясь в катион. Такие элементы называются электроположительными (металлическими). Типичными их представителями служат щелочные и щелочноземельные металлы и, в меньшей степени, гомологи алюминия. Если элемент ближе к следующему за ним благородному газу, то он называется электроотрицательным (металлоидным). Его атомы достраивают свои электронные обо--лочки до- замкнутых октетов, приобретая электроны и превращаясь при этом в анионы. Типичными представителями таких элементов служат галоиды, гомологи кислорода и, в меньшей степени, гомологи азота. Таким образом, молекулы с ионной связью образуются из сильно электроположительных и сильно электроотряцател.ь-ных атомов наиболее ясно выражена эта связь в галоидных соединениях щелочных металлов. [c.218]

Для молекул с ионной связью переход в возбужденное состояние обусловлен переходом электрона от аниона к катиону, что приводит к сильному ослаблению связи. Обычно для ионных молекул нотенциальные кривые нормального и возбужденного состояний пересекаются (рис. 21). Ионные молекулы часто распадаются на нейтральные невозбужденные атомы. Примером такого Т1 на молекул являются молекулы галогснндов щелочных метал-Jюв, Их спектры при достаточной плотности пара имеют вид континуума с рядом максимумов, сгущающихся в красную сторону. Характер этих спектров легко понять с помощью принципа Франка — Кондона. Так как правая ветвь потенциальной кривой 2 на ркс. 21 идет почти горизонтально, то небольшие изменения г (нерезкость) вблизи, например, точек Д), ведут лишь к малым изменениям длин стрелок, а следовательно, и энергий переходов. Поэтому максимумы поглощения выражены резко и имеют вид последовательных узких спектральных полосок. Из рисунка видно, что все изменения в энергии перехода определяются нижней потенциальной кривой, поэтому расстояние между узкими полосками в спектре поглощения определяется колебательными квантовыми числами ооювного состояния. [c.77]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология