Диссоциация комплексных солей

Таблица 10.9. Константы диссоциации комплексных солей и соответствующих кислот (Ссоли = 5,0-Ю" М, х = 2)

В связи с тем, что комплексы в водной среде все же частично диссоциируют, различают первичную и вторичную диссоциацию комплексных солей. Например, для комплексной соли Кз[Ре(СМ)б1 [c.226]

Опыт 2. Диссоциация комплексной соли [c.115]

Написать уравнения электролитической диссоциации комплексных солей K4[ o(N02)6], [Си(КНз)4]504, K r(S04)2. [c.273]

Добавьте к полученному раствору 2—3 капли раствора сульфида аммония. Какое вещество выпадает в осадок Напишите уравнение диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссоциации комплексного иона при действии (МН4)23 и почему Что происходит при этом с комплексным соединением Напишите уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония. [c.84]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответ тить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения проделанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. Как влияет добавление (ЫН4)з5 на диссоциацию комплексного иона Сравнить по табл. 8 Приложения произведение растворимости соответствующих солей меди и объяснить, почему одна из них не выпадает в осадок из комплексного соединения. [c.126]

Диссоциация комплексных солей. В комплексных неэлектролитах вся молекула в целом представляет собой единую сферу комплекса (внутреннюю) внешняя сфера в данном случае отсутствует. В водной среде молекула комплексного неэлектролита гидратируется как единое образование. Внутримолекулярная гидратация выражена настолько слабо, что она не в состоянии вызвать заметный разрыв (диссоциацию) комплексной молекулы на более мелкие частицы. [c.225]

Решение. Отсутствие в растворе указанной соли нонон Со + и свободного аммиака означает, что эти компоненты входят во внутреннюю сферу комплексного соединения. Кроме того, во внутреннюю сферу входит один хлорид-ио , не осаждаемый AgNOз. Следовательно, состав внутренней сферы соответствует формуле [ o(NHз)5 ll +. Во внешней сфере находятся два хлорид-иона, компенсирующие заряд внутренней сферы комплекса [Со(ЫНз)йСГ С12. Диссоциация комплексной соли в растворе протекает по схеме [c.197]

При электролитической диссоциации комплексных солей в водном растворе многие комплексные катионы нли анионы сохраняют свой состав. Однако при определенных условиях (температура, pH раствора, другие реагенты) они могут разлагаться на составные части или образовывать новые комплексы. [c.152]

Электролитическая диссоциация комплексных солей в водном растворе. Разложение комплексных катионов и анионов [c.158]

Напишите уравнения протекающих реакций. При написании формул полученного химического соединения учтите, что координационное число меди равно четырем. Напишите уравнение электролитической диссоциации комплексной соли. [c.76]

Диссоциация комплексных солей [c.338]

Решение. За счет пол -ой диссоциации комплексной соли по уравнению [c.253]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнение диссоциации комплексной соли кобальта уравнение диссоциации комплексного иона выражение для вычисления константы нестойкости комплекса. [c.250]

Запись данных опыта. Зная, что координационное число меди равно четырем, написать уравнение реакции взаимодействия сульфата меди с аммиаком и уравнение электролитической диссоциации комплексной соли. [c.128]

Внешнесферная диссоциация комплексных солей происходит в водных растворах практически полностью, например [Ag(NHs)2] С1->[Ag(NHa)2] +-f-, + СК Эта диссоциация называется первичной. Обратимый распад внутренней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. Например, [c.200]

Устойчивость. Хотя при электролитической диссоциации комплексных солей преимущественно образуются комплексные ионы, например [c.133]

Диссоциация комплексных солей. При диссоциации комплексных солей образуются простой и комплексный ионы. Например [c.21]

Ионы цинка в цианистых ваннах возникают в результате электролитической диссоциации комплексных солей цинка [c.149]

Вычислить концентрации продуктов диссоциации комплексных солей в 0,1 М растворах. [c.288]

Диссоциация комплексных солей очень мала. Если комплексон III изобразить формулой Na2H2y, то комплексонат кальция будет иметь формулу Naa aF. Диссоциация будет происходить по уравнению [c.173]

Щелочные плюмбитные электролиты просты по составу, доступны, их легко приготовить. В этих электролитах свинец присутствует в виде анионов РЬ(ОН)42 , образующихся в результате диссоциации комплексных солей плюмбитов натрия или калия Ыа2 [РЬ(ОН)4] или К2 РЬ(ОН)4]. Низкая растворимость плюмбитов в щелочном растворе (0,23 экв РЬ в 4 н. КОН) ограничивает верхний предел допустимых плотностей тока (10— 40 А/м ). Для расширения интервала плотностей тока рабочую температуру электролита поддерживают в пределах 60—70 °С. Растворимость свинца увеличивается в присутствии 60—65 г/л глицерина или сегнетовой соли. Это объясняется, по-видимому, образованием растворимых комплексных соединений свинца типа глицератов. [c.297]

Предложена [14] схема прямого разделения, основанная на абсорбции аммиака и цианистого водорода водным раствором пентаэритрита и борной кислоты. Аммиак образует комплексную соль с обоими компонентами поглотительного раствора, а цианистый водород можно удалить из раствора комплекса отпаркой при 80—90° С под пониженным давлением. Затем аммиак регенерируют на последующей ступени путем пагрева раствора до кипения под атмосферным давлением. При этом происходит диссоциация комплексной соли с выделением свободного аммиака. Такой процесс разделения и регенерации применяется в промышленности, но в США еще не осуществлен. Согласно имеющимся данным в США применяют другой процесс пепосредственной регенерации основного количества ненревращенного аммиака, но детали этого процесса на опубликованы. [c.225]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответить на поставленные по ходу ра.боты вопросы. Записать указанные уравнения реакций. Написать также уравнения электро-Л1 тической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. В каком направлении смещается равновесие диссо-циацни комплексного иона при действии (НН4)25 и почему Что происходит с комплексным соединением Написать уравнение реакции взаимодействия комплексной соли меди с сульфидом аммония. Почему при добавлении оксалата аммония к раствору комплексной соли осадок не выпадает (ПРси8 = 4- 0-Ч ПРспСг04 =3 10-8). [c.112]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции взаимодействия хлорида серебра с аммиаком. (Координационное число серебра равно двум.) Написать уравнение электролитической диссоциации комплексной соли серебра и ее комплексного иона. Написать молекулярное и ионное уравнение реакции взак-модействия молекул аммиака с азотной кислотой. Какой комплексный ион при этом образуется Как отразится образование нового комплексного иона на равновесии диссоциации комплексного иона серебра Почему при этом выпадает в осадок хлорид серебра [c.112]

Пример 1. Из раствора комплексной соли СоС1з-5ЫНз нитрат серебра осаждает только % содержащегося в ней хлора. В растворе соли не обнаружено ионов кобальта и свободного аммиака. Измерение электрической проводимости раствора показывает, что соль распадается на три нона. Каково координационное строение этого соединения Написать уравнение диссоциации комплексной соли. [c.197]

В состав пирофосфатных электролитов входит комплексная соль пирофосфата меди Ыаб[Си( 207)2], пирофосфат натрия Ма4Рг07 и двухзамещенный фосфат натрия Na2HP04. В щелочном растворе при pH = 8 медь находится в основном в виде комплексных анионов [Си (Р207)2] которые образуются при диссоциации комплексной соли [c.167]

Внещнесферная диссоциация комплексных солей происходит в водных растворах практически полностью, например . [Ад(ННз)2],С1 г г.[Ад(ННз)2] + + [c.202]