Диссоциация комплексных ионов

Решение. Вторичная диссоциация комплексного иона протекает по уравнению [c.201]

Запись данных опыта. Написать уравнення реакций образования комплексного соединения, его диссоциации и диссоциации комплексного иона. В воде илн в спирте диссоциация комплексного иона протекает полнее Чем это объясняется [c.126]

Запись данных.опыта. Написать уравнения получения осадка хлорида серебра, его растворения в аммиаке с образованием комплекса серебра и взаимодействия полученного комплексного соединения с цинком. Какой ион является окислителем в последней реакции Написать уравнение электролитической диссоциации комплексного иона и ионное уравнение окислительно-восстановительной реакции. [c.124]

Обычно ступенчатую /диссоциацию комплексных ионов пишут так , [c.39]

Диссоциация комплексных ионов [c.191]

Диссоциация комплексных ионов по схеме [c.200]

Каково соотношение между общей константой нестойкости и константами, характеризующими отдельные стадии процесса диссоциации комплексного иона - [c.91]

Диссоциация комплексных ионов [Ag(NH3)2] , согласно приведенному выше уравнению, может рассматриваться как реакция, обратная их образованию из молекул, более простых ионов и комплексообразователя [c.374]

Диссоциация комплексных ионов. Применим закон действия масс к диссоциации комплексов. В растворе комплексные ионы всегда несколько диссоциируют, так [c.259]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Ответ тить на поставленные по ходу работы вопросы. Написать уравнения проделанных реакций, уравнение электролитической диссоциации комплексной соли меди и ее комплексного иона. Как влияет добавление (ЫН4)з5 на диссоциацию комплексного иона Сравнить по табл. 8 Приложения произведение растворимости соответствующих солей меди и объяснить, почему одна из них не выпадает в осадок из комплексного соединения. [c.126]

Кроме этого, электрохимическая реакция может включать предшествующую электрохимической стадии или последующую за ней стадию чисто химических превращений (без участия электронов), например стадию ступенчатой диссоциации комплексных ионов, образования сольватных комплексов, образования или раг рушения кристаллической решетки, объединения атомов газа в молекулу (рекомбинация) и др. Но эти стадии уже являются специфич-ш>1ми для конкретных процессов и для любой электрохими-ч( Ской реакции необязательны. [c.127]

Во внешнюю или внутреннюю координационную сферу комплексного соединения входит ион медн Объяснить действие на комплексное соединение оксалата аммония и сульфида аммоиия для этого написать уравнение диссоциации комплексного иона, найти в табл. 12 Приложения значение его константы нестойкости и в табл. 8 значения произведения растворимости соответствующих солей меди. [c.130]

Константы диссоциации комплексных ионов [А1 (Н20)б] и [Сг (Н20)б] по типу кислот равны соответственно 1,12-10 и 1,3-10 . Что можно сказать об устойчивости солей А1 + и Сг + к гидролизу 93 [c.93]

Может ли протекать самопроизвольно процесс диссоциации комплексного иона [Со (NHз)6] по первой ступени в стандартных условиях [Со (ЫНз)б] 5= [СО (ЫНз)5] -NHз, если константа нестойкости [Со (NHз)6] по первой ступени равна 4-10- [c.94]

Диссоциация комплексного иона 2п(ЫНз)4 происходит ступенчато. [c.79]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые процессы. Написать уравнения реакций образования иодида серебра, его перехода в комплексное соединение, диссоциации комплексного иона, выражение константы нестойкости. Какое влияние оказывает разбавление раствора на диссоциацию комплексного иона [c.125]

Диссоциация комплексного иона происходит ступенчато [c.110]

Подобная запись уравнений диссоциации комплексных ионов в водных растворах не отражает одного из условий протекания процессов в водных растворах—-координационное число комплексообразователя должно сохраняться постоянным. Поэтому при отрыве лиганда от комплексного иона его место заполняется молекулой воды [c.392]

Были обнаружены также процессы, медленной стадией которых является реакция диссоциации комплексных ионов с образованием более электрохимически активных частиц. [c.306]

На опыте стадии образования новой фазы, поверхностной диффузии адатомов и встраивания их в кристаллическую решетку не всегда оказываются наиболее медленными в процессе электрокристаллизации. Так, часто замедленной оказывается стадия разряда ионов раствора. При электрокристаллизации из комплексных электролитов медленными могут оказаться реакции диссоциации комплексных ионов, Пере- [c.327]

На опыте стадии образования новой фазы, поверхностной диффузии адатомов и встраивания их в кристаллическую решетку не всегда оказываются наиболее медленными в процессе электрокристаллизации. Так, часто медленной оказывается стадия разряда ионов раствора. При электрокристаллизации из комплексных электролитов медленными могут оказаться реакции диссоциации комплексных ионов X. Геришер, В. И. Кравцов и др.). Перенапряжение электрокристаллизации может быть обусловлено медленным протеканием нескольких стадий и необходимо использовать особые экспериментальные приемы для того, чтобы разделить суммарное перенапряжение на составляющие, отвечающие отдельным стадиям. [c.342]

Обычно уравнения ступенчатой диссоциации комплексных ионов записывают так [c.56]

Урав ение диссоциации комплексных ионов [c.469]

Конечным результатом этого процесса является образование иона [Ре(Н20)б] +. Таким образом, диссоциация комплексного иона — это замещение лиганда на молекулу растворителя. [c.338]

Равновесия диссоциации комплексных ионов подчиняются всем правилам смещения ионных равновесий. Так, при добавлении в раствор [Си(NHз)4] l2 аммиака концентрация ионов [Си ( ЫНз)з]2+ уменьшается. Если [Си (ЫНз)4 +] =0,01 моль/л и [ЫНз] = 0,01 моль/л, то по закону действия масс получим [c.340]

При диссоциации комплексного иона [c.342]

Диссоциация комплексных ионов подчиняется закону действия масс и выражается константой равновесия [c.241]

Константа диссоциации комплексного иона получила название константы нестойкости, обратная ей величина называется констан- [c.241]

В насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается динамическое равновесие между ионами Ag+ и С1 и осадком Ag l. Вводимые в раствор молекулы аммиака связываются с ионами серебра в комплексные иопы [Ag(NH3)2]+ и осадок растворяется. Таким образом, в аммиачном растворе серебро находится в виде комплексных катионов [Ag(NH3)2]+. Но наряду с ними в растворе всегда остается и некоторое, хотя и незначительное, количество иоиов серебра вследствие диссоциации комплексного иона согласно уравпепию [c.578]

Устойчивые комплексные ионы значительно различаются по своей относительной способности к диссоциации. В этом отношении можно провести аналогию между комплексными ионами и слабыми электролитами. Подобно тому как к группе слабых электролитов относятся электролиты различной силы, отличающиеся друг от друга значениями констант диссоциации, ступенчатая диссоциация устойчивых комплексных ионов также может быть количественно охарактеризована соответствующими константами диссоциации. Последние применительно к диссоциации комплексных ионов называются их ступенчатыми константами нецстойчивости. [c.183]

К диссоциации комплексного иона применимо правило сдвига равновесия с изменением концентрации одноименного иона. Так, для диссоциации иона [А (520з)2] [c.259]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если и результате этого образуются малорастворимые соединения или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2]- сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Здесь ионы серебра более толно удаляются из раствора, чем при связывании их в комплексный ион. [c.264]

Добавление иодида калия к раствору Кг [Hgl4] значительно понизит диссоциацию комплексных ионов. Поэтому можно считать источником ионов в растворе только К1, [c.91]

Определите АОгэв диссоциации комплексного иона [Сс114] - са ++41-по известной величине константы нестойкости (7,94-10 ). Как будет влиять повыщение температуры на направление данного ггроцесса [c.94]

Какова роль воды и спирта в смещенин равновесия диссоциации комплексного иона [c.218]

Количественно процесс диссоциации внутренней сферы характеризуется константой нестойкости, представляющей собой константу равновесия процесса диссоциации комплексного иона. Например, для комплексного иона [Сп (NH3) +, Д г1ссоциируюи1его по уравне- [c.110]

Р. Каишев, Е. Будевский и сотрудники показали, что уравнения (УИ1.101) и (УП1.Ю2) выполняются только при особых условиях проведения электрокристаллизации (монокристаллические бездислока-ционные грани, электролиз с использованием импульсов тока или потенциала определенной длительности и формы). На реальных элект-)одах стадия образования зародышей не является лимитирующей. 3 зависимости от условий скорость электроосаждения определяется диффузией ионов к поверхности электрода, стадией разряда ионов, поверхностной диффузией разрядившегося иона (такой ион называют адионом или адатомом) или стадией встраивания адиона в кристаллическую решетку. Особую роль в процессах электрокристаллизации играет наличие винтовых дислокаций, ступеней атомной высоты и макроступеней. Часто при электрокристаллизации используют не простые, а комплексные элактролиты. В таких условиях могут оказаться медленными химические стадии диссоциации комплексных ионов, предшествующие процессу осаждения металла. [c.208]

Вторая запись отражает уже не реакцию гидролиза, а диссоциацию комплексного иона как слабой кислоты. Однако п связи с тем, что справочных данных по константам диссоциации слабых кислот и оснований намного больше, чем по константам диссоциации комплексных акваионов, для вычисления концентрации ионов водорода в водных растворах солей приходится пользоваться уравнениями, записанными как реакция гидролиза с участием негидратированных ионов. [c.318]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.57 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.327 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.114 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.148 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.56 , c.90 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология