Комплекситы раствора

Комплексонометрический анализ различных сплавов, руд и концентратов. При комплексонометрическом анализе сложных объектов используют обычные приемы химического разделения (осаждение, ионный обмен, экстракция и т. д.) и маскировки (цианидом, фторидом, триэтаноламином, оксикислотами и другими реагентами), но почти все компоненты определяют комплексо-нометрическим титрованием. Например, при анализе сплавов цветных металлов, содержащих медь, свинец, цинк и алюминий (бронзы, латуни и т. д.), медь определяют иодометрически, а свинец и цинк — комплексонометрически после оттитровывания меди. Перед определением свинца цинк маскируют цианидом, алюминий — фторидом и титрование производят в присутствии соли магния. Затем демаскируют цинк, связанный в цианидный комплекс, раствором формалина и титруют ЭДТА. [c.244]

Волочку. Электрод погружают в раствор хлорида калия, который находится в сосудах, связанных солевым мостиком с анализируемым раствором. Так как в концентрированных хлоридных растворах хлорид серебра растворяется с образованием хлорсе-ребряных комплексов, растворы хлорида калия перед погружением в них электродов обычно насыщают хлоридом серебра. При работе с хлорсеребряным электродом необходимо следить за тем, чтобы внутренний сосуд был заполнен насыщенным раствором КС1. [c.123]

Решение. Исходный раствор на диаграмме изображается точкой R пересечения изотермы t = 94°С с вертикальной линией, проведенной из абсциссы 10% КС1. Во время выпаривания раствора движемся вдоль изотермы 94 °С до точки А, соответствующей концентрации 32% КС1. Раствор ие будет насыщенным (линия ЕК не достигнута), и кристаллизация хлорида калия еще не начнется. В процессе выпаривания из исходного раствора R образуются два комплекса раствор большей концентрации — точка А, и вода (выпаренная) — точка L. [c.189]

Во время последующего выпаривания состав раствора достигает точки Е (насыщение двумя солями). Составу комплекса раствор + соль соответствует точка М. Когда выпаривание проводится и дальше, осаждаются одновременно [c.196]

Реакция комплексообразования углеводородов с карбамидом и тиокарбамидом подчиняется общим законам течения химических реакций, вследствие этого на равновесии и скорости ее протекания, а следовательно, и на эффективности разделения углеводородных смесей при помощи реакции комплексообразования сильно сказываются условия проведения реакции. Считают, что реакция комплексообразования протекает через следующие основные стадии 1) карбамид (твердый) карбамид (раствор) 2) к-парафины (твердые или жидкие) к-парафин (раствор) 3) карбамид (раствор) -парафин (раствор) комплекс (раствор) 4) комплекс (раствор) [c.63]

При написании реакций окисления с участием окислителя медно-винного комплекса (раствор Фелинга) последний удобно условно изображать упрощенно, как СиО. [c.68]

При прибавлении к раствору комплекса раствора иодида калия К1 образуется осадок иодида серебра Agi [c.353]

Взаимодействие НАД с ЛДГ достаточно трудно изучать обычными спектральными методами. Увеличение флуоресценции связанного с ЛДГ зонда под действием НАД позволяет определить значение к дл5 кофермента в комплексе ЛДГ — НАД — аурамин О по изменениям эмиссии последнего. Для этого регистрируют флуоресценцию пробы, содержащей 0,03 мМ апо-ЛДГ и 0,15 мМ аурамин О, после чего титруют данный комплекс раствором НАД до его конечной концентрации [c.344]

После растворения магниевого комплекса раствор можно отделить декантацией от избытка металлического магния. [c.20]

В соединениях тория алюминий определяют при pH 5,75 [723]. Для полноты образования комплекса растворы оставляют на ночь в этом серьезный недостаток метода. Мешающие элементы удаляют электролизом на ртутном катоде. При содержании алюминия 0,04% и 0,001% относительная ошибка +3% и + 7% соответственно. [c.145]

Для экспериментального доказательства той или иной конформации молекулы углевода используются физические и химические методы. Среди первых большое значение приобрел ядерный магнитный резонанс. Применяя этод метод исследования, Лемьё установил, что метил-2-де-зокси- >-рибозид в водных растворах имеет преимущественно конформацию С1, а в хлороформе — 1С. Полуэмпири-ческие расчеты молекулярного вращения также дают возможность выбора конформации. Особенно широко в конформационном анализе углеводов была использована способность сахаров образовывать медные и боратные комплексы. Раствор аммиакатов меди, содержащий ионы Си(ЫНз) , изменяет свою проводимость, если вступает в реакцию комплексообразования с углеводами. При этом молекулярное вращение сахара также изменяется. Этот эффект незначителен, если комплексообразование мало сказывается на геометрии молекулы, и он достигает больших величин, если формирование комплекса требует искажения исходной конформации. Замыкание клешнеобразного комплекса атома меди с кислородами происходит обычно у вицинальных гидроксилов, расположенных под углом 60°, но не 120 или 180°. Расстояние между атомами кислорода не должно превышать 3,45 А. На основе образования медноаммиачного комплекса для О-метил-р-О-глюкопиранозида [c.146]

Комплекс растворим в органических растворителях. Полисахаридные комплексы, растворимые, например, в низших алифатических спиртах, растворяют в пропаноле или подогретом до 37° С этаноле. Полианионы могут быть осаждены из таких растворов добавлением спиртовых или концентрированных водных растворов неорганических солей ацетата натрия, йодистого натрия и [c.44]

Для очистки комплекс растворяют в минимальном количестве горячей воды, раствор фильтруют и к фильтрату добавляют 70 %-ный раствор хлорной кислоты из расчета 5 мл на 100 мл фильтрата. Затем прибавляют насыщенный водный раствор перхлората натрия, выделяется кристаллический продукт. Выход 14 г (50 %) [c.134]

Разделение смеси углеводородов СаНщ отнюдь не простая задача. Этилбензол и орто-ксилол выделяют из смеси изомеров путем четкой ректификации. Мета- и пара-изомеры обладают очень близкими температурами кипения и не могут быть выделены в чистом виде дистиллятивным путем. Мета- и пара-ксжяоя выделяют при помощи дробной кристаллизации или же селективного сульфирования [346]. Кроме того, л<ета-ксилол способен образовывать комплекс со смесью HF—ВРз. Этот комплекс растворим в избытке фтористого водорода. [c.589]

Карбамид (твердый) <- Карбамид (раствор) н-Алканн (твердые или жидкие) н-Алканы (раствор) Комплекс (раствор) < Комплекс (твердый кристалл) Успешное проведение реакции обеспечивается максимальным сдвигом ее на всех стадиях вправо. [c.37]

Полученные после разложения комплекса растворы проходят в сепаратор непрерывного действия 7, где жидкие парафины в растворе бензина отделяют от водного рас-ТБора карбамида,прошшают водой от следов карбамида и направляют на регенерацию бензина, осуществляемую путем перегонки в колонне 10. [c.141]

Было найдено, что полимер почти нацело реагирует с сильной серной кислотой [19, 21], например с 987о-ной или с рециркулирующей. Для этого нужны примерно равные объемы полимеров 1 кислоты или половина объема последней. Кислотно-полимерный комплекс образуется легко и быстро при комнатной температуре при встряхивании в пробирке. Комплекс представляет собой тяжелую вязкую, но свободно текущую при комнатной температуре жидкость. Он может быть разделен при отстаивании под действием сил тяжести. Комплекс не растворяется в углеводородах, например в изобутане, и растворяется в Н2504. Очевидно, что диизопропилсульфат в комплексе не растворяется. Однако если взять избыток кислоты, то и в ней и в кислотном комплексе растворится некоторое количество диизопропилсульфата. Изопропил-сульфат также растворяется в избытке кислоты и в кислотном комплексе. [c.228]

При pH 9—11,5 образуется комплекс, растворы которого окрашены в желтый цвет (Ямакс = 416 нм, е = 5,8-]0 ). Относительно состава данного соединения ранее существовала тачка зрения, что при его образовании присоединяется третья молекула сульфосалициловой кислоты. Однако в более поздних исследованиях высказывается точка зре ния, что третья молекула реагента не присоединяется, а лишь отщепляется ион водорода оксигруппы и в результате упрочнения связи железа с кислородом этой группы наблюдается сдвиг максимума поглощения в коротковолновую область спектра. [c.57]

Наиболее безопасным способом снятия наслоений является обработка поверхности комплексоном — трилоном Б (динатриевой солью эти-лендиаминтетрауксусной кислоты). Трилон Б образует комплексное соединение с водонерастворимым карбонатом кальция. Комплекс растворим в воде. Однако и применение трилона Б требует осторожности. Его 10 %-е растворы наносят на поверхность фрески и растворяющееся наслоение постепенно снимают марлевыми тампонами. Последний тонкий слой солей удаляют скальпелем, после чего поверхность для удаления остатков трилона Б промьшают водой. [c.56]

Все вытекающие из колонки растворы продолжают собирать в ту же колбу для титрования. В растворе находится медь в виде оксалатного комплекса, который не титруется ЭДТА. Для разрушения оксалатного комплекса раствор обрабатывают 5-6 мл 6%-го раствора пероксида водорода при нагревании в течение 10 мин. Затем раствор охлаждают и добавляют 2-3 мл 2%-го [c.102]

Канстанты нестойкости комплексов. Растворам комплексных соединений, относящихся к электролитам, свойственны динамические ионные равновесия, характерные для электролитов. Другими словами, комплексные соединения в растворах подвержены электролитической диссоциации. Не изменяюишеся в концентрированном растворе комплексные соли при разбавлении ведут себя так же, как и простые соли, т. е. распадаются на ионы. [c.235]

Разрушение аммиачных комплексов (раствор I) Осаждение карбонатов и оксикарбонатов Со- - -, 2п +, Мп"+ (раствор 3) НМОз N3,003 — — №2(ОН)2СОз (поверочные реакции, см. 29, стр.265) Раст К -"-. Со++, Осад Со.,(ОН)гСОз (поверочные реакции, сы. 30, стр.267) вор 3, Мп+- 0 к 6 2п. (ОН).,СОз (поверочные реакции, см. 27,стр.258) .МпСОз [c.283]

Часто наблюдаемое неожиданное изменение окраски растворов, содержащих соединения хрома, связано с протеканием реакций, в которых участвуют эти комплексы. Растворы, содержащие ион хрома Сг(Н20)б , имеют пурпурный цвет при нагревании они становятся зелеными благодаря образованию комплексов, подобных r(H20)4 l2 и r(H20)5S0t При комнатной температуре эти зеленые комплексы медленно разлагаются, и раствор снова приобретает пурпурную окраску. [c.480]

Определение с эриохром фиолетовым ВА. Микула и Кодел [969] использовали этот реагент для определения алюминия в титановых сплавах. Определение проводят при pH 4,6, для ускорения образования комплекса растворы нагревают [c.146]

Важно, чтобы диннтрофеннлирование прошло прн возможно более высокой температуре. Реакционную смесь энергично перемешивают в течение 10 мин, охлан<дают до комнатной температуры н ставят на ночь в холодильник для того, чтобы медный комплекс полностью выпал. Отфильтрованный комплекс растворяют в 1,2. 1 2 н. соляной кислоты. [c.125]

Полисахаридный комплекс растворим в растворах солей. В этом случае осадок перемешивают при 37° С с концентрированным раствором хлористого натрия или калия. Для полного растворения комплекса полисахарида с высоким молекулярным весом необходимо 24—48 ч. Если комплекс не растворяется в этих условиях, мало вероятно, чтобы осадок растворился и в растворе других солей. Если осадок в солевом растворе растворяется, то выделить полисахар+щ можно двумя путями [c.44]

МезоЛСо (L12)] С1з[173]. К суспензии 0,5 г L12 3H ,S04 (см методику 6) в 10 мл воды добавляют 1 мл концентрированного водного раствора аммиака Смесь разбавляют водой до объема 0,5 л н добавляют такой же объем водного раствора [Со (HjO) (NH,)j]j (SO ),, содержащий 0,3 г этого комплекса Раствор выдерживают 4 ч при 77 °С, а затем на протяжении ночи при комнатной температуре Образовавшийся красно-оранжевый раствор пропускают через небольшую колонку, заполненную SP-Sephadex С-25 Хроматографирование повторяют дважды, промывая колонку большим количеством раствора 0,01 н соляной кислоты, а затем элюируют полученный комплекс 1 н раствором НС1 Элюат упаривают досуха в вакуум-эксикаторе [c.57]

ВОЙ КИСЛОТЫ отфильтровывают, и смесь охлаждают. После добавления еще 400 мл концентрированной соляной кислоты раствор снова охлаждают, встряхивают с небольшим избытком эфира и сливают нижний маслянистый слой эфирного ком плекса. Комплекс растворяют в 1 л 3 н. соляной кислоты и снова экстрагируют небольшим избытком эфира, предварительно промытого разбавленным раствором едкого натра [4]. Эфирный комплекс выливают в склянку для отсасывания, и эфир быстро удаляют просасыванием воздуха через смесь при нагревании склянки на водяной бане. Это продолжают до тех пор, пока на поверхности жидкости около стенок склянки не покажутся кристаллы. Затем раствор отставляют для медленной кристаллизации или выпаривают досуха. Комплекс снова растворяют в воде и снова сушат. Эту операцию повторяют до тех пор, пока не исчезнет запах соляной кислоты. Достаточно сухую кислоту измельчают в ступке и высушивают до постояного веса при 70°. [c.128]

Нейман рекомендует после озоления и разложения пробы выделять уран на протеине (уран с протеином образует прочный комплекс). Тяжелые металлы, когда это необходимо, например при анализах печени, крови и селезенки, удаляют на ртутном катоде перед осаждением урана протеином. Ураново-протеиновый комплекс растворяют в соляной кислоте, белок удаляют центрифугированием, уран определяют флуориметрически. [c.165]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология