Серебро хлорид, произведение растворимост

Почему малорастворимый в воде и кислотах хлорид серебра растворяется в водном растворе аммиака Написать ионное уравнение протекающей при этом реакции и объяснить процесс растворения, пользуясь правилом произведения растворимости. [c.197]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ — константа равновесия гетерогенной реакции растворения (или обратной реакции осаждения) малорастворимой соли в определенном растворителе. Процессы образования и растворения осадков имеют большое практическое значение для различных отраслей науки и промышленности. Константа равновесия реакции растворения, называемая произведением растворимости ПР , является произведением концентраций соответствующих ионов в насыщенном растворе. Эта величина постоянна при постоянной температуре и давлении и может быть одной из основных характеристик осадка, на основании которой изменяют растворимость осадка, рассчитывают оптимальные условия осаждения. Правило постоянства произведения концентраций вытекает из закона действующих масс, если его применить для насыщенного раствора малорастворимого электролита. Например, в насыщенном растворе хлорида серебра содержатся отдельные ионы Ag+ и С1 , находящиеся в равновесии с твердой фазой Ag l [c.204]

Пример. Рассчитайте молярную концентрацию ионов серебра в насыщен- ых растворах хлорида и хромата серебра. Произведения растворимости веществ при 25°С равны для Ag l Пр=ЫО- моль л и для АдгСгО Пр = 2-10- 2 мольЗ/л . [c.372]

Рассчитайте растворимость и произведение растворимости хлорида серебра при 50°С, если [c.117]

Определение произведения растворимости хлорида серебра [c.163]

Реакция осаждения по существу противоположна растворению осадка. Она протекает тем полнее, чем меньше растворимость осадка. Для характеристики растворимости осадка используют константу, называемую произведением растворимости ПР = [А"][К+1. Чем меньше произведение растворимости, тем менее растворим данный осадок. О полноте протекания реакции осаждения тоже можно судить по величине ПР чем меньше ПР, тем полнее смещено равновесие реакции осаждения вправо. На равновесие реакции осаждения влияют факторы, изменяющие концентрации реагирующих ионов. Так, если А — анионы слабой кислоты, то при понижении pH раствора они все более связываются в молекулы НА. Концентрация анионов уменьшается, и равновесие осаждения смещается влево, т. е. уменьшается полнота протекания реакции. Если К — катионы слабого основания, то при повышении pH раствора может образоваться осадок этого основания вместо труднорастворимой соли, в результате чего невозможно получить правильные результаты анализа. Катионы могут образовывать комплексные соединения, в результате чего происходит уменьшение их концентраций в растворе и осаждение становится неполным. Ион серебра, например, образует с аммиаком комплексное соединение [Ag(NHg)2]+. Из аммиачного раствора соли серебра уже не может выпасть осадок хлорида серебра. Таким образом, для проведения титриметрнческих реакций осаждения необходимо создание в растворе оптимального значения pH. Должны отсутствовать вещества, образующие комплексные соединения с взаимодействующими нонами. [c.122]

Из этих данных следует, что хлорид серебра действительно должен выпасть в осадок раньше бромида серебра. При меньшей разнице в произведениях растворимости осадков изменение в порядке их образования происходит при меньшем различии исходных концентраций осаждаемых ионов. Так, например, если ионами серебра осаждать из раствора хромат- и карбонат-ионы, то порядок расположения осадков изменится уже при различии концентраций исходных ионов в 10 раз. Так, если исходная концентрация хромат-иона [c.163]

В реакциях, сопровождающихся образованием осадков, предельная концентрация анализируемого иона зависит от произведения растворимости малорастворимого соединения. Так, в рассмотренном примере трех малорастворимых соединений серебра, образованных хромат-, хлорид- и сульфид-ионами, последний из них характеризуется наименьшей предельной концентрацией. Однако определяемая экспериментально предельная концентрация иона всегда больше концентрации того же иона, вычисленной из величины ПР малорастворимого соединения. Это, естественно, вызвано тем, что для образования отчетливо видимого помутнения или небольшого осадка необходима большая концентрация ионов по сравнению с расчетной. [c.214]

Первой стадией этого процесса является ионный обмен, второй — образование осадка. В результате ионного обмена концентрация ионов серебра в растворе возрастает и при достижении произведения растворимости выпадает осадок хлорида серебра. Третьей стадией является закрепление образовавшегося осадка на зернах носителя—ионита. Как показал А. А. Лурье, на ионообменниках с высокой обменной емкостью первые две стадии процесса четко разграничены во времени и пространстве. Сначала происходит вытеснение из ионита иона-осадителя и его диффузия в раствор, затем химическое взаимодействие иона-осадителя с ионом электролита в растворе и выпадение осадка вне матрицы, на поверхности зерна. Последнее объясняется не стерическими факторами, а действием мембранного (доннановского) потенциала (см. гл. П1). Мембранное равновесие приводит в этом случае к почти полному вытеснению электролита из фазы ионита, т. е. матрицы. [c.165]

Исходя из величин произведений растворимости хлорида и бромида серебра, подсчитать разиицу между количествами серебра, находящимися в 200 мл пасыи1етого раствора той и другой соли. [c.157]

Молярная растворимость S даже возрастает при переходе от хлорида серебра к молибдату или сульфиту серебра, хотя произведение растворимости Kg, напротив, понижается. [c.90]

В свою очередь, концентрация хлорид-ионов связана с общей концентрацией ионов серебра через произведение растворимости [c.254]

Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра по следующим данным [c.282]

Э.д.с. такой цепи равна 0,292В. Вычислите концентрацию ионов серебра в насыщенном растворе хлорида серебра, растворимость и произведение растворимости хлорида серебра. [c.117]

Определение хлорида, бромида и иодида в их смеси титрованием раствором соли серебра. Значения произведений растворимости следующие [c.349]

При появлении первых порций осадка хлорида серебра достигаются произведения растворимости обоих осадков разделив одно выражение на другое [c.198]

Один литр насыщенного раствора хлорида серебра содержит 1,2-10-3 г серебра в виде ионов. Вычислите произведение растворимости. [c.128]

Исходя из значения произведений растворимости хромата серебра, хлорида серебра и сульфида серебра, вычислите в каждом отдельном случае концентрацию ионов серебра, соответствующую состоянию равновесия между осадком и его насыщенным раство- [c.89]

Концентрация в точке эквивалентности определяется растворимостью, а изменение концентрации будет тем больше, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли. При аргентометрическом титровании 0,1 н. одновалентной соли избыток ионов серебра в 0,1% будет соответствовать концентрации 0,0001 н. Бели произведение растворимости соли 10 10, как у хлорида серебра, то концентрация ионов в точке эквивалентности будет равна 10" и избыток в 0,1% соответствует изменению концентрации ионов серебра в 10 раз. Потенциал серебряного электрода в этом интервале концентраций будет изменяться на 0,059 В и титрование с указанной точностью до 0,1% растворов вполне возможно. Очевидно, что титрование с указанной точностью 0,1 к. растворов возможно и при большем произведении растворимости. Нижней границей этой концентрации будет произведение растворимости, равное 10 8, при котором в точке эквивалентности концентрация ионов равна 10 . [c.464]

Скорости диффузии ионов натрия в кристаллах хлорида и бромида серебра при 573 К равны 0,00021 и 0,0023 см /с. Какой вывод можно сделать из этих данных Наблюдается ли какая-либо взаимосвязь между скоростью диффузии в хлориде и бромиде серебра с энергиями их кристаллических решеток и произведениями растворимости [c.70]

Можно считать, что в данном случае имеет место раздельное осадительное титрование хлорида и хромата ионами серебра. При введении величины произведения растворимости в уравнение (322) получим [c.218]

Произведение растворимости Кь для насыщенного раствора хлорида серебра можно записать следующим образом [c.315]

Пользуясь приведенными в этом разделе данными, рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра. [c.316]

Решение. Сравнение абсолютных значений Kl еще не свидетельствует о том, что растворимость хромата серебра меньше, чем хлорида серебра. Действительно, размерность произведений растворимости для двух солей различив. Для Ag l [c.372]

Например, произведение растворимости хлорида серебра при 10°С равно 3,70-10 ", а при 25 °С равно 1,56-10 составляем систему уравнений [c.255]

Запись данных опыта. Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения протекающих реакций. Объяснить последовательность образования осадков в дашюм опыте, учитывая величины произведений растворимости хлорида и хромата серебра. Ответить на все вопросы. [c.75]

Произведение растворимости Ag l в воде при 298 К равно 10- °. Какова растворимость этой соли в воде и до какой величины она изменится при растворении хлорида серебра в 0,01 т водном растворе K I Воспользуйтесь предельным законом Дебая — Гюккеля. [c.56]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигандами. В этом мо кио убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NH3)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не o6pa3yeT Hf хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида ссрсбра. Очевидно, концентрация ионов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы пра введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (ПРддс = 1,8-10 ). Сднако после прибавления к раствору ko vi-плекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Это доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ни мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi. составляет только 1-10 , т. е. значительно меньше, чем у хлорида серебра. Точно так же при действии сероводорода получается осадок сульфида серебра Ag2S, произведение растворимости которого, равно 10 5. [c.601]

Методом аргентометрии можно последовательным титрованием в водном растворе определить при совместном присутствии хлорид—, бромид- и йодиц-ионы, так как произведения растворимости их соединений с серебром достаточно сильно отличаются цруг от друга. На кривой титрования буцет три четких скачка и три точки эквивалентности. [c.109]