Иодиды произведения растворимости

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций растворения осадков соответствующих галогенидов серебра в водном растворе аммиака, протекающего с образованием комплексного иоиа [А (К Нз)2]. Наплсать выражения произведений растворимости для хлорида, бромида и иодида серебра и указать их числовые значения. Объяснить причину растворения галогенидов серебра в ам1ушаке. Почему бромид серебра растворяется в. аммиаке медле1(-нее, чем хлорид, а иодид серебра практически нерастворим в аммиаке [c.76]

Выясните, образуется ли осадок иодида серебра Agi, если к водному раствору комплекса [Ag(NH3)2]N03 с концентрацией 0,2 моль/.i прибавить равный объем 0,2 моль/л водного раствора иодида натрия Nal. Логарифм концентрационной константы устойчивости комплексного катиона [Ag(NH3)2] равен IgP = 7,23. Произведение растворимости иодида серебра A °(AgI) =8,3 10- [c.215]

Произведение растворимости иодида свинца [c.88]

Как изменится молярная растворимость иодида серебра, если к его насыщенному раствору прибавить иодид калия до концентрации с(К1) = = 1,010 моль/л Произведение растворимости иодида серебра [c.104]

При какой концентрации иодид-ионов возможно практически полное осаждение ионов свинца, если произведение растворимости иодида свинца равно 1,1 10 [c.39]

Рассчитайте стандартный электродный потенциал полуэлемента AgjAgl тв, KI при 286 К, если при этой температуре произведение растворимости иодида серебра 0,32-10- , а стандартный электродный потенциал серебряного электрода 0,944 В. [c.64]

Решение. Исходя из произведения растворимости иодида серебра [c.104]

Напишите уравнения реакций образования обоих комплексных соединений серебра (координационное число иона Ag равно 2) д уравнения их электролитической диссоциации. Объясните образование осадка иодида серебра, пользуясь уравнением диссоциации соответствующего комплексного иона и правилом произведения растворимости. Какое из полученных комплексных соединений более прочно Напишите выражения для констант нестойкости обоих комплексов и решите по результатам опыта, какая константа имеет меньшее значение Проверьте свой вывод, пользуясь приложением ХП1. [c.84]

Пример 5. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора иодида серебра при 25 °С, если произведение растворимости этой соли составляет 8,31 10 . [c.278]

В две пробирки налейте по 3—i капли 0,005 М раствора нитрата свинца. В одну из них прибавьте такой же объем 0,05 М раствора хлорида калия, а в другую — такой же объем 0,05 М раствора иодида калия. В какой из пробирок выпал осадок Объясните полученный результат, используя значения произведений растворимости. Составьте уравнения реакций. [c.126]

Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора Ka[Ag( N)3], содержащему 0,02 моля K N, добавить 1 10 моля KI Произойдет, ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенно[о раствора MnS Константа неустойчивости иона [Ag( N)3]"- составляет 2,8 10 . Произведения растворимости Agl, AgjS н MnS составляют соответственно 8,3 10 6,3 [c.186]

Образование малорастворимого иодида ртути (I). При взаимодействии растворимых иодидов с растворами, содержащими ионы Hgs , образуется желто-зеленый осадок Hg lj, произведение растворимости которого (4,5-10 ) много меньше, чем у хлорида (1,3-10 ). Поэтому иодид-ионы представляют собой более чувствительный реактив по сравнению с хлорид-ионами для обнаружения ионов [c.288]

Пример 2. Произведение растворимости иодида свяица при 20 °С равно 8-10 . Вычислить растворимость соли (в моль/л и в г/л) при указанной температуре. [c.142]

Решение. Иодид свинца в водном растворе диссоциирует по схеме РЫ ->РЬ " + 2Г. Полагая коэффициенты активности ионов равными единице /(РЬ ") = 1 и /(Г) = 1, можем записать для произведения растворимости иодида свинца А °(РЫг) = [Pb "][Г] Учитывая, что [РЬ "] = 5 и [Г] = 25, где 5 — общая молярная концентрация соли, можем записать АГКРЫ ) = 5(25) = 48 Отсюда [c.103]

Произведение растворимости иодида серебра [c.178]

Сущность работы. При взаимодействии иодид-иона анионита с катионами раствора либо образуются осадки, выпадающие и закрепляющиеся на поверхности анионообменника, либо выделяется свободный иод, образующий окрашенную в бурый цвет зону. При наличии значительной разницы в величинах произведений растворимости образующихся осадков, их зоны в колонке разделяются, что позволяет произвести качественное определение состава раствора, содержащего катионы. [c.129]

Предположим, что в 0,1 М раствор соли меди (И) ввели для иодометрического определения 0,1 М раствор иодида калия. Из этих данных можно вычислить концентрацию ионов меди(1) в растворе в момент образования осадка. Произведение растворимости ul равно 10 [c.422]

По оси ординат при определении хлоридов откладывают 10 единиц показателя концентрации, при определении бромидов — 12 единиц и при определении иодидов — 16 единиц. Таким образом, чем меньше произведение растворимости осаждаемой соли, тем более растянута в направлении оси ординат кривая титрования соответствующей соли. [c.424]

Напишите уравнение растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровол<дается образованием комплексного соединения [А (ЫНз)2]С1 — хлорида диаммиисеребра. Посмотрите в приложении ХП значения произведений растворимости галидов серебра и объясните неполную растворимость в аммиаке бромида и практическую нерастворимость иодида серебра. [c.123]

Рассчитайте молярную концентрацию катио1Юв свинца [РЬ ] и иодид-ионов [Г] в насыщенном водном растворе иодида свинца РЬЬ, если его произведение растворимости А РЫз) = 1,1 Ю [c.102]

При титровании нитратом серебра образуется иодид серебра, обладающий очень малым произведением растворимости 10 М. Это обстоятельство дает возможность определять иодид-ион не только в сильно разбавленных растворах, но и в присутствии других галогенидов, в частности хлорида, так как вследствие малой растворимости иодида серебра для его выделения можно применять аммиачные растворы, из которых хлорид серебра, как известно, не выпадает. Методика определения иодида в присутствии хлорида (и бромида) описана в разделе Хлор . [c.216]

Растворимость иодида ртути в воде очень мала (для произведения растворимости иодида ртути приводится величина 4 Ш э), что позволяет определять ртуть при весьма малых содержаниях ее в титруемом растворе, порядка 10 М (от 0,025 мг в 25 мл раствора, или 1 мкг в 1 мл). При столь малых содержаниях ртути во время [c.281]

НИИ раствора азотнокислого серебра сначала образуется осадок менее растворимой соли — иодистого серебра, и ход кривой титрования соответствует кривой, приведенной на рис. 151. Однако в определенный момент из раствора начнется совместное осаждение хлорида и иодида. Для этого необходимо, чтобы концентрация ионов серебра в растворе достигла величины, при которой произведение концентрации ионов серебра и ионов хлора станет равным произведению растворимости осадка или превысит это значение. Если исходная концентрация хлорида равна 0,1 г-экв л, то осадок начнет выделяться при следующей концентрации ионов серебра [c.317]

Как изменится молярная растворимость иодида серебра Agi, если в его насыщенный водный раствор прибавть нитрат бария Ba(N03)2 до концентрации с[Ва(МОз)2] = 0,017 моль/л Произведение растворимости иодида серебра равно 8,3-10 . Ответ увеличится в 1,2 раза. [c.108]

Вторичная диссоциация характеризуется наличием равновесия между комплексной частицей, центральным ионом и лигаидами. В этом можно убедиться на основании следующих реакций. Если на раствор, содержащий комплексный ион [Ag(NHa)2]+, подействовать раствором какого-нибудь хлорида, то осадка не образуется, хотя из растворов обычных солей серебра при добавлении хлоридов выделяется осадок хлорида серебра. Очевидно, концентрация нонов серебра в аммиачном растворе слишком мала, чтобы при введении в него даже избытка хлорид-ионов можно было бы достигнуть величины произведения растворимости хлорида серебра (nPAg i = 1,8-10- ). Одпако после прибавления к раствору комплекса иодида калия выпадает осадок иодида серебра. Зто доказывает, что ионы серебра все же имеются в растворе. Как ии мала их концентрация, но она оказывается достаточной для образования осадка, так как произведение растворимости иодида серебра Agi составляет только т. е. значительно меньше, чем у хлорида [c.601]

Растворимость галогенидов серебра в воде увеличивается в последовательности Agi (К = 8,3-10 ) < А Вг К° = 5,3-10" ) < Ag l (К° = = 1,78-10 °), где в скобках приведены значения произведений растворимости при комнатной температуре. По >тому вначале будет образовываться желтый осадок иодида серебра, как наименее растворимого на хроматограмме будет наблюдаться желтая (верхняя) зона. Затем образуется зона осадка бромида серебра кремового цвета (промежуточная зона). В последшою очередь образуется белый осадок хлорида серебра — нижняя белая зона, темнеющая на свету вследствие фотохимического разложения хлорида серебра с выделением мелкодисперсного металлического серебра. [c.281]

Рассчитаем теперь растворшлосгь 5/ иодида серебра в присутствии одноименных ионов — иодид-ионов, исходя из произведения растворимости 5"/= [Ag"] = A°(AgI)/[I ] Равновесную концентрацию иодид-ионов [Г] можно принять равной концентрации иодида калия [Г] = с(К1) = 1,0 Ю моль/л. Тогда [c.104]

Осадок образуется, если ионное произведение (Ag")i (r) будет превышать произведение растворимости A (AgI)= 8,3-10 . Следовательно, для решения вопроса о том, образуется или не образуется осадок иодида серебра в рассматриваемых услоиия., требуется найти величину ионного произведения и сравнить его с произведением растворимости. Если окажется, что (Ag" ) (r) >. Agl), то при смешивании растворов осадок образуется. Если же (Ag ) (r) < К (Agi), то осадок не обраг. уется. [c.216]

Поэтому ионное произведение (Ag") (r) = 1,14-10 -0,1 = 1,14-10, что намного превышает произведение растворимости A /(AgI) = 8,М0 . При смешивании растворов обра уе гся осадок иодида серебра Agi. [c.216]

Если константа нестойкости комплексного соединения превышает произведение растворимости малорастворимого вещества, то такая соль может выпасть в осадок. Такой случай наблюдается с иодидом ртути (П) HgI2 при образовании комплексной соли K2lHgI4I конец титрования наступает раньше точки эквивалентности. [c.435]

Пример 3. Произведение растворимости иодида серебра Agi при 25°С равно 1,5-10 . Вычислить растворимость PAgi В воде (в г/л). [c.95]

Некоторые из этих комплексов очень устойчивы устойчивость ци анидного комплексного иона серебра Ag( N)2, например, настолько велика, что добавление иодид-иона не вызывает осаждения иодида серебра, хотя произведение растворимости иодида серебра очень мало. Ионы гексацианоферрата(П) Fe( N)6 , гексацианоферрата(1П Fe( N) -H гексацианокобальтата(111) oi N) настолько устойчивы, что они почти не разрушаются под действием сильной кислоты. Другие комплексные ионы при действии сильной кислоты разлагаются с выделением цианистоводородной кислоты H N. [c.478]

Бели концентрированным гшмиаком обработать иодид серебра, то твердая фаза ве растворится. Произведение растворимости иодида серебра [c.211]

Как видно из рисунка, при уменьшении значения pAg (увеличении [Ag ]), выпадение осадка бромида серебра происходит до тех пор, пока пе будет достигнуто значение pAg, соответствующее началу выпадения осадка хлорида серебра (нересечение кривых титрования). При дальнейшем добавлении титранта и уменьшении pAg будет происходить одиовремеппое образование двух осадков. Аналогичная ситуация наблюдается и при титровании других галогенидов, причем, чем больше различие в произведениях растворимости образующихся соединений, тем более полное осаждение менее растворимого осадка достигается до начала образования более растворимого. Это наглядно видно из рисунков 5 и 6, то есть титрование смеси хлорида и иодида, очевидно, даст более точные результаты. На рисунке 7 представлена кривая титрования смеси всех трех галогенидов. [c.26]

Как известно, произведения растворимости хлорида, бромида и иодида серебра имеют следующий порядок (соответственно) 10 °, 10" 10" в. Большая разница между этими величинами позволяет определять амперометрически все три галогенида последовательно, если они совместно присутствуют в растворе. Ниже приводится описание этого метода. Разумеется, тот же метод применим и для определения каждого из галогенидов в отдельности. [c.334]

Благодаря малой растворимости иодида серебра во время титрования наблюдается лишь очень незначительный остаточный ток (величина этого тока пропорциональна концентрации серебра над осадком, т. е. определяется произведением растворимости иодида серебра). Когда весь иодид-ион оттитруется, сила тока начнет возрастать за счет образования осадка бромида серебра, произведение растворимости которого на три порядка выше произведения растворимости иодида. В этот момент титрование приостанавливают и нейтрализуют раствор азотной кислотой. В нейтральном или слабокислом растворе хорошо идет осаждение бромида серебра. Когда возрастание силы тока укажет на то, что бромид оттитрован, в раствор вводят желатину и продолжают титрование теперь уже титруется хлорид. Роль желатины состоит в том, чтобы препятствовать непосредственному восстановлению серебра из [c.334]