Покрытия восстановления

Одной из основных особенностей химического способа нанесения металлических покрытий является проведение процесса без наложения электрического тока. Независимо от способа покрытия восстановления иона металла до элементарного состояния протекает по -Уравнению [c.48]

В промышленности применяют химический метод получения металлических покрытий восстановлением ионов до металла специальными восстановителями (гипосульфитом, формальдегидом и др.) и контактное осаждение металлов, совершающееся также без наложения внешнего тока. [c.207]

Газопламенное цинкование можно проводить только в цехах цинкования, удаленность которых от строительной площадки не должна быть большой, чтобы расходы на транспортирование были минимальны. Заказчику следует также учитывать, что срок службы оцинкованных конструкций или технологического оборудования можно увеличить, нанеся дополнительные лакокрасочные покрытия. Восстановление этих покрытий на оцинкованных или металлизированных конструкциях проводится нанесением нового слоя. Такой способ пригоден для оборудования, песко- или дробеструйная очистка которого либо невозможна, либо проводится только в исключительных случаях, например для мачт линий электропередачи, коммутационных устройств и т. д. [c.98]

Наилучшей твердостью (90 кгс/мм ) обладают покрытия, восстановленные на катоде при = 0,2 А/дм и 20 С. [c.198]

Электролитическое осаждение железа на практике крайне редко. Основные области применения этих покрытий — восстановление изношенных деталей до их первоначальных размеров, изготовление клише и некоторые особые работы в электротехнике, связанные со свойствами железа высокой чистоты. [c.709]

Высший хлорид вольфрама W b служит исходным сырьем для получения металлического вольфрама путем водородного или металлотермического восстановления. Гексахлорид вольфрама является удобным соединением для глубокой очистки и последующего получения вольфрама особой чистоты. Гексахлорид вольфрама применяют также для получения вольфрамовых покрытий восстановлением водородом примерно при 1000 °С. [c.364]

Электроискровая обработка Пластическое формоизменение Электрохимические покрытия Восстановление дополнительными деталями [c.50]

Удаление загрязнений с лакокрасочного покрытия, восстановление его блеска [c.123]

Реакция окисления гидразина широко применяется в технике и научных исследованиях для очистки воды от кислорода, получения металлических покрытий, восстановления ароматических нитросоединений, альдегидов и кетонов [10, 44], инициирования реакции полимеризации [45], в аналитической химии и т. д. [c.40]

Полностью остановить процесс разрушения лакокрасочных покрытий невозможно. Однако его можно значительно замедлить. Для этого необходим постоянный и квалифицированный уход за лакокрасочными покрытиями. Уход заключается в регулярной мойке покрытий, восстановлении их блеска обработкой полирующими составами, а в случае необходимости устранения мелких дефектов покрытий (сколы, трещины, царапины) до того, как начавшаяся в месте дефекта коррозия распространится. [c.128]

Для очистки покрытия, восстановления утраченного блеска, защиты от атмосферных воздействий используют автополироль для обветренных покрытий диатомитовый (ТУ 6-15-1222—80). Средство размешивают, наносят тампоном на небольшой участок вымытой поверхности и располировы-вают до появления блеска. Покрытие об- [c.138]

С точки зрения назначения все виды покрытий можно разбить на следующие основные группы защитнодекоративные покрытия защитные покрытия восстановление размеров изделий с помощью покрытий специальные виды покрытий, применяемые для улучшения механических свойств ивделий. [c.359]

В настоящее время имеются методы осаждения в виде покрытий 12 металлов (см. табл. 6) в основном это элементы групп железа, меди и платины. В литературе, особенно патентной, описано получение химическим путем покрытий хромом, кадмием. Однако в этих случаях возникают некоторые сомнения относительно характера таких процессов. Так, все попытки реализовать автокаталитнческий процесс восстановления хрома, описанный в ряде патентов, оказались безуспешными. С помощью растворенных восстановителей не удается вообще восстановить ионы хрома до металла из водных растворов возможно только контактное осаждение хрома при использовании алюминия. Для кадмия описаны лишь методы осаждения на металлы однако в таком случае не исключена возможность иммерсионного осаждения покрытия — восстановления за счет растворения металла основы. Поэтому автокаталитнческий характер подобных процессов должен быть доказан путем осаждения покрытия на тот же металл или на инертную подложку диэлектрика. [c.58]

Приведенные результаты показывают, что прочно сцепленное с малоуглеродистой сталью и никелем никелевое покрытие можно получить в обычном электролите никелирования А, тогда как для получения прочно сцепленного покрытия с хромом, нержавеющей сталью и хромо-никелевым сплавом необходимо применять кислые электролиты В или В, В кислых электролитах катодный выход никеля был мал. Вследствие этого поверхность электрода медленно заполнялась никелем и, следовательно, продолжительное время подвергалась катодной обработке. При этом на электроде, по-видимому, происходило восстановление окислов, а затем осаждение никеля на только что очищенную поверхность. На быстро окисляющихся хроме, нержавеющей стали и хромо-никелевом сплаве окислы могли образоваться во время последней промывки в воде при подготовке и при загрузке в ванну никелирования. Следовательно, кислые электролиты никелирования очищают электроды от окислов и позволяют наращивать прочно сцепленное покрытие. Восстановление окислов на электродах при электроосаждепии металлов и получение при этом прочно сцепленного покрытия наблюдал Л. И. Каданер и другие исследователи [4, 5]. [c.485]

Кобальтовые покрытия можно получать, как и никелевые, с использованием гипофосфита в качестве восстановителя. Впервые этот процесс был осуществлен в 1947 г. Бреннером и Ридделом [8]. Процесс химического кобальтирования протекает лишь при повышенных температурах (не ниже 90°С). Авторы [8] полагают, что концентрация основного компонента — хлористого кобальта — должна находиться в пределах 8—40 г/л (очень большая концентрация хлористого кобальта вызывает потемнение покрытия). Восстановление кобальта из раствора протекает более медленно, и поэтому концентрация гипофосфита натрия 10 г/л недостаточна. С повышением содержания гипофосфита скорость восстановления возрастает и при концентрации 20 г/л становится оптимальной. Большое значение для химического кобальтирования имеет поддержание pH на уровне выше 9, т. е. среда должна быть более щелочной, чем при химическом никелировании, где pH 8—9. [c.165]